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相关试卷

  • 1、某化学课外小组利用图1装置探究SO2的性质．
    请回答下列问题：
    (1)、装置甲中A仪器的名称是 ．
    (2)、装置乙中出现的现象是 ， 可以证明SO2具有（填代号）．装置丙中发生反应的化学方程式为 ， 可以证明SO2具有（填代号）． a．氧化性                    b．还原性                   c．漂自性
    (3)、收集SO2气体可以选择的装置如图2为（填代号）．从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶．

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  • 2、实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    (1)、完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、、、、 ．
    (2)、计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为克．
    (3)、请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A、称取NaOH固体 B、反复颠倒摇匀 C、恢复至室温 D、用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E、溶解NaOH固体 F、将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为　     　 ．
    (4)、下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母） 偏大的有；偏小的有；无影响的有 ．
    A．定容时俯视刻度线                   B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯
    F．定容时仰视刻度线                   G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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  • 3、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △_  MnCl2+Cl2↑+2H2O
    (1)、在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol．
    (2)、报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） ．

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  • 4、工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2 ， 用SO2做还原剂吸收Br2 ， 其反应的化学方程式为 ． 另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式 ．

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  • 5、将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为 ， b中沉淀的化学式为 ．

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  • 6、用等体积的0.15mol L﹣1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ．

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  • 7、将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ， 若反应后溶液中有a mol H+ ， 则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（　　）
    A、0.5a mol B、（0.1+a）mol C、0.1a mol D、2a mol

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  • 8、将过量的CO2分别通入： ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．
    最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A、①②③④ B、②④ C、①②③ D、②③

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  • 9、将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（　　）
    A、1：1 B、8：9 C、3：4 D、6：7

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  • 10、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（　　）
    A、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ B、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ C、Ag+、NH4+、NO3﹣ D、Na+、SO32﹣、SO42﹣

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  • 11、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
    反应物a+bc+da+da+cb+d
    现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
    由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）
    A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

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  • 12、下列说法正确的一组是（　　）
    ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）部是弱电解质
    ②CO2和HCl都是化合物又是电解质
    ③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L
    ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
    ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
    ⑥熔融的电解质都能导电．
    A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、只有⑤ D、只有⑤⑥

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  • 13、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（　　）
    A、只有NO2 B、只有NO C、NO2和NO D、NO2和H2

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  • 14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现

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  • 15、已知Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ． 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
    A、加入KSCN溶液一定不变红色 B、溶液中一定含Fe2+ C、剩余固体中一定含Cu D、溶液中一定含Cu2+

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  • 16、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）
    A、浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性） B、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性） C、在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） D、浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）

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  • 17、下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ B、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑ C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O

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  • 18、将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1mol•L﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）
    A、0.1 mol•L﹣1 B、0.2 mol•L﹣1 C、0.4 mol•L﹣1 D、0.8 mol•L﹣1

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  • 19、下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、FeCl2 B、NaHCO3 C、Al（OH）3 D、Fe3O4

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  • 20、下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　） ①Al          ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3 ．
    A、②③④ B、①②④ C、①②③④ D、①③④

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