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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

(1)、CD 段发生反应的化学方程式为。

(2)、滤液X中含有的溶质是。

(3)、滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量： $m_{2}$ 的值为多少?(写出计算过程）

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2、已知 $C u {(O H)}_{2} 、 C u C O_{3}$ 受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 $C u {(O H)}_{2}$ 的分解温度为66~68℃， CuCO₃的分解温度为200~220℃。设固体的组成为 $a C u {(O H)}_{2} b C u C O_{3} 。$ ，小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图。请根据图示回答下列问题：

(1)、写出CD段发生反应的化学方程式为。

(2)、若将 24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式为。

(3)、通过计算可得a：b=。

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3、某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳 $[C a {(O H)}_{2}]$ 反应制取漂白粉：
$2 C l_{2} + 2 C a {(O H)}_{2} = C a C l_{2} + C a {(C l O)}_{2} + 2 H_{2} O,$ 已知漂白粉的有效成分为( $C a {(C l O)}_{2} 。$ 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：

(1)、甲装置中发生如下反应用于制备氯气： $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \overset{△}{\to} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O,$ 乙装置的作用是。

(2)、丁装置的作用是。

(3)、该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7gMnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 Ca(ClO)₂g。

(4)、但小组成员发现，实际上产物中 $C a {(C l O)}_{2}$ 的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： $6 C l_{2} + 6 C a (O H)_{2} 5 C a C l_{2} + C a (C l O_{3})_{2} + 6 H_{2} O$ 为了提高 $C a {(C l O)}_{2}$ 的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：。

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4、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
回答下列问题：

(1)、“滤液1”中除了 $N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -}$ 外，还存在较多的离子是。 (写离子符号)

(2)、“操作 a”的名称是，本流程中可以循环利用的物质(水除外)是。(写化学式)

(3)、 “反应”中产物除了CuCl，还有硫酸等，则该反应的化学方程式为。

(4)、可用“水洗”的原因是， “醇洗”的目的是。

(5)、 $160 g C u S O_{4}$ 与足量NaCl经上述制备流程，可生成的 CuCl最多是g。

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5、为探究CO₂与NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
$N a_{2} C O_{3}$
$N a H C O_{3}$
$C a (O H)_{2}$
$B a (O H)_{2}$
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下， Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】

(1)、实验一：取一充满CO₂的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，另取一相同的充满CO₂的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是，实验中采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是。

(2)、实验二：为检验( $C O_{2}$ 与NaOH 溶液反应的产物，取实验一所得溶液X少许，向其中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为，实验中不宜将 $B a C l_{2}$ 溶液换成( $C a C l_{2}$ 溶液的原因是。

(3)、实验三：取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是。

(4)、实验四：兴趣小组将 $C O_{2}$ 持续通入一定浓度一定量的NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化结果如下图所示。
图中 BC段发生反应的化学方程式为。

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6、一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。

(1)、单质(Ⅲ)为；氧化物(Ⅰ)为。

(2)、反应①的化学方程式为。

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7、稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：

发动机的类型	发动机混合气中汽油与空气的质量比	发动机运转的温度	尾气中CO的含量	尾气中 NOₓ的含量
普通发动机	1：15	较高	较高	较高
稀薄燃烧发动机	1：40	较低	较低	较低

请回答下列问题：

(1)、为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 CO含量会减少?。

(2)、已知汽车尾气中的氮氧化物(以NOₓ表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。

试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOₓ含量也会减少?。

(3)、某种减少尾气中CO与NOₓ的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：

C O + N O x \to C O_{2} + N_{2}

(未配平)。若x=1.5，则化学方程式中CO₂与N₂的系数之比为。

8、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，下图为铁的价类图。
请回答：

(1)、A点表示的物质所属的物质类别是。

(2)、请写出B 点表示的物质化学式。

(3)、已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式。

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9、一瓶不纯的K₂CO₃粉末，所含杂质可能是KNO₃、Ca(NO₃)₂、KCl、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： (1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO₃ ，沉淀部分溶解。 (3)另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（）

A、杂质中一定含有KCl，可能含有 Ca(NO₃)₂ 、KNO₃ B、杂质中 KCl和CuCl₂至少含有一种 C、杂质中一定含有 KCl、Na₂CO₃ D、杂质中一定含有KCl，可能含有Na₂CO₃、 KNO₃

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10、如图是几种的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、40℃将35g食盐溶于100g水，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体 B、20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6% C、60℃时，200水中溶解80g硫酸铜达到饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜体晶体 D、30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体

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11、根据下列实验操作及实验现象，所得实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液	产生白色沉淀，酚酞不变红	该氢氧化钠溶液一定全部变质
B	将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水	石灰水始终未浑浊	该石灰水一定变质
C	向稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体	溶液温度升高	氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应
D	将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中	试管内液面上升	二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应

A、A B、B C、C D、D

12、下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）

A、图1：向饱和的石灰水中加入少量生石灰 B、图2：向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液不断滴入氢氧化钡溶液至过量 C、图3：过量的锌和铁与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D、图4：将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出

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13、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是（）

A、一定含有锌、铁，可能含有铜 B、一定含有锌、铜，可能含有铁 C、一定含有铁、铜，可能含锌 D、一定含有铁，可能含有锌、铜

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14、某溶液含有 Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄²^-四种离子，其中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的离子个数比 1：1：1，则该溶液中 Al³⁺、SO₄²^-离子个数比为（）

A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、1：3

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15、将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。下列是从图中所获取的信息，其中不正确的是（）

A、反应过程中有热量放出 B、0-50s，发生的反应为 $A l_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O$ C、50s时，溶液中的溶质为 AlCl₃ D、100-140s，压强减小是因为温度降低

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16、我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=目标生成物的质量参加该反应所有反应物的总质量 ×100%。在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用丙炔(C₃H₄)合成甲基丙烯酸甲酯(C₅H₈O₂)的过程中，欲使原子利用率达到100%，还需要其他的反应物有（）

A、CO和CH₃OH B、CH₃OH 和 H₂ C、CO₂和H₂O D、H₂和CO₂

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17、下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（）

A、BaCl₂、 CuSO₄、NaOH、NaCl B、FeCl₃、NaOH、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂ C、MgCl₂、NaOH、HCl、Na₂SO₄ D、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、NaNO₃

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18、已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）

A、核外电子数为 34 B、核电荷数为 79 C、质子数为34 D、中子数为 45

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19、重为G的物体放在水平面上并与侧壁一未形变的劲度系数为k的弹簧连接。它开始受到向右的缓慢地从0增大到F(已知)的力，接着此力方向不变，大小逐渐减为0。

(1)、求整个过程中热损耗Q与物体和水平面间的动摩擦因数μ的关系?

(2)、动摩擦因数μ为多大时，热损耗Q最多且为多少?

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20、2020年12月17日，嫦娥五号(图甲) 在历经了23天、往返超过76万公里的月球采样之路后，成功返回我国内蒙古四子王旗着陆场。嫦娥五号到达环月轨道后开始实施动力下降，将速度从1.7km/s减速到0(悬停)，并在软着落后通过轮子“行走”。该探测器总质量为8200kg，能在月面方圆3km的范围内行走10km。已知同一物体在月球上的重力是地球上的六分之一。请回答下列问题：

(1)、悬停时，嫦娥五号受到向上的推力(选填“>”、“<”或“=”)自身的重力。

(2)、据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的 $_{2}^{3} H e,$ 在地球上，氦元素主要以 $_{2}^{4} H e$ 的形式存在。关于（） $\frac{3}{2}$ He 和（） $\frac{4}{2}$ He ，下列说法正确的是。
A.1个 $\frac{4}{2}$ He 原子核内含有2个质子
B.1个 $_{2}^{3} H e$ 原子核内含有2个中子
C. $\frac{3}{2}$ He 和 $\frac{4}{2}$ He 互为同位素
D. $\frac{3}{2} H e$ 和 $_{2}^{4} H e$ 的化学性质不同

(3)、若探测器受到的摩擦力是其重力的0.1倍，探测器匀速行走10km，牵引力做功多少?

(4)、探测器使用的是电压为100V 的原子能电池，其工作电路如图乙所示，已知电动机M线圈的内阻为5Ω，现测得电动机两端的电压表的读数为80V，电流表读数为2A，则图中滑动变阻器接入电路的阻值为多少?若电动机连续工作30天(这里是以地球上计算的天数)，探测器一共消耗电能多少度?

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