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相关试卷

  • 1、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
    (1)、图中，电解一段时间后，气球b中的气体是(填化学式)，U形管(填“左”或“右”)边的溶液变红。

    (2)、利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器中反应的总离子方程式为。

    (3)、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

    ①燃料电池B中的电极反应式分别为

    负极： ，

    正极：。

    ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为。

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  • 2、碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
    (1)、已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2     

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3

    则反应④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的ΔH=。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)

    (2)、利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：。
    (3)、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) ⇌ N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

             时间/min

    浓度/(mol·L－1)

    物质　　　　　　

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①1～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ， T1℃时，该反应的平衡常数K1＝。T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1>T2 ， 则K1K2

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO

    b.加入一定量的C

    c.适当升高反应体系的温度

    d.加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

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  • 3、反应aA(g)+bB(g) ⇌催化剂 cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：

    (1)、反应的化学方程式中a∶b∶c为；
    (2)、A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；
    (3)、B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ， 其值是；
    (4)、由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ， 采取的措施是；
    (5)、比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低；T2T3 (填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是。

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  • 4、氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
    (1)、键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式。

    (2)、用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) ⇌ N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

    (3)、用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点。

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  • 5、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2 ， 装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是(    )

    A、石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－=2O2－ B、X是铁电极 C、电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L D、若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。

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  • 6、如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) ⇌  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（   ）

    A、升高温度    B、加大X的投入量    C、加催化剂    D、增大体积

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  • 7、处于平衡状态的反应：2H2S(g) ⇌ 2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下正确的是（   ）

    A、加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B、升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D、若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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  • 8、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（   ）

    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

    ②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    ③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

    ④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

    ⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

    A、①②    B、②③    C、②⑥    D、②⑤⑥

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  • 9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是（   ）

    A、X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物 B、Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键 C、最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X D、原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)

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  • 10、能符合题意表示下列反应的离子方程式是（   ）

    A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ B、向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ D、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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  • 11、含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（   ）

    选项

    溶液中的离子

    通入(或加入)过量的某种物质

    A

    H+、Ba2+、Fe3+、NO3-

    通入SO2气体

    B

    AlO2-、Na+、Br-、SO42-

    通入CO2气体

    C

    HCO3-、Na+、I-、HS-

    加入AlCl3溶液

    D

    Ca2+、Cl-、K+、H+

    通入CO2气体

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 12、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是(     )

    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A、0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1 B、t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1 C、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 D、升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

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  • 13、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（      ）

    A、充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B、充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C、放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D、放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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  • 14、下列叙述正确的是（   ）

    A、24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C、1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D、1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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  • 15、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na ⇌ 2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）。

    A、放电时，ClO4－向负极移动 B、充电时释放CO2 ， 放电时吸收CO2 C、放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C D、充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

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  • 16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

    A、NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B、铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C、Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D、CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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  • 17、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是(   )

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 18、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

    A、碳酸钠可用于去除餐具的油污    B、漂白粉可用于生活用水的消毒 C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸    D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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  • 19、某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    (1)、.滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
    (2)、.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积/mL

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

    该实验中用去标准液的体积为ml。

    (3)、.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

    A、盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B、滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D、读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    (4)、.滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是；

    若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是。

    (5)、.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

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  • 20、阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2＋4OH－－4e－=4H2O         O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    (1)、在负极发生反应的物质是 ， 负极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
    (2)、在正极发生反应的物质是 ， 正极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。电池总反应是。

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