• 1、ClO2 是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成 NaClO2 固体,模拟工业上用过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。

    图片_x0020_1769351640

    已知: ClO2 熔点-59℃、沸点11℃、 H2O2 沸点150℃

    A 中的化学方程式: 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O

    (1)、NaClO3 放入仪器 A 中,仪器 B 中的药品是(写化学式)。如果仪器 B 改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象
    (2)、C 装置有明显缺陷,请绘出合理的装置图(标明气流方向)
    (3)、向 A 装置中通入空气,其作用是赶出 ClO2 ,然后通过 C 再到 D 中反应。通空气不能过快的原因是 , 通空气也不能过慢原因是
    (4)、冰水浴冷却的目的是

    a.降低 NaClO2 的溶解度     b.减少 H2O2 的分解      c.使 ClO2 变为液态     d.加快反应速率

    (5)、写出 D 中发生反应的化学方程式H2O2 在反应起到作用。假设在反应中消耗掉 H2O2a g 则有 mol 电子转移。
  • 2、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如图:

    图片_x0020_100012

    已知:

    ①RCHO+CH3CHO 图片_x0020_100013 RCH=CHCHO+H2O

    图片_x0020_100014

    回答下列问题:

    (1)、有机物A的名称是。E所含官能团的名称是
    (2)、已知②中物质“||”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料,用化学符号表示丙烯的结构简式为
    (3)、H能发生的反应类型分别是

    a.聚合反应     b.加成反应     c.消去反应     d.取代反应

    (4)、D→E的反应,若只把条件(1)改为KOH/H2O,则生成物E的结构简式是
    (5)、写出E→F的化学方程式
    (6)、G为甲苯的同分异构体,G的结构简式是
    (7)、参照如图合成路线,写出用A和CH3CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C9H8O2)的合成路线(其它试剂任选)。

    图片_x0020_100015

    (8)、芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 , 苯环上的烃基为乙基,其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢,峰面积比为1:1:1:1。写出一种符合要求的X的结构简式:
  • 3、XYZEF 五种元素的原子序数依次递增。已知:① F 位于周期表中第四周期 IB 族,其余的均为短周期主族元素:② E 的氧化物是光导纤维的主要成分;③ Y 原子核外 L 层电子数为奇数;④ X 是形成化合物种类最多的元素;⑤ Z 原子 p 轨道的电子数为4。请回答下列问题:
    (1)、写出一种 X 元素形成氢化物的化学式
    (2)、在1个由 FZ 形成的 F2Z 晶胞中(结构如图所示)所包含的 F 原子数目为个。

    图片_x0020_100008

    (3)、在[F(NH3)4]2+离子中, F2+ 的空轨道接受 NH3 的氮原子提供的形成配位键。
    (4)、常温下 XZ 和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质 A(写名称), A 物质分子中 X 原子轨道的杂化类型为1molA 分子中 σ 键的数目为 NA
    (5)、XYE 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(写元素符号)。
  • 4、元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻,已知:X元素为磷元素;W的氯化物分子呈正四面体结构;W与Q可以形成一种高温结构陶瓷;Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是(    )
    A、W的氧化物的晶体类型是共价晶体 B、Q的单质在空气中广泛存在 C、R和Y形成的化合物中,R可以呈现的最高化合价是+5价 D、Q、R、X的氢化物中,沸点最低的是Q的氢化物
  • 5、臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ,该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是(    )
    A、图片_x0020_1225408049 B、图片_x0020_1127508842 C、图片_x0020_100006 D、图片_x0020_100007
  • 6、下列说法中错误的是(    )
    A、NO3 离子中心原子上的孤电子对数是1,立体构型为平面三角形 B、元素周期表第三周期主族元素中,简单离子半径最小的是 Al3+ C、金刚石转化为石墨为放热反应,说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D、CO2BF3 都是非极性分子
  • 7、盆栽使用 S- 诱抗素可保证鲜花盛开,它的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是(    )

    图片_x0020_100003

    A、S- 诱抗素不能发生缩聚反应 B、1 mol S- 诱抗素能与 4molBr2 发生加成反应 C、S- 诱抗素中羟基不能被氧化为醛基 D、S- 诱抗素属于芳香族化合物
  • 8、NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )
    A、7.8g Na2O2 固体中离子总数为 0.4NA B、1molOH (羟基)所含电子数为 10NA C、1mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为 3NA D、常温下, 1L0.1mol/LNa2S 溶液中 S2- 数目小于 0.1NA
  • 9、下列叙述正确的是(   )
    A、常温下,相同浓度的溶液碱性比较: NaHCO3<Na2CO3 B、常温下,往 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 NaHCO3NaCl C、加热 FeCl3 溶液至蒸干,可得到纯净的 FeCl3 固体 D、常温下,若 FeCl3 溶液中含有 FeCl2 可用 NaOH 溶液鉴别
  • 10、三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:

    图片_x0020_100010

    ①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    C2H5OH

    46

    -114.1

    78.3

    与水互溶

    CCl3CHO

    147.5

    -57.5

    97.8

    可溶于水、乙醇

    CCl3COOH

    163.5

    58

    198

    可溶于水、乙醇、三氯乙醛

    C2H5Cl

    64.5

    -138.7

    12.3

    微溶于水,可溶于乙醇

    (1)、恒压漏斗中盛放的试剂的名称是 , 盛放KMnO4仪器的名称是
    (2)、反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl,同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式:
    (3)、该设计流程中存在一处缺陷是 , 导致引起的后果是 , 装置B的作用是
    (4)、反应结束后,有人提出先将C中的混合物冷却到室温,再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否),原因是
    (5)、测定产品纯度:称取产品0.36g配成待测溶液,加入0.1000mol•L−1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
  • 11、有机物F可用于某抗凝血药的制备,工业生成F的一种路线图如下(其中H与FeCl3溶液能发生显色反应):

    图片_x0020_100018

    回答下列问题:

    (1)、A的名称是 , E中的官能团是名称是
    (2)、B→C的反应类型是 , F的分子式为
    (3)、H的结构简式为
    (4)、E与NaOH溶液反应的化学方程式为
    (5)、同时满足下列条件的D的同分异构体共有种,写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式

    ①是芳香族化合物

    ②能与NaHCO3溶液反应

    ③遇到FeCl3溶液不显色

    ④1mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2

    (6)、以2−氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯( 图片_x0020_100019 ),写出合成路线图(无机试剂自选)
  • 12、甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅(SiHCl3)是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:
    (1)、工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有:

    Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)    ∆H=-241kJ/mol

    SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)    ∆H=-31kJ/mol

    以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是

    (2)、铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2 , 请写出其水解反应化学方程式。LiAlH4在化学反应中通常作(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂(LiAlH4)制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为
    (3)、三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的PA100催化剂,在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

    图片_x0020_100044

    ①353.15K时,平衡转化率为 , 该反应是反应(填“放热”“吸热”)。

    ②323.15K时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的最佳措施是

    (4)、比较a、b处反应速率的大小:Va Vb (填“>”“<”或“=”)。已知反应速率V=K1x2SiHCl3 , V=K2xSiH2Cl2xSiCl4K1K2分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x为物质的量分数,则在353.15K时K1/K2(保留3位小数)。
    (5)、硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3 , 室温下,0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 , 其原因是。已知:H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10Ka2=2.0×10-12、H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
  • 13、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
    (1)、铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)
    (2)、铝电池性能优越,在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如下图所示。

    图片_x0020_100014

    该电池的正极反应方程式为 ;电池中NaCl溶液的作用是 ;以该电池为电源,用惰性电极电解Na2SO4溶液,当Al电极质量减少1.8g时,电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。

    (3)、AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN),且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为 , 写出反应化学方程式为
    (4)、同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:

    ①基态Ga原子价电子排布式 , 核外电子占据最高能级的电子云形状为;基态As原子最高能层上有个电子。

    ②镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ/mol)的数值依次为577、1985、2962、6192,-1由此可推知镓的主要化合价为和+3,砷的第一电离能比镓填“大”或“小”)。

    ③第四周期元素中,与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为

    ④砷化镓可由(CH33Ga和AsH3在700℃制得,(CH33Ga中C原子的杂化方式为 , AsH3分子的空间构型为

    ⑤相同压强下,AsH3的沸点NH3(填“大于”或“小于”),原因为

  • 14、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析错误的是(   )

    图片_x0020_675006281

    A、过程Ⅰ反应:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4 B、检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 C、若省略过程Ⅱ,则铵明矾产率明显减小 D、向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热,先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
  • 15、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )

    A、根据图①溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu,至pH在4左右。 B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C、图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 D、根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的化学平衡常数K随温度升高而变小
  • 16、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    探究化学反应的

    限度

    取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

    B

    探究浓度对化学反应速率的影响

    用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间

    C

    证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成

    将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

    D

    验证醋酸钠溶液中存在水解平衡

    取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性,观察溶液颜色变化

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 17、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中,X的原子的基态价电子排布式为2s2 , Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子,Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代,Q是元素周期表中电负性最大的元素,E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中,M的原子序数比E大1。下列说法正确的是(   )
    A、EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B、X、Y元素的第一电离能大小关系:X<Y C、ZO32-的空间构型为V形 D、MZ2仅含离子键,可用于制备乙炔
  • 18、下列有关说法错误的是(    )
    A、天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点 B、用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C、图片_x0020_100007 的名称为2-乙基丙烷 D、有机物 图片_x0020_100008 分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
  • 19、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(    )
    A、56g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于 3NA B、K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 反应中,若有212g氯气生成,则反应中电子转移的数目为 5NA C、16gO214C2H4 的混合物中所含中子数为 8NA D、常温下, 1L 0.5mol/L CH3COONH4 溶液的 pH=7 ,则溶液中 CH3COONH4+ 的数目均为 0.5NA
  • 20、实验小组制备高铁酸钾 (K2FeO4) 并探究其性质。

    资料: K2FeO4 为紫色固体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2 ,在碱性溶液中较稳定。

    (1)、制备 K2FeO4 (夹持装置略)

    图片_x0020_100029

    ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为(锰被还原为 Mn2+ )。

    ②请在B方框内将除杂装置补充完整,并标明所用试剂

    C 中得到紫色固体和溶液。 C 中主要反应的化学方程式为

    (2)、探究 K2FeO4 的性质

    ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有 Cl2 。为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl 而产生 Cl2 ,设计以下方案:

    方案Ⅰ

    取少量a,滴加 KSCN 溶液至过量,溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将 K2FeO4 溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有 Cl2 产生。

    由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为 , 但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4Cl 氧化,该离子还可能由产生(用离子方程式表示)。

    ②根据 K2FeO4 的制备实验得出:氧化性 Cl2 FeO42 (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明, Cl2FeO42 的氧化性强弱关系相反,原因是

    ③资料表明,酸性溶液中的氧化性 FeO42>MnO4 ,验证实验如下:将溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 FeO42>MnO4 。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:

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