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相关试卷

1、某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与 ${CO}_{2}$ 能否发生反应。已知 ${PdCl}_{2}$ 能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题：

(1)、猜想：Na与 ${CO}_{2}$ 能发生反应。理论依据是。

(2)、装置B中的试剂是， C装置的作用是。

(3)、将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入 ${CO}_{2}$ 待E中出现时，再点燃酒精灯，此操作的目的是；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 。

(4)、加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ；假设二：白色固体是 ${Na}_{2} O$ ；假设三：白色固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} O$ 的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有存在(填化学式)。

(5)、查阅文献，纯净的CO₂气体与Na反应，产物的组成由CO₂和钠的比例来决定。当钠适量或不足时，产物只有一种盐和一种单质。适量钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为，该反应每生成1mol C，转移电子的数目为。

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2、以废铁屑(含少量Fe₂O₃、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，流程示意图如下：
已知：FeSO₄·7H₂O晶体受热易失水

(1)、酸浸过程中，H₂SO₄的作用是 ${FeS+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} S ↑$ 、 ${Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} ↑$ 、(用离子方程式表示)。

(2)、酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间
1 min
30 min
120 min
用KSCN溶液检验
变红
未变红
变红
①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。
②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因。
③操作Ⅲ是。

(3)、实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(4)、硫铁矿(主要成分为FeS₂)和软锰矿(主要成分为MnO₂)两矿联合浸取，经系列处理后，可提高资源利用率，浸取机理如下图，请写出过程Ⅱ的离子方程式。

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3、某实验小组用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。实验小组的同学制备氯气并通入足量的NaOH溶液中(如下图)。反应停止后，各取5mL洗气瓶(装置Ⅱ)中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：
操作
现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞
pH=13，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸
溶液逐渐变成黄绿色

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为。NaOH的电子式为。

(2)、写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(3)、查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作
现象
取NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞
溶液变红，30min后褪色
获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。

(4)、试管b中溶液变成黄绿色的原因：(用离子方程式表示)。

(5)、基于(4)中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是。

(6)、利用数字化检测仪可以测定不同pH条件下84消毒液的消毒效果，相关图像如图所示，已知：ORP(氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。由图可知，其他条件相同时，HClO的杀菌能力NaClO(填“强于”“弱于”“相当于”)的杀菌能力。

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4、元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～H8种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：

(1)、画出A的原子结构示意图。用电子式表示HE₂的形成过程。

(2)、写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为g。

(3)、F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是(写化学式)，它们含有的化学键为(填“极性键”或者“非极性键”)。

(4)、下列说法正确的是__________(填序号)

A、最外层电子数相同的元素都在同一个族 B、碱金属单质都能在空气中燃烧生成过氧化物 C、熔点：A>B D、在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温﹑耐腐蚀的合金材料

(5)、比较B、C的金属性大小：(填元素符号)，请设计实验进行证明。
实验方案
预期现象

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5、往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大， $c ({OH}^{-})$ 越大。下列说法正确的是

A、三杯溶液中 $c ({OH}^{-})$ 都在增大 B、只有一个烧杯里出现白色浑浊 C、实验Ⅱ中滴入的是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 D、实验Ⅲ中反应的离子方程式： ${OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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6、下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将金属钠投入水和煤油的混合液中	钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失	钠的密度比煤油的小，比水的大
B	向某 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加适量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	原溶液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
C	将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中	鲜花褪色	说明干燥的氯气有漂白性
D	向 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液	溶液变红，后褪色	${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质

A、A B、B C、C D、D

7、随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是

A、简单离子半径的大小顺序： $d < f < e$ B、h、g对应的阴离子还原性： $h < g$ C、e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： $e < f$ D、简单气态氢化物稳定性：z > d

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8、二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂保存。现利用下图装置及试剂制备并保存ClO₂ ，下列说法正确的是

A、通入氮气的目的是与ClO₂反应 B、a装置中的草酸在反应中被还原 C、b装置中的H₂O₂做氧化剂 D、c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸

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9、生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是

A、向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： $2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ B、用小苏打治疗胃酸过多： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、用食醋检验牙膏中的碳酸钙： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、用漂白粉漂洗衣服： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO$

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10、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列有关说法正确的是

A、FeCl₂⋅4H₂O属于混合物 B、“加热脱水”属于物理变化过程 C、高温还原的过程中N₂作还原剂 D、高温制备纳米级Fe时反应容器须保持充分干燥

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11、“幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是

选项	劳动项目	化学原理
A	工业生产：用FeCl₃溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板	FeCl₃能与Cu发生置换反应
B	学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水	加入电解质使胶体发生聚沉
C	帮厨活动：面团发酵时会产生有机酸，需加入纯碱	${CO}_{3}^{2 -}$ 不能和 $H^{+}$ 大量共存
D	自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道	铝粉可与NaOH溶液反应产生H₂

A、A B、B C、C D、D

12、用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．验证非金属性： $Cl > C > Si$
B．检验铁和水蒸气反应的气体产物

C．配制NaCl溶液时定容
D．证明Na₂O₂与CO₂反应放热

A、A B、B C、C D、D

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13、下列叙述正确的是

A、定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低 B、将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色 C、2L 0.1 mol/L的MgCl₂溶液与1L 0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl^-浓度相等 D、向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色

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14、下列物质之间的转化不能一步实现的是

A、 ${NaHCO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}$ B、 $NaCl \to {Na}_{2} O_{2}$ C、 $Fe {(OH)}_{3} \to {Fe}_{2} O_{3}$ D、 $HClO \to O_{2}$

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15、下列化学用语描述正确的是

A、 $NaCl$ 溶液中的水合氯离子： B、氚的原子结构模型： C、 $^{18} O^{2 -}$ 的离子结构示意图： D、 ${NaHCO}_{3}$ 在水溶液中的电离方程式： ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2 -}$

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16、“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是

A、火星陨石中的 $_{10}^{20} Ne$ 中子数为20 B、核电站反应堆所用铀棒中含有的 $_{92}^{235} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同位素 C、“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 $H_{2}$ D、“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压

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17、“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于合金材料的是

A、龙凤纹铜铺首 B、皇家玉玺 C、透雕云纹木梳 D、梅花图纸本页册

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18、试运用热化学知识完成下列问题。

(1)、 $1 mol$ 石墨转化为 $1 mol$ 金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)、25℃和101kPa下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 能量变化如图，根据图示回答下列问题：
图示中， $431 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 表示的含义是；反应 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 的焓变 $Δ H =______kJ / mol$ 。

(3)、已知：① $H_{2} O (g) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) Δ H = + 241.8 kJ / mol$ ；
② $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44.0 kJ / mol$ ；
③ $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g) Δ H = - 110.5 kJ / mol$ ；
④ $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H = - 393.5 kJ / {mol}_{°}$
$10 {gH}_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出的热量为kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式：。

(4)、 $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：
①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是。
②实验中， $NaOH$ 溶液过量的目的是。
③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应反应热的数值(绝对值)(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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19、 $A (g) + B (g) ⇌ C (g)$ 反应过程中能量变化如图所示（图中 $E_{1}$ 表示正反应的活化能， $E_{2}$ 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是

A、该反应为吸热反应 B、升高温度，活化分子百分数增大 C、使用催化剂，该反应的 $Δ H$ 不变 D、该反应的 ${ΔH=E}_{2} {-E}_{1}$

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20、对于反应 ${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ $Δ H$ ，下列说法不正确的是

A、上述反应的 $Δ H < 0$ B、上述反应的平衡常数 $K= \frac{c^{2} ({SO}_{3})}{c^{2} ({SO}_{2}) \cdot c (O_{2})}$ C、提高 $\frac{n (O_{2})}{n ({SO}_{2})}$ 的值可增大 ${SO}_{2}$ 的转化率 D、使用催化剂提高了反应的活化能

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