• 1、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:

    图片_x0020_100034

    已知:

    ⅰ.RCH2Br RCHO R-HC=CH-R’

    ⅱ.R-HC=CH-R’ 图片_x0020_100036

    ⅲ.R-HC=CH-R’ 图片_x0020_100038

    (以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等)

    (1)、A属于芳香烃,其名称是
    (2)、D的结构简式是
    (3)、由 F生成 G的反应类型是
    (4)、由 E与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是
    (5)、下列说法正确的是___(选填字母序号)。
    A、G存在顺反异构体 B、由G生成H的反应是加成反应 C、1molG最多可以与1molH2发生加成反应 D、1 molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH
    (6)、E有多种同分异构体,请写出符合下列要求的所有同分异构体。

    ①属于芳香族化合物,不考虑立体异构

    ②既能发生加聚反应,又能发生水解反应

    ③核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2

    (7)、以乙烯为原料,结合题给信息设计合成 图片_x0020_100039 的路线。(用流程图表示,无机试剂任选)
  • 2、醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,难溶于冷水,易溶于酸。其制备装置及步骤如下:

    图片_x0020_2146299920

    ①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

    ②关闭K2 , 打开K1 , 旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    (1)、三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用 , 还发生的另一个反应的离子方程式为
    (2)、实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 , 当乙中析出红棕色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、洗涤、干燥。
    (3)、装置丙中导管口水封的目的是
    (4)、若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是
  • 3、铝的利用成为人们研究的热点,是新型电池研发中重要的材料。
    (1)、通过以下反应制备金属铝。

    反应1:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g);ΔH1=akJ·mol1

    反应2:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g);ΔH2=bkJ·mol1

    反应3:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g);ΔH3

    试比较a、b的大小,并说明理由:ab,理由是

    (2)、在高温条件下进行反应:2Al(l)+AlCl3(g) 3AlCl(g)。

    ①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉,再分别充入1molAlCl3(g),在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图,在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。

    图片_x0020_100025

    ②1100℃时,向2L密闭容器中通入3molAlCl(g),发生反应:3AlCl(g) 2Al(l)+AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%,则该反应的平衡常数K=

    ③加入3molAlCl(g),在不同压强下发生反应,温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是。研究表明,当温度达到2500℃以上时,图中曲线重合,试分析可能原因

    图片_x0020_100027

    (3)、用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时,阴极的电极反应式为

    图片_x0020_100028

  • 4、五种短周期元素Q、W、X、Y、Z,位于不同主族,原子序数依次增大。

    ①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

    ②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

    ③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物(标准状况下密度为1.25g•L1)在一定条件下发生化合反应,生成一种正盐乙

    请回答下列各题:

    (1)、已知:ZO3n+M2++H+→Z+M4++H2O(M为金属元素,方程式未配平),则Z原子的结构示意图为 , n=
    (2)、过程③的化学方程式为
    (3)、甲的水溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示)。
    (4)、将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中,缓慢放出气泡,加热后有大量气泡生成,同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是_____。
    A、Q元素是形成化合物种类最多的元素 B、单质A是热值最高的物质 C、白色沉淀丙既可溶于稀盐酸,也能溶于NaOH D、白色沉淀丙可能是由生成的YO2离子与溶液中存在的某种离子反应生成
    (5)、Y可形成三元半导体CuYO2 , 此三元半导体难溶于水,可溶于稀硝酸,且有NO生成,写出溶解过程的离子方程式
  • 5、在恒容绝热的容器中进行反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0),下列说法错误的是(   )
    A、容器中压强不变,表明反应达到平衡状态 B、反应过程中A,B的转化率始终相同 C、增加A的浓度,平衡时B的体积分数减少 D、容器中气体的密度不变,表明反应达到平衡状态
  • 6、下列说法正确的是(   )
    A、抽滤实验洗涤晶体时,应先关小水龙头停止抽气,再在布氏漏斗中加少量洗涤剂,用玻璃 棒小心搅动使晶体润湿,静置一会再打开水龙头慢慢抽气 B、容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度,容量瓶无“0”刻度,量筒、滴定管有“0”刻度 C、在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中,要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液,再与相同大小的金属钠反应,来判断两者羟基上氢的活性 D、中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用
  • 7、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

    图片_x0020_358457813

    已知:3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O 3NH3+ 8AlO2

    根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论错误的是(   )

    A、试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B、试样中一定不含Al3+ C、试样中可能存在Na+、Cl D、该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
  • 8、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(   )

    图片_x0020_927454191

    A、①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B、管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C、结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D、装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
  • 9、25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
    A、pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42)+c(OH) B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH) C、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) D、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:3c(Na+)=2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
  • 10、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。用惰性电极电解时,下列说法正确的是:(   )

    图片_x0020_100014

    A、a极产生氧气,b极产生氢气 B、a电极区溶液pH值减小 C、含铬微粒主要以Cr2O72形式在b极区聚集 D、CrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移
  • 11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是(   )
    A、1mol月球表面的氦-3( 3He )含有质子为2NA B、1L pH=1H3PO4 溶液中,含有0.1NAH+ C、标准状况下,22.4L CCl4 中所含分子数为NA D、标准状况下,1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA
  • 12、化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

    图片_x0020_100012

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是(   )

    A、Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯 B、X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 C、1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同 D、室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为4
  • 13、通过以下反应可获得新型能源二甲醚( CH3OCH3 )。下列说法错误的是(   )

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)         ΔH1=akJmol1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)         ΔH2=bkJmol1

    CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3=ckJmol1

    2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         ΔH4=dkJmol1

    A、反应①、②为反应③提供原料气 B、反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一 C、反应 CH3OH(g)=12CH3OCH3(g)+12H2O(l)ΔH=d2kJmol1 D、反应 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=(2b+2c+d)kJmol1
  • 14、下列反应的离子方程式错误的是(   )
    A、苯酚与少量碳酸钠溶液的反应: 图片_x0020_100004 +CO32-图片_x0020_100005 +HCO3- B、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I+O2+2H2O=2I2+4OH C、电解熔融氯化镁制镁:Mg2++2Cl- __ Mg+Cl2 D、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3()=Cu2++2NO3+2NO2↑+2H2O
  • 15、下列说法错误的是(   )
    A、CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂,也有共价键的生成 B、在SF2、PCl5、CCl4的分子中,所有原子均达到了8电子稳定结构 C、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同,导致熔点相差较大 D、N2比O2分子稳定,与分子间作用力无关
  • 16、下列说法正确的是(   )
    A、等质量的甲烷、乙烯、1,3—丁二烯分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少 B、按系统命名法,化合物 图片_x0020_100001 的名称为2—甲基—4—乙基戊烷 C、苯酚、水杨酸( 图片_x0020_100002 )和苯甲酸都是同系物 D、三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6
  • 17、近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是(   )
    A、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B、用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D、通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
  • 18、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法错误的是(   )
    A、“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B、“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”;屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法,提取过程中发生了化学变化 C、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定,可通过物理方法得到 D、“外观如雪,强烧之,紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
  • 19、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算:
    (1)、生成标准状况下H2的体积
    (2)、所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
  • 20、烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液,其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L,欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L,在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下,完成任务:
    (1)、如图所示仪器,配制上述溶液不需用到的是(填字母).配制过程中还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)

    图片_x0020_100021

    (2)、下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____
    A、容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B、定容时,俯视观察刻度线 C、将量筒洗涤 2﹣3 次,并将洗涤液全部转移至容量瓶中 D、没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次,并将洗液移入容量瓶中
    (3)、实验操作过程中,应量取mL18mol•L1的浓 H 2SO4溶液.
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