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(1)、“$\text{C}\text{u}\text{C}\text{l}\text{-}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。

①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性$\text{C}\text{u}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}^{\text{-}}$溶液，阴极区为盐酸，电解过程中$\text{C}\text{u}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}^{\text{-}}$转化为$\text{C}\text{u}\text{C}{\text{l}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$。电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。

②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有(填元素符号)。

(2)、“$\text{F}\text{e}\text{-}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{-}}\text{-}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$制得的$\text{N}\text{a}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液反应，生成${\text{H}}_{\text{2}}$、$\text{H}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}$和$\text{F}{\text{e}}_{\text{3}}{\text{O}}_{\text{4}}$；$\text{F}{\text{e}}_{\text{3}}{\text{O}}_{\text{4}}$再经生物柴油副产品转化为Fe。

①实验中发现，在$300\text{℃}$时，密闭容器中$\text{N}\text{a}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液与铁粉反应，反应初期有$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$生成并放出${\text{H}}_{\text{2}}$ ， 该反应的离子方程式为。

②随着反应进行，$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$迅速转化为活性$\text{F}{\text{e}}_{\text{3}}{\text{O}}_{\text{4}\text{-}\text{x}}$ ， 活性$\text{F}{\text{e}}_{\text{3}}{\text{O}}_{\text{4}\text{-}\text{x}}$是$\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{-}}$转化为$\text{H}\text{C}\text{O}{\text{O}}^{\text{-}}$的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为。

③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、$\text{H}\text{C}\text{O}{\text{O}}^{\text{-}}$的产率随$\text{C}\left(\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{-}}\right)$变化如题图所示。$\text{H}\text{C}\text{O}{\text{O}}^{\text{-}}$的产率随$\text{c}\left(\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{-}}\right)$增加而增大的可能原因是。

(3)、从物质转化与资源综合利用角度分析，“$\text{F}\text{e}\text{-}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{-}}\text{-}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$热循环制氢和甲酸”的优点是。

(1)、“酸浸”时$\text{C}\text{e}{\text{O}}_{\text{2}}$与${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$反应生成$\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$并放出${\text{O}}_{\text{2}}$ ， 该反应的离子方程式为。

(2)、pH约为7的$\text{C}\text{e}\text{C}{\text{l}}_{\text{3}}$溶液与$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{H}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液反应可生成$\text{C}{\text{e}}_{\text{2}}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{3}}$沉淀，该沉淀中$\text{C}{\text{l}}^{\text{-}}$含量与加料方式有关。得到含$\text{C}{\text{l}}^{\text{-}}$量较少的$\text{C}{\text{e}}_{\text{2}}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{3}}$的加料方式为____(填序号)。

(3)、通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备$\text{C}{\text{l}}^{\text{-}}$含量少的$\text{C}{\text{e}}_{\text{2}}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{3}}$。已知$\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为

$\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$(水层)+3HA(有机层)$\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{C}\text{e}\text{(}\text{A}{\text{)}}_{\text{3}}$(有机层)+$\text{3}{\text{H}}^{\text{+}}$(水层)

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。

②反萃取的目的是将有机层$\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$转移到水层。使$\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤$\text{C}{\text{e}}_{\text{2}}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{3}}$溶液的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。

(4)、实验中需要测定溶液中$\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$的含量。已知水溶液中$\text{C}{\text{e}}^{\text{4}\text{+}}$可用准确浓度的${\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}\text{F}\text{e}{\left(\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}$溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为$\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}\text{+}\text{C}{\text{e}}^{\text{4}\text{+}}\text{=}\text{F}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}\text{+}\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$。请补充完整实验方案：①准确量取$\text{2}\text{5}\text{.}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$溶液[$\text{c}\left(\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}\right)$约为$\text{0}\text{.}\text{2}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$]，加氧化剂将$\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到$\text{2}\text{5}\text{0}\text{m}\text{L}$容量瓶中后定容；②按规定操作分别将$\text{0}\text{.}\text{0}\text{2}\text{0}\text{0}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}{\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}\text{F}\text{e}{\left(\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}$和待测$\text{C}{\text{e}}^{\text{4}\text{+}}$溶液装入如图所示的滴定管中：③。

(1)、A分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。

(4)、F的分子式为${\text{C}}_{12}{\text{H}}_{17}\text{N}{\text{O}}_2$ ， 其结构简式为。

(5)、已知：(R和${\text{D}}^{\prime }$表示烃基或氢，${\text{R}}^{″}$表示烃基)；

写出以和$\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{M}\text{g}\text{B}\text{r}$为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

(1)、纳米$\text{F}\text{e}\text{S}$可去除水中微量六价铬$\text{[}\text{C}\text{r}\text{(}\text{V}\text{I}\text{)}\text{]}$。在$\text{p}\text{H}\text{=}\text{4}\text{~}\text{7}$的水溶液中，纳米$\text{F}\text{e}\text{S}$颗粒表面带正电荷，$\text{C}\text{r}\text{(}\text{V}\text{I}\text{)}$主要以$\text{H}\text{C}\text{r}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$、$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}\text{-}}$、$\text{C}\text{r}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$好形式存在，纳米$\text{F}\text{e}\text{S}$去除水中$\text{C}\text{r}\text{(}\text{V}\text{I}\text{)}$主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。

已知：${\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\text{(}\text{F}\text{e}\text{S}\text{)}\text{=}\text{6}\text{.}\text{5}\text{×}\text{1}{\text{0}}^{\text{-}\text{1}\text{8}}$ ， ${\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\left[\text{F}\text{e}\text{(}\text{O}\text{H}{\text{)}}_{\text{2}}\right]\text{=}\text{5}\text{.}\text{0}\text{×}\text{1}{\text{0}}^{\text{-}\text{1}\text{7}}$；${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}$电离常数分别为${\text{K}}_{\text{a}\text{1}}\text{=}\text{1}\text{.}\text{1}\text{×}\text{1}{\text{0}}^{\text{-}\text{7}}$、${\text{K}}_{\text{a}\text{2}}\text{=}\text{1}\text{.}\text{3}\text{×}\text{1}{\text{0}}^{\text{-}\text{1}\text{3}}$。

①在弱碱性溶液中，$\text{F}\text{e}\text{S}$与$\text{C}\text{r}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$反应生成$\text{F}\text{e}\text{(}\text{O}\text{H}{\text{)}}_{\text{3}}$、$\text{C}\text{r}\text{(}\text{O}\text{H}{\text{)}}_{\text{3}}$和单质S，其离子方程式为。

②在弱酸性溶液中，反应$\text{F}\text{e}\text{S}\text{+}{\text{H}}^{\text{+}}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}\text{+}\text{H}{\text{S}}^{\text{-}}$的平衡常数K的数值为。

③在$\text{p}\text{H}\text{=}\text{4}\text{~}\text{7}$溶液中，pH越大，$\text{F}\text{e}\text{S}$去除水中$\text{C}\text{r}\text{(}\text{V}\text{I}\text{)}$的速率越慢，原因是。

(2)、$\text{F}\text{e}{\text{S}}_{\text{2}}$具有良好半导体性能。$\text{F}\text{e}{\text{S}}_{\text{2}}$的一种晶体与$\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}$晶体的结构相似，该$\text{F}\text{e}{\text{S}}_{\text{2}}$晶体的一个晶胞中${\text{S}}_{\text{2}}^{\text{2}\text{-}}$的数目为 ， 在$\text{F}\text{e}{\text{S}}_{\text{2}}$晶体中，每个S原子与三个$\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}$紧邻，且$\text{F}\text{e}\text{-}\text{S}$间距相等，如图给出了$\text{F}\text{e}{\text{S}}_{\text{2}}$晶胞中的$\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}$和位于晶胞体心的${\text{S}}_{\text{2}}^{\text{2}\text{-}}$(${\text{S}}_{\text{2}}^{\text{2}\text{-}}$中的$S-S$键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他${\text{S}}_{\text{2}}^{\text{2}\text{-}}$已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的$\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}$连接起来。

(3)、$\text{F}\text{e}{\text{S}}_{\text{2}}$、$\text{F}\text{e}\text{S}$在空气中易被氧化，将$\text{F}\text{e}{\text{S}}_{\text{2}}$在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始$\text{F}\text{e}{\text{S}}_{\text{2}}$的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。$\text{8}\text{0}\text{0}\text{℃}$时，$\text{F}\text{e}{\text{S}}_{\text{2}}$氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。

(1)、下列说法正确的是（   ）

(2)、下列化学反应表示正确的是（   ）

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是（   ）