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1、请写出下列元素或原子团的常见化合价。
氧氢钡
钠铝钾
银钙镁
铁、硫酸根
碳酸根铵根
硝酸根氢氧根
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2、判断下列有关化合价的认识的正误(填“正确”或“错误”)。(1)、非金属元素只能显负价：。(2)、化合物中元素正、负化合价的代数和为0：。(3)、一种元素只有一种价态：。(4)、金属元素与非金属元素化合时通常显正价：。(5)、单质中元素的化合价为0：。
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3、人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。(1)、1808年，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件的限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成的，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)、原子是一种看不见、摸不着的粒子，为了帮助人们理解原子的结构，道尔顿、汤姆生和卢瑟福这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。 -
4、如图是锂原子构成示意图，根据图示信息回答下列问题。
(1)、锂原子的核电荷数为。(2)、锂原子核外有个电子。(3)、下列对原子构成的理解错误的是（ ）。A、原子整体不显电性 B、原子是不可分割的实心球体 C、原子核比原子小得多 -
5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)、能直接构成物质的粒子有。(2)、化学变化中的最小粒子是。(3)、呈电中性的粒子有。(4)、带正电的粒子有。(5)、带负电的粒子有。(6)、在同一原子里，数目一定相等的是。(7)、在化学反应中，一定发生变化的粒子是。
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6、极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是因为太阳带电粒子流进入了地球磁场。下列粒子中，不会引起极光的是( )A、电子 B、α粒子(氦的原子核) C、质子 D、中子
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7、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理。下列选项中与a、b、c相对应的是( )
A、原子、核外电子、原子核 B、原子核、原子、核外电子 C、原子、原子核、核外电子 D、核外电子、原子核、原子 -
8、如图甲是卢瑟福“α粒子轰击金箔实验”的结果，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个( )
A、建立模型的过程 B、得出结论的过程 C、提出问题的过程 D、验证证据的过程 -
9、某原子的结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为 ， 质子数为 ， 核外有图个电子层。其中第一电子层上电子数为 ， 最外层是第电子层，其电子数为。
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10、建立模型一般有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是如此，其中行星模型的建立是一个重要阶段。如图 2-3-4是碳原子结构的行星模型，表示碳原子核内有6个和6个中子；核外有 6个 ， 且围绕原子核做高速运动；原子核在原子中所占的体积。
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11、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A、c代表原子核 B、原子中 b与 c的数目一定相同 C、核电荷数由b决定 D、原子中a与c的数目一定相同 -
12、将夸克、原子、质子、原子核按空间尺寸由小到大进行排列，正确的是（ ）A、夸克、质子、原子核、原子 B、原子、原子核、质子、夸克 C、原子、质子、原子核、夸克 D、质子、夸克、原子、原子核
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13、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。(1)、1911年，英国科学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
①绝大部分α粒子顺利通过，说明了。
②有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，是因为这些α粒子途经金原子核附近时受到了(填“吸引”或“排斥”)。
③有个别α粒子被反弹回来，原因是α粒子的质量远远(填“大于”或“小于”)金原子核的质量。
(2)、图中能正确反映“α粒子轰击金箔实验”结果的是。
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14、人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。如图是科学家及他们提出的原子结构模型。下列符合原子结构模型建立先后顺序的是（ ）
A、①→②→③ B、③→②→① C、①→③→② D、③→①→② -
15、下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子(或质子)质量的
原子种类
质子数
中子数
核外
电子数
相对原子质量
(近似值)
氢
1
1
1
碳-12
6
6
碳-13
7
13
钠
11
12
镁
12
24
(1)、填写表中空格。(2)、通过观察分析，可以总结出一些规律，请你将所能总结出的规律填在下列横线上。①；
②；
③；
④。
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16、下表是某同学收集的一些粒子的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子
质子数
中子数
电子数
A
14
14
14
B
26
30
24
C
14
14
16
D
14
16
14
(1)、上述粒子中属于离子的是。(2)、根据表格信息可知C带电。(3)、比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是。 -
17、已知1个碳原子(质子数、中子数均为6)的质量为a kg，1个R 原子的质量为 bkg，则R原子的相对原子质量为(用含a、b的代数式表示)。若M 原子中共有 58个粒子，其中20个粒子不带电，则M原子的相对原子质量为。
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18、1个硫原子的质量为 其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则1个氧原子的质量为( )A、 B、 C、64 kg D、
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19、铷原子钟被称作北斗导航卫星的心脏。如图为铷原子结构示意图，下列说法不正确的是( )
A、铷原子核内质子数为37 B、铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C、铷原子的核外电子分5层排布 D、铷原子得到电子形成铷离子 -
20、氢和氧的相对原子质量分别是 1 和16，下列叙述正确的是( )A、氢原子的质量是1g ，氧原子的质量是16g B、一个氧原子的质量是一个氢原子质量的16 倍 C、一个氢原子的质量和一个碳-12 原子质量几乎相等 D、采用相对原子质量增大了原子的实际质量