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1、是抗病毒药物合成的原料,下列有关该化合物的说法错误的是( )A、能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应 B、与互为同系物 C、苯环上的一氯代物共有3种 D、分子中所有原子在同一平面上
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2、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,错误的是( )
图1 铅-硫酸蓄电池
图2 碱性锌锰电池
图3 锌银纽扣电池
图4 电解精炼铜
A、图1所示电池放电过程中,硫酸浓度不断减小 B、图2所示电池中,参加正极反应做氧化剂 C、图3所示电池中,是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag D、图4所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度始终不变 -
3、王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催,…”。夜光杯的主要成分为 , 下列说法正确的是( )A、基态Si原子的价层电子的轨道表示式: B、镁元素属第三周期s区元素,其原子核外电子的运动状态有12种 C、水分子间存在氢键,故水很稳定,1000℃以上才会发生分解 D、基态氧原子的电子由2p能级跃迁至3p能级时,可通过光谱仪摄取其发射光谱
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4、下列制取、净化、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制取
B.除去HCl
C.验证的氧化性
D.吸收尾气
A、A B、B C、C D、D -
5、下列说法错误的是( )A、和的中心原子都是杂化 B、相同条件下,酸性: C、1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子 D、分子内存在的化学键有:非极性键、σ键和π键
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6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A、已知:: , 则 B、已知: , 则的燃烧热 C、已知: , 则稀和稀完全反应生成时,放出热量 D、已知:正丁烷异丁烷 , 则正丁烷比异丁烷稳定
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7、在2.8gFe中加入100mL3mol/L HCl,Fe完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A、HCl溶液中数为 B、反应转移的电子数为 C、含有的中子数为 D、反应生成标准状况下的气体2.24L
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8、下列化学用语表示正确的是( )A、乙烯的空间填充模型: B、HCl的键电子云图: C、的电子式: D、的结构式:N=N
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9、化学在能源、航天等领域应用广泛。下列说法错误的是( )A、为了应对能源危机,应大力发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源 B、我国航天工程近年来成就斐然,卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅 C、四千余年前我国先辈们用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 D、积极开发废电池的综合利用技术,防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
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10、某工厂以矿石(主要成分为 , 还含、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾(),其生产工艺如下:
请回答下列问题:
(1)、碱浸时,发生的反应主要有(写离子方程式)和。(2)、将矿石变成矿粉的目的是。(3)、酸浸后的溶液中存在 , 检验该离子的操作及现象为。(4)、滤渣2的主要成分是(填化学式)。(5)、配制溶液时,通常会在溶液中加入少量的铁粉,请用离子方程式说明原因:。(6)、防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂,常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等,通常搭配维生素C一起服用,体现了维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。(7)、测定所得样品的纯度:取8.5g制得的样品,将其配制成100mL溶液,取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中,加入溶液,恰好完全反应(不考虑杂质参与反应,已知发生的反应为)。①若配制样品溶液的过程中,容量瓶中有少量蒸馏水残留,则对所配溶液浓度的影响是(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
②样品的纯度约为(保留三位有效数字)。
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11、W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古,X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y在短周期元素中金属性最强,Z是地壳中含量最多的金属元素,Q与X同主族。
请回答下列问题:
(1)、W的元素名称为 , R的元素符号为。(2)、X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)、W、X、Q的最简单氢化物中,沸点最高的是(用化学式表示),原因是。(4)、将R的单质通入溶液中能够证明R的非金属性强于Q的,请写出该反应的化学方程式:。(5)、向溶液中滴加少量稀 , 发生反应的离子方程式为。(6)、Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应,该反应的离子方程式为。 -
12、次氯酸溶液是常用的消毒剂,可利用一氧化二氯( , 可通过与潮湿的反应制得)与水反应得到,实验装置如图所示(夹持装置已略)。
的部分性质如下表:
物理性质
常温下,具有强烈刺激性气味的黄棕色气体:熔点:;沸点:
化学性质
极易溶于水并与水反应生成HClO,以上分解为和;强氧化性,与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸
(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为 , 装置A中发生反应的离子方程式为。(2)、装置B中饱和食盐水的作用是 , 装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。(3)、装置C的水槽中水温最好控制在(填标号),原因是。A. B. C.
(4)、装置C中潮湿的与发生反应:(请配平该方程式)。(5)、装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照,长时间不避光保存,该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。 -
13、阅读下面一段材料,根据所学知识,回答下列问题:
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧,生成和 , 氮化镁溶于水得到固体和 , 将固体溶于 , 得到无色溶液,将无色溶液经过一系列操作得到 , 将在气流中加热得到。
(1)、镁在元素周期表中的位置是。(2)、常温下,上述有标号的物质中,能导电的是(填标号,下同),属于电解质的有。(3)、写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式: , 该反应为(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。(4)、实验1:将一块金属钠投入溶液中,写出发生反应的离子方程式:。实验2:将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中,相同时间内,观察到的现象为 , 可得出的结论是。
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14、X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图,X为空气中含量最高的元素,W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
E
A、最高正价:Z>Y>X B、简单氢化物的酸性:Z>E C、W的单质在Y的单质中燃烧生成 D、向Y的最简单氢化物中通入Z的单质,可以置换出Y的单质 -
15、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱: , 下列离子方程式书写正确的是( )A、用溶液蚀刻覆铜板: B、向漂白液中通入过量的: C、向中加入稀盐酸: D、溶液与过量溶液反应:
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16、在酸性条件下,具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是( )A、NO、为中间产物 B、反应③中为氧化剂 C、每转化需要 D、反应①的离子方程式为
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17、我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线,部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为 , 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A、中含有的质子数为 B、“碳固定”时,每生成 , 转移的电子数为 C、等质量的与中含有的氧原子数之比为 D、标准状况下,等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4L
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18、利用如图装置进行实验,不能达到实验目的的是( )
选项
气体X
溶液Y
实验目的
A
(HCl)
饱和溶液
除去的HCl
B
HCl
溶液
证明Cl的非金属性强于C的
C
淀粉—KI溶液
证明的氧化性强于的
D
()
浓硫酸
干燥
A、A B、B C、C D、D -
19、“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料,“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是( )
离子
浓度
50mg/100mL
36mg/100mL
20mg/100mL
5mg/100mL
35mg/100mL
……
……
A、该电解质水带正电,不适合饮用 B、该电解质水中, C、用激光笔照射该电解质水,能看到一条光亮的通路 D、剧烈运动后,补充纯净水比补充电解质水要好 -
20、门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质,莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝(),其单质是从核燃料裂变产物中提取的,它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是( )A、元素是第四周期元素 B、用D核轰击钼()靶也能得到 , 此过程属于化学变化 C、、、三种核素,物理性质与化学性质几乎相同 D、的质子数与中子数之差为12