初中化学-试题列表-第9页

1、同学们开展了“探究制取氧气的适宜催化剂”活动，实验方案如下：

①用 ${MnO}_{2}$ 、 $CuO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Cr}_{2} O_{3}$ 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

②取30粒含 ${MnO}_{2}$ 的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。

③改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

请回答下列问题：

(1)、写出

{MnO}_{2}

作催化剂时，过氧化氢溶液分解的符号表达式。

(2)、每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是。

(3)、从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是（填化学式）。

(4)、用含

{MnO}_{2}

的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是。

(5)、除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为会影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些（填一种）。

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2、同学们选用如图所示仪器制取氧气（橡皮塞、导气管及试剂略去，洗气瓶内放入干燥剂可以除去水蒸气），请回答下列问题：

(1)、制取一瓶纯净的

O_{2}

，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有（填字母）。

(2)、用

{KMnO}_{4}

制取

O_{2}

的符号表达式为；若用该方法制取

O_{2}

，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器。

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3、用如图所示装置进行实验，测定出空气中氧气约占1/5（按体积计算）。请回答下列问题：

(1)、实验开始时，用酒精灯加热铁丝，其目的是。

(2)、反应开始到打开弹簧夹前，②中瓶内可观察到的现象是，反应的符号表达式为。

(3)、待冷却至室温打开弹簧夹，注射器活塞最终移至约

mL

刻度线处。

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4、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，请回答下列问题：

(1)、A点表示的物质的名称是。

(2)、B点表示的物质在空气中燃烧产生火焰，发生反应的符号表达式为。

(3)、C点表示的物质（填“是”或“不是”）计入空气质量评价的主要污染物。

(4)、

D

点表示的物质可能为

{CuSO}_{4}

，其中

Cu

的化合价为。

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5、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。请根据下列原子结构示意图回答问题：

(1)、上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是，该元素位于元素周期表的周期（填“二”或“三”）。

(2)、在化学反应中，铝原子容易电子（填“得到”或“失去”）。

(3)、锂和钠两种元素的原子具有相似的化学性质，原因是相同。

(4)、由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为。

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6、用化学用语填空：

(1)、钾离子

(2)、镁元素

(3)、3个碳原子

(4)、碳酸钠

(5)、保持氦气化学性质的最小粒子

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7、某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是

A、图中的单质为氧气 B、生成物均为无毒物质 C、反应前后元素的化合价均无变化 D、反应前后原子的种类发生变化

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8、在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是

选项	劳动项目	科学知识
A	移动重物时在下面垫圆木	用滚动代替滑动可以减小摩擦
B	煮沸自来水	煮沸可杀菌消毒
C	给自行车轮胎充气	气体分子间隔较小
D	利用活性炭净水	吸附、过滤水中的杂质

A、A B、B C、C D、D

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9、下列做法不能达成目的是

A、鉴别空气、氮气和氧气——将燃着的木条伸入集气瓶 B、鉴别铁粉和二氧化锰粉末——用磁铁吸引 C、鉴别水和酒精——闻气味 D、探究石蜡中是否有氧元素——点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯

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10、下列关于过滤操作的叙述中，正确的是

A、液面不要低于滤纸的边缘 B、滤纸的边缘要略低于漏斗口 C、玻璃棒要靠在单层滤纸的一边 D、漏斗下端管口不用紧靠烧杯内壁

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11、下列对实验中出现异常现象的可能原因的分析不合理的是

A、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂——铁丝拧成螺旋 B、加热高锰酸钾固体时，试管炸裂——试管口未略向下倾斜 C、给试管里的液体加热，试管炸裂——试管外壁有水 D、用红磷测定空气中氧气的含量，结果偏小——红磷的量不足

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12、近年来，雅安市各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是

A、空气中氧气的含量最高 B、空气是一种宝贵的资源 C、清澈透明的湖水是纯水 D、景观用水大量使用自来水

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13、“金银花”出自《本草纲目》，其学名为忍冬，由于忍冬花初开为白色，后转为黄色，因此得名金银花。“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C₁₆H_xO₉。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：

(1)、“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为；

(2)、C₁₆H_xO₉中x=；

(3)、17.7g绿原酸中氧元素的质量为。

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14、通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：

(1)、写出下列仪器的名称：①、②。

(2)、同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O₂ ，他应选择的装置是（填序号）。该套装置有一处不足的地方，请你加以改进，请你写出该反应的文字表达式。

(3)、选用B装置的优点是。

(4)、用装置F收集氧气，当观察到时，才能开始收集气体，当观察到时，表示氧气已收集满。若用装置D收集氧气，验满的方法是。

(5)、如果用G装置收集较干燥的氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端进入。

(6)、已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，你认为制取氨气的装置是（在A—G中选择）。

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15、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。

(1)、图甲中水的作用。

(2)、图乙燃烧的文字表达式为。该反应属于反应（填基本反应类型）。

(3)、写出丙实验中的实验现象。若实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，不可能的原因有（填标号）。

A.铁丝未打磨

B.集气瓶底部忘了留少量水

C.点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中

(4)、丁实验观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，物质燃烧的剧烈程度与有关。

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16、化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。

(1)、将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是能影响化学反应。

(2)、某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H₂O₂溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用△p表示。

编号	H₂O₂溶液的体积/mL	水的体积/mL	溶液pH	催化剂种类	△p /kPa
1	15	15	5	FeCl₃	49
2	10	20	5	FeCl₃	26
3	5	25	5	FeCl₃	20
4	5	25	5	CuCl₂	10
5	5	25	5	CuSO₄	7

①实验1、2、3用于探究对过氧化氢分解快慢的影响。

②依据实验(填编号) 的数据，得出催化能力： FeCl₃>CuCl₂。

③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：

(3)、研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。

①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度(体积分数)的变化，结果如图。

为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO₂占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。

②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是。

③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过使甲烷燃烧无法达到所需的条件。

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17、碳酸钡 (BaCO₃) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、塘瓷、颜料等，工业上用重晶石 (BaSO₄)碳化法生产碳酸钡的流程如下：

(1)、煅烧炉得到的副产品是(写化学式)。

(2)、粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的 Ba(OH)₂和 Ba(HS)₂均进入溶液A在碳化塔中与CO₂反应完全转化为BaCO₃沉淀。

①BaS与H₂O反应的化学方程式是。

②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的CO₂质量是kg。

(3)、结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：

(4)、 BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl₂、 Ba(OH)₂的溶解度如下表：

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	BaCl₂	31.6	35.7	40.7	46.4	52.4
溶解度/g	Ba(OH)₂	1.7	3.9	8.2	20.9	101.4

①描述两种物质的溶解度特点：

BaCl₂：0~80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。

Ba(OH)₂：。

②以BaCO₃为原料制备 Ba(OH)₂固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO₃固体溶于浓盐酸，。

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18、化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用K₂CO₃溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下：

注：“再生”是指KHCO₃释放CO₂后又变回K₂CO₃的过程。

(1)、燃煤发电是将化学能最终转化为。

(2)、吸收塔中K₂CO₃溶液发生反应的化学方程式是。

(3)、上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有____。

A、使用高硫煤发电 B、设置热交换器 C、K₂CO₃循环再生 D、用粉煤灰制砖

(4)、甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如下。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式。

(5)、某粉煤灰的主要成分如下表：

粉煤灰组成	MgO	CaO	Al₂O₃	SiO₂
含量(质量分数)	2.0%	5.6%	20.4%	72.0%

往粉煤灰中加水制得湿料，再与CO₂反应，制成粉煤灰砖以实现CO₂的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为MgCO₃·2CaCO₃·4Al₂O₃·24SiO₂。理论上100 吨粉煤灰可以封存吨CO₂。

(相对分子质量： MgO40 CaO56 Al₂O₃ 102 SiO₂60)

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19、青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。

(1)、《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：

名称	钟鼎之齐(含锡16.7%)	戈戟之齐(含锡25.0%)
熔点/℃	980	800
布氏硬度(数值越大越硬)	90	290

它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是。【答案】

(2)、赤铜矿中 Cu₂O的质量分数为72%，炼铜时发生反应Cu₂O+CO=2Cu+CO₂ ，理论上1吨赤铜矿能冶炼出吨铜。

(3)、一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。

锈蚀类型	主要成分
无害锈	Cu(OH)₂CO₃、CuO、Cu₂O
有害锈	Cu(OH)₂Cl

①根据组成预测， Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl都能溶于盐酸，生成(填化学式) 溶

液。

②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。

反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是；不能确定是否含“有害锈”，理由是。(查阅资料：Ag₂CO₃、AgCl均为白色固体且不溶于水)

③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是。

埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是。

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20、阅读下列短文并回答问题。

建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。

广州市环境空气主要污染物浓度

污染物种类		PM2.5 (μg/m³)	PM₁₀ (μg/m³)	二氧化氮 (μg/m³)	二氧化硫 (μg/m³)	臭氧 (μg/m³)	一氧化碳 (mg/m³)
2024年		21	37	27	6	146	0.9
2023年		23	41	29	6	159	0.9
浓度限值	二级	35	70	40	60	160	4.0
浓度限值	一级	15	40	40	20	100	4.0

注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM₁₀指粒径小于等于10μm的颗粒物。

--摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》

臭氧(O₃)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下：

臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。

(1)、2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有。

(2)、空气中二氧化硫的浓度为6μg/m³ ，则1m³空气中至少含硫元素μg。

(3)、结合上述生成臭氧的原理图：

①图中属于化合物的分子有种。

②随着O₃分子的数目不断增加，分子的数目不断减少。

(4)、臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。

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