高中化学-试题列表-第页

1、新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、由A转变为C的反应类型是。

(4)、化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环且苯环上连有3个取代基；

②含有氨基 $(- {NH}_{2})$ 、酚羟基 $(- OH)$ ；

③含4个碳的烷氧基 $(- {OC}_{4} H_{9})$ 。

写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为 $9 : 2 : 1 : 1 : 1 : 1$ 的结构简式：。

(5)、由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：(要求配平)。

(6)、下列有关说法正确的有______(填序号)。

A、F能发生银镜反应 B、F不可能存在分子内氢键 C、E→G的过程中产生了

H_{2}

D、已知醛基吸引电子能力较强，与

相比，化合物F中的N-H键极性更小

(7)、已知：

{CH}_{3} {CH}_{2} Br + {CH}_{3} {CH}_{2} ONa \to {CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3} + NaBr

，请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物

{CH}_{2} {BrCH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}

的合成路线：。(用流程图表示，例如

{CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ℃}^{浓 硫 酸} {CH}_{2} = {CH}_{2}

)

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2、

氢能是一种重要的清洁能源，由 $C_{2} H_{5} OH$ 、HCOOH等物质可以制得 $H_{2}$ 。

Ⅰ、乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在101kPa下，当 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，若发生反应①和②，平衡时 ${CO}_{2}$ 和CO的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性 $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$ ]。

（1）计算反应 $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）图中代表CO的选择性的曲线是________(填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因________。

（3）根据图中信息，500℃时 $C_{2} H_{5} OH$ 的平衡转化率 $α (C_{2} H_{5} OH)$ 为________，反应②的平衡常数 $K_{p} =$ ________( $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001)。

Ⅱ、HCOOH催化分解制得 $H_{2}$

（4）一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HCOOH(g)，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。

A. 有机胺

{({CH}_{3})}_{2} NH

可以和盐酸溶液反应

B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易

C. HCOOD催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还可生成HD

D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 eV

（5）HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系： $R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (其中 $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为________。

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3、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含

{PbSO}_{4}

、

{PbO}_{2}

、PbO和少量FeO)为原料，生产三盐基硫酸铅

({PbSO}_{4} \cdot 3 PbO \cdot H_{2} O)

，其工艺流程如下：

已知： $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ， $Pb {(OH)}_{2}$ 具有两性， ${PbO}_{2}$ 有强氧化性。

(1)、“转化”步骤中

{Na}_{2} {SO}_{3}

的作用是，滤液1中

{CO}_{3}^{2 -}

和

{SO}_{4}^{2 -}

的浓度之比为。

(2)、混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为。

(3)、在50~60 ℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为。“合成”阶段需控制溶液的pH不大于10，若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为。

(4)、若铅膏中铅元素的总质量为100.0 g，最终得到三盐基硫酸铅45.8 g(三盐基硫酸铅的摩尔质量为

990 g \cdot {mol}^{- 1}

)，则元素Pb的回收率为(精确到0.1%)。

(5)、大型客机燃油用四乙基铅

[Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}]

作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。

Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}

是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于晶体。已知

Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}

晶体的堆积方式如下图所示，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是。

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4、

硫脲 $[CS {({NH}_{2})}_{2}]$ 是一种应用广泛的有机化合物。实验室中可先制备 $Ca {(HS)}_{2}$ ，然后 $Ca {(HS)}_{2}$ 再与 ${CaCN}_{2}$ 合成 $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，具体反应为： $Ca {(HS)}_{2} + 2 {CaCN}_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{80 ℃}} \end{matrix} 3 Ca {(OH)}_{2} + 2 CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，实验装置(夹持及加热装置略)如下图所示。

已知： $Ca {(HS)}_{2}$ 易溶于水； $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 ${NH}_{4} SCN$ 。回答下列问题：

实验I：硫脲的制备。

（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是________。

（2）检查装置气密性后加入药品，________(填具体操作)，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开 $K_{3}$ 。

（3）完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是________。

（4）D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩、________、________(填写操作名称)、洗涤、低温烘干得到产品。

实验II：硫脲产品纯度的测定。

称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为21.00mL。已知： $CS {({NH}_{2})}_{2} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Mn}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + {SO}_{4}^{2 -} + N_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)。

（5）下列说法正确的是______(填序号)。

A. 图甲：准确称得1.900g粗产品

B. 图乙：转移粗产品溶液到500mL容量瓶中

C. 图丙：往锥形瓶中滴加标准

{KMnO}_{4}

溶液

D. 图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作

（6）粗产品中硫脲的质量分数为________%。

（7）某同学操作时，未润洗装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度________(填“大”或“小”)。

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5、电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸滴定20.00 mL

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数

K_{a 1} = 10^{- 6.4}

，

K_{a 2} = 10^{- 10.3}

)。下列说法错误的是

A、若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B、a点水的电离程度是b点10000倍 C、b点：

\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

比值的数量级为

10^{7}

D、a点：

c ({Cl}^{-}) < c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})

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6、以辉铜矿(

{Cu}_{2} S

，含

{Fe}_{3} O_{4}

、

{SiO}_{2}

杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

，其流程如下图所示，下列说法错误的是

A、

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

中含有共价键、配位键、离子键 B、煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C、向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D、向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物

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7、

{Na}_{x} {WO}_{3}

晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当

0.44 \leq x \leq 0.95

时，其立方晶胞结构如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、密度为

\frac{243.5 \times 10^{30}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

时，

x = 0.5

B、x增大时，W的平均价态升高 C、与W最近且等距的O有6个 D、空位数不同，吸收的可见光波长不同

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8、下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是

选项	实验操作及现象	结论或解释
A	向蛋白质溶液中加入少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀不溶解	蛋白质发生了盐析
B	向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快	硫酸铜具有催化作用
C	向葡萄糖溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	葡萄糖中有醛基
D	向盛有2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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9、一种以

{MoTe}_{2}

为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有

H_{2}

析出)为负极、三氟甲磺酸铝

Al {(OTf)}_{3}

为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。

已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。

下列说法正确的是

A、充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B、充电时，阳极反应式为

3 Mo + 2 {Al}_{2} {Te}_{3} - 12 e^{-} = 3 {MoTe}_{2} + 4 {Al}^{3 +}

C、放电时，电子由

{MoTe}_{2}

电极经

Al {(OTf)}_{3}

水溶液移向Al-Zn合金电极 D、放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g

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10、抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是

A、BXA中有三种含氧官能团 B、玛巴洛沙韦分子中所有碳原子均处于同一平面 C、玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 D、玛巴洛沙韦不含手性碳原子

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11、配合物

Mo {(CO)}_{6}

和

{CH}_{3} COOH

反应制备

{Mo}_{2} {({OOCCH}_{3})}_{4}

的反应方程式为

2 Mo {(CO)}_{6} + 4 {CH}_{3} COOH = {Mo}_{2} {({OOCCH}_{3})}_{4} + 2 H_{2} ↑ + 12 CO ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、26.4g

Mo {(CO)}_{6}

中含有σ键数为

1.2 N_{A}

B、1L

1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液中含有

H^{+}

的数目为

N_{A}

C、CO为还原产物，生成3mol CO时，转移电子数为

N_{A}

D、22.4L

H_{2}

与CO的混合气体与CuO反应生成Cu原子数为

N_{A}

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12、我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，X与Y同周期。下列说法不正确的是

A、电负性：Y>W>Z B、第一电离能：W>Y>X C、简单离子半径：Z>X>Y D、简单氢化物还原性：Z>W>Y

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13、下列化学实验使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是


A．测定锌与稀硫酸的反应速率	B．由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${FeCl}_{3}$ 固体

C．测定中和热	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14、“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

。下列的说法错误的是

A、该反应在低温下可自发进行 B、恒容时增大

H_{2}

的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C、升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D、使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率

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15、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

2 p_{z}

电子云轮廓图

B、四氯化碳的电子式

C、基态Cu原子的价层电子排布式

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}

D、

{NH}_{3}

的VSEPR模型

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16、下列对物质的用途与相关性质描述错误的是

选项	用途	相关性质
A	氯气用于自来水杀菌消毒	氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B	用汽油处理衣服上的油渍	汽油与油渍反应的产物易挥发
C	氖用于霓虹灯管的填充气	稀有气体通电时会发射特征光谱的光
D	明矾用作净水剂	明矾中的 ${Al}^{3 +}$ 水解生成的胶体具有吸附作用

A、A B、B C、C D、D

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17、“一带一路”文化交流主题文物特展上甘肃馆藏的下列四件藏品中，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A、见证魏晋邮驿体系的“驿使图”彩绘壁画砖 B、彰显东汉青铜与力学艺术的“马踏飞燕” C、体现中西融合的“东罗马神人纹鎏金银盘” D、展示先秦军事遗存的“人头形銎青铜戟”

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18、

尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]热解制备 ${NH}_{3}$ ，并利用 ${NH}_{3}$ 进行脱硝反应(与NO_x反应)是科研领域的一个研究方向。

Ⅰ． $CO {({NH}_{2})}_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 混合热解制备 ${NH}_{3} (g)$ 时，发生如下反应：

ⅰ． $CO {({NH}_{2})}_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)+HNCO(g) Δ H_{1} =+58 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

ⅱ． ${HNCO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g) Δ H_{1} =-81 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

回答下列问题：

（1）已知

CO {({NH}_{2})}_{2} (g) 、 {NH}_{3} (g)

的燃烧热

Δ H

分别为

- 634.3 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 - 46.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

HNCO (g)

的燃烧热

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

（2）工业上将

CO {({NH}_{2})}_{2} (g)

与

H_{2} O (g)

混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。

① $750 ℃$ 时，0~10 min内， ${NH}_{3}$ 的生成速率 $v ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ； $HNCO (g)$ 的转化率为(保留3位有效数字)。

②温度高于 $800 ℃$ ， $HNCO (g)$ 的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为。

（3）一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的

CO {({NH}_{2})}_{2} (g)

和

H_{2} O (g)

发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中

c [CO {({NH}_{2})}_{2}] = a mol \cdot L^{- 1}

，

c ({NH}_{3}) = b mol \cdot L^{- 1}

，

c ({CO}_{2}) = c mol \cdot L^{- 1}

。

①反应ⅰ的平衡常数 $K =$ (用含 $a 、 b 、 c$ 的代数式表示)。

②下列操作一定可以提高上述平衡体系中 ${NH}_{3}$ 浓度的是(填选项字母)。

A．缩小容器容积 B．升高温度 C．加入更高效催化剂 D．分离出部分 ${CO}_{2}$

Ⅱ．利用 ${NH}_{3}$ 进行脱硝反应时发生如下反应：

主反应	ⅲ． ${4NH}_{3} {+4NO+O}_{2} {=4N}_{2} {+6H}_{2} O$
	ⅳ． ${4NH}_{3} {+2NO}_{2} {+O}_{2} {=3N}_{2} {+6H}_{2} O$
副反应	ⅴ． ${2NO+O}_{2} {=2NO}_{2}$
	ⅵ． ${4NH}_{3} {+3O}_{2} {=2N}_{2} {+6H}_{2} O$

（4）实验表明，其他条件一定时，

{NO}_{x}

去除率(R)随氨氮比[

n = \frac{c ({NH}_{3})}{c (NO) + c ({NO}_{2})}

， c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。

当 $n < 0.9$ 时， ${NO}_{2}$ 去除率为负值，解释其原因为。

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19、利用绿柱石(主要化学成分为

BeO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

，还含有少量FeO和

{Fe}_{2} O_{3}

)冶炼Be的一种工艺流程如下。

已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。

②氯化铍在熔融态时较难电离。

③在强碱性条件下，Be元素以 ${[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 形式存在。

(1)、“熔炼”过程中

{SiO}_{2}

发生的反应化学方程式为。

(2)、滤渣1的成分为， “溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于。

(3)、“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因。

(4)、“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：。

(5)、氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是。

(6)、该流程中能循环使用的物质有

HF

、

{NH}_{3}

和(填化学式)。

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20、邻苯二酚类配体(

H_{2} L

)与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)

- H_{2} L

溶液体系

{Fe}^{3 +}

及

H_{2} L

的起始浓度分别为

2.0 \times 10^{- 4}

mol·L^-1、

5.0 \times 10^{- 3}

mol·L^-1 ，含铁元素微粒分布系数

δ (x) [δ (x) = \frac{c (x)}{2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}}]

与pH的关系如图所示。已知

H_{2} L

的

K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7.46}

，

K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 12.4}

。

下列说法正确的是

A、

pH = 6

时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是

{[{FeL}_{3}]}^{3 -}

B、

pH = 4.1

时，

c (L^{2 -}) + c ({HL}^{-}) + c (H_{2} L) = 4.7 \times 10^{- 3}

mol·L^-1 C、

pH = 9.93

时，溶液中

c (H^{+}) < c ({HL}^{-}) < c ({[{FeL}_{3}]}^{3 -})

D、pH由0到11，体系中

\frac{c ({[{FeL}_{3}]}^{3 -})}{c ({Fe}^{3 +}) \cdot c^{3} (L^{2 -})}

的比值逐渐增大

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