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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、用如图装置探究燃烧的条件，下列说法不正确的是 ( )

A、管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点 B、管中红磷和水中白磷不燃烧，说明燃烧需可燃物与氧气接触 C、气球的作用之一是防止生成的五氧化二磷污染空气 D、通过该实验推测实验室保存白磷可将其封存在水中

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2、古代冶炼金属大都需要高温，《天工开物》中绘有如图所示的风箱。为了保持冶炼炉内高温，需要不断拉动风箱的目的是 ( )

A、降低木材的着火点 B、增大木材之间间隔 C、提供充足的空气 D、清除多余的可燃物

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3、质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1663年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。

(1)、波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是。

(2)、兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。
实验结束后小明记录了以下几组数据(已知该反应条件下氧气的密度为ρg/mL)。
A.反应前称取的氧化汞质量为 ag
B.反应前装有氧化汞的试管总质量为 bg
C.反应结束冷却后试管的总质量为cg
D.反应后量筒内气体体积为 d mL
E.反应前量筒和水的总质量为 eg
F.反应结束后量筒和水的总质量为 fg
①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是。
②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系(用小明测得的数据表示)，则可验证质量守恒定律。

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4、质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算。

(1)、某密闭容器中，加热12gA，使之完全分解产生B和C，其中 B 的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9 gE，则最终该密闭容器中B 和 C的质量比为。

(2)、4.6克乙醇(C₂H₅OH)和一定量的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为克。

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5、一定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法中错误的是 ( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量/克
30
20
10
15
反应后的质量/克
x
y
0
10

A、参加反应的c与d的质量比为2：1 B、x+y=65 C、当y≤20时，该反应一定是化合反应 D、x的取值范围一定为0≤x≤30

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6、如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图(“●”表示磷原子，“o”表示氧原子)，根据质量守恒定律，虚线框中应该是 ( )

A、 B、 C、 D、

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7、下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )

A、3g 碳与10g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g B、酒精敞口放置一段时间后质量变小 C、铁丝燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大 D、蜡烛燃烧后质量变小

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8、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后的质量关系。下列说法不正确的是 ( )

A、x的数值是31 B、甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C、丁可能为单质 D、反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

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9、下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦电子数目。化学反应后，一定没有变化的是 ( )

A、②③④⑤⑥ B、①③④⑥⑦ C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑥⑦

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10、小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

(1)、【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节天平平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管在酒精灯上烧热后，接触白磷，将白磷引燃后立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束，冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。
天平是否平衡

(2)、【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。

(3)、反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并说明理由：。

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11、 1909年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

(1)、将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH₃)，反应的化学方程式为。

(2)、用“”“”“”分别表示 N₂、H₂、NH₃。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：(填序号)。

(3)、在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的 CO 和 NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气中的组成气体，写出该反应的化学方程式：。

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12、如图表示某空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳在高温、高压和有催化剂参与的条件下转化成液态水和甲烷气体(CH₄)；甲烷排放到外太空。

(1)、写出萨巴蒂尔系统中发生的反应的化学方程式：。

(2)、该空间站的水气整合系统中，能循环利用的物质是。

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13、运载火箭的助推器常使用如图①偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，②四氧化二氮作为助燃剂，二者反应的微观示意图如图：
一碳原子一氮原子一氧原子一氢原子

(1)、从宏观角度看：偏二甲肼中有种元素。

(2)、从微观角度看：根据微观示意图可知④的模型为。

(3)、从符号表征看：该反应的化学方程式为。

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14、含 SO₂的尾气可用如图所示的“双碱脱硫法”处理，以减少对环境的污染。下列说法错误的是 ( )

A、过程Ⅰ、Ⅱ涉及的氧化物只有1种 B、过程Ⅰ 的化学方程式为 $S O_{2} + 2 N a O H =$ $N a_{2} S O_{3} + H_{2} O$ C、该反应有利于生产过程中“捕捉”SO₂ D、过程Ⅱ的化学方程式为 $2 N a_{2} S O_{3} + 2 C a {(O H)}_{2} +$ $O_{2} = 2 C a S O_{4} + 4 N a O H$

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15、我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO₃)、赤铜和木炭粉混合后加热到约 800 ℃，有如下反应发生： $① Z n C O_{3}_{=}^{高温} Z n O + C O_{2} ↑; ② C + 2 Z n O_{=}^{高温}$ 2Zn+X↑。下列有关说法错误的是（）

A、X 的化学式为 CO₂ B、反应前后锌元素质量不变 C、反应①中 ZnCO₃、ZnO、CO₂ 的质量比为125：81：44 D、反应②前后锌元素化合价升高

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16、二氧化氮是大气中的污染物之一。煤燃烧会产生部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨： $N O_{2} + O_{2} + H_{2} O \to H N O_{3},$ 配平后各物质的化学计量数分别是 ( )

A、1，1，1，2 B、2，1，1，2 C、4，1，2，4 D、6，2，3，6

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17、火箭常用联氨(N₂H₄)作燃料，以四氧化二氮(N₂O₄)助燃，生成物有两种，一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉。请回答下列问题。

(1)、N₂H₄和N₂O₄中，和氧气的化学性质相似。

(2)、请写出联氨(N₂H₄)在四氧化二氮(N₂O₄)中燃烧的化学方程式：。

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18、配平下列化学方程式：

(1)、 $F e_{2} O_{3} +$ $A l_{=}^{高温}$ $F e +$ Al₂O₃；

(2)、 $C_{2} H_{4} +$ $O_{2}_{=}^{点燃}$ $C O_{2}$ +H₂O；

(3)、 $F e S_{2} +$ $O_{2}_{=}^{催化剂} F e_{2} O_{3} +$ SO₂。

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19、下列化学方程式书写完全正确的是 ( )

A、 $2 K C l O_{3} =_{△}^{M n O_{2}} 2 K C l + 3 O_{2} ↑$ B、 $2 H_{2} O_{2}_{=}^{高温} H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ C、 $4 F e + 3 O_{2}_{=}^{点燃} 2 F e_{2} O_{3}$ D、 $C u + O_{2}_{=}^{△} C u O$

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20、化学方程式表示的意义(以 $2 H_{2} O_{=}^{通电} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ 为例)。

(1)、表示化学反应中的反应物和生成物，如(填物质名称，下同)是反应物，是生成物。

(2)、表明了该化学反应进行的条件，如是该反应的条件。

(3)、表示了各物质之间的质量比，在示例反应中，每36份质量的水反应生成份质量的氢气和份质量的氧气。

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