初中化学仁爱湘教版-试题列表-第75页

1、下列实验操作图示正确的是

A、检查气密性

B、加热液体

C、测定pH

D、浓硫酸的稀释

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2、氮化铝陶瓷是一种新型材料，氮化铝（AlN）与氢氧化钠溶液反应的原理为：

{AlN+NaOH+H}_{2} O = {NaAlO}_{2} + {NH}_{3} ↑

，计算理论上8.2 g AlN与足量氢氧化钠溶液反应生成NH₃的质量。

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3、某化学兴趣小组开展的酸、碱、盐之间复分解反应的探究。

(1)、甲组实验中观察不到明显现象，不能判断反应是否发生，反思后改进实验，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴。

(2)、乙组实验中观察到有生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为。

(3)、丙组实验中未观察到明显现象，与实验前预想的产生气泡的实验现象不符，于是同学们对该组实验进行了如下探究。

【提出问题】实验后丙组试管溶液中溶质成分有哪些？

【查阅资料】①碳酸钠与稀盐酸反应分2步进行。

第一步：Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃；

第二步：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。

②氯化钡溶液不与碳酸氢钠溶液反应。

【实验猜想】猜想一：NaCl、HCl、NaHCO₃；

猜想二：NaCl、NaHCO₃；

猜想三：NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃

小明同学对猜想一提出质疑，认为猜想一不合理，请你说出他的理由。

【实验探究】小强同学取少许丙组试管实验后溶液于另一支试管中向其中滴加足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成。将试管中混合物过滤，向滤液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。由此得出：猜想成立。

【实验反思】滴加足量氯化钡溶液的目的是，发生反应的化学方程式为。

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4、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)、下列关于合金的说法正确的是。

a．硬度通常大于组成金属

b．熔点通常低于组成金属

c．合金都不含非金属元素

(2)、铜是人类使用最早的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。

火法炼铜涉及的化学反应之一为Cu₂（OH）₂CO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2CuO＋H₂O＋CO₂↑。生物炼铜是先将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，硫酸铜再转化为铜，写出首先发生反应的化学方程式，与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是（写一条）。

(3)、已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H₂SO₄=MSO₄＋H₂↑；Fe＋MCl₂=FeCl₂＋M；N＋FeCl₂=NCl₂＋Fe，判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是。

(4)、向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

①A点所发生反应的化学方程式为。

②当加入锌的质量为m₃ g时，过滤后，得到的固体中含有（填化学式）。

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5、

根据初中掌握的实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。

（1）【制取气体】

实验名称	化学方程式	所选装置
实验室制取二氧化碳	①	②
实验室制取氧气	③	AD

【探究活动】

（2）按照如图F所示，将产生的二氧化碳从Y形管的一端缓慢通入，（填“上面”或“下面”）的小木条先熄灭，由此可得CO₂具有的性质是。

（3）如果想控制液体滴加速率，进而控制反应速率，可以将长颈漏斗换成。

【交流总结】根据表中所给的数据回答（在标准状况下，空气的密度为1.293 g/L，平均相对分子质量为29）。

化学式	CH₄	O₂	SO₂	HCl	Cl₂	H₂
标准密度（g/L）	0.714	1.429	2.857	1.629	3.17	0.0893

（4）计算出表格中各气体的相对分子质量后，你能从密度角度总结的规律是。

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6、水在生产及生活中有广泛的用途，认识水有利于我们更好地运用和保护水资源。

(1)、相同质量的液态水的体积远远小于气态水的体积，从微观角度解释原因：。

(2)、建筑业常将氧化钙加入水中得到石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），该过程发生反应的化学方程式为。

(3)、下表是氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图为这两种物质的溶解度曲线。

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5
溶解度/g	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110.0

①图中乙表示的物质是（填化学式）；

②60℃时，相同质量的KCl和KNO₃饱和溶液降温至20 ℃时，所得溶液中溶质质量KCl（填“>”“<”或“＝”）KNO₃。

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7、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

(1)、图1是构成物质的粒子之间的关系图。甲是；C₆₀、汞和氢氧化钠三种物质中，由分子构成的物质是。

(2)、图2为氯元素在元素周期表中的部分信息和几种粒子的结构示意图。

①氯元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

②B、C、D、E四种粒子共表示种元素。

③微粒D在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。

(3)、工业上常用氯气与氢气在一定条件下反应生成氯化氢气体，如图3为该反应的微观示意图。

①在框内补充B的微观模型图。

②写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型为。

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8、生活中的衣食住行与化学密切相关，结合所学知识和生活常识完成以下问题。

(1)、随着生活水平的提高，人们对衣着越来越讲究。下列制作衣服的原料属于天然有机高分子材料的是（填序号）。

①棉花　②涤纶　③丝绸　④锦纶　⑤羊毛

(2)、下表是豆浆中部分营养成分的含量。根据营养均衡早餐除了喝豆浆外，还需补充的食物是，豆浆中含有人体所需的微量元素是（填元素符号）。

成分	蛋白质	油脂	糖类	钙	铁
质量分数/%	1.8	0.7	1.1	0.01	0.0005

(3)、家中的地板一般用瓷砖铺设，制瓷砖的原料主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙、钠等元素，其中由氧和硅组成物质的化学式为。

(4)、在汽车中加入适量乙醇（C₂H₅OH）作为汽车燃料，可适当节约石油资源。乙醇充分燃烧的化学方程式。

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9、小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO₂的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是

A、曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B、0－t₁段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C、对比曲线1、2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 D、对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO₂的效果比蒸馏水好

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10、用如图装置验证可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量。实验中观察到红磷不燃烧，白磷燃烧。一段时间后白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。（已知：Y形管的容积是60 mL，白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃）。下列说法不正确的是

A、水槽中的水和量筒中的水作用不同 B、红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点 C、该实验可得出可燃物燃烧条件之一是与氧气接触 D、若装置未冷却到室温就打开弹簧夹，则量筒中剩余水的体积大于38 mL

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11、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究水对铁钉生锈的影响	将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中
B	除去氯化钾中混有的二氧化锰	加水溶解后，过滤，蒸发结晶
C	鉴别氮气、氧气、二氧化碳	将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D	除去Fe粉中少量的Cu粉	加入足量的稀盐酸充分反应、过滤。洗涤、烘干

A、A B、B C、C D、D

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12、健康的生活离不开化学，下列说法正确的是

A、长期用可乐、雪碧等饮料代替白开水 B、霉变食品经加热煮沸后，可以少量食用 C、为防止锌摄入不足，应尽可能多的服用补锌药剂 D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打

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13、2022年全国生态环境保护工作会议上提出深入打好蓝天碧水，净土保卫战。下列做法有利于实现这一目标的是

A、大量燃放烟花爆竹 B、将废气直接排入高空 C、推广使用节能灯具 D、废弃塑料露天焚烧

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14、盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液

pH

的变化如图所示。

(1)、图中

a

点溶液中的溶质是（填化学式）；

(2)、恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为

4.0 %

的氢氧化钠溶液

20 g

。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到

0.1 %

）。

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15、溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算：

(1)、将

100 g

溶质质量分数为

25 %

的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为

2.5 %

的溶液，稀释所加水的质量为

g

。

(2)、向

80 g

溶质质量分数为

20 %

的硝酸钾溶液中加入

20 g

溶质质量分数为

10 %

的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为。

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16、

为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动。

【交流讨论】

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为________。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【形成假设】小聪： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 小华： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} {SO}_{4}$ 小明： $H_{2} {SO}_{4}$

（2）①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是________，并提出了另一种猜想。

②如果小华的猜想正确，下列试剂能验证小华的猜想正确的是________（填字母序号）。

A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁

【交流讨论】

（3）同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入________试剂，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。

【微观分析】上述反应的微观过程如下：

（4） $B$ 图中的缺少的粒子图示为______（填字母序号）。

A.

B.

C.

（5）烧杯内发生反应的微观实质是________；

（6）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中 $a$ 表示的是________（填粒子符号）， $d$ 表示的是________（填粒子符号）。

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17、

某小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。

【任务一】碱的物理性质

（1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如：（填一种，写化学式）。

【任务二】碱的化学性质

（2）使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈性，其 $pH$ 7。

物质	白醋	石灰水	蒸馏水
显色情况	红色	绿色	蓝色

（3）与部分非金属氧化物作用。

①氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。

②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入 $20 mL$ 氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡使其充分反应，观察到的现象是，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是。

（4）与部分盐反应。

向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是，反应的化学方程式为。

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18、小花同学用思维导图总结了稀硫酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

(1)、该同学向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；

(2)、铁锈的主要成分是

{Fe}_{2} O_{3}

，试写出硫酸除铁锈的化学方程式：；

(3)、为验证性质③，该同学可选择的物质是____（填字母序号）；

A、

Mg

B、

{BaCl}_{2}

C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、

Mg {(OH)}_{2}

(4)、从（3）中所列的四种物质中选取物质验证性质⑤，写出反应的化学方程式。

(5)、小海把稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液中所含微粒有种。

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19、

海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。

任务一：海水淡化。

（1）①采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是（填字母序号）。

A.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

C.加压过程中右侧溶液里离子的种类不变

D.对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大

②海水淡化的意义是。

任务二：海水制镁。利用海水制取镁的工艺流程如图所示：

（2）操作 $a$ 用到的玻璃仪器有。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是。

（3）步骤①中发生反应的化学方程式为。步骤②反应的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是，基本反应类型是反应。

（5）试剂 $X$ 的名称是。

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20、配制

50 g

溶质质量分数为

5 %

的氯化钠溶液，请回答：

(1)、计算：需氯化钠

g

，水

mL

。需要用

mL

的量筒（填“

20 mL

”、“

50 mL

”或“

100 mL

”）量取水。

(2)、实验操作如上图，则正确的操作顺序为（填序号）。

(3)、步骤③中玻璃棒的作用是。

(4)、以上操作有一处错误，请指出并改正。

(5)、在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是______（填序号）。

A、用量筒量取水时，俯视读数 B、用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 C、转移溶液时有部分液体溅出 D、食盐中有泥沙 E、称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片

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