版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。

(1)、基态钛原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、工业上制备金属钛有多种方法。
①四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
已知： $Ti (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (1)$     $Δ H = - 804.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 Na (s) + {Cl}_{2} (g) = 2 NaCl (s)$     $Δ H = - 882.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$Na (s) = Na (1)$     $Δ H = + 2.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
液态钠与四氯化钛发生置换反应生成固态钛的热化学方程式为。
② ${TiO}_{2}$ 直接电解法也可以制备金属钛，以熔融的 ${CaCl}_{2}$ 为电解液，以 ${TiO}_{2}$ 和石墨为电极。电解时阴极发生反应的电极方程式为。已知 $F = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}$ ，当 $I = 0.5 A$ ，通电 $60 S$ 时，理论上可得 $Ti$ 的质量为 $g$ (列出计算式，已知 $Q=nF=It$ ， $Q$ 为时间 $t$ 内通过电路的总电荷量)。

(3)、硫酸钛 $[Ti {({SO}_{4})}_{2}]$ 是一种可用于制药工业的无机盐， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为，其中 $S$ 原子的杂化方式为。

(4)、四卤化钛( ${TiX}_{4}$ )的熔点如图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为。

(5)、 $Ti$ 的配合物有多种。 ${[Ti {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 中 $∠ H - O - H$ (填“大于”“小于”或“等于”)单个 $H_{2} O$ 中 $∠ H - O - H$ 。

(6)、钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为 $90^{\circ}$ )，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿 $z$ 轴方向的投影如图 $b$ 所示。
①该氧化物的化学式为。
②已知微粒1和2的分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(0.31, 0.31, 0)$ ，则微粒3的分数坐标为。
③设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

查看解析
2、铋酸钠( ${NaBiO}_{3}$ ，难溶于水)是常用的氧化剂， ${MnO}_{2}$ 是活性电极。以辉铋矿(主要成分为 ${Bi}_{2} S_{3}$ ，含 ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 杂质)和软锰矿(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )为原料联合焙烧制备 ${NaBiO}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 的工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后产物为 ${Bi}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 和 ${MnSO}_{4}$ 。
②氧化性强弱： ${Fe}^{3 +} > {Bi}^{3 +}$ 。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 $pH$ 见下表。
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
${Bi}^{3 +}$
开始沉淀
7.6
2.7
8.1
4.5
沉淀完全
9.6
3.7
10.1
5.5

(1)、“焙烧”时采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作的目的是。

(2)、“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为。“酸浸”后，滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)、“还原”时加入 $Bi$ 的目的为。

(4)、“沉铋”时，调节溶液pH的范围为。

(5)、“氧化”时，由 $Bi {(OH)}_{3}$ 生成 ${NaBiO}_{3}$ 的化学方程式为。

(6)、①“电解”时，一般在滤液1中加入少量稀硫酸，以Fe片、石墨棒为电极。请画出电解池示意图并做相应标注。。
②若回收滤液2用于电解制备 ${MnO}_{2}$ ，需进行脱氯处理，理由是(结合电极方程式解释)。

查看解析
3、
${FeCl}_{3}$ 广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水 ${FeCl}_{3}$ (易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。
I． ${FeCl}_{3}$ 的制备
（1）仪器a的名称为。
（2）烧杯中发生主要反应的化学方程式为。
（3）球形干燥管的作用为。
II． ${FeCl}_{3}$ 溶液与金属 $Zn$ 反应的探究
（4）理论分析
依据金属活动性顺序， ${FeCl}_{3}$ 溶液与过量 $Zn$ 粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。
（5）实验验证
小组同学向 $pH = 1$ 的 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中加入过量 $Zn$ 粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 $pH$ 为 $3 \sim 4$ ，取出固体，测得固体中不含 $Fe$ 单质。
①产生气泡发生反应的离子方程式为。
②取少量反应后的溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀，说明有 ${Fe}^{2 +}$ 生成。生成 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式为。
③对于实验后固体中未检测出 $Fe$ 单质，小组同学进行进一步探究。
i．甲同学猜想，在 $pH$ 为 $3 \sim 4$ 的溶液中，即便生成了 $Fe$ ，也会被 $H^{+}$ 消耗。
甲同学设计实验：(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略 $H^{+}$ 对 $Fe$ 的消耗。
ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在 $Zn$ 粉上，阻止反应的进一步进行。
查阅资料： $0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}$ 开始沉淀时 $pH \approx 1.2$ ，完全沉淀时 $pH \approx 3$ 。
乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液 $pH$ 为 $3 \sim 4$ 时，取出固体，检测固体中含有 $Fe$ 单质。证明乙同学猜想正确。

查看解析
4、铑 $(_{45} Rh)$ 的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A、铑位于元素周期表ds区 B、总反应为 ${CH}_{3} OH + CO = {CH}_{3} COOH$ C、反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D、反应过程中铑元素的化合价未发生变化

查看解析
5、利用如图所示装置进行 ${Cl}_{2}$ 的性质实验：打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，一段时间后，装置 $b$ 中溶液变蓝。将装置 $c$ 置于光亮处，关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ ，通入与 ${CH}_{4}$ 等体积的 ${Cl}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B、装置 $b$ 中现象说明 $I^{-}$ 全部转化为 $I_{2}$ C、装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D、反应结束后装置 $c$ 的试管中最多有5种有机物

查看解析
6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 mol ^{37} {Cl}_{2}$ 的中子数比质子数多 $3 N_{A}$ B、标准状况下 $11.2 {L CO}_{2}$ 中含有的 $π$ 键数目为 $2 N_{A}$ C、 $64 g Cu$ 与足量稀硝酸反应，转移电子数目为 $2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

查看解析

7、下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	${BaCO}_{3}$ 作医疗内服的“钡餐”	${BaCO}_{3}$ 不溶于水
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	浓硫酸与碳在加热条件下反应	浓硫酸具有酸性
D	淀粉和纤维素的分子式均可用 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ 表示	淀粉和纤维素互为同分异构体

A、A B、B C、C D、D

8、卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是

A、存在共价键、离子键和配位键 B、中心离子为 ${Fe}^{2 +}$ ，配位数为4 C、 $C$ 、 $N$ 、 $O$ 原子均存在孤电子对 D、血红素属于有机高分子化合物

查看解析
9、盐酸伊托必利是一种治疗功能性消化不良的胃药，其合成中间体的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、属于苯的同系物 B、有3种含氧官能团 C、可与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 D、既能与盐酸反应又能与 $NaOH$ 溶液反应

查看解析

10、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用卤水点豆浆制作豆腐花	卤水能使蛋白质胶体发生聚沉
B	在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀	利用牺牲阳极法进行防腐
C	用泡沫灭火器灭火	碳酸氢钠受热易分解
D	用浓溴水检测废水中的苯酚	苯酚能与 ${Br}_{2}$ 发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

11、分离和提纯是研究物质的基本步骤之一、下列装置不能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
A．分离乙醇和乙酸
B．除去 $C_{2} H_{2}$ 中的 $H_{2} S$
实验装置
实验目的
C．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)
D．干燥 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
12、科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是

A、“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的 $^{2} H$ 与 $^{3} H$ 互为同位素 B、“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C、“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼 $(C_{2} H_{8} N_{2})$ 是烃类化合物 D、亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料

查看解析
13、钪（Sc）是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（主要含TiO²^＋、Fe³^＋、Sc³^＋）为原料制备Sc及TiO₂的工艺流程如图所示。
已知：①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =2 .8 \times 10^{-39} ， K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-30}$ 。
②氢氧化钪Sc(OH)₃是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)₃相似：Sc³^＋易形成八面体形的配离子。

(1)、写出基态钛原子的价电子排布式。

(2)、“洗涤”时，加入H₂O₂的目的是；“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式：；用“10%盐酸调pH”，调节至pH＝3，过滤，图中内进入下一流程的物质为。

(3)、“热还原”中理论上消耗molMg可置换2molSc。

(4)、写出加入热水“沉钛”反应的离子方程式：。

(5)、常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D）， $D= \frac{c_{有机物} (Sc)}{c_{水相} (Sc)}$ ， Sc的萃取率＝ $\frac{n_{有机物} (Sc)}{n_{总} (Sc)} \times 100%$ 。某工厂取1000L含Sc³^＋的废酸溶液，加入500L某有机萃取剂进行萃取，则单次萃取率为（用含D的式子表示）。

查看解析
14、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)、①流程图设备I中进行的操作是(填操作名称)。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是(填化学式，下同)。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是 $NaOH$ 、H₂O和。通过(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

(2)、为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，操作方法是。

(3)、为测定废水中苯酚的含量，取此废水 $100 mL$ ，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为 $mg \cdot L^{-1}$ 。

查看解析
15、 ${Na}_{3} OCl$ 是一种良好的离子导体。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式。

(2)、由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。
① $O_{3}$ 分子中心原子杂化类型为。
②已知 ${ClO}_{2}$ 中心原子为 $Cl ， {Cl}_{2} O$ 中心原子为 $O$ ，二者均为 $V$ 形结构，但 ${ClO}_{2}$ 中存在大 $π$ 键 $(Π_{3}^{5})$ 。则 $Cl - O$ 键的键长 ${ClO}_{2}$ ${Cl}_{2} O$ (填“<”或“>”或“=”)，理由是。

(3)、 ${Na}_{3} OCl$ 可由以下方法制得： $2 Na + 2 NaOH + 2 NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix}$ $2 {Na}_{3} OCl + H_{2} ↑$ ，在该反应中，形成的化学键有(填标号)。
A．金属键　　B．离子键　　C．配位键　　D．极性键　　E．非极性键

(4)、 ${Na}_{3} OCl$ 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为 $anm$ ，密度为 $dg \cdot {cm}^{- 3}$ 。
① ${Na}_{3} OCl$ 晶胞中，O位于各顶点位置， $Cl$ 位于位置。
②用 $a$ 、 $d$ 表示阿伏加德罗常数的值 $N_{A} =$ ${mol}^{- 1}$ (列计算式)。

查看解析
16、一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，其中“碳化”步骤的主要产物是CaC₂。下列说法错误的是

A、为控制反应速率，“制气”步骤可用饱和食盐水代替水 B、聚氯乙烯属于热塑性塑料，可以制成雨衣、桌布和各种管材、板材等产品 C、“转化”所得Cl₂用于合成聚氯乙烯 D、“灰蒸”步骤产生的氨气可在本流程中循环使用

查看解析
17、由Ba、Ti、O三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边长为a nm，晶胞中Ba²^＋、Ti⁴^＋、O²^－分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法正确的是

A、该物质的化学式为：BaTiO₃ ，属于分子晶体 B、 ${Ba}^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 间的最短距离： $\frac{1}{2}$ a nm C、晶胞中与 ${Ba}^{2 +}$ 紧邻的 $O^{2 -}$ 个数为8个 D、在 ${BaTiO}_{3}$ 晶胞结构的另一种表示中，若 ${Ti}^{4 +}$ 处于各顶角位置，则 ${Ba}^{2 +}$ 处于体心位置

查看解析
18、利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是

A、验证苯和液溴的反应为取代反应 B、检验溴乙烷中含有溴元素 C、证明制得的气体是乙烯 D、证明苯酚显弱酸性

查看解析
19、尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。下列说法不正确的是

A、E与F可以用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别 B、M与N互为同系物 C、 ${CH}_{3} I$ 可以循环利用 D、①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基

查看解析
20、与互为同分异构体的芳香族化合物中，属于酚类和不属于酚类的种类分别有

A、2种和1种 B、3种和2种 C、2种和3种 D、3种和1种

查看解析

1 2 3 4 5 下一页跳转