初中科学华师大版（2024）-试题列表-第488页

1、请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。

(1)、如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞₂发生反应的证据是。

(2)、为验证Ca（OH）₂能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是_________（填字母）。

A、BaCO₃ B、Na₂CO₃ C、Ba（NO₃）₂ D、CuSO₄

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2、氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲、乙、丙均是金属冶炼的三个实验装置。其中丙实验中酒精喷灯给试管加热部位顺序依次为炭粉、氧化铜。

(1)、上述三个金属冶炼的实验中发生的主要反应属于置换反应的是。（填“甲、乙、丙”）

(2)、甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因。

(3)、乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，原装置冶炼不理想的原因。

(4)、写出丙实验中得到金属铜的化学方程式。

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3、某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题：

(1)、实验①②③④中观察到产生气泡是试管。（填序号）

(2)、实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是。

(3)、取试管③中溶液，逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现一段时间后才会有蓝色沉淀产生，则试管③中溶液的溶质是。

(4)、将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为（除酚酞外）。

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4、金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题：

(1)、实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与发生反应。

(2)、为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前需要加入稀硫酸除去铁锈，化学方程式为。

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5、表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）

A、d点时H₂SO₄反应完，且温度高于a点 B、整个反应过程，溶液中

{SO}_{4}^{2 -}

逐渐减少 C、当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO₄ D、cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热

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6、用图像表示化学变化可以提升思维能力，以下四个图像对应的变化过程正确的是（　　）

A、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B、浓硫酸长时间露置于空气中 C、向NaOH和BaCl₂的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D、向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物

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7、向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加Ba（OH）₂溶液至过量。下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）₂相符的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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8、重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以

{SO}_{4}^{2 -}

、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）

A、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、过滤、HCl B、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、HCl C、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、HCl D、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、过滤、HCl

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9、久置NaOH易变质，为检验一瓶久置NaOH溶液是否已完全变质，有以下几种验证方法，其中正确的是（　　）

①用pH试纸测得反应后的溶液pH大于7，表示NaOH未完全变质；

②不断滴加稀盐酸，如果一段时间后出现气泡，表示NaOH未完全变质；

③滴加过量 $Ba {(OH)}_{2}$ ，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果变红，表示NaOH未完全变质；

④滴加过量 ${CaCl}_{2}$ 反应后取上层清液，滴加 ${CuCl}_{2}$ 无沉淀生成，表示NaOH完全变质。

A、①② B、②③ C、②④ D、③④

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10、下列各项实验操作，能达到目的的是（　　）

A、加入适量的CaCl₂溶液，可以达到已经部分变质的NaOH除杂的目的 B、为除去MnO₂固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程 C、用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃ D、向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，以检验溶液中

{SO}_{4}^{2 -}

的存在

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11、下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 ( )

A、反应结束时溶液的pH=7 B、反应前后元素的种类没有变化 C、氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na⁺和OH^- D、该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O分子

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12、一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，则甲代表的金属是（　　）

A、铁 B、铜 C、钠 D、锌

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13、2024年4月25日晚我国“神舟十八号”发射成功，这标志着中国空间探索事业的重要进步，为未来的空间站建设和技术验证提供了支持。

(1)、火箭制造用到了钛合金材料，你认为钛合金应具有的优点是（写一点）。已知钛的金属活动性顺序位于镁和铁之间，下列验证这三种金属活动性顺序的实验中，可行的组合是（填字母）。

(2)、火箭发射的推进剂含有偏二甲肼，燃烧时反应为C₂H₈N₂+2N₂O₄

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

2CO₂+4H₂O+3X，则X为。

(3)、为提高供电能力，神舟十八号飞船的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，电池放电过程中能量转化关系为

(4)、宇航员呼吸产生的CO₂ ，采用氢氧化锂吸收的方式处理，结合图1分析，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是：。

(5)、航天员预计要在天宫空间站生活半年，期间约需氧气480kg。图2是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的

C O_{2}

。

①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式：。

②若该空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水，理由是。

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14、小柯用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），得到了含有HCl和CaCl₂的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量分数，他又进行如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据，结果如图1所示。

(1)、小柯发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线涉及的化学反应所属的基本类型是。

(2)、求混合溶液中氯化钙的质量分数。

(3)、如图2表示原混合溶液中离子的分布情况，当所加碳酸钠溶液质量为120克时，所得溶液中相关离子数量关系正确的是____（填字母）。

A、

B、

C、

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15、将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，实验过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。

(1)、m=。

(2)、b点剩余固体成分为：。

(3)、求c点所得溶质的质量。

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16、科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有25g废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图，请据图回答相关问题。

(1)、该反应的微观本质是。

(2)、计算该电池废液中H₂SO₄的质量分数。

(3)、若实验所用的氢氧化钠溶液变质，则会导致测定废液中硫酸的质量分数结果（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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17、目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[（C₃H₄O₂）n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取。

(1)、从物质分类角度看，乳酸属于（选填“有机物”或“无机物”）。

(2)、聚乳酸中碳元素和氧元素的质量比为。

(3)、如果二氧化碳中的碳元素全部进入葡萄糖，则生产2.4千克葡萄糖，消耗二氧化碳的质量为多少千克?

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18、盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃。

【设计实验】为探究土壤中含有的物质，同学们设计了如图所示的实验。

步骤	现象	判断土壤浸出液中所含的物质情况
①	有气泡产生	一定有Na₂CO₃
②	存白色沉淀A生成	一定有Na₂SO₄
③	有白色沉淀B生成	KCl、CaCl₂中至少含有一种

步骤③中的生成的沉淀是（填化学式）。

【评价改进】

评价指标	优秀	合格	待改进
实验环节与分析的合理性	试剂选用合理且分析结论科学合理	试剂选用合理但分析结论存在错误	试剂选用不合理且分析结论存在错误

结合评价量表，老师对同学们的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为：

Ⅰ.根据步骤①推导出土壤浸出液中一定有Na₂CO₃ ，就可以判断一定无，故存在分析结论错误；

Ⅱ.由于步骤①中加入稀盐酸，对判断KCl是否存在产生干扰，故存在试剂选用不合理的错误。若要能确定KCl是否存在，应如何改进：。

【反思总结】根据原实验方案，可以确定土壤中一定含有：。

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19、如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。资料：碘酒为碘（I₂）的酒精溶液；淀粉遇I₂变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I₂是否存在。

【进行实验】分别向烧杯A、B中加入相应溶液，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。

序号	烧杯A			烧杯B			变色时间/s
序号	3%H₂O₂溶液体积/mL	水的体积/mL	1%淀粉溶液体积/mL	2%碘酒体积/mL	水的体积/mL	维生素C片/粒	变色时间/s
①	10	20	2	2	23	2	595
②	10	20	2	5	20	2	193
③	10	20	2	10	15	2	39
④	5	25	2	5	20	2	399
⑤	20	10	2	5	20	2	78

说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和，A烧杯控制溶液总体积为32mL，B烧杯控制溶液总体积为25mL。

(1)、实验①②③探究对混合后溶液变色时间的影响。

(2)、根据实验②④⑤可以得出结论：。

(3)、序号④实验组中，若将碘酒溶液体积改为10mL，则混合后溶液的变色时间范围是。

(4)、为了证明维生素C的用量对混合后溶液变色时间也有影响，增加实验⑥：向烧杯A中加入20mL3%H₂O₂溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向B烧杯中加入，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。

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20、小柯设计了如图装置来探究动能的影响因素，其中

m_{A} = m_{B} ＜ m_{C}, h_{A} ＜ h_{B} = h_{c},

所用物块为木块。

(1)、实验中利用木块被碰撞后移动的距离来比较物体的动能大小。下列实例中与此实验方法相同的有。（填编号）

①认识电流大小时，用水流进行类比

②用红墨水在水中的扩散现象来认识分子是运动的

③用吸引大头针的多少来比较电磁铁的磁性强弱

(2)、小柯通过甲、丙两次实验初步得出“物体动能的大小与质量有关”的结论，小柯得出这个结论是否具有科学性，请说明理由。

(3)、做丙图实验时，木块被撞后滑出木板掉落，为防止因此造成木块损坏，需改进实验装置或实验方案。在不改变木板长度的情况下，可以采用以下__________方法。

A、适当减小钢球C的质量 B、给丙组水平木板铺上毛巾 C、适当降低钢球C的高度，使h_C=h_A D、给丙组换用一个较重的木块

(4)、实验后，同学们联想到汽车的“超载”与“超速”是造成交通事故的最大安全隐患。为探究“超载”与“超速”，哪个造成的危害更严重?小柯利用上述装置进行了实验测定，得到的数据如表。

实验序号	小球的质量m/g	小球自由滚下的高度h/cm	木块被撞后运动的距离s/m
1	30	10	4
2	30	20	16
3	60	20	32

由实验可知：当发生交通事故时，造成的危害更严重。

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