初中科学华师大版（2024）-试题列表-第162页

1、在探究硫酸化学性质的实验时，向盛有稀硫酸的烧杯中，逐渐加入氢氧化钠溶液。烧杯内相关物质的质量与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系正确的是 ( )

A、

B、

C、

D、

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2、为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的 pH 及温度随时间变化关系，小科按图甲所示连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时记录反应过程，请分析图乙所示曲线，回答下列问题：

(1)、胶头滴管中的试剂是， 150 s时烧杯中溶液含有的溶质是。

(2)、烧杯中溶液的温度升高的原因是。

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3、物质的结构决定性质。稀硫酸和稀盐酸的结构关系如图所示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是(用符号表示)；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液：(用化学方程式表示，写出一个即可)。

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4、盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。下列关于图示的描述不正确的是（）

A、X可能是 H₂O B、Y可能是硝酸钡 C、若W 呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液 D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱

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5、在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的是（）

A、①②③④ B、①②③ C、①③④ D、②③④

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6、利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：试管 A 溶液变红色，试管B中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有 ( )

A、盐酸 B、碳酸钠 C、硫酸钠 D、氯化钠

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7、查阅资料可以知道柠檬酸(C₆H₈O₇)是一种酸，在水溶液中可以电离出H⁺ ，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质中不能与柠檬酸反应的是 ( )

A、Mg B、Fe₂O₃ C、CO₂ D、NaOH

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8、为研究盐酸的化学性质，小柯进行了下列实验。其中能产生白色沉淀的是 ( )

A、

B、

C、

D、

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9、酸碱理论的发展过程如图所示：

(1)、根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃ 属于(选填“酸”或“碱”)。

(2)、根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是。

(3)、已知

H_{2} C O_{3} \to H C O_{3}^{-} + H^{+}

和HCO₃

\to C O_{3}^{2 -} + H^{+},

，由酸碱质子理论，H₂CO₃的共轭碱是。

(4)、随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____(填字母)。

A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B、酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

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10、某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。

【资料】①15 ℃、101 kPa 时，1 L水最多可溶解 1 L 二氧化碳，1 L 酒精最多可溶解0.3 L二氧化碳；②15 ℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。

【实验】在 15 ℃、101 kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

(1)、实验前，检查实验乙装置气密性的方法是。

(2)、实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

(3)、实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向(选填“左”或“右”)移动，且锥形瓶中有沉淀生成。

(4)、实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为 24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为mL。

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11、小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100 g，他们向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量 m₁ 与加入的氢氧化钠溶液质量 m₂ 的变化关系如图所示。他们展开讨论，正确的是 ( )

A、反应至 A点时，所加 NaOH 溶液的质量为60g B、反应至 B点时，锥形瓶内溶液中 NaCl的质量为29.25g C、反应至 B点时，锥形瓶内溶液的质量为300g D、反应至 A 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl的质量为11.7g

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12、t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)₂ 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)₂ 与空气中的CO₂ 发生了反应。于是他们设计下列方案进行探究，其中没有意义的是( )

A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t ℃，观察浑浊是否消失 B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入无色酚酞，观察是否变红色 D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

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13、兴趣小组做了如下实验：向盛有50g 稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加 Ba(OH)₂ 溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率(表示溶液的导电能力)的变化曲线如图所示，下列说法中，正确的是( )

A、该反应是吸热反应 B、稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H⁺、SO₄²^- C、当加入质量为 m₁g的 Ba(OH)₂溶液时，溶液电导率最大 D、最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率

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14、小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“科学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯(如图所示)，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )

选项	A	B	C	D
滤纸上的指示剂	酚酞试液	酚酞试液	石蕊试液	石蕊试液
烧杯中的溶液	浓氨水	浓盐酸	浓氨水	浓盐酸

A、A B、B C、C D、D

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15、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。

(1)、配制溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液100g，需要氢氧化钠固体g。

(2)、溶液配制过程需要图中的(填字母)。

(3)、氢氧化钠必须密封保存以防变质。原有8g 氢氧化钠固体存放于试剂瓶中，为检验其是否变质，该同学将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解后，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，充分反应后测定溶液的pH恰好为7。该同学通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由。

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16、小金在学习 NaOH 的性质时，听老师说过氢氧化钾(化学式 KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似，查阅了相关资料，发现氢氧化钾有下列性质：

①纯净的氢氧化钾是白色固体；

②氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；

③它极易溶解于水；

④氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解。

(1)、氢氧化钾属于碱，因为它电离时产生的阴离子全部是。

(2)、上述性质中属于氢氧化钾物理性质的有(填序号)。

(3)、写出性质②涉及到的有关反应的化学方程式：。

(4)、根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。

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17、将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：

(1)、图中甲表示的微粒是(填符号)。

(2)、若要检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠，可行的操作是____(填字母)。

A、取样，滴加少量紫色石蕊试液 B、取样，滴加少量 Ba(NO₃)₂ 溶液 C、取样，滴加少量 CuSO₄ 溶液 D、取样，加入少量 Na₂CO₃粉末

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18、为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是 ( )

A、溶液呈红色 B、有白色沉淀生成 C、无明显变化 D、有蓝色絮状沉淀生成

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19、取敞口放置的氢氧化钠溶液倒于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液 X 的成分，兴趣小组进行了下列实验(所加试剂均足量)：

(1)、过滤中玻璃棒的作用是。

(2)、产生的无色气体是。

(3)、溶液X 的溶质是。

(4)、计算滤液 A 中氯化钠的质量。

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20、学习复分解反应发生条件时，小红做了如表所示的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	Ba(NO₃)₂溶液
加入稀硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明进行了如下探究。

【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有 MgCl₂ ，即 Mg²+和 Cl^-同时存在溶液中。

猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无 MgCl₂。

老师提示 SO²^-会对Cl^-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。

【设计方案】

沉淀A 的化学式是。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想 1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。

【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，是因为溶液中存在(填离子符号)。

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