高中化学-试题列表-第页

1、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

已知：

ⅰ.RCH₂Br $\to_{一定条件}^{R^{'} C H O}$ R-HC=CH-R’

ⅱ.R-HC=CH-R’

ⅲ.R-HC=CH-R’ $\overset{一定条件}{\to}$

（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）

(1)、A属于芳香烃，其名称是。

(2)、D的结构简式是。

(3)、由 F生成 G的反应类型是。

(4)、由 E与 I₂在一定条件下反应生成 F的化学方程式是。

(5)、下列说法正确的是___（选填字母序号）。

A、G存在顺反异构体 B、由G生成H的反应是加成反应 C、1molG最多可以与1molH₂发生加成反应 D、1 molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

(6)、E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。

①属于芳香族化合物，不考虑立体异构

②既能发生加聚反应，又能发生水解反应

③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2

(7)、以乙烯为原料，结合题给信息设计合成图片_x0020_100039

的路线。（用流程图表示，无机试剂任选）。

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2、醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。

②关闭K₂ ，打开K₁ ，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr³^＋)变为亮蓝色(Cr²^＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O

(1)、三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H₂的作用，还发生的另一个反应的离子方程式为。

(2)、实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

(3)、装置丙中导管口水封的目的是。

(4)、若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (相对分子质量为376)的产率是。

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3、铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

(1)、通过以下反应制备金属铝。

反应1：Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH₁＝akJ·mol^－¹

反应2：Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH₂＝bkJ·mol^－¹

反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)；ΔH₃

试比较a、b的大小，并说明理由：ab，理由是。

(2)、在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl₃(g)

\overset{}{⇌}

3AlCl(g)。

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl₃(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl₃(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl₃(g)体积分数随时间的变化曲线。

图片_x0020_100025

②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g) $\overset{}{⇌}$ 2Al(l)＋AlCl₃(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝。

③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是。研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因。

图片_x0020_100027

(3)、用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为。

图片_x0020_100028

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4、五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。

①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

③化合物X₂O₂可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L^－¹）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙

请回答下列各题：

(1)、已知：ZO₃ⁿ^－＋M²⁺＋H⁺→Z^―＋M⁴⁺＋H₂O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为， n＝

(2)、过程③的化学方程式为。

(3)、甲的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）。

(4)、将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是_____。

A、Q元素是形成化合物种类最多的元素 B、单质A是热值最高的物质 C、白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH D、白色沉淀丙可能是由生成的YO₂^－离子与溶液中存在的某种离子反应生成

(5)、Y可形成三元半导体CuYO₂ ，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式。

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5、在恒容绝热的容器中进行反应：2A(g)+B(g)

\overset{}{⇌}

3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol^-1(a>0)，下列说法错误的是（）

A、容器中压强不变，表明反应达到平衡状态 B、反应过程中A，B的转化率始终相同 C、增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少 D、容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态

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6、下列说法正确的是（）

A、抽滤实验洗涤晶体时，应先关小水龙头停止抽气，再在布氏漏斗中加少量洗涤剂，用玻璃棒小心搅动使晶体润湿，静置一会再打开水龙头慢慢抽气 B、容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度 C、在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性 D、中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

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7、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－+ 2H₂O $\overset{△}{\to}$ 3NH₃+ 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）

A、试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－和NO₃^－ B、试样中一定不含Al³⁺ C、试样中可能存在Na⁺、Cl^－ D、该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

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8、实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )

A、①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液 B、管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D、装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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9、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)＝c(SO₄²^－)＋c(OH^－) B、0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－) C、0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺) D、0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：3c(Na⁺)＝2[c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)]

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10、某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是：（）

A、a极产生氧气，b极产生氢气 B、a电极区溶液pH值减小 C、含铬微粒主要以Cr₂O₇²^－形式在b极区聚集 D、CrO₄^2-能从浆液中分离出来向a极区迁移

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11、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（）

A、1mol月球表面的氦-3（

^{3} He

）含有质子为2N_A B、1L

pH = 1

的

H_{3} {PO}_{4}

溶液中，含有0.1N_A个

H^{+}

C、标准状况下，22.4L

{CCl}_{4}

中所含分子数为N_A D、标准状况下，1mol金刚石中含有的C-C键数目为2N_A

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12、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A、Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯 B、X、Y均能与FeCl₃溶液发生显色反应 C、1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同 D、室温下X、Y分别与足量Br₂加成的产物分子中手性碳原子数均为4

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13、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(

{CH}_{3} {OCH}_{3}

)。下列说法错误的是（）

① $C (s) + H_{2} O (g) =CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CO (g) + H_{2} O (g) {=CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = c kJ \cdot {mol}^{- 1}$

④ ${2CH}_{3} OH (g) {=CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = d kJ \cdot {mol}^{- 1}$

A、反应①、②为反应③提供原料气 B、反应③也是

{CO}_{2}

资源化利用的方法之一 C、反应

{CH}_{3} OH (g) = \frac{1}{2} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + \frac{1}{2} H_{2} O (l)

的

Δ H = \frac{d}{2} kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、反应

2CO(g) + {4H}_{2} (g) {=CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O(g)

的

Δ H = (2 b + 2 c + d) kJ \cdot {mol}^{- 1}

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14、下列反应的离子方程式错误的是（）

A、苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：

+CO₃^2-→

+HCO₃^- B、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^－＋O₂＋2H₂O＝2I₂＋4OH^－ C、电解熔融氯化镁制镁：Mg²⁺+2Cl^-

\underline{\underline{电 解}}

Mg+Cl₂↑ D、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO₃₍_浓₎＝Cu²⁺＋2NO₃^－＋2NO₂↑＋2H₂O

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15、下列说法错误的是（）

A、CO₂溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 B、在SF₂、PCl₅、CCl₄的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构 C、H₂NCH₂COOH和CH₃CH₂NO₂熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大 D、N₂比O₂分子稳定，与分子间作用力无关

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16、下列说法正确的是（）

A、等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 B、按系统命名法，化合物

的名称为2—甲基—4—乙基戊烷 C、苯酚、水杨酸（图片_x0020_100002

）和苯甲酸都是同系物 D、三硝基甲苯的分子式为C₇H₃N₃O₆

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17、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）

A、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B、用含Fe²⁺的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D、通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

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18、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）

A、“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化 C、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D、“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

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19、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

(1)、生成标准状况下H₂的体积

(2)、所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度

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20、烧杯中装有50mLH₂SO₄和 Na₂SO₄ 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H₂SO₄以及必要仪器的条件下，完成任务：

(1)、如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）

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(2)、下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A、容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B、定容时，俯视观察刻度线 C、将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中 D、没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

(3)、实验操作过程中，应量取mL18mol•L^﹣¹的浓 H ₂SO₄溶液.

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