初中科学华师大版（2024）-试题列表-第339页

1、一包混有杂质的

N a_{2} C O_{3},

其杂质可能是

B a {(N O_{3})}_{2} 、 K C l 、 N a H C O_{3}

，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到

4 g C O_{2},

则下列判断正确的是( )

A、样品中可能含有

N a H C O_{3}

B、样品中一定混有

N a H C O_{3}

，可能有 KCl C、样品中有

N a H C O_{3},

也有

B a {(N O_{3})}_{2}

D、样品中一定混有 KCl

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2、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(

(H_{2} S O_{3}) .

硫化氢

(H_{2} S)

)是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：

2 H_{2} S + H_{2} S O_{3} = 3 S ↓ + 3 H_{2} O 。

则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是( )

A、

B、

C、

D、

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3、有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示.由此推断白色固体中( )

A、肯定只存在

N a_{2} S O_{4}

B、可能存在

N a_{2} S O_{4}

C、肯定不存在

B a C l_{2}

D、可能存在 NaOH

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4、有5.85克 NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐( )

A、

C a C l_{2}

B、KCl C、BaCl₂ D、

M g C l_{2}

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5、已知：

2 K B r + C l_{2} = 2 K C l + B r_{2},

单质溴是易挥发的液体。将KCl和KBr混合物13.400g溶于水配制成500mL 溶液，通入过量的

C l_{2}

反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中 K⁺、Cl^-、 Br的离子个数之比为（）

A、1：1：1 B、1：2：3 C、2：3：1 D、3：2：1

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6、已知

A l {(O H)}_{3}

与NaOH 溶液反应生成能溶于水的

N a A l O_{2},

即

A l {(O H)}_{3} + N a O H = N a A l O_{2} + 2 H_{2} O,

而

M g {(O H)}_{2}

不与NaOH 溶液反应。现将 ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是 ag，则原合金中镁的质量分数为（）

A、60% B、52.4% C、40% D、无法计算

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7、醋酸、甲醛的化学式依次是

C_{2} H_{4} O_{2} 、 C H_{2} O,

关于它们的说法正确的是（）

A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定 B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值 C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是11∶9 D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定

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8、实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为：

N a N O_{2} + N H_{4} C l = N a C l + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

(此反应是放热反应)，实验装置如下图所示。则下列描述不正确的是（）

A、装置中 A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是平衡气压，使

N a N O_{2}

饱和溶液容易滴下 B、装置中 B部分的作用是冷凝气体 C、反应到一定程度，应移去酒精灯，以防止反应物温度过高而冲出 D、可用排空气法收集到纯净的氮气

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9、实验是化学学科的基础，通过实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究方法。下列关于实验现象或结论的说法中正确的是( )

A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色物质是氧化铁 B、某难溶白色固体中加入过量的盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体肯定是大理石 C、降温时，饱和溶液可能不析出晶体温州百优教育公众号 D、某无色溶液中，滴加石蕊试液，溶液变红，则该溶液一定是酸溶液

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10、向 100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH值及HCl和NaCl的质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图象基本正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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11、实验室用氢气还原mgCuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体质量为 ng，共用去氢气为 wg，则此时生成的水的质量为( )

A、

\frac{8 (m - n)}{9}

B、

\frac{9 (m - n)}{8}

C、

\frac{9 w}{40}

D、9w

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12、下图是氯化钠晶体结构示意图，其中与每个

N a^{+}

距离最近且相等的几个Cl^-所围成的空间几何构型为( )

A、正四面体 B、正六面体 C、正八面体 D、正十二面体

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13、取一定质量的CO和

C O_{2}

的混合气体，通入足量的

B a {(O H)}_{2}

溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为( )

A、1∶1 B、1：2 C、28：44 D、181∶209

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14、用向下排气法在容积为VmL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）

A、

\frac{V}{4} m L

B、

\frac{V}{5} m L

C、

\frac{V}{6} m L

D、无法判断

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15、演绎式探究：

(1)、磁感应强度：

磁体和通电导体周围存在着磁场，磁场的强弱用物理量磁感应强度B来表示。B越大，说明磁场越强。一个半径为r的细圆环，环中均匀分布着电量为q的电荷(图甲)。圆环绕中心轴每秒转动n圈，则圆心O点的磁感应强度大小为： $B = 2 π k \frac{n q}{r}$ (k为常数)。可见，电量q和半径r不变时，圆环转动越快，圆心O点的磁场越。

(2)、研究转动圆盘中心的磁感应强度：

现在，有一个半径为R的薄圆盘(厚度不计)，在圆盘中均匀分布着电量为Q的电荷(图乙)。圆盘绕中心轴每秒转动n圈，则整个圆盘在圆心O点的磁感应强度大小为多少?

首先，将圆盘分割为100个宽度均为 Ar的同心细圆环，取其中一个圆环进行研究(图丙)。

若将这个圆环取出来，并将它展开，可以近似看作是一个宽度为 Ar的长方形(图丁)，该长方形的面积为△S=2πr⊿r，则圆环所带的电量为 $q = \frac{2 Q r △ r}{R^{2}},$ 这样，该圆环在圆心O点的磁感应强度大小为⊿B=。整个圆盘在O点的磁感应强度大小B为这100个圆环在O点的磁感应强度大小△B之和，也即：B=。

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16、如图，粗细均匀的弯曲玻璃管A、B两端开口，管内有一段水银柱，右管内气体柱长为39cm，中管内水银面与管口A之间气体柱长为40cm。先将口B封闭，再将左管竖直插入水银槽中，设整个过程温度不变，稳定后右管内水银面比中管内水银面高2cm，求：

(1)、稳定后右管内的气体压强p

(2)、左管 A 端插入水银槽的深度h。(大气压强.

p_{0} = 76 c m H g)

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17、在一个底面积为

200 c m^{2} 、

、高度为20cm 的圆柱形薄壁玻璃容器底部，放入一个边长为10cm的实心正方体物块，然后逐渐向容器中倒入某种液体。右图反映了物块对容器底部压力的大小F与容器中倒入液体的深度h(0~6厘米)之间的关系。由此可知这种液体的密度大小为kg / m³ ，当倒入液体的深度h为12厘米时，物块对容器的底部压力的大小F大小为牛。

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18、如图所示，在同一平面上的AC、BD两杆，分别绕相距L的A、B两轴逆时针转动，转动快慢相同，初始时刻如图(a)所示，且.

∠ C A B = 3 0^{\circ}, ∠ D B A = 9 0^{\circ}

经过一段时间，两杆运动到如图(b)所示，且

∠ C A B = 9 0^{\circ}, ∠ D B A = 3 0^{\circ}

，则此过程中交点M 移动的路程为

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19、悠悠球是除洋娃娃之外世界上最古老的玩具，它由轮与轴(含绕轴上的线)两部分组成(如图甲)。一悠悠球，轮半径为R，轴半径为r，线为细线，小灵玩溜溜球时，如图乙所示，使球在水平桌面上滚动，用拉力F使球匀速滚动距离s，则(a)(b)两种不同方式做功分别为和.

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20、如图所示，六个电阻完全相同，阻值都是R，将电压为U的电源接在C、D两点之间，则BC两点间电阻.

R_{4}

的功率为。若将电源接在线路中的A、C两点，则(填“R₁”“R₂”“R₃”“R₄”“R₃”“R₄”“R₅”或 “R₆”）中无电流流过.

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