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1、项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中试剂A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，试剂B是一种黑色粉末状催化剂。
下列与制作简易供氧器项目有关说法错误的是 ( )A、乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B、输出的氧气可作为高能燃料 C、根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D、夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 -
2、项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中试剂A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，试剂B是一种黑色粉末状催化剂。
生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管、输液管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是 ( )
A、B是二氧化锰 B、塑料瓶相当于锥形瓶 C、吸管相当于玻璃棒 D、注射器相当于分液漏斗 -
3、项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中试剂A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，试剂B是一种黑色粉末状催化剂。
氧气能供给呼吸，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。下列物质中含有氧分子的是 ( )A、二氧化碳 B、过氧化氢 C、液态空气 D、高锰酸钾 -
4、 CO2的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是CO2与某种单质反应的微观示意图。
(1)、乙的化学式为。(2)、丙属于（填“单质”“氧化物”或“化合物”）。(3)、该反应过程中变化的是（ ）（填字母）。A、分子的数目 B、原子的种类 C、物质的总质量(4)、空气中
含量过高容易造成。 (5)、若反应得到1.6g丙和0.9g丁，则消耗了g甲和0.3g乙。 -
5、“零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图所示（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是（ ）
A、生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B、生成物丙和丁的质量比为1∶1 C、该反应有助于实现“碳中和” D、该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O -
6、如图是某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题：
(1)、该反应前后不发生改变的微观粒子是（填“分子”“原子”或“离子”）。(2)、该反应的化学方程式为 ， 反应物中属于单质的是（填化学式），该反应涉及种氧化物。(3)、甲物质中碳、氢元素质量比为。(4)、该反应中
和
的质量比为（填最简整数比）。 -
7、我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A、反应过程中共有两种氧化物 B、高效催化剂的作用是增加生成物质量 C、物质丙中氢元素的质量分数最小 D、参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 -
8、在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。如图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A、反应前的物质属于纯净物 B、乙烯中碳、氢元素的质量比为1∶2 C、反应前后原子的数目没有增减 D、该反应的化学方程式为C2H4+2H2OC2H5OH+H2O -
9、我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A、参加反应的CO2、H2的分子个数比为1∶4 B、反应前后原子的种类和个数保持不变 C、图中共涉及3种化合物 D、该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O -
10、乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（ ）
A、甲的化学式为C2H6 B、参加反应的甲、乙质量比为1∶1 C、分子的种类发生改变 D、丙与丁的分子个数之比为1∶1 -
11、如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A、甲中微观粒子能保持水的化学性质 B、乙中微观粒子在化学变化过程中没有发生改变 C、丙中的物质属于混合物 D、丙中氢气和氧气的质量比为2∶1 -
12、如图是某化学反应的微观示意图。
(1)、解题思路：第一步：写出各物质的化学式，甲C2H5OH；乙；丙；丁。
第二步：写出反应的化学方程式，该反应的化学方程式为。
第三步：根据化学方程式作答，如
(2)、物质类别：甲、乙、丙、丁中属于单质的是 ， 属于氧化物的是。(3)、物质构成：乙物质的1个分子由构成，1个丙分子由构成。(4)、微观粒子个数比：反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为。(5)、物质质量比：反应中甲、乙、丙、丁的质量比为。(6)、物质中各元素的质量比：甲物质中碳元素和氢元素的质量比为。(7)、化合价：反应前后氢元素的化合价（填“有”或“没有”）变化。(8)、判断基本反应类型：该反应（填“是”或“不是”）化合反应。 -
13、鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)、完全反应生成气体的质量为。(2)、计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） -
14、某兴趣小组为测定高锰酸钾样品的纯度，进行了实验探究，某次实验中固体的质量变化如图：
(1)、反应结束后，剩余固体中一定含有（填物质名称）。(2)、计算样品中参加反应的高锰酸钾的质量分数是多少?（写出计算过程，精确到0.1%） -
15、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：(1)、反应中二氧化锰的作用是 ， 在化学反应前后本身的都没有发生变化。(2)、反应生成氧气的质量为g。(3)、计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。
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16、碳化铝（Al4C3）可用作甲烷（CH4）发生剂，其在冷水中反应的化学方程式为Al4C3+12H2O==4Al（OH）3+3CH4↑。现有36t碳化铝，可制得甲烷的质量是多少?
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17、在反应X+2Y==2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a∶b等于（ ）
物质
X
Y
Q
R
相对分子质量
18
44
参加反应或生成的物质的质量（g）
1.6
a
b
4.4
A、23∶9 B、46∶9 C、32∶9 D、16∶9 -
18、在反应2A+B==3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（ ）A、4∶9 B、3∶5 C、1∶3 D、2∶17
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19、质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图。
(1)、参加反应的氧气质量为。(2)、反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数为。(3)、镁条开始燃烧的时刻为。(4)、用该反应的微观过程解释质量守恒定律为。 -
20、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、x的数值为8 B、丁可能是该反应的催化剂 C、甲一定是化合物 D、反应前后乙、丙变化的质量之比为1∶7