• 1、某化学课外小组利用图1装置探究SO2的性质.
    请回答下列问题:
    (1)、装置甲中A仪器的名称是
    (2)、装置乙中出现的现象是 , 可以证明SO2具有(填代号).装置丙中发生反应的化学方程式为 , 可以证明SO2具有(填代号). a.氧化性                    b.还原性                   c.漂自性
    (3)、收集SO2气体可以选择的装置如图2为(填代号).从环保的角度考虑,收集装置的出气口需要连接一个盛有(填化学式)溶液的洗气瓶.
  • 2、实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
    (1)、完成本实验中所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)药匙、
    (2)、计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为克.
    (3)、请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
    A、称取NaOH固体 B、反复颠倒摇匀 C、恢复至室温 D、用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E、溶解NaOH固体 F、将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为       
    (4)、下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母) 偏大的有;偏小的有;无影响的有
    A.定容时俯视刻度线                   B.将NaOH放在纸张上称量
    C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
    D.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出    E.未洗涤溶解NaOH 的烧杯
    F.定容时仰视刻度线                   G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线.
  • 3、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) _  MnCl2+Cl2↑+2H2O
    (1)、在该反应中,如有1mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是mol,转移电子的物质的量是mol.
    (2)、报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件.试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)
  • 4、工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2 , 用SO2做还原剂吸收Br2 , 其反应的化学方程式为 . 另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴,氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr,请写出该反应的离子方程式
  • 5、将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,把上述溶液分为两份,其中一份a加入NaOH溶液,另一份b中通入Cl2 , 均有白色沉淀产生,其中a中沉淀的化学式为 , b中沉淀的化学式为
  • 6、用等体积的0.15mol L﹣1的BaCl2溶液,可使相同体积的Na2SO4、Fe2(SO43、KAl(SO42三种溶液中的SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
  • 7、将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2 , 若反应后溶液中有a mol H+ , 则此时溶液中含NO3的物质的量为(  )
    A、0.5a mol B、(0.1+a)mol C、0.1a mol D、2a mol
  • 8、将过量的CO2分别通入: ①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液.
    最终溶液中有白色沉淀析出的是(  )
    A、①②③④ B、②④ C、①②③ D、②③
  • 9、将铜投入一定量的稀硝酸中,铜完全溶解后,测得反应后溶液中Cu2+和NO3的物质的量之比为3:7,则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是(  )
    A、1:1 B、8:9 C、3:4 D、6:7
  • 10、滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是(  )
    A、Fe3+、Cl、NO3 B、Na+、HCO3、SO42 C、Ag+、NH4+、NO3 D、Na+、SO32、SO42
  • 11、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
    反应物a+bc+da+da+cb+d
    现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
    由上述现象可推知a、b、c、d依次是(  )
    A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
  • 12、下列说法正确的一组是(  )
    ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)部是弱电解质
    ②CO2和HCl都是化合物又是电解质
    ③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L
    ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
    ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
    ⑥熔融的电解质都能导电.
    A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、只有⑤ D、只有⑤⑥
  • 13、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是(  )
    A、只有NO2 B、只有NO C、NO2和NO D、NO2和H2
  • 14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是(  )
    A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现
  • 15、已知Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ . 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(  )
    A、加入KSCN溶液一定不变红色 B、溶液中一定含Fe2+ C、剩余固体中一定含Cu D、溶液中一定含Cu2+
  • 16、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(  )
    A、浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) B、在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性) C、在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) D、浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)
  • 17、下列离子方程式书写正确的是(  )
    A、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42=BaSO4 B、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应:H++HCO3=H2O+CO2 C、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2+4NH4++2H2O D、澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O
  • 18、将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c(H+)=0.1mol•L﹣1 的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH 溶液的浓度为(  )
    A、0.1 mol•L﹣1 B、0.2 mol•L﹣1 C、0.4 mol•L﹣1 D、0.8 mol•L﹣1
  • 19、下列物质不能通过化合反应直接制得的是(  )
    A、FeCl2 B、NaHCO3 C、Al(OH)3 D、Fe3O4
  • 20、下列物质中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是(  ) ①Al          ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3
    A、②③④ B、①②④ C、①②③④ D、①③④
1 2 3 4 5 下一页 跳转