相关试卷

(1)、已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1 ， H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44kJ•mol^-1 ， 则△H₂=kJ•mol^-1。

(2)、在恒压密闭容器中，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数K_p随温度T的变化关系如图1所示(体系总压为10kPa)。

①反应Ⅱ对应图1中(填“m”或“n”)；A点对应温度下体系达到平衡时CO₂的转化率为80%，反应Ⅰ的K_p=kPa^-2(保留两位有效数字)。

②通过调整温度可调控平衡时$\frac{{\text{p(CH}}_{\text{3}}\text{OH)}}{\text{p(CO)}}$的值。B点对应温度下，平衡时$\frac{{\text{p(CH}}_{\text{3}}\text{OH)}}{\text{p(CO)}}$=400，则p(H₂)= kPa。

(3)、在密闭容器中，保持投料比不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，一段时间后，测得CO₂转化率(α)和甲醇选择性[x(CH₃OH)=$\frac{\text{n(}\text{生成}{\text{CH}}_{\text{3}}\text{OH)}}{\text{n(}\text{消耗}{\text{CO}}_{\text{2}}\text{)}}$×100%]随温度(T)变化关系如图2所示。若233～250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是；若气体流速过大，CO₂的转化率会降低，原因是。

(4)、向恒温恒压的两个密闭容器甲(T℃、P₁)、乙(T℃、P₂)中，分别充入物质的量均为amol的CO₂和H₂ ， 若只发生反应Ⅱ，其正反应速率$\upsilon$_正=k_正p(CO₂)p(H₂)，p为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比$\upsilon$_甲：$\upsilon$_乙=16：25，则甲、乙容器的体积之比为。

(1)、A的名称为；B→C的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。

(2)、G的结构简式为；H与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)、满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

①能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇FeCl₃溶液显色；

②苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；

③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为12：2：2：1：1。

(4)、季戊四醇()是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。

(1)、试剂a是；装置D的作用是。

(2)、装置C中生成S₄N₄的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为；证明SCl₂反应完全的现象是。

(3)、分离产物后测定产品纯度：

i.蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出的NH₃通入含有V₁mLc₁mol•L^-1H₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。

ii.滴定：用c₂mol•L^-1溶液滴定剩余的H₂SO₄ ， 消耗V₂mLNaOH溶液。

①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→(填标号)→开始滴定。

a.装入滴定液至“0”刻度以上

b.调整滴定液液面至“0”刻度

c.排除气泡

d.用滴定液润洗2至3次

e.记录起始读数

②滴定时选用的指示剂为；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ， 继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③S₄N₄的纯度表达式为；若所用NaOH溶液实际浓度偏低，测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(1)、为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为；滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(2)、“氧化”时加入足量H₂O₂的目的是；氧化后溶液中Fe³⁺浓度为0.001mol•L^-1 ， 常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe³⁺的去除率为(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)、已知25℃时，K_h1(C₂O${}_4^{2-}$)=a，K_h2(C₂O${}_4^{2-}$)=b，K_sp[Sc₂(C₂O₄)₃]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺+3H₂C₂O₄$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$Sc₂(C₂O₄)₃↓+6H⁺ ， 该反应的平衡常数K=(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)、Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O在空气中加热分解时，$\frac{\text{m(}\text{剩余固体}\text{)}}{\text{m(}\text{原始固体}\text{)}}$随温度变化如图所示。已知：M[Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O]=462g·mol^-1。

250℃时固体的主要成分是(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为。

(1)、基态Fe³⁺的价电子排布式为。

(2)、某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH₃)₃SiCl与K[Fe(C₅H₅)(CO)₂CO₂]混合加热制得。

①在(CH₃)₃SiCl、(CH₃)₃SiF、(CH₃)₄Si中，C－Si－C键角最大的是 ， 原因是。

②C₅H${}_5^{-}$表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π${}_{\text{m}}^{\text{n}}$表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π${}_6^6$)，则C₅H${}_5^{-}$中的大π键应表示为。

③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有种。

(3)、普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁－氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN^-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺ ， 如图2所示(CN^-在图中省略)。

①普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数之比为；该晶胞的化学式为。

②若所有铁粒子为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为pm；该晶体的密度为g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)。