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1、下列化学方程式书写正确的是A、 B、 C、 D、
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2、关于生活中的质量守恒定律观点正确的是A、水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C、镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律 D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后质量保持不变，符合质量守恒定律
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3、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是
A、S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B、Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同 C、Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D、Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性 -
4、物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B、氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C、稀有气体可用于制造航标灯利用其化学性质稳定的特性 D、氮气化学性质稳定，可用于食品包装
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5、生态环境部公布了六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列不会造成空气污染的是A、煤燃烧产生的二氧化硫 B、人和动物呼出的二氧化碳 C、汽车尾气排放的含氮氧化物 D、工厂排放的废气
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6、小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体。该气体为A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、水蒸气
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7、近年来“全球变暖”正成为人们热议的话题。有人说，地球的温度就像一辆失控狂飙的汽车，如果不设法让它降下来，就会有灾难性的后果。
(1)、有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的。从较长的历史时期来看，情况如图所示。分析图中数据可以得出的观点有____。A、目前二氧化碳浓度低于历史大部分时候 B、二氧化碳浓度与气温上升不成正比 C、二氧化碳是造成气温上升的唯一原因 D、人类排放二氧化碳必定造成灾难性后果(2)、人们或许会问：这些碳来自何方?①如果以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈为对象来考量碳循环，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用将一部分碳释放到大气圈中，伴随着动植物的死亡，体内的碳一部分被细菌、真菌分解，返回大气圈。
②把地球及其大气层作为一个整体来看，碳元素的总质量。
(3)、不论科学研究最终会得出什么结论，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，是值得提倡的。从低碳生活的角度，我们应该多吃类食物。(选填“动物”或“植物”) -
8、水蒸气能点燃火柴吗?做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴未燃烧；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。
(1)、铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为 。(2)、该实验说明的结论。 -
9、氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：(1)、能制得氧气多少?(2)、原混合物中氯酸钾的质量是多少?(3)、反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数?(结果保留一位小数)
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10、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知 ）。
第一次
第二次
第三次
硫粉的质量/g
16
32
32
铁粉的质量/g
28
28
56
硫化亚铁(FeS)的质量/g
44
44
88
(1)、第次实验，反应物恰好完全反应。(2)、若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克?能生成硫化亚铁多少克?(写出计算过程) -
11、下图为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。
(1)、硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1~2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了和吸附作用。(2)、NaClO是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为价。(3)、工业上用X+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O制取 NaClO，则X 的化学式为。 -
12、近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。
表一
温度(℃)
25
60
100
MnO2 组速率(mL/s)
0.7
1.2
0.5
生物酶组速率(mL/s)
1.0
0.3
0.1
表二
浓度(%)
6.0
6.8
7.6
速率(mL/s)
0.6
0.9
1.4
持续时间(min)
18
15
9
(1)、写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式。(2)、干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往瓶加入100g纯净水(填“甲”或“乙”)，并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，并瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。(3)、查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是。(4)、国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是。 -
13、某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。
③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。
④再次测量?。
⑤通过计算验证“质量守恒定律”。
已知常温常压下氧气的密度为ρ。请回答：
(1)、步骤④中“?”的内容是。(2)、加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是____。A、试管口未放棉花 B、夹持试管过紧 C、加热过程中移动酒精灯 D、加热前试管外壁的水未擦干 E、未预热直接加热药品部位(3)、为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是。
(4)、实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是 ____。A、高锰酸钾不纯 B、高锰酸钾没有完全分解 C、高锰酸钾被气流带到水槽中 D、等出现连续均匀的气泡后开始收集气体 -
14、小金为了探究温度对H2O2溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置(夹持仪器略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1
实验2
MnO2的质量(克)
0.5
0.5
5%的H2O2溶液的体积(毫升)
40
待填
水浴温度/℃
20
80
……
(1)、实验2中应加入5%的H2O2溶液毫升。(2)、在两次实验中，可通过比较H2O2分解反应速率的大小。(3)、实验2中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有。(4)、如图2表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。
A、固体中氧元素的质量分数 B、固体中氯元素的质量分数 C、固体中 MnO2的质量 D、固体中钾元素的质量 -
15、用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的试剂?为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。
②将氧气传感器(实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复步骤①~③。
⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
(1)、红磷在空气中燃烧的现象是：。(2)、步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性(选填：“良好”或“不好”)。(3)、装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为毫升。(4)、根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种试剂最合适? ， 说明理由：。 -
16、用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为 240℃。
(1)、设计B、D实验的目的是验证可燃物燃烧条件中的。a.温度达到可燃物的着火点 b.有充足的助燃剂
(2)、能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是。(3)、消防员用大量水灭火的原理主要是____。A、降低了可燃物的着火点 B、降低了可燃物的温度 C、隔绝了空气 D、冲走了可燃物 -
17、称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。
步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。
步骤二：求出 5.4g水中氢元素的质量。
步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。
步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。
通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为(已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。
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18、回答实验室制取氧气的相关问题。
(1)、仪器①的名称为。若用氯酸钾制取氧气，写出其发生反应的文字表达式：。(2)、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。为了制取并收集NH3 ， 应该从上图中选择的装置是(填编号)。(3)、加热高锰酸钾制取氧气的化学反应类型是 ， 为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置(填编号)。
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19、如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。
(1)、图1实验中气球的主要作用是。(2)、图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是。(3)、图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是。
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20、分析硫、红磷、铁丝三种物质在氧气中的燃烧：
(1)、从操作角度：三种物质都要自上而下(填“快速”或“缓慢”)伸入氧气瓶中；三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置有明显不同该集气瓶放少量水的目的是。(2)、从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是(填化学式)。(3)、从能量变化角度：三个实验都是反应(填“吸热”或“放热”)。