• 1、学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质,进行相关实验。回答下列问题:
    (1)、小组同学组装了如图原电池装置,甲烧杯中加入CuSO4溶液,乙烧杯中加入FeCl3溶液,盐桥装有KCl溶液。

    ①原电池的负极为 , 正极的电极反应式为

    ②盐桥中K+(填“甲”或“乙”)烧杯移动。

    (2)、移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水,开始溶液颜色变浅,出现蓝色沉淀,继续滴加后蓝色沉淀消失,溶液变为深蓝色;经过一段时间,溶液逐渐变浅,最后变为无色。小组同学查阅资料知:相关离子在水中颜色:[Cu(NH3)4]2+深蓝色,[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息,推测最后无色溶液的溶质为(写化学式)。
    (3)、进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理,利用图中原电池装置,甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液,乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4 , 电流表指针偏转,20min后,乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。

    ①甲烧杯中的电极反应式为

    ②电池总反应离子方程式为

  • 2、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
    (1)、单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2:1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1 , 碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1

    ①前5分钟平均反应速率v(H2)= , H2的初始浓度是

    ②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)

    a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

    b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等

    c.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

    d.2v(I2)=v(HI)

    e.反应混合体系的颜色不再发生变化

    (2)、某小组同学在室温下进行“碘钟实验”:将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。

    已知:“碘钟实验”的总反应的离子方程式为:H2O2+2 S2O32 +2H+= S4O62 +2H2O,反应分两步进行:

    反应A:…...

    反应B:I2+2 S2O32 =2I-+ S4O62

    ①反应A的离子方程式是。对于总反应,I-的作用是。   

    ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)

    H2O2溶液

    H2SO4溶液

    Na2S2O3溶液

    KI溶液(含淀粉)

    H2O

    实验Ⅰ

    5

    4

    8

    3

    0

    实验Ⅱ

    5

    2

    x

    Y

    z

    溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验I是30min、实验II是40min。实验II中,x、y、z所对应的数值分别是;对比实验I、II、可得出的实验结论是

  • 3、水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害,人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题:
    (1)、某研究团队设计了一种处理方法,先利用水中的微生物将 NH4+ 氧化成 NO3 ,再利用电化学降解法除去水中的 NO3

    ①微生物经两步反应将 NH4+ 氧化成 NO3 ,两步反应的能量变化如图所示:

    第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应,1mol NH4+ (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式为

    ②如图为利用电化学降解法除去水中 NO3 的装置。

    图片_x0020_813431305

    直流电源的正极为(填“A”或“B”),质子的移动方向是(填“从M到N”或“从N到M”),阴极的电极反应式为

    (2)、有研究团队设计了一种利用电解原理制备H2O2 , 并用产生的H2O2处理氨氮废水的装置,如图所示:

    图片_x0020_142738952

    ①生成H2O2的电极反应式为

    ②已知氨氮废水中氨(以NH3计)的浓度为1750mg•L‑1 , 当降为50mg•L-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole- , 最多可处理废水的体积为L。

  • 4、淀粉是一种多糖,以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示:

    图片_x0020_1356796729

    (1)、M中的官能团的名称为 , ⑦的反应类型是
    (2)、③的化学方程式是
    (3)、聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂,写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式:
    (4)、⑤的化学方程式是
    (5)、lmolD与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2 , 含有与D相同种类官能团的物质E的分子式为C5H10O2 , 写出分子中有两个甲基的E的所有同分异构体的结构简式
  • 5、我国科学家合成了一种新化合物,结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素,且原子序数依次增大,其中Q与M、Z与Y同主族;Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。

    图片_x0020_997161530

    回答下列问题:

    (1)、写出W的离子结构示意图
    (2)、Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为(用离子符号表示)。
    (3)、X元素的最低价氢化物的电子式是 , 写出实验室制取该氢化物的化学方程式
    (4)、Q元素单质与金属钠性质相似,则Q的过氧化物中含有的化学键有(填化学键名称),写出该物质与水反应的离子方程式
    (5)、比较Z、W原子的得电子能力强弱。

    方法一:比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式回答);

    方法二:比较单质的氧化性强弱,设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论):

  • 6、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图:

    图片_x0020_100010

    下列说法错误的是(   )

    A、操作I为萃取

    B、经操作I后剩余溶液可循环利用

    C、过程I的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

    D、理论上过程III、IV消耗的SO2、Cl2的物质的量之比为1:1

  • 7、五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等;Z与X同主族;R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 12 ;Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是(   )
    A、X属于第IVA族元素

    B、最简单氢化物稳定性:R>Y

    C、Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

    D、Q的氢氧化物一定既能与酸反应,又能与碱反应

  • 8、为探究影响化学反应速率的因素,某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知:Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用) 。

    图片_x0020_100034

    (1)、为探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验(填序号,下同) ,选择的依据是
    (2)、为探究催化剂对化学反应速率的影响,同时探究催化剂不同催化效果不同,应选择实验
    (3)、通过观察发现实验⑤比实验③现象明显,其原因是
    (4)、根据上述实验,用H2O2快速制取少量O2 , 可采取的三条措施为
  • 9、a~h八种元素在周期表中的位置如图所示。按要求回答下列问题 (涉及化学式用相应元素符号表示)。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    (1)、元素g在周期表中的位置
    (2)、a与c形成的18e微粒的电子式为 , 化合物dhc中含有的化学键为
    (3)、依据对角线规则,b与f性质相似。已知f的碳化物(f4C3)与水反应的方程式为:f4C3+12H2O=4f(OH)3+3CH4↑,则b的碳化物(b2C)与水反应的方程式为
    (4)、下列方案中不能证明非金属性h比g强的是

    ①最高价氧化物对应水化物的酸性h比g的强

    ②单质与变价金属反应,产物的价态h比g的高

    ③简单气态氢化物对应水溶液的酸性h比g的强

    ④h的单质可将g的单质从其化合物中置换出来

    (5)、选择合适的试剂设计一个简单的实验方案,证明e、f二者金属性的强弱(写出实验药品、步骤、现象和结论)。(可供选择的试剂:水、1mol•L1盐酸、18.4 mol•L1硫酸、1mol•L1NaOH溶液)
  • 10、a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素,其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

    图片_x0020_100019

    A、简单离子半径:e>b>c

    B、a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物

    C、简单氢化物的稳定性:e>d

    D、c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应

  • 11、利用下图所示装置探究电化学反应原理。

    图片_x0020_1908302538

    回答下列问题:

    (1)、上述装置中的正极材料是(填化学式);乙池中Pt电极上的电极反应方程式为
    (2)、该装置工作过程中,盐桥中的Cl-移向溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)。
    (3)、若起始时甲池中两电极的质量相等,反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g,则电路中通过的电子的物质的量为mol。
    (4)、若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池,则负极的电极反应式为
    (5)、若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液,用U形铜棒代替“盐桥”,工作一段时间后,甲池右侧烧杯中c(Cu2+) (填 “增大”“减小”或“不变”)。
  • 12、利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。

    已知: Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O

    图片_x0020_56904159

    回答下列问题:

    (1)、仪器a的名称为;装置B中品红溶液褪色,说明SO2具有性。
    (2)、装置C中有白色沉淀生成,则该白色沉淀为(填化学式)。
    (3)、装置D中无白色沉淀产生,再向其中通入(填标号)气体仍不会产生沉淀。

    a.Cl2      b.NH3         c.O2         d.CO2

    (4)、装置E中有淡黄色沉淀生成,则该反应的化学方程式为
    (5)、该实验装置的缺陷是
  • 13、下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图,各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知:C常温下为黄绿色气体,D是最常见的无色液体,G是“84”消毒液的有效成分。

    回答下列向题:

    (1)、G中含有的化学键类型为
    (2)、反应①的化学方程式为
    (3)、1 molNa2O2与足量D充分反应,转移电子的物质的量为mol。
    (4)、反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    (5)、生活中“84"消毒液不能与“洁厕灵"混合使用,原因是二者混合会发生反应④,反应的离子方程式为 , 该反应中 A表现出的性质是
  • 14、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是(  )

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A、原子半径:Z>W>Y

    B、Q的氧化物对应的水化物的酸性比W的强

    C、Z的单质是光导纤维的主要成分

    D、X的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物

  • 15、亚氯酸钠(NaClO2) 是一种高效漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氧酸钠的流程如下:

    图片_x0020_100009

    下列说法错误的是(   )

    A、反应①中NaClO3是氧化剂,SO2 是还原剂

    B、若反应①通过原电池来实现,则SO2应该在负极发生反应

    C、反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2

    D、反应②中的H2O2可用NaClO4代替

  • 16、纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银,离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是(   )
    A、锌是负极反应物,氧化银是正极反应物

    B、锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应

    C、溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动

    D、电池使用过程中,负极区溶液的碱性增强

  • 17、石油是一种重要的化工原料。A~G是中学化学中常见有机物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去),其中A为气态烃,标准状况下密度为1.25g/L,F为最简单的芳香烃。

    图片_x0020_140321790

    请回答下列问题:

    (1)、A的名称为 , D的官能团名称为
    (2)、反应①所用试剂X的电子式为 , 反应类型为
    (3)、写出能与NaHCO3反应产生CO2的E的同分异构体的结构简式
    (4)、已知:绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子的理论利用率为100%。则反应②~④符合绿色化学要求的是(填字母标号)。

    a.全部b.反应②和反应③

    c.反应③和反应④d.只有反应③

    (5)、写出反应④和⑤的化学方程式:

  • 18、某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应,且生成氧气”,设计了如下实验装置:

    图片_x0020_1742046677

    请回答下列问题:

    (1)、试剂X是(填名称),其作用是
    (2)、打开K1 , 关闭K2 , 打开分液漏斗活塞加入稀硫酸,产生气泡,1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是 , 实验观察到铜丝未变化,则得出结论
    (3)、打开K2 , 关闭K1 , 出现现象,可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2
    (4)、设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐
    (5)、写出CO2与Na2O2反应的化学方程式
  • 19、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。
    (1)、已知CH3OH(g)+ 12 O2(g) CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示:

    图片_x0020_100029

    下列说法正确的是(填字母标号)。

    a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

    b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

    c.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化

    d.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度

    (2)、某温度下,将5molCH3OH和2molO2充入容积为2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c(O2)=0.2mol/L,4min内平均反应速率v(H2)= , 则CH3OH的转化率为
    (3)、CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。已知其负极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32- +6H2O。

    则下列说法正确的是(填序号)。

    ①电池放电时通入空气的电极为负极

    ②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

    ③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

  • 20、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

    图片_x0020_1553175864

    请回答下列问题:

    (1)、硫元素在周期表中的位置
    (2)、氧元素比硫元素的非金属性(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论:
    (3)、写出b与j混合,发生反应的化学方程式
    (4)、已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。

    ①画出硒原子结构示意图

    ②判断硒元素的主要化合价有

    ③硒最高价氧化物的水化物与d相比较,酸性强弱关系为(填化学式)。

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