版本：

全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究该样品中的成分，小科进行如下实验(如图)：

(1)、操作①是加水充分溶解，操作②的名称是。

(2)、沉淀B的化学式是。

(3)、小科根据实验现象认为该样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由：。

查看解析
2、小金完成了如图实验①、②、③，下列判断正确的是（）

A、实验①中石灰水有剩余 B、实验②中有气泡产生 C、实验③中没有明显现象 D、实验③所得溶液中一定含有CaCl₂和NaCl

查看解析
3、某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（）

A、①②③④ B、④②③① C、④③②① D、①③②④

查看解析
4、硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO₃。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分(“一硝二硫三木炭”中的硝就是指硝酸钾)。硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。硝酸钾是由(填某种酸)与(填某种碱)发生中和反应后获得的。

查看解析
5、19世纪初科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点2：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。
观点3：分子质量大，原子质量小。
观点4：分子质量等于构成它的原子质量总和。
根据以上材料回答问题：

(1)、举例说明观点1是正确的：。

(2)、从元素角度谈谈你对观点2的认识：。

(3)、举例说明观点3的局限性：。

(4)、结合观点4，判断下列说法正确的是____(填字母序号)。

A、相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的比值 C、两种原子的相对原子质量之比与相对质量比没有必然联系

查看解析

6、钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图所示分别为两种补钙剂说明书的一部分。

葡萄糖酸钙片

【主要成分】每片含葡萄糖酸钙

$(C_{1}_{2} H_{2}_{2} O_{1}_{4} C a) 0.5 g$

【用法】口服

【用量】每日3次，一次片

金钙尔奇

【主要原料】碳酸钙 $(C a C O_{3}) 、$ 氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等

【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等

【用量】每日2次，一次1片

请根据图示中的信息回答下列问题：

(1)、葡萄糖酸钙

(C_{12} H_{22} O_{14} C a)

的相对分子质量是。

(2)、碳酸钙(CaCO₃)中钙元素的质量分数是。

(3)、每片金钙尔奇中碳酸钙的质量为。

(4)、按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片?(写出过程)

7、下列模型(○表示氧原子，●表示碳原子)能表示一氧化碳分子的是( )

A、 B、 C、 D、

查看解析
8、下列化学用语，关于数字“2”表示的意义正确的是( )

A、Cu²⁺：表示铜元素的化合价为+2 B、SO₂：表示二氧化硫中含有两个氧原子 C、2O：表示两个氧元素 D、2NH₃：表示两个氨气分子

查看解析
9、氯元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图所示，b点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成c点所示的物质。请根据所学知识，回答下列问题。

(1)、写出a点对应物质的化学式：。

(2)、标出b点对应物质中氯元素的化合价：。

(3)、构成c点对应物质的微观粒子是。

查看解析
10、如图所示为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同的元素。下列说法中不正确的是( )

A、化学性质：A、D相似 B、D、E同族 C、核内质子数：A<D D、A、B、C同周期

查看解析
11、用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图实验，请回答：

(1)、流程图中“操作W”的名称是。

(2)、完全反应前后，溶液中离子种类变化如图所示，其中“△”表示的离子符号是。

查看解析
12、《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如硝石，“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”；石灰，“凡石灰经火焚炼为用……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合”。

(1)、硝石(硝酸钾)与食盐同属于(选填“酸”“碱”或“盐”)类物质。

(2)、文中石灰指氧化钙，水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为。

查看解析
13、钻石素有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆(ZrO₂)替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是。

查看解析
14、下列物质间的转化不能实现的是( )

A、 $C O_{2} \begin{matrix} + H_{2} O \\ \to \end{matrix} H_{2} C O_{3}$ B、 $F e_{2} O_{3} \begin{matrix} + C O \\ \to \\ 高温 \end{matrix} F e$ C、 $S \to_{Δ}^{F e} FeS$ D、 $CuO \overset{+ H_{2} O}{\to} Cu (OH)_{2}$

查看解析
15、长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用 $C H_{3} {(C H_{2})}_{10} C H_{3}$ 表示。下列说法正确的是( )

A、液氧属于混合物 B、 $C H_{3} {(C H_{2})}_{10} C H_{3}$ 属于无机物 C、保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D、 $C H_{3} {(C H_{2})}_{10} C H_{3}$ 可以燃烧，具有助燃性

查看解析
16、下列图中不同小球代表不同原子，其中表示氧化物的是( )

A、 B、 C、 D、

查看解析
17、工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示，制备流程如图。
温度/℃
60
80
90
100
硫酸镁溶解度/g
54.6
55.8
52.9
50.4

(1)、用150kg溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水kg。

(2)、小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比?
。
[硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式： $M g S O_{4} + 2 N a O H = M g {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}]$

(3)、小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是。

查看解析
18、某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：

(1)、“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过的方法结晶的。

(2)、制作棒棒糖时，小组同学将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)、该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200g，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)。

查看解析
19、如表是氢氧化钠溶液的质量分数与密度对照表(20℃)。
质量分数/%
10
20
30
40
50
密度 $/ (g \cdot c m^{-}^{3})$
1.11
1.22
1.33
1.43
1.53

(1)、20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐。

(2)、配制100g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体g。

(3)、20℃时，10%的氢氧化钠溶液体积为100mL时的质量为g。

查看解析
20、常温下，取100g质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图。

(1)、配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是____。

A、集气瓶 B、烧杯 C、玻璃棒 D、量筒

(2)、完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲乙(选填“大于”“等于”或“小于”)。

查看解析

上一页 413 414 415 416 417 下一页跳转