初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第2页

1、小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是（）

A、反应结束后二者产生氢气的体积相等 B、曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C、反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D、AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小

2、下列图像能正确反映其对应实验的是（）


A.稀释稀盐酸	B.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量	C.加热已有晶体析出的饱和氢氧化钙溶液	D.电解水一段时间（忽略气体的溶解）

A、A B、B C、C D、D

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3、除杂是研究和获得物质的重要方法，下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO₂中的CO	点燃
B	除去CaO中的CaCO₃	加水，过滤
C	除去NaCl溶液中的少量盐酸	加入过量Na₂CO₃溶液
D	除去CuSO₄溶液中混有的H₂SO₄	加入过量的CuO粉末，过滤

A、A B、B C、C D、D

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4、小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是（）

A、由图1可知，溶解度：甲＞乙 B、图2中，③中上层清液的溶质只有乙物质 C、图2中，②→③，溶液中甲物质的质量减小 D、由图1可知，t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

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5、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验的现象和结论均正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验设计
现象	烧杯内壁有小液滴出现	试管内有氢气、氧气产生	试管内溶液由红色变为无色	红磷燃烧产生大量白雾，打开弹簧夹，瓶内液面升至刻度1
结论	甲烷由碳元素和氢元素组成	水由氢元素和氧元素组成	盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应	氧气约占空气总体积的 $\frac{1}{5}$

A、A B、B C、C D、D

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6、杭州亚运会主火炬的燃料被称为绿色“零碳甲醇（CH₃OH）”。如图是一种生成甲醇反应的微观图示，下列说法正确的是（）

A、该反应只生成一种氧化物 B、两种反应物的分子个数比为1：1 C、反应过程中催化剂的质量和性质均不变 D、反应前后原子、分子的种类和数目都没有发生变化

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7、塑料为我们的生活带来了方便，同时废弃塑料也带来了“白色污染”。初中化学的学习，让我们了解了塑料的合成、分类以及其发展过程，请根据题意完成问题。

(1)、2024年世界地球日的活动主题是“全球战塑”。下列相关说法错误的是（）

A、减少一次性塑料餐具的使用 B、可用合金等有机合成材料替代塑料 C、布袋代替塑料袋，减少“白色污染” D、根据垃圾分类规定，对塑料垃圾进行分类处理

(2)、聚乳酸是一种可全降解的塑料替代品，已被用于一次性餐具等领域。它是以乳酸（C₃H₆O₃）为主要原料制成的。下列关于乳酸（C₃H₆O₃）的说法正确的是（）

A、乳酸中氢元素的质量分数最大 B、乳酸完全燃烧生成CO₂和H₂O C、乳酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 D、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1

(3)、丙烯（C₃H₆）是生产一种食品级塑料（PP）的重要原料。如图为碳、氢两种元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（）

A、丙烯属于有机化合物 B、碳的相对原子质量是12.01 C、一个氢原子中含有1个质子和1个电子 D、元素符号C和H均可以表示对应的单质

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8、认识酸雨危害后，小深和小圳组队开启了“寻找身边可中和酸雨的物质”的项目式学习，如图实验操作中正确的是（）


A.加热包粉末与水混合制作中和剂	B.稀释浓硫酸，模拟酸雨样品	C.测定酸雨样品的pH	D.向酸雨样品中滴加中和剂反应

A、A B、B C、C D、D

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9、下列实验所对应的化学用语表达正确的是（）

A、铁丝在氧气中燃烧生成的黑色固体：Fe₂O₃ B、可用于制取氧气的高锰酸钾中的金属离子：K⁺¹ C、一氧化碳还原氧化铁：Fe₂O₃+3CO

\underline{\underline{高 温}}

2Fe+3CO₂ D、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃+H₂O

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10、斗转星移、日月变换，处处存在神奇的变化。下列变化与其他有本质区别的是（）

A、

海水涨落 B、

大米发酵 C、

栏杆锈蚀 D、

≥烟花燃放

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11、某硫酸钠固体样品中含有少量氯化钠杂质，为测定固体样品中硫酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行如图所示的实验。

请分析并计算：

(1)、反应生成沉淀的质量为

g

。

(2)、固体样品中硫酸钠的质量分数。

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12、元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题．

(1)、根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：．

(2)、某同学将铁片放入

C u S O_{4}

溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是（）

(

填字母

)

．

A、产生的气体可能是

H_{2}

B、产生的气体可能是

C O_{2}

C、

C u S O_{4}

溶液中可能含有少量的某种酸 D、

C u S O_{4}

溶液的

p H

可能小于

7

(3)、某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品

(

反应的化学方程式：

2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{电解}{=} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑)

，这种工业称为“氯碱工业”

.

某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下研究．

【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？

【猜想】

猜想一：可能含有 $N a_{2} C O_{3} .$ 作出此猜想的依据是 $($ 用化学方程式表示 $)$ ．

猜想二：可能含有 $N a C l .$ 作出此猜想的依据是 $($ 用简洁的文字表示 $)$ ．

(4)、【实验设计】

实验步骤	实验现象	解释或结论
$①$ 取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试	管外壁发热	原因是
$②$ 向 $①$ 所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有的杂质是
$③$ 向 $②$ 所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还还有的杂质是

某同学取 $100 g$ 含有 $H_{2} S O_{4}$ 的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液 $p H = 7$ 时，共消耗质量分数为 $20 %$ 的烧碱溶液 $20 g .$ 求这种废水中含 $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数．

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13、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示，这两种物质在不同温度时的溶解度如下表。

温度 $/ ℃$		$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$
溶解度 $/ g$	甲	$20.9$	$31.6$	$45.8$	$63.9$	$85.5$	$110$
溶解度 $/ g$	乙	$31.0$	$34.0$	$37.0$	$40.0$	$42.6$	$45.5$

(1)、观察溶解度曲线和溶解度表，可判断物质乙是

(

填化学式

)

。

(2)、

60 ℃

时，将

45 g K C l

固体溶解于

100 g

水中，降温至

20 ℃

，析出晶体的质量为

g

。

(3)、将硝酸钾溶液从

a

点状态变为

b

点状态，溶质的质量分数会

(

填“变大”、“变小”或“不变”

)

。

(4)、如图所示，

20 ℃

时将一定质量的

K N O_{3}

固体放入盛水的试管中，充分搅拌后有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某固体后，试管内

K N O_{3}

完全溶解。则加入的物质可能是____

(

填字母

)

。

A、冰块 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠

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14、在浓硫酸催化作用下，固体草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

受热分解生成水和碳的氧化物。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。

【查阅资料】 $①$ 氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳；

$②$ 浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥某些气体。

【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？

【猜想与假设】

(1)、猜想

1

：只有

C O

；

猜想 $2$ ：只有 $C O_{2}$ ；

猜想 $3$ ：。

(2)、【设计实验】基于猜想

3

，兴趣小组同学设计了如图装置：

【实验探究】

实验过程中观察到装置 $A$ 中澄清石灰水变浑浊，证明有气体。

(3)、如果发现

C

中澄清石灰水不变浑浊，

E

装置中黑色粉末变成，

F

中澄清石灰水，证明有

C O

气体。

E

中反应的化学方程式为。

(4)、装置最后酒精灯的作用。

【实验结论】通过探究证明：猜想 $3$ 成立。

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15、我国将力争

2060

年前实现“碳中和”。

C O_{2}

的捕捉是减少碳排放的措施之一。如图是工业上利用

N a O H

溶液捕捉回收

C O_{2}

的过程。

(1)、捕捉室中

N a O H

溶液常喷成雾状，目的是。

(2)、“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式是。“高温反应炉”中发生反应的基本反应类型是。

(3)、加压时，将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，其灭火原理是。

(4)、请写出这种捕捉二氧化碳的方法的不足之处：

(

一条即可

)

。

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16、工业上合成

N H_{3}

的工艺流程可简化为：

(1)、工业上制取

N_{2}

时所用的廉价、易得的原料是；

(2)、用焦炭和水蒸气制取氢气的反应：

C + H_{2} O

（气）

\overset{高 温}{=} C O + H_{2}

，该反应中具有还原性的物质是。

(3)、合成塔分离氨的方法说明氨与

N_{2}

和

H_{2}

相比，沸点更

(

填“高”或“低”

)

。

(4)、将降温分离出的

N_{2}

、

H_{2}

送回合成塔的目的是。

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17、如图是氢分子

(H_{2})

和氧分子

(O_{2})

运动的示意图。根据图回答。

(1)、仔细观察上述粒子运动的示意图，分子运动速率最快的是

(

填序号

)

。

(2)、在

A

、

B

和

C

中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是

(

填序号

)

。

(3)、从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。

(4)、水通电生成氢气

(H_{2})

和氧气

(O_{2})

的过程中，在该反应前后无变化的微粒是

(

填名称

)

。

(5)、举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活实例。

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18、金属材料在生活、生产中应用极其广泛。

(1)、在疫情期间，为了避免人群聚集，街面上出现了大量的“小黄车”，这种共享单车所用的材料中属于金属材料的是____

(

填字母

)

。

A、塑料把手 B、钢车架 C、铝合金轮彀 D、橡胶轮胎

(2)、铁制品容易生锈是因为铁易于空气中、共同作用的结果，反而铝制品不易生锈的原因是：，写出一条防止车链条生锈的方法。

(3)、废旧的铁锅、铁管属于

(

填“厨余垃圾”、“可回收物”、“有害垃圾”或“其他垃圾”

)

。废旧金属“循环利用”的意义是。

(4)、电动小黄车使用的是锂电池，其工作原理是锂在一定条件下与二氧化锰发生化合反应生成

L i M n O_{2}

，该反应的化学方程式为，反应前后锰元素的化合价分别为。

(5)、《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为。

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19、已知：

C u + H_{2} S O_{4} (

浓

) \overset{△}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} + H_{2} O

，为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列说法不正确的是（）

A、上下移动铜丝可以控制反应的发生和停止 B、反应中硫元素的化合价全部由

+ 6

价变成

+ 4

价 C、鼓气球鼓入空气的目的是将产生的气体赶到脱脂棉团和氢氧化钠溶液中 D、脱脂棉团变色的现象说明

S O_{2}

和

C O_{2}

化学性质类似，溶于水都能生成酸性物质

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20、如图

1

是

t ℃

时将相同质量的甲、乙两物质同时放入

100 g

水中的溶解情况，图

2

是它们的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（）

A、

t_{2} ℃

时，甲，乙两物质的溶解度相等 B、

t_{2} < t

C、要使图

1

中的甲全部溶解，可采用升高温度的办法 D、将

t_{2} ℃

时两物质的饱和溶液降温到

t_{1} ℃

时均有晶体析出

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