高中化学-试题列表-第页

1、“84”消毒液是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为。

(2)、装置甲中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填“a”或“b”)；装置丙盛装的试剂是。

(4)、若在装置己中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置己中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：

猜想一：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。

猜想二：。

请设计实验证明红色褪去的原因是猜想二：。

(5)、家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为。

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2、

物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

I．实验需要 $0.80 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液475mL和 $0.40 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）下列操作中，能用容量瓶实现的有(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　

C．准确稀释某一浓度的溶液

D．贮存溶液　

E．用来加热溶解固体溶质

（2）根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同) $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ 。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ 。

（3）若用质量分数为98%、密度为 $1.84 moL \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是(填选项字母)。

II．在0.2L由NaCl、 ${MgCl}_{2}$ 、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：

（4）该混合液中 ${CaCl}_{2}$ 的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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3、已知氯气和空气按体积比

1 : 3

混合通入潮湿的碳酸钠中能生成

{Cl}_{2} O

，且反应放热；不含

{Cl}_{2}

的

{Cl}_{2} O

易与水反应生成

HClO

；

{Cl}_{2} O

在

42 ℃

以上会分解生成

{Cl}_{2}

和

O_{2}

。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是

A、整套实验装置共有2处错误 B、若将①中

{MnO}_{2}

换为

{KMnO}_{4}

，离子方程式为

2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 {Cl}^{-} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

C、装置④中的四氯化碳的作用是除去

{Cl}_{2} O

中的

{Cl}_{2}

D、装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率

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4、下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	用无色酚酞试液检验无色溶液的酸碱性	溶液变红	溶液显酸性
B	用焰色反应检验某无色溶液中是否含K⁺	火焰呈黄色	溶液中不含K⁺
C	向无色溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，再加入 $BaCl₂$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含 ${SO}_{4}^{2-}$
D	向某溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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5、某课题组将

H_{2} S

和空气的混合气体通入

{FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{2}

、

{CuCl}_{2}

的混合溶液中反应回收

S

，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是

A、

{Cu}^{2 +} > {Fe}^{3 +} > S

B、

O_{2} > {Fe}^{3 +} > S

C、

H_{2} S > S > {Fe}^{2 +}

D、

{Fe}^{3 +} > S > O_{2}

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6、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且说法正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	保洁员用白醋清洗水壶中的水垢	白醋中含有酸性物质
B	工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船	硬铝密度大，强度高
C	制药师利用碳酸氢钠生产抗胃酸药	NaHCO₃受热易分解
D	用氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板	Fe的还原性强于铜

A、A B、B C、C D、D

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7、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、Cu(OH)₂和盐酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH B、BaCl₂和Na₂SO₄；Ba(OH)₂和CuSO₄ C、NaHCO₃和NaHSO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄ D、少量NaHCO₃和Ca(OH)₂；Ca(HCO₃)₂和少量NaOH

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8、下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是

A、澄清透明溶液中：

{Na}^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

B、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

{Ca}^{2 +} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

C、含有大量

{FeCl}_{3}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {OH}^{-}

D、强碱性溶液中：

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}

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9、部分含

Na

或

Cl

元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A、若

b

为黄绿色气体，则

d

有强氧化性 B、常温下可能存在

b \to e \to f

的转化 C、若

b

为银白色固体，则将

c

投入紫色石蕊溶液中一定先变红后褪色 D、在实验室用

a

的浓溶液与高锰酸钾固体可以制备

b

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10、下列化学用语正确的是

A、

S^{2 -}

的结构示意图：

B、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：

D、双线桥法标出氧化还原反应的电子转移：

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11、关于化学科学探索的意义，下列有关说法错误的是

A、探究新能源、缓解能源危机，保障人类的可持续发展 B、合成高分子，开发新材料，提高人类的生活质量 C、探索生命奥秘、合成新药物，促进人类健康 D、提高研究手段，逐步脱离理论控制，提高化学的创造性

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12、工业上由含铜废料(含有

Cu

、

CuS

、

{CuSO}_{4}

等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)、加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有(写二种)。

(2)、

{SO}_{2}

继续氧化生成

{SO}_{3}

，

{SO}_{3}

不能用浓硫酸干燥，因为和浓硫酸反应生成焦硫酸

H_{2} S_{2} O_{7}

，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法正确的是______(填序号)。

A、工业上可用浓硫酸吸收

{SO}_{3}

B、

{Na}_{2} S_{2} O_{7}

的水溶液呈中性 C、因为二氧化硫具有比较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 D、焦硫酸也可以通过二个硫酸分子脱水反应得到

(3)、“反应”步骤通过加10%

H_{2} O_{2}

可以避免污染性气体的产生(

{HNO}_{3}

只有酸性作用)，写出该反应的离子方程式：。

(4)、大量排放

{SO}_{2}

容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：。

(5)、在用溶液A淘洗步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗是否已经完成。

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13、氯化磷酸三钠[

{({Na}_{3} {PO}_{4} \cdot 12 H_{2} O)}_{4} \cdot NaClO

]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器已略去)。

已知：① $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH ≜ 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$

②氯气和NaOH溶液反应放热

实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂；

②打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞 $K$ ，制备 $NaClO$ 碱性溶液( $NaOH$ 溶液过量)；

③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置 $C$ 中仪器 $b$ 的旋塞；

④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是，装置C中用冰水浴的目的是。

(2)、装置A中发生化学反应的方程式为，用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是。

(3)、实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应(化合反应)的化学方程式为。

(4)、“多步操作”包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)。装置C中溶液

\to

\to

粗产品。

a．蒸发结晶 b．在62℃真空烘箱中干燥

c．冷却结晶 d．低温蒸发浓缩 e．过滤

f．在35℃真空烘箱中干燥 g．洗涤

(5)、为测定产品的纯度[

{({Na}_{3} {PO}_{4} \cdot 12 H_{2} O)}_{4} \cdot NaClO

]的摩尔质量为

1594.5 g \cdot {mol}^{- 1}

]，进行下列实验(杂质在测定过程中不反应)：

Ⅰ、取 $2.000 g$ 产品试样溶于蒸馏水中配成 $100.00 mL$ 溶液；

Ⅱ、量取 $25.00 mL$ 待测液于锥形瓶中，加入 $10 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液、 $25 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液(过量)；

Ⅲ、用 $0.02500 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与待测液反应，发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

Ⅳ、重复Ⅱ、Ⅲ二次，平均消耗 $20.00 {mLNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。

产品的纯度为%(精确到小数点后2位)。

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14、如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：

(1)、g元素在周期表中的位置，用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱。

(2)、w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为；

{ba}_{4}

分子的空间构型是。

(3)、d、e、f的简单离子的半径由大到小是：。

(4)、BrCl属于卤素互化物，性质与

{Cl}_{2}

相似。写出

BrCl

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

(5)、下列说法不正确的是______。

A、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 B、

d

的非金属性比

w

强，则

d

的最高价氧化物对应水化物的酸性比

w

的强 C、

h

形成的最简单氢化物比

g

形成的最简单氢化物的稳定性高 D、周期表中当主族元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

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15、回答下列问题：

(1)、有下列物质：①

NaOH

②

{CO}_{2}

③

NaBr

④

H_{2} {SO}_{4}

⑤

{Na}_{2} {CO}_{3}

⑥

{NH}_{4} Cl

⑦

{NaHSO}_{4}

⑧

Ne

⑨

{Na}_{2} O_{2}

其中，只含有极性键的是(填序号，下同)；既含有离子键又含有极性键的是；没有离子键和共价键的是。

(2)、相同条件下，冰的密度比水小的原因是。

(3)、用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是。

(4)、写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

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16、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向白色蔗糖中加入适量浓 $H_{2} {SO}_{4}$	蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生	只体现浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 的脱水性
B	在两支试管中各加入少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 ${NaHCO}_{3}$ 固体，再分别滴入少量水，用温度计测量温度	一支试管温度升高，另一支温度降低	温度升高的是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体，温度降低的是 ${NaHCO}_{3}$ 固体
C	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体已变质
D	常温下将铝片放入浓硝酸中	无明显变化	铝与浓硝酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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17、某溶液含有

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

I^{-}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取

100mL

溶液加入足量

{BaCl}_{2}

溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为

2.33 g

；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是

A、溶液中

c ({SO}_{4}^{2-}) =0 .1mol \cdot L^{-1}

B、溶液中一定不存在

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

C、溶液中一定不含

K^{+}

D、取该溶液滴加

NaOH

至过量，可以观察到白色沉淀

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18、下列选项描述与对应图像不相符的是

A、图①为新制氯水在光照过程中溶液

pH

值的变化情况 B、图②为向

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaOH

混合液中滴加盐酸过程中产生

{CO}_{2}

的图像，且

n ({Na}_{2} {CO}_{3}) :n(NaOH)=1:1

C、图③为

Ba {(OH)}_{2}

溶液中滴加

{MgSO}_{4}

溶液的导电能力变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应 D、图④为

{FeBr}_{2}

、

{FeI}_{2}

混合液(还原性

I^{-} {>Fe}^{2+} {>Br}^{-}

)部分离子物质的量随氯气通入的变化图像，

bc

曲线变化的反应为

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

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19、铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al₂O₃)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是

A、操作 a和操作b均为过滤 B、操作 c 一般在坩埚中进行 C、纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 D、得到固体Y的离子方程式为：

2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

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20、下列“类比”合理的是

A、Cl₂和H₂O反应是氧化还原反应，则BrCl和H₂O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应 B、S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应生成CuS C、H₂S与SO₂能反应生成S，故NH₃与NO₂能在一定条件下反应生成N₂ D、Cl₂O中Cl的化合价为+1价，则OF₂中F的化合价为+1价

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