• 1、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
    (1)、图中,电解一段时间后,气球b中的气体是(填化学式),U形管(填“左”或“右”)边的溶液变红。

    (2)、利用图制作一种环保型消毒液发生器,可制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的极;该发生器中反应的总离子方程式为

    (3)、氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

    ①燃料电池B中的电极反应式分别为

    负极:

    正极:

    ②分析图3可知,氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%,由大到小的顺序为

  • 2、碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
    (1)、已知热化学方程式:

    ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2     

    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3

    则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的ΔH=。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)

    (2)、利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池的负极反应式:
    (3)、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH<0。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

             时间/min

    浓度/(mol·L1)

    物质      

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①1~10 min内,NO的平均反应速率v(NO)= , T1℃时,该反应的平衡常数K1。T2温度下的平衡常数为K2 , 若T1>T2 , 则K1K2

    ②30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。

    a.通入一定量的NO

    b.加入一定量的C

    c.适当升高反应体系的温度

    d.加入合适的催化剂

    e.适当缩小容器的体积

  • 3、反应aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:

    回答问题:

    (1)、反应的化学方程式中abc
    (2)、A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为
    (3)、B的平衡转化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是 , 其值是
    (4)、由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 , 采取的措施是
    (5)、比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低;T2T3 (填“<”“>”“=”),判断的理由是
  • 4、氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
    (1)、键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式

    (2)、用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    ①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=

    (3)、用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点。

  • 5、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备 Fe(OH)2 , 装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是(    )

    A、石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e=2O2 B、X是铁电极 C、电解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L D、若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也要互换。
  • 6、如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(   )

    A、升高温度    B、加大X的投入量    C、加催化剂    D、增大体积
  • 7、处于平衡状态的反应:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下正确的是(   )

    A、加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变 B、升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 C、增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 D、若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
  • 8、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(   )

    ①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42

    ②碱性溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3

    ③酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl

    ④加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、NO3、NH4+

    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl、S2、ClO

    ⑥含Fe2+的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I

    A、①②    B、②③    C、②⑥    D、②⑤⑥
  • 9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是(   )

    A、X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物 B、Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键 C、最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X D、原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)
  • 10、能符合题意表示下列反应的离子方程式是(   )

    A、过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2 B、向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4 C、用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ D、FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
  • 11、含有下列各组离子的溶液中,后各离子仍能大量存在的是(   )

    选项

    溶液中的离子

    通入(或加入)过量的某种物质

    A

    H+、Ba2+、Fe3+、NO3-

    通入SO2气体

    B

    AlO2-、Na+、Br-、SO42-

    通入CO2气体

    C

    HCO3-、Na+、I-、HS-

    加入AlCl3溶液

    D

    Ca2+、Cl-、K+、H+

    通入CO2气体

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 12、一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法错误的是(     )

    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A、0〜t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1 B、t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1 C、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 D、升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
  • 13、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是(      )

    A、充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B、充电时,电解质溶液中c(OH) 逐渐减小 C、放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e= Zn(OH)42 D、放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
  • 14、下列叙述正确的是(   )

    A、24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B、同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C、1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D、1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
  • 15、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是()。

    A、放电时,ClO4向负极移动 B、充电时释放CO2 , 放电时吸收CO2 C、放电时,正极反应为:3CO2+4e=2CO32+C D、充电时,正极反应为:Na+e=Na
  • 16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )

    A、NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B、铁比铜金属性强,FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C、Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D、CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
  • 17、根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是(   )

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 18、化学与生活密切相关。下列说法错误的是(   )

    A、碳酸钠可用于去除餐具的油污    B、漂白粉可用于生活用水的消毒 C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸    D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
  • 19、某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    (1)、.滴定管如图所示,用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
    (2)、.用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:

    实验编号

    待测HCl溶液的体积/mL

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

    该实验中用去标准液的体积为ml。

    (3)、.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

    A、盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B、滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 C、碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗 D、读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
    (4)、.滴定过程中,眼睛应注视;在铁架台上垫一张白纸,其目的是

    若用酚酞作指示剂,则判断达到滴定终点时的现象是

    (5)、.根据上表数据,计算被测盐酸的物质的量浓度是mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
  • 20、阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电极反应为:2H2+4OH-4e=4H2O         O2+2H2O+4e=4OH
    (1)、在负极发生反应的物质是 , 负极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
    (2)、在正极发生反应的物质是 , 正极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。电池总反应是
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