高中化学-试题列表-第页

1、我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H），合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）。

已知：

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称是

(2)、B的结构简式为。

(3)、由C转变为D的反应类型是

(4)、同时满足下列条件的#的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。

(5)、由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：（要求配平）。

(6)、下列关于F说法正确的有____。

A、F能发生银镜反应 B、F不可能存在分子内氢键 C、以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D、已知醛基吸引电子能力较强，与

相比F的N-H键极性更小

(7)、结合合成H的相关信息，以

、

和含一个碳原子的有机物（无机试剂任选）为原料，设计化合物

的合成路线。

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2、

M g C O_{3}

/

M g O

循环在

C O_{2}

捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用

M g C O_{3}

与

H_{2}

反应生成

C H_{4}

的路线，主要反应如下：

I． $M g C O_{3} (s) = M g O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 101 k J \cdot m o l^{- 1}$

II． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 166 k J \cdot m o l^{- 1}$

III． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题，

(1)、计算

M g C O_{3} (s) + 4 H_{2} (g) = M g O (s) + 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g) Δ H_{4} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、提高

C H_{4}

平衡产率的条件是____。

A、高温高压 B、低温高压 C、高温低压 D、低温低压

(3)、高温下

M g C O_{3}

分解产生的

M g O

催化

C O_{2}

与

H_{2}

反应生成

C H_{4}

，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是（填序号），生成水的基元反应方程式为。

(4)、

100 k P a

下，在密闭容器中

H_{2} (g)

和

M g C O_{3} (s)

各

1 m o l

发生反应。反应物（

H_{2}

、

M g C O_{3}

）的平衡转化率和生成物（

C H_{4}

、

C O_{2}

）的选择性随温度变化关系如下图（反应III在

360 ° C

以下不考虑）．

注：含碳生成物选择性 $= \frac{含碳生成物的物质的量}{M g C O_{3} 转化的物质的量} \times 100 %$

①表示 $C H_{4}$ 选择性的曲线是（填字母）。

②点M温度下，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{- 2}$ （列出计算式即可）。

③在 $550 ° C$ 下达到平衡时， $n (C O) =$ $m o l$ 。 $500 ~ 600 ° C$ ，随温度升高 $H_{2}$ 平衡转化率下降的原因可能是。

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3、一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为

M n^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+}

的硫酸盐）的工艺流程如下．

已知：①常温下 $K_{s p} (M g C O_{3}) = 1 0^{- 5.17}$ ， $K_{s p} [M g (O H)_{2}] = 1 0^{- 11.25}$ ， $K_{s p} [M n (O H)_{2}] = 1 0^{- 12.72}$ ；

② $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 结构式为 ${[\begin{array}{l} O O \\ O — \overset{| |}{\underset{| |}{S}} — O — O — \overset{| |}{\underset{| |}{S}} — O \\ O O \end{array}]}^{2 -}$ 。

回答下列问题：

(1)、制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有、。（写出两种）

(2)、“沉锰I”中，写出形成的

M n (O H)_{2}

被氧化成

M n_{3} O_{4}

的化学方程式。

当 $M g^{2 +} (c = 1 0^{- 0.68} m o l \cdot L^{- 1})$ 将要开始沉淀时，溶液中剩余 $M n^{2 +}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“沉锰II”中，过量的

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

经加热水解去除，最终产物是

N H_{4} H S O_{4}

和（填化学式）。

(4)、“沉镁I”中，当

p H

为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁

[x M g C O_{3} \cdot y M g (O H)_{2} \cdot z H_{2} O]

，煅烧得到疏松的轻质

M g O

。

p H

过大时，不能得到轻质

M g O

的原因是。

(5)、“沉镁II”中，加

H_{3} P O_{4}

至

p H = 8.0

时，

M g^{2 +}

沉淀完全；若加至

p H = 4.0

时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式。

(6)、“结晶”中，产物X的化学式为。

(7)、“焙烧”中，

M n

元素发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

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4、某实验室制备糖精钴

[C o (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O

，并测定其结晶水含量。

已知： $S a c^{-}$ 表示糖精根离子，其摩尔质量为 $182 g \cdot m o l^{- 1}$ ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为 $56 ° C$ ，与水互溶。

$C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O + 2 N a S a c \cdot 2 H_{2} O = [C O (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O + (6 - x) H_{2} O + 2 N a C l$

（一）制备

I．称取 $1.0 g C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，加入 $18 m L$ 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1．

Ⅱ．称取 $2.6 g$ （稍过量）糖精钠（ $N a S a c \cdot 2 H_{2} O$ ），加入 $10 m L$ 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2．

Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。

IV．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。

回答下列问题：

(1)、I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有、（写出两种）

(2)、Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中，以使大量晶体析出。

(3)、IV中用①丙酮、②冷水、③冷的

1 % N a S a c

溶液洗涤晶体，正确顺序为____。

A、①③② B、③②① C、②①③

(4)、IV中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，（将实验操作、现象和结论补充完整）．

(5)、与本实验安全注意事项有关的图标有____。

A、护目镜 B、洗手 C、热烫 D、锐器

(6)、（二）结晶水含量测定

$E D T A$ 和 $C o^{2 +}$ 形成 $1 : 1$ 配合物。准确称取 $m g$ 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60 $° C$ 下，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $E D T A$ 标准溶液滴定。

下列操作的正确顺序为（用字母排序）。

a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 m L$ 处

c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数

(7)、滴定终点时消耗标准溶液

V m L

，则产品

[C o (S a c)_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot x H_{2} O

中x的测定值为（用含m、c、V的代数式表示）；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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5、常温下，溶液中

A l^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 C d^{2 +}

以氢氧化物形式沉淀时，

- l g [c (X) / (m o l \cdot L^{- 1})]

与

- l g [c (H^{+}) / (m o l \cdot L^{- 1})]

的关系如图[其中X代表

A l^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 C d^{2 +} 、 A l (O H)_{4}^{-} 、 Z n (O H)_{4}^{2 -}

或

C d (O H)_{4}^{2 -}

]。

已知： $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] < K_{s p} [C d (O H)_{2}]$ ， $Z n (O H)_{2}$ 比 $C d (O H)_{2}$ 更易与碱反应，形成 $M (O H)_{4}^{2 -}$ ；溶液中 $c (X) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，X可忽略不计。

下列说法错误的是（）

A、L为

- l g c [A l (O H)_{4}^{-}]

与

- l g c (H^{+})

的关系曲线 B、

Z n^{2 +} + 4 O H^{-} = Z n (O H)_{4}^{2 -}

的平衡常数为

1 0^{11.2}

C、调节

N a O H

溶液浓度，通过碱浸可完全分离

C d (O H)_{2}

和

A l (O H)_{3}

D、调节溶液

p H

为

4.7 ~ 6.4

，可将浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

Z n^{2 +}

和

A l^{3 +}

完全分离

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6、我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚（TY）合成了百里醌（TQ）。电极b表面的主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是（）

A、电解时，

H^{+}

从右室向左室移动 B、电解总反应：

T Y + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} T Q + 2 H_{2} ↑

C、以

为原料，也可得到TQ D、用

^{18} O

标记电解液中的水，可得到

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7、格氏试剂性质活泼，可与空气中的

H_{2} O

和

O_{2}

等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置（部分装置略），以乙醚（沸点

34.5 ° C

）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。

下列说法错误的是（）

A、气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B、烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C、图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D、产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应

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8、某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法错误的是（）

A、G、K均能与

N a O H

溶液反应 B、H、N既具有氧化性也具有还原性 C、M和N溶液中的离子种类相同 D、

1 m o l G

与足量的J反应，转移电子数为

N_{A}

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9、下列实验方案不能得出相应结论的是（）

结论：金属活动性顺序为 $Z n > F e > C u$

结论：氧化性顺序为 $C l_{2} > F e^{3 +} > l_{1}$

结论：甲基使苯环活化

结论：增大反应物浓度，

该反应速率加快

A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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10、一种高聚物

{(X Y Z)}_{n}

被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子致相等，X、Z电子层数相同，基态Y的

2 p

轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、X、Z的第一电离能：

X > Z

B、X、Y的简单氢化物的键角：

X > Y

C、最高价含氧酸的酸性：

Z > X > Y

D、X、Y、Z均能形成多种氧化物

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11、一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为

d g \cdot c m^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是（）

A、沿晶胞体对角线方向的投影图为

B、

A g

和B均为

s p^{3}

杂化 C、晶体中与

A g

最近且距离相等的

A g

有6个 D、

A g

和B的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{223}{N_{A} d}} \times 1 0^{10} p m

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12、下列有关反应方程式错误的是（）

A、泡沫灭火器反应原理：

6 N a H C O_{3} + A l_{2} {(S O_{4})}_{3} = 3 N a_{2} S O_{4} + 2 A l (O H)_{3} ↓ + 6 C O_{2} ↑

B、用金属钠除去甲苯中的微量水：

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑

C、用

N a O H

溶液吸收尾气中的

N O_{2} : 2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O

D、氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O

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13、下列对物质性质的解释错误的是（）

选项	物质性质	解释
A	氯化钠熔点高于氯化铯	氯化钠离子键强于氯化铯
B	碘易溶于四氯化碳	碘和四氯化碳都是非极性分子
C	草酸氢钠溶液显酸性	草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D	离子液体导电性良好	离子液体中有可移动的阴、阳离子

A、A B、B C、C D、D

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14、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是（）

A、该索烃属于芳香烃 B、该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C、该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D、破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

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15、抗坏血酸葡萄糖苷（

A A 2 G

）具有抗氧化功能。下列关于

A A 2 G

的说法正确的是（）

A、不能使溴水褪色 B、能与乙酸发生酯化反应 C、不能与

N a O H

溶液反应 D、含有3个手性碳原子

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16、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）

A、单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B、金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D、乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属

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17、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、

C S_{2}

的电子式为

∶ {S_{}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶ ∶ {C_{}^{}}_{}^{} ∶ ∶ {S_{}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶

B、基态

B e

原子的价电子排布式为

2 s^{2} 2 p^{2}

C、

C_{2} H_{2}

的球棍模型为

D、反-2-丁烯的结构简式为

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18、“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（）

A、“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B、“梦想”号钻探船钻头用的合金 C、“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D、“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜

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19、依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、Q中含氧官能团的名称：、、。

(2)、A→B的反应类型：。

(3)、C的名称：。

(4)、C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：。

(5)、“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：。

(6)、合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：。

(7)、写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：。

(a)不与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

(b)红外光谱表明分子中不含 $C = O$ 键；

(c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 $1 : 1 : 3$ ；

(d)芳香环的一取代物有两种。

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20、乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。

(1)、石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。

主反应： $E O (a q) + H_{2} O (l) = E G (a q)$ $Δ H < 0$

副反应： $E O (a q) + E G (a q) = D E G (a q)$

体系中环氧乙烷初始浓度为 $1.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中 $n (E G) : n (D E G) = 10 : 1$ 。

①0~30min内， $v_{总} (E O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

②下列说法正确的是(填序号)。

a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量

b.0~30min内， $v_{总} (E O) = v_{总} (E G)$

c.0~30min内， $v_{主} (E G) : v_{副} (D E G) = 11 : 1$

d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率

(2)、煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：

2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) Δ H

。按化学计量比进料，固定平衡转化率

α

，探究温度与压强的关系。

α

分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：

①代表 $α = 0.6$ 的曲线为(填“ $L_{1}$ ”“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”)；原因是。

② $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)。

③已知：反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ y Y (g) + z Z (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{y} (Y) x^{z} (Z)}{x^{a} (A) x^{b} (B)}$ ， x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， $K_{x} (M)$ $K_{x} (N)$ (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的 $K_{x}$ 的值为。

④已知：反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ y Y (g) + z Z (g)$ ， $K_{p} = \frac{p^{y} (Y) p^{z} (Z)}{p^{a} (A) p^{b} (B)}$ ， p为组分的分压。调整进料比为 $n (C O) : n (H_{2}) = m : 3$ ，系统压强维持 $p_{0} M P a$ ，使 $α (H_{2}) = 0.75$ ，此时 $K_{p} =$ $M P a^{- 4}$ (用含有m和 $p_{0}$ 的代数式表示)。

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