• 1、将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中,待锌粒完全溶解后,测得生成的H2和SO2共33.6L(标准状况),此时溶液中尚余0.1mol H+ . 计算可知:
    (1)、投入锌粒的质量为g.
    (2)、生成的H2和SO2的物质的量之比为
  • 2、有一固体粉末可能含有下列离子中的几种:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、Cl、SO42 . 某小组同学为了确定其组成进行了如下实验:
    实验步骤实验现象
    ①取少量固体于试管中,加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物
    ②向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出,白色不溶物部分溶解
    ③将步骤②所得物过滤,取部分滤液于试管中,向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成
    ④另取步骤③所得滤液少许于试管中,向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象
    由此判断:
    (1)、原固体粉末中一定不含(填离子符号,下同),肯定含有 , 不能确定是否含有的阴离子是
    (2)、步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为
    (3)、若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中,先向其中加入过量的稀硝酸,再加入过量的硝酸钡溶液,过滤后向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明原固体粉末中一定含有(填离子符号,下同),加入过量稀硝酸的目的是排除的干扰,加入过量硝酸钡溶液的目的是排除的干扰.
  • 3、某小组同学用一种铝铁合金为原料,模拟相关的工业生产,反应过程如图所示(部分产物和条件已略去),请回答:
    (1)、铁铝合金是一种高电磁性能合金,下列有关推测可能正确的是_____(填序号).
    A、铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成 B、铁铝合金的熔点高于铝和铁 C、铁铝合金硬度高于纯铝
    (2)、反应①中铝元素发生反应的离子方程式为
    (3)、反应②的化学方程式为
    (4)、反应③发生时观察到的现象是
    (5)、反应④中的CO2不宜换成HCl,原因是
    (6)、请分别举出固体A和B的一种用途
  • 4、某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品,进行氯气和铜粉反应的实验(部分夹持装置已省略).请按要求回答下列问题:
    (1)、装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为
    (2)、按气流方向连接各仪器接口的顺序是(填接口字母):
    a→
    (3)、装置C中饱和食盐水的作用是
    (4)、装置B中发生反应的离子方程式为
    (5)、加热装置D时,铜粉发生反应的化学方程式为
  • 5、某小组同学利用如图装置开展实验,请回答:
    (1)、装置A中发生反应的化学方程式为 . 若B中盛装的是紫色石蕊溶液,则B中观察到的现象是
    (2)、若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液,则B中观察到的现象是
    (3)、若B中盛装的是少量新制氯水,则B中观察到的现象是 , B中发生的主要反应的离子方程式为 . 若B中盛装的是足量H2O2的水溶液,则B中发生反应的化学方程式为
    (4)、若B中盛装的是少量品红溶液,则B中观察到的现象是
  • 6、将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3〕,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(  )
    A、 B、 C、 D、
  • 7、现有Fe、Al、Si三种单质的混合物,取一半投入足量的NaOH溶液中,将剩余的一半投入足量的稀硫酸中,若经测量两次实验产生的气体质量相等,则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为(  )
    A、6:4:3 B、1:1:1 C、2:3:4 D、3:7:6
  • 8、下列叙述中正确的是(  )
    A、向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,不会产生沉淀 B、等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,生成的CO2在同温同压下体积相同 C、向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 , 有晶体析出
  • 9、工业上利用反应2C+SiO2 __ Si+2CO↑冶炼硅单质,有关叙述错误的是(  )
    A、每当固体质量减轻5.6g时,生成2.8g Si B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 C、硅单质在常温下不与任何酸、碱反应 D、单质硅与单质碳均具有一定的还原性
  • 10、下列操作与实验现象不匹配的是(  )
    反应现象
    A把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中产生不溶物
    B在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰
    C将氯气通入紫色石蕊溶液溶液最终由紫色变为红色
    D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸出现胶状物
    A、A B、B C、C D、D
  • 11、下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是(  )
    A、滴入NaOH溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含有Mg2+ B、滴入BaCl2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,则原溶液一定含有SO42 C、滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体,则原溶液一定含有CO32 D、滴入KSCN溶液呈无色,再通入少量Cl2后呈红色,则原溶液一定含有Fe2+
  • 12、下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是(  )
    A、食盐 B、白醋 C、小苏打 D、烧碱
  • 13、下列反应当反应物用量不同时,产物可能不同的是(  )
    A、氢氧化钠与碳酸氢钙反应 B、过氧化钠与二氧化碳反应 C、单质硫与氧气反应 D、铁粉与氯气反应
  • 14、10.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O,将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应,Na2O2能增重10.0g,此有机物不可能是(  )
    A、C6H12O6 B、C2H5OH C、HCHO D、CH3COOH
  • 15、下列物质不能通过化合反应制得的是(  )
    A、MgCl2 B、Fe(OH)3 C、SO3 D、Al(OH)3
  • 16、下列试剂贮存方法错误的是(  )
    A、浓硫酸密封保存 B、氢氟酸保存在玻璃瓶中 C、新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D、烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存
  • 17、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
    A、4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B、1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA C、1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D、22.4L O2中含有2NA个氧原子
  • 18、下列离子方程式书写正确的是(  )
    A、三氧化硫溶于水:SO3+H2O=SO42+2H+ B、氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++ClO+Cl C、过氧化钠与水反应:2O22+2H2O=4OH+O2 D、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CO32+2H+=CO2↑+H2O
  • 19、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
    A、能使酚酞试液变红的溶液中:H+、SO42、Na+、NO3 B、加入Al能放出氢气的溶液中:NH4+、SO42、Mg2+、HCO3 C、含有大量Cl2的溶液中:Ba2+、K+、NO3、I D、强酸性的溶液中:Cu2+、Br、Ca2+、Cl
  • 20、下列除去杂质的方法正确的是(  )
    物质(括号内为杂质)试剂
    ACO2(SO2Na2CO3溶液
    BFeCl3溶液(CuCl2Fe
    CFe2O3(Al2O3NaOH溶液
    DNa2SO4溶液(Na2CO3盐酸
    A、A B、B C、C D、D
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