相关试卷

(1)、${\text{NaClO}}_3$ 放入仪器 $$\text{A}$$ 中，仪器 $$\text{B}$$ 中的药品是(写化学式)。如果仪器 $$\text{B}$$ 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象。

(2)、$\text{C}$ 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)。

(3)、向 $$\text{A}$$ 装置中通入空气，其作用是赶出 $${\text{ClO}}_2$$ ，然后通过 $\text{C}$ 再到 $\text{D}$ 中反应。通空气不能过快的原因是 ， 通空气也不能过慢原因是。

(4)、冰水浴冷却的目的是。

a.降低 $${\text{NaClO}}_2$$ 的溶解度     b.减少 $${\text{H}}_2{\text{O}}_2$$ 的分解      c.使 $${\text{ClO}}_2$$ 变为液态     d.加快反应速率

(5)、写出 $\text{D}$ 中发生反应的化学方程式 ， $${\text{H}}_2{\text{O}}_2$$ 在反应起到作用。假设在反应中消耗掉 ${\text{H}}_2{\text{O}}_2\text{a g}$ 则有 $\text{mol}$ 电子转移。

(1)、有机物A的名称是。E所含官能团的名称是。

(2)、已知②中物质“||”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为。

(3)、H能发生的反应类型分别是。

a.聚合反应     b.加成反应     c.消去反应     d.取代反应

(4)、D→E的反应，若只把条件（1）改为KOH/H₂O，则生成物E的结构简式是。

(5)、写出E→F的化学方程式。

(6)、G为甲苯的同分异构体，G的结构简式是。

(7)、参照如图合成路线，写出用A和CH₃CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C₉H₈O₂)的合成路线（其它试剂任选）。

(8)、芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ， 苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：1。写出一种符合要求的X的结构简式：。

(1)、写出一种 $\text{X}$ 元素形成氢化物的化学式。

(2)、在1个由 $$\text{F}$$ 与 $$\text{Z}$$ 形成的 $${\text{F}}_2\text{Z}$$ 晶胞中(结构如图所示)所包含的 $$\text{F}$$ 原子数目为个。

(3)、在[F(NH₃)₄]²⁺离子中， $${\text{F}}^{\text{2+}}$$ 的空轨道接受 ${\text{NH}}_{\text{3}}$ 的氮原子提供的形成配位键。

(4)、常温下 $\text{X}$ 、 $$\text{Z}$$ 和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质 $$\text{A}$$ 是(写名称)， $$\text{A}$$ 物质分子中 $\text{X}$ 原子轨道的杂化类型为 ， $$\text{1molA}$$ 分子中 $$\sigma$$ 键的数目为 ${\text{N}}_{\text{A}}$ 。

(5)、$\text{X}$ 、 $\text{Y}$ 、 $\text{E}$ 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(写元素符号)。

(1)、恒压漏斗中盛放的试剂的名称是 ， 盛放KMnO₄仪器的名称是。

(2)、反应过程中C₂H₅OH和HCl可能会生成副产物C₂H₅Cl，同时CCl₃CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl₃COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。

(3)、该设计流程中存在一处缺陷是 ， 导致引起的后果是 ， 装置B的作用是。

(4)、反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否)，原因是。

(5)、测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol•L⁻¹碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

(1)、A的名称是 ， E中的官能团是名称是。

(2)、B→C的反应类型是 ， F的分子式为。

(3)、H的结构简式为 。

(4)、E与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

(5)、同时满足下列条件的D的同分异构体共有种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式

①是芳香族化合物

②能与NaHCO₃溶液反应

③遇到FeCl₃溶液不显色

④1mol该物质与钠反应时最多可得到1molH₂

(6)、以2−氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯( )，写出合成路线图（无机试剂自选）。

(1)、工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

Si(s)＋4HCl(g)=SiCl₄(g)＋2H₂(g)    ∆H＝-241kJ/mol

SiHCl₃(g)＋HCl(g)=SiCl₄(g)＋H₂(g)    ∆H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl₃的热化学方程式是 。

(2)、铝锂形成化合物LiAlH₄既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H₂ ， 请写出其水解反应化学方程式。LiAlH₄在化学反应中通常作(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH₄）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为

(3)、三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl₃(g) $$\rightleftharpoons$$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl₃的转化率随时间的变化关系如图所示。

①353.15K时，平衡转化率为 ， 该反应是反应（填“放热”“吸热”）。

②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是。

(4)、比较a、b处反应速率的大小：V_a V_b （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率V_正=K₁x²_SiHCl3 ， V_逆=K₂x_SiH2Cl2x_SiCl4 ，K₁ ，K₂分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K₁/K₂ ＝（保留3位小数）。

(5)、硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃ ， 室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ， 其原因是。已知：H₂SiO₃ :Ka₁=2.0×10^-10、Ka₂=2.0×10^-12、H₂CO₃ ：Ka₁=4.3×10^-7 ，Ka₂=5.6×10^-11

(1)、铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）

(2)、铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为 ；电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。

(3)、AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N₂。NaN₃晶体中阴、阳离子个数比为 ， 写出反应化学方程式为

(4)、同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

①基态Ga原子价电子排布式 ， 核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态As原子最高能层上有个电子。

②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。

④砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃制得，（CH₃）₃Ga中C原子的杂化方式为 ， AsH₃分子的空间构型为。

⑤相同压强下，AsH3的沸点NH₃（填“大于”或“小于”），原因为。

(1)、制备 $${\text{K}}_2{\text{FeO}}_4$$ (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为(锰被还原为 ${\text{Mn}}^{2+}$ )。

②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂。

③ $\text{C}$ 中得到紫色固体和溶液。 $\text{C}$ 中主要反应的化学方程式为。

(2)、探究 $${\text{K}}_2{\text{FeO}}_4$$ 的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 ${\text{Cl}}_2$ 。为证明是否 $${\text{K}}_2{\text{FeO}}_4$$ 氧化了 $${\text{Cl}}^{-}$$ 而产生 ${\text{Cl}}_2$ ，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加 $$\text{KSCN}$$ 溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 $${\text{K}}_2{\text{FeO}}_4$$ 溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有 ${\text{Cl}}_2$ 产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为 ， 但该离子的产生不能判断一定是 $${\text{K}}_2{\text{FeO}}_4$$ 将 $${\text{Cl}}^{-}$$ 氧化，该离子还可能由产生(用离子方程式表示)。

②根据 $${\text{K}}_2{\text{FeO}}_4$$ 的制备实验得出：氧化性 ${\text{Cl}}_2$ ${\text{FeO}}_4^{2-}$ (填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明， ${\text{Cl}}_2$ 和 ${\text{FeO}}_4^{2-}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性 $${\text{FeO}}_4^{2-}>{\text{MnO}}_4{}^{-}$$ ，验证实验如下：将溶液 $b$ 滴入 $${\text{MnSO}}_4$$ 和足量 $${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$$ 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 $${\text{FeO}}_4^{2-}>{\text{MnO}}_4^{-}$$ 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。