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1、电闪雷鸣时，我们总是先看到闪电后听到雷声，说明光速比声速(选填“大”或“小”)；真空中的光速为。
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2、若空间有一竖直放置的大凸透镜，在主光轴位置上拉一根钢丝，一个小杂技演员从很远的地方沿着钢丝向焦点处匀速走来。下列叙述中：
①小演员每走一步，像也走一步；
②像的脚步始终比小孩大；
③像大时脚步大，像小时脚步小，即“大象”走大步，“小象”走小步；
④像总朝远离小演员的方向运动，好像在逃离。其中正确的是（ ）
A、只有①②正确 B、只有①②④正确 C、只有①③④正确 D、只有③④正确 -
3、平面镜竖直悬挂在墙上，人眼、三个物体A、B、C位置如图，人能从镜子中看到哪几个物体的像（ ）
A、只看见A B、只看见B C、能看见B、C D、能看见A、B -
4、如图所示，有一圆柱体PQ，放在凸透镜前图示的位置，它所成像P'Q'的形状应该是下列图中的（ ）
A、
B、
C、
D、
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5、在一个水深10m的湖面的正上方，有一名跳伞运动员从高50m的空中以4m/s 的速度下隆，下列说法正确的是（ ）A、运动员下降到10m的高度时，才能成像 B、运动员在水中的像以8m/s的速度向他本人靠拢 C、运动员在下降的过程中，他的像越来越大 D、这时成像的反射面是平坦的湖底
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6、雨后的夜晚，当你迎着月光行走在有积水的路上，为了避让水洼，应走“较暗”的地面.这是因为光在（ ）A、地面发生镜面反射 B、地面发生漫反射 C、水面发生漫反射 D、水面不发生反射
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7、下列的实验和实例，能说明声音的产生或传播条件的一组是（ ）
①在鼓面上放些碎纸屑，敲鼓时可观察到纸屑在不停地跳动；②放在真空罩里的手机当来电时，只见指示灯闪烁，听不见铃声；③拿一张硬纸片，让它在木梳齿上划过，一次快些，一次慢些，比较两次的不同；④锣发声时用手按住锣，锣声就消失了。
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④ -
8、我们经常提到的像：①小孔成像②平面镜成像 ③放大镜成像 ④电影屏幕上的像 ⑤汽车观后镜中的像，其中（ ）A、属于实像的是①②③ B、属于虚像的是②③④ C、由于反射而成的像是②⑤ D、由手折射而成的像是①③④
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9、下列器具工作时，应用了红外线的是（ ）A、红色激光笔 B、验钞机 C、消毒灯 D、浴室取暖灯
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10、关于声现象，下列说法中正确的是（ ）A、“闻其声而知其人”主要是根据声音的响度来判断的 B、敲锣时用力越大，声音的音调越高 C、市区内某些路段“禁鸣喇叭”，这是在声音传播的过程中减弱噪声 D、用声波能粉碎人体内的“小石头”，说明声波具有能量
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11、某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为
19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示。
(1)、在处理废液过程中，(填字母)点对应的溶液pH=7；(2)、 生成CO2的质量是kg；(3)、从AB段和BC段溶液质量的增加快慢，推断BC段发生的反应是：(化学方程式表示)；(4)、求出B点的坐标(x0 ， y0)写出计算过程。 -
12、铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取该铜镁合金20g 放入烧杯，将280 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固|体的质量记录如下。请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
17.5
15
12.5
10.4
(1)、该铜镁合金属于(填“混合物”或“化合物”)。(2)、该铜镁合金中镁的质量为g。(3)、若要计算所用稀硫酸的质量分数，可以选择表中第次实验的数据进行计算。(4)、列式计算反应后所得溶液中硫酸镁的质量分数。(精确到0.1%) -
13、取20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再将40g稀盐酸逐滴滴加其中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)，请回答下列问题。
(1)、由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(2)、在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是.从微观角度分析，该反应的实质是。(3)、求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) -
14、锌与稀硫酸反应时，榕榕发现整个实验过程中试管中的产生气泡的速度先变快后变慢，这一现象引起榕榕的思考：化学反应的快慢跟哪些因素有关呢?为了寻找影响反应快慢的因素，榕榕设计了如下实验方案：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒反应。实验数据记录如图甲所示：
实验编号
1
2
3
稀硫酸的溶质质量分数
10%
10%
20%
溶液温度/℃
反应前
10
20
10
反应后
26
37
28
完全反应所需时间/秒
41
20
29
图甲
(1)、实验中的测量仪器需要。(2)、根据表格中的数据可以得出锌粒与硫酸反应的快慢与有关。(3)、反应开始一段时间内产生气泡越来越快(如图乙)，请根据图像说明理由。 -
15、做酸碱实验时，榕榕将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如下图)，发现一直无明显现象，她突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，做了以下实验探究：(已知BaCl2溶液呈中性)(1)、【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
I
重新取样，滴加少量. 溶液
白色沉淀
猜想②正确
II
重新取样，滴加足量 溶液
————
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
(2)、对方案Ⅰ的结论进行评价：。(3)、表格空白处的实验现象是：。(4)、【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____。A、紫色石蕊试液 B、铜片 C、铁锈 -
16、园园在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH)。溶液滴入到 ， 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?
园园查阅资料， 获取如下信息： ①Ca(OH)2 ， 微溶于水： ②FeCl3 ， 溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中 OH-数量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
(1)、园园用pH试纸测 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度， 测得pH<7， 说明溶液中没有OH。该现象(选填“支持”或“不支持”)猜想一。(2)、为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到 FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是。(3)、经过实验，猜想三验证成立。然后，园园将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和 Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你结合猜想三解释沉淀会消失的原因。(4)、从酸的定义分析，FeCl3溶液可以称为(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)。 -
17、实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某化学兴趣研究小组对CO2和NaOH 溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料： Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性； Ⅱ、NaOH 易溶于乙醇， 难溶于乙醇。
【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH 溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
(1)、实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中；(2)、【角度二：通过产生的生成物证明】乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与 发生反应的证据，原因是；
(3)、丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入当观察到的现象时，也能证明氢氧化钠能与反应：(4)、【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品有。
A、酚酞
B、CaCl2
C、Ca（OH）2 -
18、课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、 和 的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
(1)、实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是；(2)、 滴加 Ba(NO3)2的目的是；(3)、原白色固体一定有。 -
19、为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，榕榕设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)。
(1)、 写出图1中仪器M的名称： 。(2)、按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。(3)、榕榕重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。(4)、图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为(用字母表示)。 -
20、将未经砂布打磨的铝条放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
(1)、请对曲线AB段变化情况作出解释。(2)、写出曲线E点溶液中的阳离子。