初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第205页

1、合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。

(1)、据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是，写出一种“其他能源”。

(2)、下列不属于石油炼制的产品是（填序号）。

a.汽油 b.煤油 c.乙醇 d.液化石油气

(3)、用天然气代替煤的优点是。

(4)、焦炭可与超临界水反应制备

H_{2}

，化学方程式为

C + 2 H_{2} O + C a O \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \\ 高 压 \end{array} C a C O_{3} + 2 H_{2}

。根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备

H_{2}

的质量是多少？

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2、根据图文回答问题。

(1)、分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是（填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是。

(2)、米饭富含（填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是。

(3)、石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是（填序号）。

a.氧气 b.氮气 c.可吸入颗粒物

(4)、飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于（填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是。

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3、《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量

N a_{2} S O_{4}

和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（）

A、晶体1是NaCl，晶体2是

N a_{2} S O_{4}

B、“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C、“母液”中含有

N a_{2} S O_{4}

和NaCl D、降温结晶可除去NaCl溶液中的少量

N a_{2} S O_{4}

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4、初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是（）

A、丁对应的物质类别X一定为盐 B、反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C、反应②和④的化学方程式一定相同 D、反应①~④体现了M溶液中有

H^{+}

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5、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（）

A、配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B、将NaCl固体倒入量筒中溶解 C、稀释时，用量筒量取48.5mL水 D、量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大

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6、大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	回收大理石	将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干
B	验证滤液中有盐酸	取少量滤液于试管中，加入镁条
C	除去滤液中的盐酸	向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D	从滤液中获取碳酸钙	向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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7、北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是（）

A、合成乙酸的反应是化合反应 B、消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为

8 : 15

C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D、有利于减缓温室效应

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8、制备漂白粉的化学方程式为

2 C a {(O H)}_{2} + 2 C l_{2} = C a {(C l O)}_{2} + C a C l_{2} + 2 X

。有关化学用语表示正确的是（）

A、X的化学式：

H_{2} O

B、钙离子：

C a^{+ 2}

C、4个氯原子：

2 C l_{2}

D、

C a (C l O)_{2}

中氯元素的化合价：

C a (\overset{- 1}{C l} O)_{2}

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9、徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（）

A、两种元素均为非金属元素 B、硫原子的质量为32.06g C、钠原子在反应中易得电子 D、两种元素可形成化合物

N a_{2} S

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10、青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（）

【药品名称】青蒿琥酯片

【主要成分】青蒿琥酯化学式： $C_{19} H_{28} O_{8}$

【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒

【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日

注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用

A、青蒿琥酯由55个原子构成 B、青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C、疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D、连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg

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11、学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是（）

A、引燃木材——升高木材着火点 B、冒出黑烟——木材燃烧不充分 C、架空木材——增大与空气接触面积 D、沙土盖灭——使木材与空气隔绝

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12、高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（）

A、连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞 B、加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热 C、结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面 D、整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗

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13、《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是（）

A、加强饮用水源保护 B、污水排入雨水管道 C、大量使用农药化肥 D、工业废水直接排放

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14、学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。

观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用途：增香调味，用途广泛。完成下面小题。

(1)、下列制醋流程主要涉及化学变化的是（）

A、研磨粉碎 B、入瓮发酵 C、加水调配 D、转移装坛

(2)、闻到醋香，从微观角度分析，正确的是（）

A、分子体积变大 B、分子间有间隔 C、分子不断运动 D、分子分成原子

(3)、醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（）

A、清洗水壶中的水垢 B、中和皮蛋的碱性 C、除去铁表面的铁锈 D、治疗胃酸过多症

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15、二氧化锰因其广泛的应用备受关注。

(1)、科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种新材料属于材料（填“金属”或“合成”或“复合”）

(2)、某研究小组采用下图装置通过焙烧

{MnCO}_{3}

制取

{MnO}_{2}

，发生反应的化学方程式为：

2 {MnCO}_{3} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + 2 {MnO}_{2}

。

①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧 ${MnCO}_{3}$ 制取 ${MnO}_{2}$ 应该控制反应的温度不高于℃。

②从 $300 ℃$ 加热到 $900 ℃$ 的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是。

③若把反应温度控制在 $900 ℃$ ，充分反应后管内剩余固体的质量为g。

④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？（写出计算过程）

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16、金属可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：

(1)、反应③中，黑色单质

X

的化学式是。

(2)、反应①的基本反应类型为；反应②中生石灰在生活中的用途是。

(3)、从安全操作角度要求反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是。

(4)、查阅资料，获知部分物质的沸点：

物质	$Ni {(CO)}_{4}$	$Fe {(CO)}_{5}$	${Co}_{2} {(CO)}_{8}$
沸点/℃	43	106	52

从 $Ni {(CO)}_{4}$ 、 $Fe {(CO)}_{5}$ 和 ${Co}_{2} {(CO)}_{8}$ 的混合物中用蒸馏的方法提 $Ni {(CO)}_{4}$ 应选择的温度（T）范围是。

(5)、以上生产流程中循环使用的物质是（填化学式）。

(6)、若将制得的

Ni

放入

{FeSO}_{4}

溶液中，没有观察到明显现象，证明

Ni

的金属活动性比

Fe

（选填“强”或“弱”）。

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17、

高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。

【任务一】 ${KMnO}_{4}$ 的物理性质

为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。

（1）在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈________色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与________有关。

（2）

{KMnO}_{4}

溶液中含有

K^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

两种离子，小明认为

{KMnO}_{4}

溶液的颜色是

{MnO}_{4}^{-}

的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是________。

【任务二】 ${KMnO}_{4}$ 的化学性质

（3）高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式：________。

【查阅资料】维生素C能与 ${KMnO}_{4}$ 反应，使 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色。

【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量

【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。

实验操作	果蔬汁	果蔬汁用量/滴
	鲜榨的白菜汁	12
	鲜榨的橙汁	8
	鲜榨的西红柿汁	11
	加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁	14
	放置12小时的西红柿汁	15

【实验结论】

（4）由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有________。

（5）下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。

A. 减小高锰酸钾溶液质量分数	B. 用管口较小的滴管
C. 将等量的果蔬汁用等量的水稀释	D. 增加高锰酸钾溶液体积

（6）日常饮用橙汁时需要注意的事项是________（写一点）。

（7）继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，________。

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18、

Ⅰ、二氧化碳的制取

根据下列仪器装置，回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：a．________。

（2）实验室制备和收集 ${CO}_{2}$ 可从 $A \sim E$ 中选用________（填字母），其制取的反应原理为________（用化学方程式表示）；装置 $F$ 是在装置 $B$ 基础上的改进，其优点是________。固体试剂放在多孔塑料板的________（填“上方”或“下方”）。

Ⅱ、自制简易 ${CO}_{2}$ 发生器并应用于水草中，化学小组制成 ${CO}_{2}$ 发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供 ${CO}_{2}$ （如图丙）。

（3）下列分析正确的是______（多选，选填字母）。

A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接

B. 为除去

{CO}_{2}

中混有的醋酸，

X

可以是

NaOH

溶液

C. 可根据

X

中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器

D. 甲装置无法用于实验室制氧气

（4）小组同学用自制的 ${CO}_{2}$ 发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。

（5） ${CO}_{2}$ 发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项________。

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19、氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国制氢方式有化石能源制氢[包括煤制氢和天然气制氢（如图1）]、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。其中化石能源制氢技术比较成熟，是当前主要的制氢方式。利用可再生能源电解水制氢是理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如下表。

可再生能源制氢技术	氢能转化率
光催化	不足5%
光电催化	不足5%
光-电催化耦合	70%以上

氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。

“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一，中国科学家突破了这一关键技术（部分成果如图2），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。请依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。

(1)、氢气作为清洁能源具有的优点之一是对环境无污染。当前我国最主要的制氢方式是。

(2)、结合图1，试分析天然气制氢工艺存在的不足是。

(3)、如表所示，光-电催化耦合技术优势之一是。

(4)、煤经过加工合成的甲醇，（填“（能”或“不能”）称作“液态阳光”。

(5)、“液态阳光”技术使用的

{CO}_{2}

可以用

NaOH

溶液捕获，其化学方程式为。

(6)、根据图2中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂______（填标号）。

A、

ZnO - {ZrO}_{2}

B、

{CuZnOAl}_{2} O_{3}

C、

{CuZnOAl}_{2} O_{3}

（240℃） D、

CdO - {ZrO}_{2}

(7)、除“液态阳光”技术外，下列哪些措施也能促进碳中和______（填标号）。

A、大力推广使用脱硫煤 B、加快煤的开采与使用，发展经济 C、大规模开采可燃冰作为新能源 D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品

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20、

当化学与浪漫相遇，你喜欢哪一款？广东肇庆中学第五届科技创新节中，化学科组推出的“晶绽创想-创意晶体制作”和“蚀韵铜华-铜板腐蚀画制作”两大特色活动作品惊艳亮相。

（1）1．科技创新节开幕式，我校化学科组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们对科学的热情。老师在开始表演前需将手用水浸湿，再用火机点燃手上肥皂泡中的丁烷气体使其燃烧，丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为。

2．晶绽创想-创意晶体制作

选取原料：制备硫酸铜晶体使用的原料是胆矾（ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ）

（2）制备硫酸铜饱和溶液：在烧杯中加入一定量的蒸馏水并用酒精灯进行加热，逐步往其中加入胆矾，用玻璃棒搅拌至不再溶解。其中玻璃棒的作用是。

（3）制备硫酸铜晶体模型：小肇和小钟购入了一批形状各异的假花、塑料制成的玩偶以及铜丝编制的工艺品，将其浸泡在硫酸铜的饱和溶液中经过一系列操作，即可制备出精致的硫酸铜晶体模型。

①根据右侧表格中不同温度下硫酸铜在水中的溶解度，其中“一系列操作”中包含（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	20.7	28.5	40	55	75.4

②所购买的材料中不能是金属铁制成的，原因是（用化学方程式解释）。

硫酸铜晶体的保存：硫酸铜晶体（ ${CuSO}_{4} \cdot {SH}_{2} O$ ）不能放在阳光下暴晒，否则失去晶体中的结晶水变成白色的无水硫酸铜。

3．蚀韵铜华-铜板腐蚀画制作

铜板腐蚀画的制作的原理是：利用蚀刻液与裸露金属之间发生反应，最终形成精美图案。

（4）小玥用一块铜板制作金属字画，她先用马克笔在铜板上写上“端溪书院”字，接着将铜板没入试剂a中，取出后出现银白底紫红色的“端溪书院”字。则试剂a为（填序号）。

①稀硫酸 ②硝酸银溶液 ③硫酸铜溶液

（5）保护字画。为防止金属画锈蚀。可采取的措施有（填序号）

①表面涂一层保护膜 ②放置在潮湿地方 ③常用汗手直接取用

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