• 1、具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示:

    已知:ⅰ.RCH2Br R—HC=CH—R'
    ⅱ.R—HC=CH—R'
    ⅲ.R—HC=CH—R' (以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等)
    (1)、D中官能团名称为 , A的化学名称为
    (2)、F的结构简式为 , 则与F具有相同官能团的同分异构体共种(考虑顺反异构,不包含F)。
    (3)、由G生成H的化学方程式为 , 反应类型为
    (4)、下列说法错误的是(选填字母序号)。
    a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
    b.由H生成M的反应是加成反应
    c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应
    d.1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH
    (5)、以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成 的路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
  • 2、金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
    (1)、三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示:
    ①此配合物中,铁离子价电子排布图为
    ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为
    ③此配离子中含有的化学键为
    A.离子键     B.金属键     C.极性键     D.非极性键    E.配位键     F.氢键       G.σ键        H.π键
    (2)、NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为 , K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是
    (3)、研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2 , 其中适合作录音带磁粉原料的是
    (4)、锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3 , 写出两种与BH4-互为等电子体的微粒(请写一个分子和一个离子)。
    (5)、ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶体的结构如图所示,a的配位数为 , 已知晶胞密度为ρ g/cm3 , 则相邻2个b微粒之间的距离为nm(列计算式)。
  • 3、汽车尾气(主要成分为NOx和CO)已成为主要的空气污染物来源之一,有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
    (1)、某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据,下列推论最不合理的是。(填选项序号字母)

    a.NO的消失的速率比CxHy快         
    b.NO生成NO2
    c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3     
    d.O3生成PAN
    (2)、一定条件下,将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)  2NO2(g),下列可判断反应达平衡的是。(填选项序号字母)
    a.体系压强保持不变                 
    b.混合气体密度保持不变
    c.NO和O2的物质的量之比保持不变   
    d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2
    (3)、高温下N2和O2发生N2(g)+O2(g) 2NO(g)反应,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
    ①下图是T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g)  2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②2000℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2 , 达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则此刻反应的平衡常数K=。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为

    ③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式:
    (4)、为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
    例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ/mol
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2
    若16 g CH4还原NO2至N2 , 共放出热量867 kJ,则ΔH2。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2 , 共转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
  • 4、绿矾(FeSO4·7H2O)在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:
    (1)、同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是 , 由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是
    (2)、同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中_____。(选填字母)
    A、不含SO2    B、可能含SO2    C、一定含有SO3
    (3)、同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:
     
    ①同学丙的实验装置中,依次连接的合理顺序为
    ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是
    (4)、为证明绿矾分解产物中含有三价铁,选用的实验仪器有试管、药匙、;选用的试剂为
  • 5、工业废水中含+6价的铬会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
    (1)、N2H4的电子式为
    (2)、下列溶液中,可替代N2H4的是。(填选项序号字母)
    a.FeSO4溶液   
    b.浓HNO3溶液   
    c.酸性KMnO4溶液   
    d.Na2SO3溶液
    (3)、已知加入N2H4后,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    (4)、在实际工业生产中,处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法,其成本较低。
    ①已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应
    ②加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液,以利于沉淀的生成,则生成的沉淀为(写化学式)。
    (5)、工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水,通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

    ①装置中b电极的材料是(填“铁”或“石墨”)。
    ②该处理过程中,Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为
  • 6、已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21 , Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是(    )
    A、常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动 C、对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动 D、P为3.5且对应的阴离子是CO32-
  • 7、锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH- , 下列说法错误的是(    )
    A、整个反应过程中,氧化剂为O2 B、放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- C、放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12 L氧气参与反应 D、通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
  • 8、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2 , 排尽装置内的空气。

    已知:在溶液中,FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是(    )
    A、装置F、I中的试剂依次为水,硫酸亚铁溶液 B、装置J收集的气体中不含NO C、实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞 D、若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
  • 9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列推断正确的是(    )
    A、Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B、在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C、离子半径:X<Y<Z<W D、含W的盐溶液可能呈碱性
  • 10、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )
    A、硅晶体中,有NA个Si就有2 NA个Si—Si键 B、常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等 C、惰性电极电解食盐水,若线路中通过2 NA个电子的电量时,则阳极产生气体22.4 L D、标准状况下,2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应,转移的电子数目为2 NA
  • 11、下列关于有机化合物的说法正确的是(    )
    A、制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B、分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体 C、苯乙烯( )分子的所有原子不可能在同一平面上 D、异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同
  • 12、化学与生产、生活、科技等密切相关,下列有关解释正确的是(    )
    A、用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂,是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂 B、氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热,所以氨气常作制冷剂 C、纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀 D、有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
  • 13、菲索菲那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状,其合成路线如下(其中R—为 ):
    (1)、A的名称是。C中含氧官能团的名称是
    (2)、D的结构简式是
    (3)、流程图中属于取代反应的是(填数字编号)。
    (4)、反应②的化学方程式是
    (5)、G是B的同系物,分子式为C8H8O2 , G的结构有种。其中,核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是
    (6)、已知: ,请以丙酮(CH3COCH3)、乙醇为原料制备A,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选)
  • 14、用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。
    (1)、基态Fe原子价层电子排布式是
    (2)、已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃,沸点是249℃,难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为晶体。
    (3)、二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为 , H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是
    (4)、碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3 , 相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点(填“高”或“低”),主要原因是
    (5)、氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中,阳离子空间构型是 , 1 mol阴离子含有σ键的数目为
    (6)、氮和铁能形成一种磁性材料,其晶胞如图所示,该磁性材料的化学式为。已知晶胞参数为a nm,则该晶胞密度的计算式为ρ=g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
  • 15、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与进步作出了巨大贡献。
    (1)、450℃时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2(10min时改变某一条件),测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表:
    时间
    物质的量
    5 min10 min15 min20 min25 min
    n(N2)/mol0.360.350.2750.250.25
    n(H2)/mol0.480.450.2250.150.15
    n(NH3)/mol0.080.10.250.300.30
    ①5~10 min内,生成NH3的平均反应速率是 mol/(L·min)。
    ②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。
    A.v(N2)=3v(H2)                   
    B.容器内压强保持不变
    C.容器内混合气体的密度保持不变    
    D.容器内混合气体的平均相对分子量不变
    ③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂,理由是
    (2)、合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH。
    相关化学键键能数据如下:
    化学键H—HN≡NN—H
    E /(kJ/mol)436946391
    由此计算ΔH=kJ/mol,低温下,合成氨反应(填“能”或“不能”)自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol,由此计算氨分解反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=kJ/mol。
    (3)、已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:
    反应Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H =﹣906kJ/mol
    反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)  △H =﹣1267kJ/mol
    ①该条件下,N2(g)+O2(g) 2NO(g)  △H = kJ/mol
    ②为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2 , 测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    该催化剂在较低温度时主要选择反应(填“反应Ⅰ”或“反应II”)。520℃时,反应Ⅰ的平衡常数K=(只列算式不计算)。
  • 16、硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
    已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20
    (1)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。“酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:①适当提高酸的浓度,②(填一种)。
    (2)、“氧化”过程中,发生氧化还原反应的离子方程式是
    (3)、“沉淀”过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是
    (4)、加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)=4.0×10−14mol/L,此时溶液中c(Cu2)的取值范围是mol/L。
    (5)、加入适量锌粉的作用是
    (6)、由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、
  • 17、CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀,某实验小组进行实验,探究蓝绿色沉淀的组成。
    【查阅资料】
    i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀,难溶于水,溶于酸、氨水等,受热会分解。
    ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体,受热易分解,遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。
    iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色,又叫孔雀石,难溶于水,溶于酸、氨水等,在空气中加热会分解。
    【提出假设】
    假设1:沉淀为Cu(OH)2
    假设2:沉淀为CuCO3
    假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2]
    (1)、假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是
    (2)、甲同学认为假设2不成立,理由是
    (3)、【定性实验】
    实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化,取少量净化后的固体于试管中,滴加稀硫酸,观察到 , 证明假设3成立。
    (4)、【定量实验】
    为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系,实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1 g,使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。

    B,C,D中的试剂依次为(填标号)。
    a.澄清石灰水   
    b.碱石灰   
    c.氯化钙溶液   
    d.浓硫酸
    (5)、各装置接口的连接顺序:a→(填字母序号)。
    (6)、装置D的作用是
    (7)、加热到固体完全分解,硬质玻璃管中得到黑色固体,其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后,测得装置B的质量增加m2 g,则xCuCO3•yCu(OH)2xy =(列式表示)。若无D装置,则 xy 的值(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
  • 18、常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA , Ⅲ代表A2)。下列说法正确的是(    )
    A、M点溶液中:2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/L B、N点溶液呈酸性,则c(Na+) < 3c(HA) C、若N点溶液pH =4.2,则Ka2(H2A)的数量级为10−4 D、V(NaOH)=20mL时,溶液中:c(H+) < c(OH)
  • 19、用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72的酸性废水,最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如下图。下列说法正确的是(    )
    A、Fe(II)为阳极 B、M电极的电极反应式为CH3OH+8OH-6e= CO32+6H2O C、电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 D、电路中每转移6mol电子,最多有1 mol Cr2O72被还原
  • 20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
    A、3.6 g D2O中含有的中子数为2NA B、10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA C、标准状况下,2.24L HF中含有的分子数为0.1NA D、KIO3与HI溶液反应,生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA
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