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1、(1)、CaCO3 中钙元素的质量分数为多少?(2)、中氮元素的质量分数为多少?(结果精确到0.1%)
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2、有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀等特性，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(化学式为 C5H8O2)来合成有机玻璃的。请回答：(1)、甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为。(2)、甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为。
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3、某氨基酸的化学式为 CₓH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算：(1)、x=。(2)、该氨基酸中碳元素与氧元素质量之比为。
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4、在P2O5 中磷元素和氧元素的质量比为( )A、2：5 B、31：16 C、31： 40 D、40： 31
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5、求水中氢元素和氧元素的质量比。
步骤：
①正确写出化学式：。
②找出各元素的原子个数：个氢原子、个氧原子。
③查出各元素的相对原子质量：H— ， O—。
④求出质量比：m(H)：m(O)=(1×)：16=：。
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6、计算下列物质的相对分子质量，将结果填写在横线上。(1)、O2：。(2)、H2O2：。(3)、NaOH：。(4)、CaCO3：。(5)、NH4NO3：。
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7、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
②
Ne
③
Ar
(1)、周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是(填名称)元素，属于非金属的是(填元素符号)，属于同一周期的元素是(填序号)。(2)、卢瑟福用加速了的高能α粒子(氦原子核)轰击氮原子，结果有种粒子从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被打出的粒子一定是。(3)、根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与(填元素名称)化学性质相似。(4)、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR 现象。表中标号为①~③的3种元素的原子，能产生 NMR 现象的是(填序号)。 -
8、元素周期表是学习和研究科学的重要工具。请根据下表信息回答有关问题。
周期
族
IA
0
1
1 H
氢
1.008
2 He
氦
4.003
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18· Ar
氩
39.95
(1)、锂原子的核电荷数为 ， 相对原子质量为 ， 锂离子的化学符号为。(2)、X2+与氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ， 它处在元素周期表中第周期。(3)、地壳中含量最多的金属元素位于元素周期表的第周期。(4)、第16号元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。(5)、在元素周期表中，同一族(纵列)元素具有相似的化学性质。下列各组元素化学性质相似的是（ ）(填字母)。A、Na 和 Cl B、Be 和 Mg C、Al 和 Si D、F 和 Cl -
9、下表为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是( )
6 C
碳
12.01
7 X
14.01
8 O
氧
16.00
A、X元素是金属元素 B、X表示 F C、氧原子的质子数是8 D、三种元素原子的核外电子数相同 -
10、氕、氘、氚三种原子在元素周期表中 ( )A、同占一个位置 B、占三个位置 C、不占位置 D、只有气占位置
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11、我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、锌、锗等十种元素相对原子质量的新值。其中锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A、锌元素属于非金属元素 B、锌元素的相对原子质量为65.38 g C、锌原子在化学反应中易得电子 D、锌原子的质子数为30 -
12、元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，依据表格提供的信息判断错误的是( )
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
A、碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素 B、不同种元素之间最本质的区别是相对原子质量不同 C、氧原子的核内质子数是8 D、氮元素的符号是 N -
13、元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下面是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
周期期
族
族
I A
0
1
1 H
氢
1.008
2He
氦
4.003
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V A
ⅥA
ⅦA
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
(1)、氯原子的核外电子数为。(2)、钠在元素周期表中的位置为第周期。(3)、小联同学根据所给元素周期表，总结出以下规律，其中正确的是（ ）。(可多选)A、每一周期开头都是金属元素 B、每一周期结尾都是稀有气体元素 C、相对原子质量随核电荷数的增加而增大 D、元素在周期表中的排列顺序与中子数有关 -
14、中国商务部和海关总署发布公告，宣布限制镓、锗两种战略性金属元素的出口。锗元素的元素符号为 Ge，原子核外电子数为 32，中子数为41，相对原子质量为72.63。图甲是镓元素的信息图，模仿图甲，图乙的①处应填( )
A、41 B、72.63 C、32 D、40.63 -
15、请完成如图所示元素周期表中的一格所包含的信息。
-
16、科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是图中的( )A、
B、
C、
D、
-
17、由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表中列出了烷烃的一些信息。
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
十一烷
十六烷
化学式
CH4
C2 H6
C3 H8
?
C5H12
C1 1H24
C15 H34
沸点/℃
-164
-88.6
-42.1
-0.5
36.1
194.5
287.5
相对密度
0.466
0.572
0.585
0.579
0.626
0.741
0.774
分析上表中的信息，回答下列问题。
(1)、写出表中丁烷的化学式：。(2)、n 烷可表示为 CnHy ， 在 Cn Hy中 y =(用含n的式子表示)。(3)、总结一条有关烷烃物理性质的变化规律：。 -
18、二氧化氯(ClO2)是一种新型的自来水消毒剂。请回答下列问题。(1)、ClO2 由(填“原子”“分子”或“离子”)构成。如图2-5-5 所示模型能表示 ClO2结构的是(填字母)。
(2)、20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子制造分子。如果用上述方法来制造ClO2 ， 请你指出所需原子的名称：。 -
19、过氧化氢的分子模型如图所示，则其化学式为 ， 是由分子构成的。过氧化氢是由和组成的，1个过氧化氢分子是由和 构成的。
-
20、 m个 H3PO4与n个 P2O5 中，磷原子的个数比为( )A、m：n B、m：2n C、2n：1 D、2：1