• 1、在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题:
    (1)、下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

         

    (2)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是

    。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是 , 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    (3)、一些氧化物的熔点如下表所示:

    氧化物

    Li2O

    MgO

    P4O6

    SO2

    熔点/℃

     1570

    2800

     23.8

    ﹣75.5

    解释表中氧化物之间熔点差异的原因

    (4)、图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu.图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=pm,Mg原子之间最短距离y=pm.设阿伏加德罗常数的值为NA , 则MgCu2的密度是g•cm﹣3(列出计算表达式)。

  • 2、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
    (1)、在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
    (2)、为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是

    ②将下列实验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。

    a.点燃酒精灯,加热  b.熄灭酒精灯  c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2 , 缓缓通入N2  e.称量A  f.冷却到室温

    ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)、为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2 , 缓缓通入N2 , 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为

    a.品红  b.NaOH  c.BaCl2  d.Ba(NO3)2  e.浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

  • 3、二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液

    (1)、稀酸A的分子式是
    (2)、滤液1中加入H2O2溶液的目的是。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为
    (3)、某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+ , 他所用的试剂的化学式为
    (4)、己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4 , 请书写该反应的离子方程式
    (5)、由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式
    (6)、硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理:
    (7)、取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g,加硫酸溶解后,用浓度为0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+ ),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为(结果保留两位有效数字)。
  • 4、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(     )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向NaHS溶液中滴入酚酞

    溶液变红色

    HS-水解程度大于电离程度

    B

    向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

    出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    C

    向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中

    产生白色浑浊

    酸性:盐酸>碳酸>硅酸

    D

    向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝色,

    后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在I I2+I平衡

    A、A B、B C、C D、D
  • 5、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下:

    已知:净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。

    下列说法不正确的是(     )

    A、研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率 B、除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O C、副产品A的化学式(NH4)2S D、从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
  • 6、下列离子方程式的书写及评价,均合理的是(     )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++4Cl+I2

    正确:Cl2过量,可将Fe2+、I均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO+OH=BaCO3↓+H2O

    正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO=HClO+HSO

    正确:说明酸性:

    H2SO3强于HC1O

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl

    溶液等体积互相均匀混合:

    2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

    正确:AlO与

    H+均无剩余

    A、A B、B C、C D、D
  • 7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

    ①pH=0的溶液:Na+、Cl、MnO4-、SO42-

    ②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2、SO32-

    ③水电离的H+浓度c(H+)=1012mol·L1的溶液中,Cl、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

    ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-

    ⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO、NO3-、Na+、Na+、SO42-

    ⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I、Cl、S2-

    A、②④ B、①③⑥ C、①②⑤ D、①②⑥
  • 8、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(     )
    A、1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NA B、2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C、标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D、0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
  • 9、用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(   )

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

    A、A B、B C、C D、D
  • 10、下列变化中,气体被还原的是(   )
    A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
  • 11、以KI为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是(     )
    A、Na2S2O3 B、FeCl3 C、NaHCO3 D、CaO
  • 12、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(     )
    A、32 g Cu 在足量O2 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA B、常温下,0.5 L pH=14 的Ba(OH)2 溶液中OH数目为NA C、标准状况下,5.6 L 乙烷中含有的极性键数目为1.5NA D、常温下,将56 g Fe 加入足量浓HNO3 中,转移的电子数为3NA
  • 13、下列各项中有关判断正确的是(     )
    A、①醋酸除水垢 ②石油分馏 ③煤的气化 ④海水中提取碘,过程中只涉及物理变化的是②③ B、①CH4 和C3H8 ②O2 和O335Cl 和37Cl ④H2 和D2 , 属于同位素的微粒组是③④ C、①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④ D、①酒精 ②冰醋酸 ③硝酸钾 ④醋酸钠,上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于强电解质的仅是④
  • 14、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是(   )
    A、    B、    C、    D、
  • 15、下列实验操作正确的是(     )

    ①称量时,将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

    ②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹

    ③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出

    ④石油的蒸馏中,应注意加热之前先接通冷却水,而停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间

    A、①④ B、③④ C、②④ D、①③
  • 16、下列表示正确的是(     )
    A、乙炔分子比例模型: B、Cl原子的结构示意图: C、氯化钠的电子式: D、水分子的结构式:
  • 17、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”指(   )
    A、氨水 B、硝酸 C、 D、卤水
  • 18、在已经发现的一百多种元素中,除稀有气体外,非金属元素只有十多种,但与生产生活有密切的联系。
    (1)、短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是: ;
    (2)、为了提高煤的利用率,常将其气化或液化,其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇,写出该化学反应方程式为
    (3)、氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

    ①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是反应(填“吸热”或“放热”),

    ②在一定条件下,将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应:N2(g)+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) , 5分钟末时达到平衡,测得容器内的压强是开始时的0.9倍,则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为:V(NH3)= ;氢气达到平衡时的转化率是:  (保留小数点后一位);

    (4)、美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图所示:A,B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为:;若将上述装置中的氢气换成甲醇,其余都不改变,对应装置的负极反应方程式为

  • 19、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题:

    (1)、出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式:
    (2)、步骤②的操作名称是
    (3)、步骤④中所加物质X为
    (4)、步骤⑤的操作是
    (5)、步骤⑥应调节溶液pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是
    (6)、在CuCl的生成过程中,可以循环利用的物质是
  • 20、某强酸性溶液 X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题:

    (1)、由题给信息可知,溶液X中确定不存在的阴离子有
    (2)、气体A是(填化学式),产生气体A的离子方程式为
    (3)、步骤④中发生反应的离子方程式为
    (4)、根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液X中肯定存在的离子有 , 可能存在的离子有。检验可能存在的离子是否存在的方法是
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