初中科学浙教版（2024）-试题列表-第198页

1、实验室里制取并收集二氧化碳气体时，一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接发生装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。正确的排列顺序是

A、①②③④⑤⑥ B、②①④③⑤⑥ C、②③④①⑤⑥ D、②①③④⑤⑥

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2、如图所示的操作中，不能用于检查装置气密性的是

A、

B、

C、

D、

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3、如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是

A、充分反应后，乙、丙质量总和等于甲的质量 B、物质甲的相对分子质量大于乙 C、此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D、此化学反应是分解反应

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4、在反应A+2B=C+2D中， C、D的相对分子质量之比为22：9，若4gA与16gB恰好完全反应，则生成D的质量为

A、5.8g B、9g C、11g D、13.3g

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5、小科设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是

A、②③处白磷均不燃烧的原因相同 B、装置中气球可以起到防止污染空气的作用 C、对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气(氧气) D、对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

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6、如图高压区和低压区的气流运动(北半球)，有关甲乙两地的说法正确的是

A、甲地气压高，多阴雨天气 B、甲地气压低，多阴雨天气 C、甲地气压高，多晴朗天气 D、甲地气压低，多晴朗天气

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7、下列对质量守恒定律的理解正确的是

A、10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g B、镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C、根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳 D、低温蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，证实了质量守恒定律

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8、八年级科学实验很多都要用到水，下列实验中对水的作用的说法不正确的是

选项	A	B	C	D
实验装置
水的作用	吸收放出的二氧化硫	提供所需的温度，隔绝空气	吸收产生的物质	吸收生成的白烟，直观显示消耗氧气的多少

A、A B、B C、C D、D

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9、 A、B、C三种不同分子的模型分别为“

”

，

”，如图所示为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三种物质的化学式前的系数之比为

A、3：1：2 B、4：1：3 C、4：1：2 D、3：1：3

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10、下表为浙江某地的空气质量指数实时报，下列说法正确的是

空气质量指数(AQI)55良
PM_2.5	PM₁₀	O₃	CO	$S O_{2}$	$N O_{2}$
15	20	55	10	6	13

A、空气质量指数越高，空气质量状况越好 B、当前空气质量首要污染物为臭氧 C、佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入 D、PM₁₀指大气中直径≥10μm的颗粒物

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11、已知二氧化碳、氧气和氮气在标准大气压下的沸点分别是-78℃、-183℃和-196℃。如果在标准大气压下用降温的方法从空气中提取这些物质，那么首先液化而分离出来的是

A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、它们同时液化，无法分离

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12、爱媛38号是用南香柑与西子香杂交选育而的杂柑，其果实外形美观，皮薄、无籽、水分足，口感像果冻，被称为果冻橙，深受人们喜欢。如图是爱媛38号的培育过程。请据图回答：

(1)、为了获得杂交的果实B，在花期需要进行的操作为去掉南香柑的雄蕊，授以西子香的花粉：果实a的口味与(填“西子香”或“南香柑”)相同。

(2)、过程①与过程②相比，过程的后代能稳定保持母本的优良性状(选填①或②)；

(3)、研究人员以椪柑和温州蜜柑作砧木嫁接爱媛38号，研究不同砧木对爱媛38号果实品质的影响，结果如下表所示：

注意：可食率是指果肉与果实的质量比；维生素C含量由100mL 果汁中测得；可溶性固形物主要是指可溶性糖类。

砧木	单果重量/g	可食率/%	维生素C含量/mg	可溶性固形物/%
椪柑	201.62	86.90	28.13	14.97
温州蜜柑	209.09	87.59	22.12	11.10

为了获得营养价值高(以可溶性固形物为指标)的果实，根据上表，你会建议果农选用作为砧木，嫁接成活的关键是：.

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13、扩散是生活中常见的现象，那么，影响扩散快慢的因素有哪些呢?小科利用如图甲装置开展探究，向两个相同烧杯中，分别加入等体积的热水、冷水，用注射器和Y形管将红墨水缓慢注入水的底部，一段时间后，观察到如图乙所示现象，回答下列问题：

(1)、图甲中，采用注射器和Y形管进行实验的好处是

：

(2)、图乙中，装热水的烧杯是 (选填“A”或“B”)。

(3)、下列事例能用以上实验结论进行解释的是____(选填字母)

A、春天气温回升，柳絮纷飞 B、煮茶叶蛋比常温腌咸鸭蛋入味更快 C、湿衣服摊开能干得更快

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14、从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观校型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：

原子种类	1个原子的质量/kg	相对原子质量
氢	$1.674 \times 10^{-}^{2}^{7}$	1
氧	$2.66 \times {10^{-}}^{26}$	16
碳-12原子	$1.993 \times {10^{-}}^{26}$	12

(1)、1个水分子的质量是≈2.995×10^-²⁰kg。(在横线上列出算式)

(2)、由上述计算可知分子很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法，即以碳-12原子质量的

\frac{1}{12}

为标准，用分子的质量跟它的比值，得到的就是分子的相对质量。试用这种方法求水的相对分子质量。(计算结果保留整数)

(3)、你还有其他方法计算水的相对分子质量吗?请计算。

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15、学家 Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C₂₆H₂₆)请计算：

(1)、“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比(填最简整数比)

(2)、33.8克“小狗烯”中碳元素的质量为多少克?(写出计算过程，下同)

(3)、碱性品红(化学式C₂₀H₂₀ClN₃)用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：混合物中含碳元素的质量为60g，则含氢元素的质量为多少克?

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16、诺氟沙星(化学式： C₁₆H₁₈FN₃O₃)是一种常见的消炎药。

(1)、诺氟沙星含有种元素，诺氟沙星的相对分子质量为；

(2)、经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入5.6克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO (NH₂) 2]的形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽?

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17、如图是元素周期表的一段发展史。

(1)、表一是元素周期表的一部分，迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分，只是门捷列夫更为完善，F元素的化合价与相似；

(2)、表二是八音律表的一部分，按照纽兰兹的理论，请找出与G元素性质相似的元素，它与氧元素形成化合物的化学式；

(3)、分析上述科学史料，下列观点正确的有(可多选)。

A.研究复杂的现象往往需要寻找规律

B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术

C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了

D.随着科学的进步，新的元素陆续会被发现

E.纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误

(4)、若NO₂和N₂O₅中的氧元素质量相同，则NO₂和N₂O₅的质量比为

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18、为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。

已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：

(1)、图1中，将带火星的木条放置在乙玻璃管口，打开气体活塞，能看到的实验现象是

(2)、请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序。(填序号)

(3)、电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL 氢气所需时间如图3：

①电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，电压越大，电解水速率越(填“快”或“慢”)。

②上述实验中，电解水速率最快的条件是
A.5%氢氧化钠溶液，电压为 12V
B.5%氢氧化钠溶液，电压为6V
C.10%氢氧化钠溶液，电压为12V
D.10%氢氧化钠溶液，电压为6V

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19、甘草是中医中常见的一种中药材，资料显示甘草浸出液对细菌生长起抑制作用。某学习小组的同学，设计实验探究“不同溶质质量分数的甘草浸出液对细菌生长的抑制作用”。

①选用一定量的甘草，将其干燥粉碎，再加入蒸馏水，室温浸泡三天，过滤，得到甘草浸出液，并配制质量分数分别为1%，2%，4%，8%的甘草浸出液。

②取5个灭菌后的培养皿，编号后，先放入相同体积的106个/毫升的大肠杆菌培养基，再在培养皿中滴入0.1毫升的不同质量分数的甘草浸出液。将它们放在37℃的恒温箱中培养24小时.结果记录如下：

培养皿编号	1	2	3	4	5	6	7
甘草浸出液的质量分数	0	1%	2%	4%	8%	16%	32%
抑菌圈直径(mm)	0	2.88	4.25	6.01	5.99	6.00	6.01

根据以上实验，请回答：

(1)、实验中是通过观察来说明甘草的抑菌作用。

(2)、实验中盛有不同溶质质量分数的甘草酒精浸出液的培养皿必须加盖，其原因是；

(3)、实验中设置第1组实验的目的是；

(4)、实验得出的初步结论是。

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20、化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。

[提出问题一]元素正负化合价有何规律?

推测一：金属元素在化合物中都显正价；

推测二：非金属元素在化合物中只有负价。

〔举例及分析一〕

(1)、NaCl、FeO、Al₂O₃中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是，

(2)、H₂O、SO₂、CO₂中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+4，说明推测二(选填“成立”或“不成立”)。

(3)、金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显价。

(4)、[提出问题二]一种元素在化合物中只有一种化合价吗?

推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价：

推测二：一种元素在化合物中可有多种化合价。

〔举例及分析二〕

①由 NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立。

②由H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₃等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为-2、+4、+6、，得出推测二成立。

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