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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、科学研究以实验和观察为基础，利用仪器、设计实验、收集证据、分析证据得出结论是获得科学知识的一种基本方式。根据信息回答。

(1)、右图是实验室里常见的几种玻璃仪器。以下相关说法正确的是（）

A、能做反应容器的是甲、丙、丁 B、可以直接在酒精灯火焰上加热的是甲、丁 C、配置溶液时用丁作容器，溶解时用乙来搅拌 D、丙无零刻度，放水平桌面上视线读数要与凹液面最低处保持水平

(2)、关于细胞的发现和细胞学说，下列说法中正确的是（）

A、英国科学家胡克利用自制的显微镜首次发现了活细胞 B、施莱登和施旺提出的细胞学说认为所有生物都是由细胞构成 C、魏尔肖提出的细胞学说认为动物和植物都是由细胞构成 D、细胞是由细胞分裂产生的，是生物体结构和功能的基本单位

(3)、自然界的物体可分为生物和非生物，下列选项中，全部属于生物的是（）

A、珊瑚虫、月季、机器人、鼠妇 B、长颈鹿、鼠标、海豚、蚂蚁 C、仙人掌、电脑病毒、香菇、瓢虫 D、木耳、丹顶鹤、水杉、艾滋病病毒

(4)、今年秋季南方省份流感活动上升，主要流行毒株为甲型H3N2，人群普遍免疫力较低。需研发新药常常远水难救近火，老药新用成为更实际的操作。研究人员对多种老药进行试验，将病毒株培养在不同药物稀释液里，观察随时间推移，病毒株的存活率。横线上的句子所描述的过程属于科学探究的哪个环节?（）

A、提出问题 B、猜想与假设 C、进行实验与收集证据 D、得出结论

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2、科学以自然界的各种现象为研究对象，要准确而严密地解释一些科学现象，必须进行测量。根据信息回答。

(1)、测量是把待测的量与公认的标准量进行比较的过程。下列没有涉及这一科学定义的是（）

A、护士用体温计测量就诊者的体温 B、小科用显微镜观察人体口腔上皮细胞 C、木工师傅用卷尺测量书桌高度 D、小科用量筒测量小石块的体积

(2)、对需测量的科学量先进行估计也是必要的。凭你的生活经验，下列最符合实际的是（）

A、一个中学生的身高约为16分米 B、教室内空气的体积约为20立方米 C、袋装牛奶每包大约为1.5毫升 D、某病人的体温约为50℃

(3)、将一支普通温度计和一支体温计放在窗台同一位置，记录从早到晚一天中温度计示数T随时间t变化的图像如图(实线表示普通温度计，虚线表示体温计)，可能正确的是（）

A、 B、 C、 D、

(4)、小科和小西各自用刻度尺测量同一张课桌桌面的长度。小科测量的结果是122.9厘米，小西测量的结果是1.23米。下列说法正确的是（）

A、测量的精确度取决于刻度尺的分度值 B、小科所用刻度尺的分度值是1毫米 C、小西所用刻度尺的分度值是1厘米 D、两人中至少有一个测量结果是错误的

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3、我国政府承诺在2060年前实现碳中和。为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图1是海洋吸收二氧化碳的三种方式。

(1)、自然溶解：大气中的二氧化碳能不断地容解到海水中。研究表明，海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是季。

(2)、植物固碳：近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等通过作用吸收二氧化碳，最终这些碳元素随着植物残体沉积到海底。

(3)、碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。
①某地贝壳堤储存了约1亿吨贝壳，其中90%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素?
②为测定某珊瑚样品中碳酸钙的质量分数，用如图2的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图3。已知本实验条件下( $C O_{2}$ 的密度为1.8克/升，求该化石样品中 CaCO₃的质量分数。

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4、实验室用块状碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。为了确定碳酸钙和稀盐酸反应后所得溶液的成分，小塘取用100克该溶液向其中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如下表所示：
加入 Na₂CO₃溶液的质量/克
20
40
60
80
100
120
生成沉淀的质量/克
0
1
3
5
6
x
分析数据并回答：

(1)、碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中含有的溶质有(填化学式)。

(2)、表格中X为。

(3)、请计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。(请写出过程)

(4)、在坐标图中画出产生沉淀质量随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线。

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5、实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。

(1)、图1实验中，可用.(填指示剂名称)指示盐酸被NaOH 反应完全。

(2)、传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第s。

(3)、若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量(写出计算过程)。

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6、无人机在生产生活中有着广泛的应用。如图所示是一款新型智能航拍无人机，机身总质量1.5kg，小塘操作该无人机先以1.2m/s的速度沿竖直方向匀速上升60m，接着又以5m/s的速度匀速水平飞行去追踪一个移动目标，飞行了40s。求：

(1)、无人机的重力。

(2)、无人机在整个过程中克服重力做的功。

(3)、无人机在匀速上升过程中克服重力做功的功率。

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7、新能源汽车越来越被消费者认可，同时其能量回收也越来越被社会重视。

(1)、新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO₄中 PO₄³-显-3价，则Li元素的化合价为价。

(2)、新能源汽车能量回收系统主要是回收车辆在制动或惯性减速(物体靠惯性前进的同时，因受阻而慢慢减速)时释放出的多余能量并通过发电机将其转化为电能，再转存至蓄电池中用于汽车的动力行驶。某次减速时，汽车减少的动能为E，通过发电机转化为电能储存的能量为E₁。请比较E₁与E的大小关系，并从能量转化的角度说明理由。(不计空气阻力，但存在摩擦力等其他阻力)

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8、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠( $(N a_{2} O_{2})$ 作为供氧剂。为了探究其反应原理，小塘设计了如图所示的实验装置，同时也查阅了相关资料。
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为： $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2} 、 2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑ 。$
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。请回答：

(1)、装置C中无水硫酸铜的作用是。

(2)、为了收集过氧化钠与二氧化碳反应产生的氧气，在F 处增加一个装置G，集气时应将(选填“a”或“b”) 对准 F 口。

(3)、实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是。

(4)、老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。

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9、小塘利用如图的装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他先将质量不同的两小球 $(m_{a} < m_{b})$ 分别拉到与竖直方向成θ角度的位置，然后静止释放，当小球摆动到竖直位置时，与静止在水平桌面上的木块C发生碰撞，木块会在桌面上滑行一定距离后停止，已知摆长L 相同。

(1)、实验中，判断小球动能大小的依据是。

(2)、根据甲、乙实验收集到的证据，可以得出的结论是。

(3)、小塘把质量不同的小球放在压缩程度相同的弹簧上，静止释放，来研究动能大小与质量的关系，如图丙。大家研讨后，一致认为该方案不可行，理由是。

(4)、若所用的桌面是光滑的，上述实验是否能成功(选填“是”“否”)。

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10、为了探究浓度和温度等对反应快慢的影响，小塘以酸性KMnO₄溶液和草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 反应为研究对象。查阅相关资料可知：
$① 2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
②MnSO₄可作为该反应的催化剂；
③KMnO₄溶液为紫红色溶液，MnSO₄溶液为无色溶液。
实验用品：试管、试管架、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、热水、 $1 % H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液、 $2 % H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液、1%酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、2%酸性KMnO₄溶液。
实验分组及其反应条件如表所示：
反应条件
实验分组
KMnO₄溶液浓度
$K M n O_{4}$
溶液体积(mL)
$H_{2} C_{2} O_{4}$
溶液浓度
$H_{2} C_{2} O_{4}$
溶液体积(mL)
反应温度
A
1%
2
待填
4
室温
B
1%
2
2%
4
室温
C
1%
2
2%
4
热水水浴

(1)、研究温度对反应快慢的影响时，利用B和C对照是否可行?(选填“是”或“否”)。

(2)、设计A和B 对照，验证H₂C₂O₄溶液浓度对该反应快慢的影响，则表中A的) $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液浓度为。

(3)、小塘可通过观察(填写现象)来判断反应的快慢。

(4)、研究表明，酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的反应开始时相对较慢，后在某一阶段突然变快，其原因是。

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11、某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管
A
B
C
一周后现象
铁钉表面有一层铁锈
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化

(1)、对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与发生反应。

(2)、锈蚀是影响金属制品寿命的关键因素。请以共享单车的铁质车架为例，根据本实验结果，提出一条可行的金属防锈蚀措施。。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。

(3)、据图3可知铁锈蚀的过程 (选填“吸热”或“放热”)。

(4)、分析t₃时刻后压强突然变大的原因是。

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12、学习“常见的碱”的过程中，小塘将新配制的饱和 Ca(OH)₂溶液滴入 FeCl₃溶液中，没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?他查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)₂微溶于水； ②FeCl₃溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)₂没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)₂溶液中 OH^-数量太少。
猜想三： FeCl₃溶液呈酸性， Fe(OH)₃沉淀不能存在。

(1)、理论上， Ca(OH)₂溶液会与 FeCl₃溶液反应生成红褐色沉淀，请写出该沉淀的化学式。

(2)、用 pH试纸测 Ca(OH)₂和FeCl₃混合液的酸碱度，若测得pH<7，则该现象(选填“支持”或“不支持”)猜想一。

(3)、为增加 OH^-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到 FeCl₃溶液中(如图甲所示)，若猜想二正确，则观察到的现象是。

(4)、经过实验，猜想三验证成立。然后，小塘将FeCl₃溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)₂溶液中(如图乙所示)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请解释沉淀会消失的原因：。

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13、如图为蛇纹石，其主要成分为MgO和SiO₂ ，含少量 $F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 。$ 利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。

金风离子
Fe³⁺
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.3
3.5
9.4
沉淀完全的pH
3.2
4.6
12.4
【资料信息】
Ⅰ. SiO₂难溶于水，不与稀硫酸反应。
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pⅡ范围如表。

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg²⁺和(填符号)

(3)、结合图表信息，可知“碱洗”时，适宜的pH范围为4.6≤pH<。

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14、灰水煮笋是一种民间美食。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K₂CO₃。K₂CO₃能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。

(1)、草木灰是一种常见的钾肥。下列有关其功能的描述中，正确的有____

A、它能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫能力 B、它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C、它能增强植物的抗逆性，并促进糖分与淀粉的合成 D、其主要功能是为植物提供氮元素，促进植物茎叶生长茂盛

(2)、灰水中可能还含有K₂SO₄ ，检验是否含有 SO₄²^-的方法为：将配制好的灰水静置，取少量上层清液于试管中，(将实验方案补充完整)。

(3)、通过检验，确定灰水中还含有 K₂SO₄。小塘打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是。
①加入过量K₂CO₃溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶

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15、小塘通过图示装置验证 CO₂能与 NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

(1)、写出CO₂与NaOH发生反应的化学方程式。

(2)、打开止水夹后观察到的现象是。

(3)、反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl₂外，还存在的溶质有。

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16、有5箱水果，每箱受到的重力为50牛，现要把它从1楼搬到3楼。下面两种搬运方式：①1次把它们全部搬上去；②分5次逐箱搬上去。小塘认为方式①对水果做功比方式②多，且方式①比②体内消耗的能量更多。你是否赞成他的观点，请说明理由。

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17、甲、乙两车同时同地在水平路面上向北沿直线行驶，它们的s-t图像如图所示。已知甲车总重1.2×10⁴N，若甲车0~8s内的牵引力大小恒为 $1.6 \times 1 0^{3} N,$ 则在0~6s内，甲车速度为，以甲车为参照物，乙车向运动(选填“南”或“北”)。0~6s内，甲车牵引力功率为瓦。

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18、小塘建构了“物质除杂”的思维模型(如图所示)。

(1)、铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于如图模型中的(填“分离转移“或“反应转化”)。

(2)、上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，若采用反应转化的方法，原理是 $B a C l_{2} + K_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + 2 K C l 。$ 从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的(填“不增”或“不减”)原则，所以应选择的试剂是。

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19、2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。

(1)、煤油中含有正癸烷(C₁₀H₂₂)，按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的。

(2)、正癸烷(C₁₀H₂₂)作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除( $C O_{2}$ 外，还有(写化学式)。

(3)、正癸烷 (C₁₀H₂₂)中，碳元素和氢元素的质量比为。

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20、如图甲、乙所示，一个人先后两次用同样大小的力F推动物体，并记录1分钟后物体在不同的表面上移动的位置情况，如下图。该力在此过程中所做功的大小分别为W_甲、W_乙，功率的大小分别为 P_甲、P_乙，下列关于它们之间的大小关系的说法中，正确的是（）

A、 $W_{甲} = W_{乙}$ B、 $W_{甲} > W_{乙}$ C、 $P_{甲} > P_{乙}$ D、P_甲< P_乙

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