• 1、资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2 __ CaCl2 + O2↑。
    学生甲利用下图装置进行实验:加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生。
    (1)、B中发生反应的离子方程式为
    (2)、请写出实验室检验氯气的方法:
    学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下:
    ①称量坩埚的质量,为W1g。
    ②坩埚中加入样品后再称,质量为W2g。
    ③重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g。
    (3)、称量所用仪器名称为;实验到达恒重的判断依据是
    (4)、该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为(用W1、W2、W3表示);若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
  • 2、杨梅醛是常用的水果型食用香精,其合成路线如下:
    已知:(CH3CO)2O是乙酸酐,也可写成
    请回答下列问题:
    (1)、写出反应类型:①;③
    (2)、写出反应②的化学方程式:
    (3)、写出两种符合下列条件的 的同分异构体:
    i. 含有苯环          ii. 含有醛基:
    (4)、以下是检验ClCH2COOH中氯元素的实验方案,请把它补充完整。
    取少量ClCH2COOH置于试管中, , 加热, , 滴加硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀。
    (5)、根据上述合成路线,设计以CH3COOH和 为原料制备 的合成路线(其它试剂任选)
  • 3、NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂;NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
    (1)、相同条件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4) (填“等于”“大于”或“小于”) 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4)。
    0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示:
    (2)、图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填字母)。
    (3)、向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液,产生白色沉淀克。
    (4)、写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式
    25℃时,向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
    (5)、试分析图乙中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是
  • 4、X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
    (1)、M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子;Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。
    (2)、N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是;Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是晶体(填晶体类型)。
    某化工生产的核心环节的反应为:2MN2(g) + N2(g) ⇌ 2 MN3(g) + Q(Q>0)
    (3)、该反应的平衡常数表达式K=;欲使K值变大,可采取的措施是
    (4)、该反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,若使容器的体积扩大为原来的两倍,则平衡。(选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
  • 5、某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2 , 下列有关判断正确的是(提示:SOCl2中S显 +4 价)(   )
    A、还原剂只有Li B、SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C、还原产物包括LiCl和S D、生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol
  • 6、如图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液,电解一段时间后,X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是(   )
    A、X极连接电源正极 B、X极上产生气体有刺激性气味 C、Y极上发生氧化反应 D、电子从X极经过溶液流向Y极
  • 7、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是(   )
    A、两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同 B、两溶液中氢氧根离子浓度均为 1×1013 mol/L C、加入醋酸钠固体,二者的pH均增大 D、与氢氧化钠反应至中性时,二者消耗氢氧化钠的质量相同
  • 8、下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是(   )
    A、2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJ B、1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高 C、若有2mol SO3充分反应,吸收(ab) kJ热量 D、该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热
  • 9、向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红溶液褪色;若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是(   )
    选项ABCD
    XSO2Cl2HClCl2
    YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液
    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 10、有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(   )
    A、OH+HCO3→CO32+H2O    B、Cl2 + H2O ⇌ H+Cl+ HClO C、CO32+2H→CO2↑+H2O    D、Ag+ Cl→ AgCl↓
  • 11、反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为:① v(A)=0.45molL1s1 、 ② v(B)=0.6molL1s1 、 ③ v(C)=0.4molL1s1 、④ v(D)=0.45molL1s1 ,该反应进行的快慢顺序为(   )
    A、①>③=②>④    B、①>②=③>④    C、②>①=④>③    D、①>④>②=③
  • 12、有7瓶氯盐溶液,阳离子分别是Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH4、Na等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是(   )
    A、KMnO4溶液    B、KSCN溶液    C、NaOH溶液    D、NH3 · H2O溶液
  • 13、下列装置或原理能达到实验目的的是(   )
    A、制取Cl2     B、除去Cl2中的HCl     C、氯气的尾气处理     D、测氯水的pH
  • 14、某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了,可能的原因是(   )
    A、容量瓶中有残留水    B、称好的NaOH发生潮解 C、漏掉洗涤操作步骤    D、摇匀后液面低于刻度线
  • 15、下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeSO4发生反应的是(   )
    A、Na2O2和H2O    B、Al和NaOH溶液 C、食盐和浓硫酸共热    D、铜片和浓硫酸共热
  • 16、同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强,下列有关叙述正确的是(   )
    A、单质沸点:X<Y<Z<W    B、气态氢化物的稳定性:X>Y>Z>W C、原子序数:X>Y>Z>W    D、最高正价:X<Y<Z<W
  • 17、下列气体能用浓硫酸干燥的是(   )
    A、SO2    B、SO3    C、HI    D、H2S
  • 18、少量金属钠投入下列试剂中,反应最缓慢的是(   )
    A、蒸馏水    B、0.1mol/L盐酸 C、0.1mol/L NaOH溶液    D、无水乙醇
  • 19、生活中的下列应用,没有发生化学变化的是(   )
    A、氯气用作自来水的消毒剂    B、用醋酸除去热水瓶中水垢 C、二氧化硫用作纸浆漂白剂    D、活性炭用作卫生间除臭剂
  • 20、下列烃的衍生物可以发生加成反应的是(   )
    A、乙醛    B、乙酸    C、乙醇    D、乙酸乙酯
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