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相关试卷

  • 1、二氧化氯(ClO2)是黄绿色气体，易溶于水，是国际公认的高效消毒灭菌剂。
    (1)、下列关于ClO2的说法正确的是______(填字母标号)。
    A、ClO2属于酸性氧化物 B、ClO2不含非极性共价键 C、可用饱和食盐水除去ClO2中的HCl D、ClO2与活性炭都可用于水的净化，但原理不同
    (2)、商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力(即得电子数)相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。ClO2的“有效氯”为%(保留三位有效数字)。
    (3)、一种有效成分为NaClO2、NaHSO4的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，生成ClO2该反应属于歧化反应，生成的另外一种含氯物质为NaCl，离子反应方程式为。
    (4)、二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。某化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：

    【实验I】配制250mL0.1mol/LNa2S2O3溶液。

    ①配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体质量为g。

    ②配制溶液实验中玻璃棒的作用为。

    ③若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：

    i．量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、__________

    ii．向其中逐滴加入0.1mol/LNa2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，消耗Na2S2O3溶液体积为10mL，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

    iii．加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O，再逐滴加入0.1mol/LNa2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，消耗Na2S2O3溶液体积为20mL

    ④步骤i空白处的化学方程式为。

    ⑤该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为。

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  • 2、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期主族元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。

    元素编号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子半径/nm

    0.110

    0.186

    0.070

    0.099

    0.066

    0.160

    0.077

    主要化合价

    +5，-3

    +1

    +5，-3

    -1

    -2

    +2

    +4，-4

    (1)、元素a在周期表中的位置是。
    (2)、写出由氢和c、e三种元素组成的一种离子化合物(填化学式，下同)和一种共价化合物。
    (3)、元素b、d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
    (4)、Se(硒)元素位于第四周期，与元素e同主族。

    ①下列说法正确的是(填字母标号)。

    A．硒元素的主要化合价有-2，+4，+6

    B．硒元素的原子序数比元素e大24

    C．SeO2属于共价化合物，只具有还原性

    D．SeO2能与NaOH溶液反应

    ②硒的简单氢化物的电子式为 ， 其还原性H2S(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)、某同学为验证元素g和Si的非金属性相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。

    已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。

    实验操作步骤：

    I．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

    II．装置A中观察到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2.

    ①装置A的目的是证明盐酸具有性。

    ②装置C中的试剂X为饱和(填化学式)溶液，若装置D中看到白色沉淀，该实验(填“能”或“不能”)证明非金属性：Cl>元素g>Si．

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  • 3、四氧化三钴(Co3O4)是一种重要的电化学原料。以含钴高炉渣(主要成分有Co2O3、SiO2、Fe2O3、CaO)制备Co3O4 ， 流程如图所示：

    (1)、Co性质与Fe相似，Co3O4中Co有两种价态，分别是。
    (2)、为提高酸溶效率，可采取的措施有(写出一条即可)，滤渣1主要成分有。
    (3)、“酸溶”中，H2O2作剂(填“氧化”或“还原”)，H2O2的实际用量比理论用量多，原因是。
    (4)、“酸溶”中不能用盐酸代替硫酸，原因为。
    (5)、滤渣2主要成分是黄钠铁矾，化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6.“中和、沉淀”过程中，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，其关系如下图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，过程中温度控制在100℃左右。

    ①向酸溶后滤液加入Na2CO3生成黄钠铁矾的离子方程式为。

    ②若加Na2CO3偏多，会导致所得黄钠铁矾中混有较多的杂质(填化学式)。

    (6)、在空气中焙烧CoC2O4制备Co3O4的化学方程式为。

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  • 4、Mg性质活泼，可以与多种物质反应。
    (1)、将打磨光亮的Mg条投入水中，发现Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，镁条表面失去光泽。

    ①将Mg条打磨光亮的目的为。

    ②Mg与水反应数分钟后停止的原因可能是。

    (2)、查阅资料发现，NH4Cl能促进Mg与水的反应。

    取两根与水反应后的Mg条分别投入等体积等浓度的两种盐溶液中进行对比实验，结果如下。

    序号

    盐溶液(浓度为0.1mol/L)

    30min时产生气体体积(mL)

    气体的主要成分

    实验1

    NH4Cl

    V1

    H2

    实验2

    NaCl

    V2

    ①能证明NH4+对Mg与水反应起促进作用的依据是V1V2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②经检验，实验1中还生成少量的NH3.为了解释NH4+能促进Mg与水的反应及NH3产生的原因，化学小组提出了如图所示假设。写出反应I的离子方程式：。

    (3)、将打磨光亮的Mg条放入盛有适量滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。

    ①该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：

    假设1：可能为(填化学式)

    假设2：可能为MgCO3

    假设3：可能为碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]

    ②设计定性实验确定产物并验证假设：

    序号

    实验操作

    现象

    结论

    实验3

    收集Mg与NaHCO3溶液反应产生的气体，点燃

    能安静燃烧、产生淡蓝色火焰

    该气体为H2

    实验4

    取Mg与NaHCO3溶液反应产生的白色不溶物，洗涤，加入足量稀硫酸

    假设1不成立，白色不溶物中可能含有MgCO3

    实验5

    取Mg与NaHCO3溶液反应后的溶液，向其中加入少量CaCl2溶液

    产生白色沉淀

    说明反应后的溶液中存在的离子为

    ③设计定量实验确定白色不溶物的组成：称取干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸)和B(盛足量碱石灰)中，装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式为。

    (4)、Mg在CO2气体中可以燃烧，生成一种黑色粉末和一种白色粉末，该反应的化学方程式为。

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  • 5、某学习小组探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2 ， 实验装置如图。已知：FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。下列说法正确的是

    A、加热前需要先通氮气以排尽空气，再检查装置的气密性 B、加热一段时间后，A中产生黄色气体，说明生成了氯气 C、若B溶液变蓝，则说明生成了氯气 D、从安全角度出发，该装置存在着安全隐患

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  • 6、利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的ZnOH42−。下列有关说法正确的是

    A、“碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污 B、“酸溶”的离子方程式为FeOH3+3H+=Fe3++3H2O C、“氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、SO42− D、最后一步“反应”中，通入N2的目的是还原部分+3价铁

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  • 7、W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期元素，由这些元素形成的化合物A结构如图所示。Y和Z元素均位于周期表的第16列。下列叙述中正确的是

    A、元素非金属性：Y>Z>X B、简单氢化物的沸点：X>Y C、Z的氧化物的水化物均为强酸 D、W与R组成的化合物各离子均达到8电子稳定结构

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  • 8、部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

    A、a在高温下与水蒸气反应一定会生成b B、b→a的反应一定属于置换反应 C、d可能既可以溶解在盐酸中，又可以溶解在浓氨水中 D、在a→g→f→e→d的转化过程中，一定存在物质颜色的变化

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  • 9、下列实验方案、现象和所得结论均正确的是

    选项

    实验方案

    现象

    结论

    A

    向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液

    溶液变为红色

    原溶液中一定含有Fe2+ ， 可能含有Fe3+

    B

    用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验

    观察到火焰呈黄色

    溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素

    C

    向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中

    CaCl2溶液未产生白色沉淀

    久置在空气中的Na2O2固体中不含Na2CO3或NaHCO3

    D

    将Cl2通入紫色石蕊试液中

    紫色石蕊试液先变红后褪色

    Cl2既有酸性又有漂白性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10、利用NaClO氧化除去氨的总反应方程式：2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A、25℃，101kPa下，2.24LNH3含有的原子数为0.4NA B、1L1mol·L-1NaClO溶液含有的氧原子数为NA C、该反应若生成3molNaCl，则转移电子数为6NA D、18gD2O中含有的分子数为NA

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  • 11、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    A

    用铜粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3

    氧化性：Fe3+>Cu2+

    B

    用Al2O3制成的坩埚熔化NaOH

    Al2O3熔点很高

    C

    NaHCO3可用于治疗胃酸过多

    NaHCO3受热易分解

    D

    琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服效果更好

    维生素C具有还原性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12、化学键是普遍存在于物质中的一种作用力。下列关于化学键的说法不正确的是
    A、碘升华和冰融化时都不破坏化学键 B、Na2O和Na2O2中化学键类型完全相同 C、16g甲烷(CH4)中含有4mol极性共价键 D、反应2NO+2CO=N2+2CO2中有极性共价键的断裂和形成

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  • 13、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．制备Fe(OH)2沉淀

    B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3

    C．用钠置换出铜，证明金属性：Na>Cu

    D．观察氢气在氯气中燃烧

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、铝是生产生活中常用的金属材料。下列有关铝的说法不正确的是
    A、铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好 B、铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中没有游离态的铝 C、铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应 D、等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比为1：1

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  • 15、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    将Ti、Fe制成储氢合金

    Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物

    B

    考古时利用14C测定文物年代

    12C和14C是碳元素的同素异形体

    C

    明矾可用于水的净化

    Al(OH)3是两性氢氧化物

    D

    用疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道

    NaOH固体具有吸水性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 16、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是
    A、Ca2+的结构示意图： B、H2O的分子结构模型： C、HClO结构式：H-O-Cl D、用电子式表示K2S的形成过程：

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  • 17、科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是
    A、“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，92235U含有中子数为143 B、我国研制出速度最快、能耗最低的10nm硒化铟晶体，该晶体属于胶体 C、“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，磁铁矿主要成分为Fe3O4 D、科学家在元素周期表中金属与非金属元素的分界处可以找到半导体材料

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  • 18、“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”涉及到的材料主要成分属于合金的是

    A．福建舰使用的特种钢

    B．“中国天眼”使用的碳化硅

    C．“天问一号”火星车的纳米气凝胶保温材料

    D．“天宫”空间站的石墨烯存储器

    A、A B、B C、C D、D

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  • 19、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO ， 探究其氧化还原性质。

    回答下列问题：

    (1)、盛放​MnO2粉末的仪器名称是 ， 产生氯气的化学方程式为： ， 其中氧化剂：还原剂= ， a中的试剂为。
    (2)、b中采用的加热方式是 ， c中离子反应方程式为：。
    (3)、d的作用是 ， 可选用试剂（填序号）。

    A．Na2S       B．NaCl       C．NaOH       D．H2SO4

    (4)、实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设：

    假设1：Cl−浓度降低影响氯气的生成。

    假设2：

    并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)

    步骤

    实验操作

    预测现象和结论

    ①

    往不再产生氯气的装置中，加入继续加热

    若有黄绿色气体生成，则假设1成立

    ②

    往不再产生氯气的装置中，加入继续加热

    若有黄绿色气体生成，则假设2成立

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  • 20、

    侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。

    Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。

    （1）制备NaHCO3时，应先从口(填“a”或“b”)通入(填“CO2”或“NH3”)，写出该化学反应方程式：。

    Ⅱ．Na2CO3(假设只含NaHCO3杂质)纯度的测定。

    （2）加热法：取样品100 g按下图装置进行实验。

    ①A装置中发生反应的化学方程式 ， C中碱石灰的作用是 ， 若无C装置测得结果将(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

    ②经测定B中增重6.2 g，则Na2CO3的纯度为%。

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