• 1、某化学兴趣小组欲测定 KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得数据如图所示。

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    已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+

    (1)、根据实验数据可知,该反应在0~4min的平均反应速率:v(Cl)=mol/(L·min)。
    (2)、某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中,该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl)随时间变化的曲线探究影响因素,具体如下表所示。

    方案

    假设

    实验操作

    I

    该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快

    向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,…………

    II

    …………

    取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中,向其中加入少量NaCl固体,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

    III

    溶液酸性增强加快了化学反应速率

    分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向烧杯①中加入1 mL水,向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸;再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

    ①补全方案I中的实验操作:

    ②方案II中的假设为

    ③除I、II、III中的假设外,还可以提出的假设是

    ④在已知方案 I 的假设不成立的情况下,某同学从控制变量的角度思考,认为方案III中实验操作设计不严谨,请进行改进:

    ⑤反应后期,化学反应速率变慢的原因是

  • 2、A,C,D,E,G,X,Y,Z是几种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知C的最高正价与最低负价的绝对值相等;E的一种核素的质量数为18,中子数为10;G原子和Ne原子的核外电子数相差1;X的简单离子半径在同周期中最小;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的最外层有7个电子。回答下列问题:

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    (1)、C在元素周期表中的位置 , 由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为
    (2)、E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是(填离子符号)。
    (3)、元素的非金属性:CY(填“>”或“<”),其实验依据是(用离子方程式表示 )
    (4)、X的原子结构示意图为
    (5)、Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是
  • 3、写出或完成下列热化学方程式。
    (1)、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式
    (2)、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

    化学键

    C-H

    C-F

    H-F

    F-F

    键能kJ/mol

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算下列反应:CH4(g) + 4F2(g)=CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为

    (3)、1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出:“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

    已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        ΔH1

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)          ΔH2

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    ΔH3

    请写出CO还原FeO的热化学方程式:

    (4)、在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 , 20 min 后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为1.6 mol,该反应的热化学方程式为
  • 4、               
    (1)、科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

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    ①上述生产硫酸的总反应方程式为 , b是极,a电极反应式为 , 生产过程中H+(填a或b)电极区域运动。

    ②该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是(填字母)。

    A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

    B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

    C.电极一定不能参加反应

    D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

    (2)、若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池装置,则负极材料为 , 溶液C为

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    (3)、CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如:电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c电极为(填“正极”或“负极”),c电极反应方程式为
  • 5、现有①CaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八种物质,按要求回答下列问题(填序号):
    (1)、属于原子晶体的化合物是 , 只有离子键的物质是
    (2)、含有共价键的离子化合物是 , 晶体微粒以分子间作用力结合的是
    (3)、①的电子式是 , ⑤的电子式是
  • 6、若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是(   )
    A、容器内气体密度保持不变   B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等   D、CO 的体积分数保持不变
  • 7、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是(   )

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    A、b极发生氧化反应 B、a极为该电池的正极 C、放电时,电流从a极经过负载流向b极 D、a极的反应式:N2H4+4OH﹣4e=N2↑+4H2O
  • 8、氢气的热值为142.9kJ/g,下列热化学方程式正确的是(   )
    A、2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ·mol1 B、H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 C、2H2 + O2=2H2O △H=-571.6kJ·mol-1 D、H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
  • 9、下列说法中不正确的是(    )
    A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
  • 10、在一个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是(   )
    A、c(O2)=0.2mol/L   B、c(SO2)=0.25mol/L C、c(SO2)+c(SO3)=0.3mol/L   D、c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
  • 11、下列说法不正确的是(   )
    A、使用催化剂,可以加快反应速率 B、可逆反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g),增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C、用铁片和硫酸反应制H2时,硫酸浓度越大,反应速率越快 D、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
  • 12、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1 , 下列说法正确的是(   )
    A、反应速率 v(B)=0.25 molL1min1 B、该反应方程式中, x=1 C、2min时,A的物质的量为 1.5mol D、2min时,A的转化率为 60%
  • 13、在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是(   )
    A、分子间作用力、分子间作用力   B、分子间作用力、共价键 C、共价键、离子键   D、共价键、共价键
  • 14、下列说法正确的是(   )
    A、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B、构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 C、在水中氢、氧原子间均以共价键相结合 D、由于 H—O 键比 H—S 键牢固,所以H2O 的熔沸点比H2S 高
  • 15、微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的  分子间作用力和氢键,下列各组物质中,所含有的相互作用力类型最多的一组是(   )
    A、Na2O2 Na2O   B、KClO CO2   C、K  HBr   D、HF NaOH
  • 16、0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是(   )
    A、第三周期第IA族                        B、第四周期第IA族 C、第三周期第ⅡA族                      D、第四周期第ⅡA族
  • 17、下列关于元素周期表应用的说法不正确的是(   )
    A、在过渡元素中,可以找到半导体材料 B、第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族 C、在元素周期表中共有 18 列,16 个族 D、元素周期表为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
  • 18、下列各组性质比较中,正确的是(   )

    ①沸点:HF>HCl>HBr>HI    ②离子还原性:S2->Cl->Br->I-

    ③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4  ④金属性:K>Na>Mg>Al

    ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S

    ⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+

    A、①②③   B、③④⑤⑥   C、②③④   D、①③④⑤⑥
  • 19、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是 (    )
    A、两种不同的原子    B、一种原子和一种分子 C、一种阳离子和另一种阳离子    D、一种阴离子和一种阳离子
  • 20、已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX , 该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y,核外电子数为 Z,该同位素的符号为(   )
    A、YZR   B、Y+X+ZX+ZR   C、YZ+XR   D、Y+XZR
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