山东省淄博七中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2017-10-27 类型：期中考试
一、选择题
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1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A、
B、
C、
D、
2. 下列分类不正确的是（ ）A、纯碱、烧碱均属于碱类 B、CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物 C、醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类 D、Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐3. 下列说法正确的是（ ）A、1mol西瓜 B、摩尔是7个基本物理量之一 C、常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol D、Na的摩尔质量为23g•mol﹣14. 下列说法正确的是（ ）A、22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子 B、18g水在标准状况下的体积是22.4L C、标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3 D、物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A、酒精和水 B、碘和四氯化碳 C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油6. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A、氧化物、化合物 B、化合物、非电解质 C、溶液、胶体 D、溶液、分散系7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A、蔗糖溶液 B、盐酸 C、氯化钠溶液 D、Fe（OH）3胶体8. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A、CO2 B、H2 C、Na2SO4 D、Cu9. 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B、Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O C、KOH+HCl═KCl+H2O D、Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O10. 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）A、氧化反应和还原反应一定同时发生 B、一定有单质参加反应 C、反应前后一定有元素的化合价发生变化 D、氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质11. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（ ）A、Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B、Fe2+、NH4+、CO32﹣、OH﹣ C、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣ D、H+、K+、Fe3+、NO3﹣12. 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）A、2L 0.5mol/L NaCl溶液 B、3L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C、1L0.4mol/L Na2CO3溶液 D、4L 0.15mol/L Na3PO4溶液13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O B、大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C、铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑ D、用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O14. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A、1：4 B、1：2 C、1：1 D、2：115. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应 B、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D、硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应16. 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（ ）A、Cu做还原剂 B、H2做氧化剂 C、铜元素的化合价降低 D、铜元素化合价升高17. 下列说法正确的是（ ）A、32gO2占有的体积约为22.4L B、a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 ×6.02×1023 C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D、22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数18. 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（ ）A、萃取法 B、蒸馏法 C、结晶法 D、分液法19. 将6.0mol•L﹣1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是（ ）A、0.05mol•L﹣1 B、0.30 mol•L﹣1 C、0.15 mol•L﹣1 D、0.5 mol•L﹣120. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、Fe3+→Fe2+ B、HCl→Cl2 C、Fe→Fe2+ D、C→CO221. 下列电离方程式错误的是（ ）A、Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣ B、NaHSO4═H++Na++SO42﹣ C、MgCl2═Mg2++2Cl﹣ D、NaHCO3═H++Na++CO32﹣22. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、1molH2O所含有的原子数为NA B、32gO2含有的氧原子数为2NA C、常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA D、1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA23. 现有三组溶液，①碘水中提取单质碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液24. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象 C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm25. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）
A、②③①⑤④ B、①②③⑤④ C、③①②④⑤ D、①⑤②③④26. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A、Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B、Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ C、Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D、Na+、K+、NO3﹣、H+27. 下列反应中铁元素被还原的是（ ）A、2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O D、2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑28. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A、 B、 C、 D、29. NA代表阿伏伽德常数，下列说法中，正确的是（ ）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B、2 g氢气所含原子数目为NA C、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D、17 g氨气所含原子数目为4 NA30. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：2二、解答题
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31. 现有下列几种物质：
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液态HCl⑦H2SO4⑧CO2⑨食盐水
(1)、上述物质中可导电的是 （填序号，下同）．(2)、上述物质中属于电解质的是 ．32. 写出下列反应的离子方程式．(1)、碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应： ．(2)、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： ．(3)、Fe与稀硫酸溶液反应： ．(4)、氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应： ．(5)、写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓(6)、写出NaHCO3的电离方程式 ．33. 现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
(1)、上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是 ．(2)、经计算，需量取浓H2SO4的体积为 mL．(3)、配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
(4)、配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ．a．转移时有少量溶液溅出 b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
e．稀释后未经冷却就转移定容
(5)、图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是 ．
34. 标准状况下，CO2分子数为6.02×1022 ， 氧原子的物质的量为 ， CO2的体积为 ．