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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。

(1)、图1所示，烧杯内的白色沉淀是(写化学式)。

(2)、BC段发生反应的化学方程式为

(3)、A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为(写离子符号)。B点，烧杯内沉淀由种物质组成。

(4)、检验D点溶液中是否含有氯离子的方法：

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2、碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应： $N a_{2} C O_{3} + H C l =$ $N a H C O_{3} + N a C l,$ 当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m₁与加 $m_{1}$ 入的盐酸溶液质量m₂的变化关系如图所示。

(1)、反应至A(50g)点时，锥形瓶内溶液中的溶质为

(2)、碳酸钠溶液的溶质质量分数为。

(3)、反应至 B点时，产生的气体质量为克。

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3、经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaOH的四条化学性质

(1)、为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是。

(2)、为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂____。

A、 $K N O_{3}$ B、NaCl C、 $C u S O_{4}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$

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4、请根据下列装置回答问题：

(1)、写出标号仪器名称：a；b。

(2)、实验室制取二氧化碳的发生装置是(填字母，下同)，收集装置是。

(3)、装置A 中的试管口应略向下倾斜的原因是。

(4)、如何检验B装置的气密性(写出一种即可)

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5、绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 和胆矾 $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。

(1)、能鉴别出这两种盐溶液的物质是____(选填字母)。

A、铁丝 B、铜丝 C、硫酸 D、氢氧化钠

(2)、《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物(绿矾)，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式： $2 (F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)_{=}^{△} X + 14 H_{2} O + S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑, S O_{3} + H_{2} O = H_{2} S O_{4}$ X的化学式是。

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6、有18.6g 的 NaOH 和 $N a_{2} C O_{3}$ 固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是 114.2g。则原 NaOH 和 $N a_{2} C O_{3}$ 固体混合物中钠元素的质量是（）

A、9.2g B、6.9g C、4.6g D、2.3g

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7、已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO₂、CO、CO₂的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中 O₂、CO、CO₂的体积比可能是( )

A、1∶6∶3 B、3∶5∶2 C、3∶1∶6 D、5∶2∶3

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8、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）

A、HCl CuCl₂ NaNO₃ Na₂SO₄ B、BaCl₂ Na₂CO₃ HCl (NH4)₂CO₃ C、FeCl₃ HCl NaCl NaOH D、Na₂CO₃ Na₂SO₄ HCl H₂SO₄

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9、如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验(装置气密性良好)：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹 $K_{1} 、 K_{2},$ 观察实验现象。下列说法不正确的是（）

A、Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B、Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与( $C O_{2}$ 反应 C、该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D、实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有( $C a C l_{2}$

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10、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液	加入硝酸银溶液，观察现象
B	检验氢氧化钠溶液变质程度	先加过量的氯化钡溶液，过滤后向滤液中加入酚酞
C	除去二氧化碳中混有的氯化氢	将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D	除去 $M n O_{2}$ 中混有的KCl	加水溶解、蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

11、下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、NaCl BaCl₂ Na₂SO₄ B、Na₂CO₃NaCl Na₂SO₄ C、CuSO₄ NaCl NaNO₃ D、Na₂SO₄HCl KCl

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12、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D、等质量的锌片、铁片与足量等浓度的稀硫酸反应

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13、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（）

A、反应到t₁时生成了 (a-b) g氧气 B、P 点处固体成分是 KCl、KClO₃和 MnO₂ C、在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D、在0~t₂时段，MnO₂在混合物中的质量分数不断增大

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14、下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（）

A、氧化铁、铁锈、FeO B、氢氧化钠、烧碱、NaOH C、氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)₂ D、氧化钙、生石灰、CaO

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15、从 $2 H_{2} + O_{2}_{=}^{点燃} 2 H_{2} O$ 中获取的信息错误的是（）

A、在反应前后元素的种类没有变化 B、4g氢气与32g氧气完全反应可以生成36g水 C、在常温下氢气与氧气混合就可发生反应 D、在反应前后氢原子和氧原子的数目不变

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16、小周家的智能马桶坐圈的简易加热电路如图所示，电阻R₁和R₂是阻值恒定的电热丝，单刀双掷开关 $S_{2},$ 可接a或b，再通过开关S₁的通断，实现“高、中、低”三种温挡的调节，其中低温挡的功率为20瓦，电阻R₁为1210欧。

(1)、要使电路处于高温挡，应(选填“闭合”或“断开”) $S_{2}$ 与连接(选填“a”或“b”)

(2)、该坐圈处于中温挡工作时的电功率为多少?

(3)、1千瓦时的电能可供该坐圈高温挡工作多少小时?

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17、项目化学习小组在使用密度计时发现由于刻度不均匀，估读时误差较大，由此准备制作一个刻度均匀的密度计。
【小组讨论】液体密度计是根据排开液体的体积变化判断密度大小；是否可以根据密度公式 $ρ = \frac{m}{V}$ 来制作刻度均匀的密度计。经过查阅资料及深入讨论最后确定了制作方案。
【查阅资料】杆秤是我国古老的质量称量工具(如图甲)，刻度是均匀的。使用时先把被测物体挂在秤钩处，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时，秤砣悬挂点对应的数值即为物体的质量。

(1)、杆秤的工作原理是；
【产品制作】
器材：木棒、塑料杯、细线、刻度尺、金属块 (代替秤砣)。
步骤：
①模仿杆秤结构，用杯子代替秤钩，先自制一根无刻度“密度秤”；
②杯中不加液体，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时(如图乙)，将此时秤砣的悬挂点A标记为“”刻度：
③杯中加水至a处，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时，将此时秤砣的悬挂点B标记为“”刻度(单位： $g / c m^{3});$
④以AB两点之间长度的 $\frac{1}{10}$ 为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度。

(2)、在制作过程中，秤杆出现左低右高现象(如图丙)，要调至水平位置平衡，秤砣应往侧移动(选填“左”或“右”)；

(3)、【产品检验】用多种密度已知的不同液体对“密度秤”刻度准确度进行检验。
【产品升级】为了制作出精确度更高的“密度秤”，下列改进措施可行的是____。

A、把秤纽位置往远离秤钩一侧移动 B、减小秤砣的质量 C、减少加入杯中的液体体积 D、换用更细的秤杆

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18、航空母舰为国之重器，在海防中起着重要作用。航母上可以起飞直升机和固定翼飞机。因为航母的跑道比较短，固定翼飞机起飞时需要弹射器协助飞机加速。如图甲为航母上简化的蒸气弹射装置。气缸内蒸气体积膨胀能推动活塞向右运动，使舰载机获得巨大的牵引力，能带动舰载机在两秒内达到起飞速度。直升机在航母上起飞是不需要弹射器的，某空降兵和降落伞总重800N，从空中悬停的直升机上由静止开始竖直跳下，14s后降落伞打开，整个过程速度与时间的关系如图乙所示。回答下列问题

(1)、活塞向右运动时飞机的速度不断增加，气缸内蒸汽的温度；(选填“下降”，“上升”，“不变”)

(2)、在0-10s的过程中，由于有空气阻力，人和伞的总机械能；(选填“变小”、“变大”或“不变”)。

(3)、在跳伞后10s至 14s时间内人和伞的重力做功是J；

(4)、若跳伞后10-14s时间内人和伞受到的阻力为fᵢ，跳伞18s后，人和伞受到的阻力为f₂ ，则f₁f₂(选填“<”、“=”或“>”)。

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19、氢燃料新能源具有清洁无污染、效率高等优点，其热值为 $q_{氢} = 1.4 \times 1 0^{8} J / k g,$ 且标准大气压下水的沸点是 $10 0^{\circ} C 。$ 请计算：

(1)、质量为0.6kg 的氢燃料完全燃烧放出的热量是多少?

(2)、用这些热量给质量为250kg，温度为25℃的水加热(不计热量损失)，水升高到多少摄氏度?已知水的比热容为 $c_{水} = 4.2 \times 1 0^{3} J / (k g \cdot^{\circ} C) 。$

(3)、某氢能源汽车以1.4×10⁵W的恒定功率做匀速行驶，如果0.6kg 的氢燃料完全燃烧获得热量有50%用来做有用功，能使该汽车匀速行驶多长时间?

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20、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物15g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸200g，平均分成四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表：

1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
生成氢气的总质量/g
0.15
x
0.4
0.4

(1)、上表中x的数值为。

(2)、计算说明固体混合物中，镁元素的质量分数为多少?

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