高中化学-试题列表-第页

1、有机物I是一种治疗非小细胞肺癌药物的中间体，科研工作者设计的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、有机物A的含氧官能团名称为。

(2)、反应B→C的化学方程式为(不考虑

K_{2} {CO}_{3}

参与反应)。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、有机物G的结构简式为。

(5)、D→E的转化过程如下：

反应①中还可能生成另一产物(与M互为同分异构体)，其结构简式为，有机物K的结构简式为。

(6)、同时满足下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含环状结构；

②N原子上除氢原子外不再连接其他取代基；

③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为。

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2、甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和

H_{2}

)的重要方法，主要反应有：

反应ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

回答下列问题：

(1)、反应ⅰ在(填“任意条件”“高温”或“低温”)下自发进行，又已知反应

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)

的

Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

Δ H_{2} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、起始时，向容器中充入1.0 mol

{CH}_{4}

和1.0 mol

{CO}_{2}

的混合气体发生反应ⅰ和ⅱ。

①若容器为恒容绝热密闭容器，下列描述不能说明反应达到平衡状态的有(填序号)。

a．混合气体密度保持不变 b．混合气体温度不再改变

c．混合气体压强不再改变 d． $v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$

②在温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 和 $T_{3}$ 下， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高的是(填“ $T_{1}$ ”“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”) ，原因是。

③在起始压强为100 kPa的恒容密闭容器中，恒温下反应4 min达到平衡，测得体系总压强为120 kPa，且 $p ({CO}_{2}) : p (CO) : p (H_{2} O) : p (H_{2}) = 3 : 3 : 1 : 1$ (p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时 ${CH}_{4}$ 的平均反应速率为 $kPa \cdot \min^{- 1}$ ，反应ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的

{CH}_{4}

/

{CO}_{2}

/Ar混合气，投料组成与

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率之间的关系如图所示。若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中

n (CO) : n (H_{2})

的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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3、铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣，其主要成分为MgO、

{Sc}_{2} O_{3}

及少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

。从中回收钪(Sc)的工艺流程如下。

已知：

① $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 7.1 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({ScF}_{3}) = 4.2 \times 10^{- 18}$ 。

② ${Al}^{3 +} + 6 F^{-} = {[{AlF}_{6}]}^{3 -}$ $K = 1.0 \times 10^{20}$

回答下列问题：

(1)、钪在元素周期表中的位置为。

(2)、为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解，可采取的措施有(写出一种)；“酸浸”时不能用盐酸代替硫酸，请说明理由；写出“滤渣”的一种工业用途。

(3)、向“滤液”中加入

{CaCl}_{2}

溶液，可将铝元素转化为

{Al}^{3 +}

(不考虑

{Ca}^{2 +}

与

{SO}_{4}^{2 -}

的反应)，反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数

K'

=。

(4)、“萃取”步骤中存在：

3 HR + {Sc}^{3 +} ⇌ {ScR}_{3} + 3 H^{+}

。研究发现，pH过小或过大时，

{Sc}^{3 +}

的萃取率均较小，原因是。

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4、双水杨醛缩乙二胺(

H_{2} L

)的锰配合物[

{MnLCl}_{x}

，

M = (321 + 35.5 x) g \cdot {mol}^{- 1}

]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。

Ⅰ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物的制备

制备原理：

实验步骤：

实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。

Ⅱ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物中x的测定

①移取20.00 mL 3.5 $mg \cdot {mL}^{- 1}$ 的 ${MnLCl}_{x}$ 溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03020 $mol \cdot L^{- 1}$ 过量的维生素C( $C_{6} H_{8} O_{6}$ )溶液充分混合，放置3～4分钟。

②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $I_{2}$ 标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。

上述测定过程所涉及的反应如下：

ⅰ． ${MnLCl}_{x} + C_{6} H_{8} O_{6} \to MnL + C_{6} H_{6} O_{6} + HCl$ (未配平)

ⅱ． $I_{2} + C_{6} H_{8} O_{6} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 HI$

回答下列问题：

(1)、仪器A选用(填序号)，冷凝效果最好。

仪器

选择

选项

a．空气冷凝管

b．直形冷凝管

c．球形冷凝管

(2)、制备过程中，空气的作用是；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是(填序号)。

a． $H_{2} L$ 在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团

b． $H_{2} L$ 分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会

c． $Mn {({CH}_{3} COO)}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 在乙醇中的溶解度不会很小

(3)、配平反应ⅰ的化学方程式：。

$__{MnLCl}_{x} +__C_{6} H_{8} O_{6} =__MnL +__C_{6} H_{6} O_{6} +__HCl$ 。

(4)、步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)、步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴

I_{2}

标准溶液，，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填序号)。

(6)、根据实验数据，

{MnLCl}_{x}

中x=(保留整数)。

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5、25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g

{CaCO}_{3}

粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。

已知：25℃时， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ；饱和 ${CaCO}_{3}$ 溶液的pH略小于10. $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} =$ $4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法错误的是

A、a→c为

{CaCO}_{3}

粉末不断溶解的过程 B、c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C、e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在

c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({HCO}_{3}^{-})

D、体系中任意时刻都满足：

2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

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6、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作及现象	结论
A	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
B	加热0.3 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝色变为黄色	${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O ⇌ 4 {Cl}^{-}$ $+ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $Δ H < 0$
C	向葡萄酒中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	葡萄酒中含 ${SO}_{2}$
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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7、乙醇-水蒸气制

H_{2}

过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

101 kPa时， $H_{2}$ 的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上 $H_{2}$ 的平衡产率相同。下列说法错误的是

A、

H_{2}

的平衡产率：曲线a>曲线b B、反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C、Q、P两点反应①的平衡常数：

K (Q) = K (P)

D、只改变温度可使

Y (M) = Y (N)

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8、立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为

{Pb}^{2 +}

、

I^{-}

和有机碱离子

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

，其晶胞如图乙所示。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲中氧离子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

nm B、甲的密度为

\frac{136}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、乙中

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

周围紧邻的

I^{-}

有12个 D、甲中

{Ti}^{4 +}

与乙中

{Pb}^{2 +}

的空间位置不同

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9、某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了

{NaPF}_{6}

的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成

{Na}^{+}

后脱插。下列说法正确的是

A、电解质溶液换成

{NaPF}_{6}

的水溶液电池效率更高 B、充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极 C、放电时，电极电势：

{Na}_{3 - x} V_{2} {({PO}_{4})}_{3}

＜负载于碳纳米管的PbSe D、外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g

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10、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是

A、单质沸点：X＜W B、电负性：Y>Z C、

Q_{2} W_{2}

与

{YW}_{2}

均有强氧化性 D、

{XY}_{4}

与

{XZ}_{2}

均为非极性分子

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11、化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是

	描述	微观解释
A	沸点： $H_{2} O$ >HF	分子间氢键的数目： $H_{2} O$ >HF
B	硬度：金刚石>晶体硅	键能：C-C>Si-Si
C	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基使苯环变活泼、易被氧化
D	键角： $C_{2} H_{4} > {CH}_{4}$	中心原子杂化类型不同

A、A B、B C、C D、D

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12、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是


A．配制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	B．检验1-氯丁烷中的氯元素

C．模拟“侯氏制碱法”	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学用语表述正确的是

A、

{CO}_{2}

分子的球棍模型：

B、水分子的价层电子对互斥模型：

C、氯自由基的电子式：

D、

{CH}_{4}

分子中

σ

键的形成：

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14、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 L 0.1

mol \cdot L^{- 1}

的HF溶液中

F^{-}

的数目为0.1

N_{A}

B、26 g乙炔中

σ

键的数目为3

N_{A}

C、标准状况下，22.4 L

{NH}_{3}

中价层电子对的数目为4

N_{A}

D、1 mol储氢材料氨硼烷(

H_{3} B \cdot {NH}_{3}

)中配位键的数目为

N_{A}

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15、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、用聚氯乙烯制作食品保鲜膜 B、用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔 C、用聚乳酸制作免拆手术缝合线 D、用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃

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16、下列操作不符合实验安全要求的是

A、

{KMnO}_{4}

与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B、闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C、向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D、给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸

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17、“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是


A．湖笔	B．徽墨	C．宣纸	D．易水砚

A、A B、B C、C D、D

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18、KIO₃可用作食品添加剂，其制备步骤如下：

步骤I 一定条件下发生反应：6I₂+11KClO₃+3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。

步骤II 将KH(IO₃)₂转化为KIO₃。

步骤III 获取KIO₃晶体并测定其纯度。

(1)、在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO₃)₂晶体。

①下列说法正确的是。

A．反应说明I₂的氧化性强于Cl₂

B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO₃)₂的浓度

C．KH(IO₃)₂的溶解度随温度的降低而减小

②反应时需冷凝回流，原因是。

(2)、写出步骤II中KH(IO₃)₂溶液与KOH溶液反应生成KIO₃的化学方程式：。

(3)、为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO₃样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I^-+

{IO}_{3}^{-}

+6H⁺=3I₂+3H₂O；再向其中滴加0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，发生反应I₂+

{2S}_{2} O_{3}^{2 -}

=2I^-+

S_{4} O_{6}^{2 -}

，反应恰好完全时，滴入Na₂S₂O₃溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO₃(摩尔质量为214 g·mol^—1的质量分数(写出计算过程) 。

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19、煤燃烧后的烟气中常含SO₂ ，经处理达标后才能排放。

(1)、向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO₂含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO₄ ，该反应的氧化剂是(填化学式)。

(2)、用饱和K₂CO₃溶液吸收SO₂生成K₂SO₃ ，同时生成一种气体。反应的离子方程式为。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是。

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20、以硫铁矿烧渣(含Fe₂O₃、FeO等)为原料，经H₂SO₄溶液浸取、H₂O₂氧化、氨水调节pH、过滤、洗涤、灼烧等过程可制备铁红(Fe₂O₃)。下列对实验措施的解释不合理的是

	实验措施	解释
A	酸浸时H₂SO₄溶液略过量	提高烧渣中铁元素的浸出率
B	氧化时反应的温度不宜过高	H₂O₂受热时易分解
C	加氨水使溶液的pH增大	将Fe³⁺转化为Fe(OH)₂
D	用BaCl₂溶液检验沉淀是否洗净	过滤后沉淀表面残留少量 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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