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1、我国对食品加工业在添加防腐剂的种类和用量方面作出严格规定。某食品级防腐剂的主要成分为焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，是一种无机化合物，为白色或黄色结晶，带有强烈的刺激性气味，易溶于水，久置空气中会被氧化成硫酸钠。(1)、根据上述描述，写出焦亚硫酸钠的化学性质：。(2)、焦亚硫酸钠中钠原子和氧原子的个数比是(3)、请将该防腐剂久置空气中发生的化学反应方程式补充完整： +2。
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2、将 6.4g某物质 R 完全燃烧生成 8.8g CO2 ， 化学反应方程式是 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是( )
①R 由碳、氢两种元素组成
②R 中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4g R 燃烧还生成了7.2g H2O
④R的相对分子质量为 64A、①② B、③④ C、①④ D、②③ -
3、如图所示为某化学反应的微观示意图，“●”和“◯”分别代表不同元素的原子，则该反应可能是 ( )
A、 B、 C、 D、 -
4、乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的化学方程式：下列各化学计量数的关系正确的是 ( )A、a+b=m+n B、a=2m C、a+2b=2m+n D、n=2b
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5、下列关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式 的说法中，正确的是 ( )A、甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水 B、1个甲烷和2 个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C、1个CH4 分子和2 个 O2 分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个 H2O分子 D、1g CH4 和 2g O2 在点燃条件下，生成1gCO2 和2g H2O
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6、化学方程式可以用来表示化学反应，通过化学方程式可以反映 ( )
①质量守恒定律
②参与反应的反应物和生成物的质量比
③反应物和生成物的种类
④参与反应的反应物和生成物间分子的个数关系
A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、①②③④ -
7、小李欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一结论。他设计并完成了如表所示的探究实验：
项目
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条
木条复燃
氯酸钾受热会分解产生氧气，但是① (反应的化学方程式为 ② )
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
加热二氧化锰，伸入带火星的木条
木条
不复燃
二氧化锰受热不产生氧气
实验三
③
木条迅速复燃
二氧化锰能加快氯酸钾的分解
(1)、请你帮小李填写表中未填完的空格：①；
②；
③。
(2)、在小李的探究实验中，实验一和实验二起的作用是。(3)、小英认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个探究实验，最终完成了对“结论”的实验证明。其中一个实验的操作中包含了两次称量，其目的是；另一实验是。 -
8、小乐误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图 质量/g↑所示。下列关于该过程的说法正确的是( )
A、b代表高锰酸钾 B、c代表氧气 C、t2 时刻，氧气开始产生 D、t3时刻，生成氧气的质量达到最大值 -
9、利用如图甲所示装置探究“MnO2 的用量对H2O2分解反应的影响”。实验中，H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。
(1)、写出装置中发生反应的化学方程式：。(2)、如图乙所示是0.1g MnO2与不同体积的 3%H2O2溶液混合的实验结果，从图中可以看出。(3)、当用8 mL 3%H2O2 溶液与不同质量的 MnO2 混合时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示：当MnO2 的质量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若 MnO2 的质量有 4g(一药匙)，就能使图中的烧杯(填字母)中所装的3%H2O2 溶液的分解速度最接近实验要求。
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10、小嘉用 H2O2 溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50mL水及0.5g MnO2 ， 再往分液漏斗中加入 30mL 15%的 H2O2溶液。为什么要加入50mL水呢?查阅资料发现：在不加入水时，若注入 H2O2 溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢?
【建立假设】水可以降低 H2O2 溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】小嘉利用如图装置，在相同条件下，分别用 30mL 的1%、3%和 7%的 H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2 溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
(1)、为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 H2O2溶液的相同。(2)、判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较。【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的 H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是。
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11、如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)、小科用双氧水制取氧气，为获得平稳的氧气流，他应该选择的发生装置及理由是。(2)、用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为。①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
④导管口出现连续均匀的气泡
(3)、可用E装置收集甲烷气体，可推断出甲烷具有的性质。 -
12、如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
(1)、用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，除了能使实验更简便外，还具有的优点是(2)、实验中可观察到的现象是 ， 并放出大量的热，生成一种黑色固体(Fe3O4)。请写出该反应的化学方程式：。 -
13、下列是实验室制取和收集氧气的一些装置，据图回答有关问题。
(1)、写出指定仪器的名称：①。(2)、若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装 置中一处明显的错误是；试管口略向下倾斜的原因是；实验结束时，应先 ， 后。 -
14、根据氧气的性质和制取的相关知识，回答下列问题：
(1)、如图所示，装置中二氧化锰的作用是。(2)、要获得一瓶干燥的氧气(浓硫酸具有干燥气体的作用)，图示装置中导管的连接顺序应为 a→ 。 -
15、如图所示，①为制取氧气的发生装置(气密性良好)，其中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是 ( )
A、在装置①中，将 MnO2 浸入 H2O2 溶液，MnO2可分解产生氧气 B、若用装置②收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集 C、若用装置③收集氧气，可将带火星的木条放入瓶中进行验满 D、将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的 -
16、在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有 ( )
①加入 MnO2均可改变其反应速率②反应都不需加热 ③两种方法所需仪器相同④都通过分解含氧化合物来达到目的
A、①② B、③④ C、①④ D、②③ -
17、在氯酸钾中加入少量高锰酸钾后，与单独加热氯酸钾相比，制取氧气的速率大大加快，其主要原因是 ( )A、高锰酸钾比氯酸钾容易分解 B、高锰酸钾是氯酸钾加热分解的催化剂 C、高锰酸钾分解产生的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂 D、高锰酸钾能增加氧气的产量
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18、下列关于制取和收集氧气的说法中，正确的是( )A、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应 B、用排水法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集 C、用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条靠近瓶口，木条重新燃烧，证明氧气已收集满 D、氧气的密度比空气略大，因此用向下排空气法收集氧气
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19、用二氧化锰作催化剂来分解过氧化氢制取氧气的实验中，下列有关叙述错误的是 （ ）A、必须检查装置的气密性 B、集气瓶在收集氧气前要装满水，然后倒置在水槽中 C、本实验不需要加热 D、集满氧气后集气瓶应倒置于桌面上
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20、在课堂中学习了“紫色石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色”的知识后，老师提出，试液携带不方便，可以用石蕊试纸检测(石蕊试纸由石蕊试液浸泡过的滤纸晾干后得到)。当老师拿出红色石蕊试纸时，小柯提出了问题：石蕊试纸应该是紫色的，为什么这个是红色的呢?这个问题引起了同学们的思考。小柯针对“红色石蕊试纸是如何制作的?”这一问题提出了猜想：于是同学们设计了实验进行验证。往红色石蕊试纸上滴加盐酸，试纸；往红色石蕊试纸上滴加氢氧化钠溶液，试纸最终变蓝色。从而证明了小柯的猜想是正确的。