初中科学浙教版（2024）-试题列表-第1019页

1、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要原理是在高温下用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。

(1)、氢气还原氧化铁的化学方程式是

3 H_{2} + F e_{2} O_{3}_{=}^{△} 2 F e + 3 H_{2} O,

该反应属于基本反应类型中的反应。

(2)、用1000吨含Fe₂O₃75%的铁矿石，最多可提炼出多少吨铁?(请写出计算过程)

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2、为测量样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B 装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应)。

(1)、写出图1中仪器M的名称。

(2)、按图1装置进行实验，B中发生的化学方程式是。

(3)、小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。

(4)、图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为。(用字母表示)

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3、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【查阅资料】NaOH 固体在空气中会变质。

【猜想】

(1)、猜想1：可能全部是 NaOH；猜想Ⅱ：可能全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：可能是混合物。

(2)、【实验探究一】

甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功?(填“能”或“不能”)。

(3)、【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究：

若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

(4)、若A是 Ba(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(5)、若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是。

(6)、【反思】

若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是：。

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4、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：

①考虑反应物用量的不同；

②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。

某小组同学分析过程笔记，如表：

(1)、【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H⁺ ，肯定含有Na⁺ ， Cl^-。判断一定不含有H⁺的依据是；

(2)、【实验探究】小组按如下方案进行实验探究

实验	实验内容	实验现象	实验结论
1	取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。	无沉淀，溶液呈红色	肯定没有 $C a^{2}^{+}$
2	取少量上层清液于试管中，加入过量?溶液，静置。	有白色沉淀，溶液呈红色	肯定有 $O H^{-} 、 C O_{3}^{2}^{-}$

根据实验1可以初步推断：上层清液中溶质，除指示剂外，所有可能的组成为(用化学式表示)；

(3)、实验2 中“?”应加入过量的溶液。

【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

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5、2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

(1)、金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于(填“金属材料”或“合成材料”)。

(2)、为了探究航母材料中锌.铁.铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是____(填序号)。

A、稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B、ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl₂溶液 C、ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

(3)、根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是

①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

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6、举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中“含有 MgO， Mg(OH)₂ ， MgCO₃中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO、Mg(CH)₂ ， MgCO₃和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质	MgO	$M g (O H)_{2}$	$M g C O_{3}$	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9

(1)、表格中m的值为

(2)、为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO₃各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是

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7、室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。

(1)、装置A 中生石灰的作用是。

(2)、装置B、C中的实验现象说明与接触是铁生锈的条件之一。

(3)、下列几种液体能加快铁锈蚀的有。(填序号)

①蒸馏水 ②食盐水 ③氯化锌溶液 ④蔗糖溶液

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8、向实验室制取CO₂后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na₂CO₃溶液，反应过程中加入的 Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示：

(1)、图中 oa段化学方程式是：

(2)、C存在的溶质有(写化学式)。

(3)、 x值为多少? 。

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9、为比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。

(1)、由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是。

(2)、由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为____(选填字母)。

A、Zn> Cu B、Cu> Fe C、Zn> Fe

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10、盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。

(1)、打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性；

(2)、用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的性；

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11、下图是稀盐酸和氢氧化钠反应的pH变化过程，请分析：

(1)、图中反应是一种试剂向中滴加的过程。

(2)、在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是____。

A、铁粉 B、AgNO₃溶液 C、Na₂CO₃溶液

(3)、酸碱反应的实质是：(用离子方程式表示)。

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12、下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是（）

选项	化学式	俗名	用途
A	NaOH	苏打	造纸
B	Na₂CO₃	纯碱	干燥剂
C	Ca(OH)₂	熟石灰	检验二氧化碳
B	CaCO₃	消石灰	和盐酸反应制取二氧化碳

A、A B、B C、C D、D

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13、除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（）

选项	物质	杂质	方案
A	铜粉	银粉	加入足量 CuCl₂溶液后过滤、洗涤、干燥
B	NaCl固体	Na₂CO₃固体	加入足量的稀硫酸
C	CO	CO₂	通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
D	BaCO₃固体	BaCl₂固体	通入足量干燥的二氧化碳气体