• 1、甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径.由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下: 反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O(g)△H1=+41.19kJ•mol﹣1
    反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
    反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3=﹣49.58kJ•mol﹣1
    回答下列问题:
    (1)、反应Ⅲ的△S(填“<”、“=”或“>”)0;反应Ⅱ的△H2=
    (2)、在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示.
    ①反应过程中,不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是
    A.断裂3molH﹣H键,同时断裂2molH﹣O键      B.CH3OH的浓度不再改变
    C.容器中气体的平均摩尔质量不变            D.容器中气体的压强不变
    ②比较T1与T2的大小关系:T1T2(填“<”、“=”或“>”),理由是:
    ③在T1和P6的条件下,往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2 , 该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为
    a.若此条件下反应至3min时刻,改变条件并于A点处达到平衡,CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4min的浓度变化未表示出来);则改变的条件为
    b.若温度不变,压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为L.
  • 2、汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等.
    (1)、汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应: 4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200kJ•mol﹣1 . 恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号);
    A.容器内混合气体颜色不再变化       B.容器内的压强保持不变
    C.2v(NO2)=v(N2)            D.容器内混合气体密度保持不变
    对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是(填代号).

    汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0;  某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照右表进行投料,达到平衡状态时K=81.
    起始物质的量
    n(H2O)/mol0.100.200.20
    n(CO)/mol0.100.100.20
    (2)、平衡时,甲容器中CO的转化率是;平衡时,比较容器中H2O的转化率:乙甲(填“>”、“<”或“=”,下同);丙甲.
    (3)、已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ•mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41KJ•mol.贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式是
  • 3、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大.回答下列问题:
    (1)、已知高炉炼铁过程中会发生如下反应: FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
    Fe2O3(s)+ 13 CO(g)═ 23 Fe3O4(s)+ 13 CO2(g)△H2
    Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H3
    Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H4
    则△H4的表达式为(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示).
    (2)、上述反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下:
    温度250℃600℃1000℃2000℃
    主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe
    1600℃时固体物质的主要成分为 , 该温度下若测得固体混合物中.
    m(Fe):m(O)=35:2,则FeO被CO还原为Fe的百分率为(设其它固体杂质中不含Fe、O元素).
    (3)、铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂.已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)△H<0.在T℃,106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中.实验测得CO的体积分数x(CO)如表:
    t/min01020304050
    x(CO)0.250.230.2140.2020.1930.193
    ①能判断CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是(填序号).
    a.容器内压强不再发生变化    
    b.混合气体的密度不再发生变化
    c.v(CO)=3v(H2)       
    d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②达到平衡时CO的转化率为
    ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系.图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是 , 理由是
  • 4、将等物质的量的A、B两种物质混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min),求:
    (1)、此时A的浓度c(A)=及反应开始前放入容器中A、B的物质的量.n(A)=n(B)=
    (2)、X的值是多少?X=
    (3)、B的平均反应速率.V(B)=
    (4)、此时A的转化率为
  • 5、在一定温度下,将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌x C(g)+D(l),2min末反应达到平衡状态,此时C(A):C(B):C(C)=1:2:4.由此推断:
    (1)、x值等于
    (2)、B平衡时的浓度为mol/L
    (3)、A的转化率为
    (4)、以C表示的反应速率为mol/(L•s).
    (5)、平衡后与开始时气体压强的最简整数比为
    (6)、在达到平衡的过程中,气体的密度一直(填增大、减小、不变或无法判断).
  • 6、在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+3N(g)⇌Q(g)+3R(g),经2min达平衡,生成2.4molR.求:
    (1)、用M来表示该反应的化学反应速率是
    (2)、反应前后的压强比;(提示:定容条件下,压强之比等于物质的量之比)
    (3)、N的转化率是
    (4)、平衡时气体Q所占的体积分数为
  • 7、(提示:计算结果请注明单位.) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A,B,发生如下反应:A+3B=2C.反应经2min后,A的浓度从开始时的1.20mol•L﹣1下降到0.9mol•L﹣1 , 已知B的起始浓度为1.6mol•L﹣1 . 求:
    (1)、2min 末B的浓度 , C的浓度
    (2)、以B来表示2min 内该反应的平均速率为
  • 8、1,3﹣丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3﹣丙二醇的路线如下: CH2=CH2 O2/Ag   (COH2)/Co  HOCH2CH2CHO H2/Ni  HOCH2CH2CH2OH
    (1)、通过反应①用乙烯和空气混合气体制备 ,测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表.
    C2H4O2N2
    反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0
    某一时刻体积分数5.56%5.54%66.7%22.2%
    计算此时乙烯的转化率.
    (2)、某化工厂已购得乙烯14t,考虑到原料的充分利用,反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得: C+H2O _ CO+H2     CH4+H2O _ CO+3H2
    假设在生产过程中,反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%,且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%.计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨,才能满足生产需要?
  • 9、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
    (1)、有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是     
    A、电解水制氢:2H2O _ 2H2↑+O2 B、高温使水分解制氢:2H2O _ 2H2↑+O2 C、太阳光催化分解水制氢:2H2O TiO2_ 2H2↑+O2 D、天然气制氢:CH4+H2O _ CO+3H2
    (2)、CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L 的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
    ①从3min到9min,v(H2)=mol/(L•min).
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号).
    A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
    B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C.单位时间内消耗3mol H2 , 同时生成1mol H2O
    D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    (3)、工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数:
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5
    下列说法正确的是     
    A、该反应正反应是放热反应 B、该反应在升高温度时,CH3OH(g)的体积分数减小,说明v(CH3OH)减小,v(CH3OH)增大 C、在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100 D、工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高.
  • 10、二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业.
    (1)、已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ•mol﹣1
    CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJ•mol﹣1
    2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJ•mol﹣1
    反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=kJ•mol﹣1
    (2)、利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示.
    ①a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态.
    ②c点CO2的转化率高于b点,原因是
    (3)、用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:
    ①该进行的反应的△S0(填:“>”或“<”)
    ②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP=
    ③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是(列举2项)
  • 11、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向.用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
    时间/min
    浓度/(mol/L)
    01020304050
    NO2.01.160.800.800.960.96
    N200.420.600.600.720.72
    CO200.420.600.600.720.72
    (1)、根据图表数据分析T1℃时,该反应在0﹣20min的平均反应速率v(N2)=mol•L﹣1•min﹣1;计算该反应的平衡常数K=
    (2)、30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是      (双选)
    A、加入合适的催化剂 B、适当缩小容器的体积 C、通入一定量的NO D、加入一定量的活性炭
    (3)、若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),△H0(填“>”或“<”).
  • 12、工业上以CO2和NH3为原料合成尿素.该反应过程为: 反应Ⅰ:CO2(g)+2NH3(g)⇌NH2COONH4(s);△H1
    反应Ⅱ:NH2COONH4(s)⇌CO(NH22(s)+H2O(l);△H2
    反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH22(s)+H2O(g);△H3<0
    (1)、K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数,K2随温度变化的曲线如图1所示,则K1对应的是(选填“曲线1”或“曲线2”),理由是
    (2)、现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I,经15min达到平衡,CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示.
    ①若保持温度和体积不变,在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3 , 请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线.
    ②若保持温度和压强不变,再向容器中充入3molCO2 , 则此时vv(选填“>”、“<”或“=”).
    (3)、羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物,具有较强的还原性,可将AgBr还原为金属Ag,同时产生一种无色有甜味的气体X,高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y. ①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式
    ②NH2OH水溶液呈弱碱性,室温下其电离平衡常数K=9.0×10﹣9 , 某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10﹣6 mol/L,则该溶液中NH2OH的电离度为 . (忽略水的电离)
    ③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的化学方程式
  • 13、苯乙烯( )是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得: CH2CH3(g) =CH2(g)+H2(g)△=+QkJ.mol﹣1
    (1)、已知  、H2(g)的燃烧热(△H)分别为﹣Q1 kJ•mol﹣1、﹣Q2kJ•mol﹣1、﹣Q3 kJ•mol﹣1 , 写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式
    (2)、500℃时,在恒容密闭容器中,充入a mol乙苯,反应达到平衡后容器内气体的压强为P;若再充入bmol的乙苯,重新达到平衡后容器内气体的压强为2P,则ab(填“>”、“<”或“=”),乙苯的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”).
    (3)、在实际生产中,常保持总压0.1Mpa不变,并向反应体系加入稀释剂,如CO2、N2等.反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯(EB)脱氢转化率关系(N2不参与反应)如图所示. ①由图判断Q0(填“>”或“<”).
    ②A,B两点对应的正反应速率较大的是
    ③A点乙苯的转化率比B点高,原因是
    ④用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数.则600℃时的平衡常数Kp= . (保留两位小数)
  • 14、利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价产氢率高,具有实用推广价值. 已知:①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1
    ②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJ•mol﹣1
    (1)、甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
    (2)、为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJ•mol﹣1的影响,某活动小组设计了三个实验,实验曲线如图所示
    编号温度压强c(CO)c(H2O)
    530℃3MPa1.0mol•L﹣13.0mol•L﹣1
    XY1.0mol•L﹣13.0mol•L﹣1
    630℃5MPa1.0mol•L﹣13.0mol•L﹣1
    ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件:X=℃,Y=MPa.
    ②实验Ⅲ从开始至平衡,其平均反应速度率v (CO)=mol•L﹣1•min﹣1
    ③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”).
    ④在530℃时,平衡常数K=1,若往1L容器中投入0.2mol CO(g)、0.2mol H2O(g)、0.1mol CO2(g)、0.1mol H2(g),此时化学反应将(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动.
  • 15、日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料.
    (1)、如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图:则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=
    (2)、合成气(CO、H2)是一种用途相当广泛的化工基础原料,常被用来合成很多有机物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等. ①在压强为0.1MPa条件下,物质的量之比为1:3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.若容器体积不变,改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是(填字母).
    A.升高温度                  B.将CH3OH(g)从体系中分离
    C.充入N2使体系总压强增大      D.再充入1mol CO和3mol H2
    ②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”.一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3 . 其反应方程式为:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为 . 最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率.根据如图2判断,催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成.
    ③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g).一定温度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH,10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol,CH3OCH30.08mol,则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为 , 相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol,则反应将向方向进行(填“正反应”或“逆反应”).
  • 16、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在.Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
    (1)、某铬的化合物的化学式为Na3CrO8 , 其结构如图1所示,则Cr 的化合价为 , 该化合物中含有的化学键有 .  
    (2)、Cr3+与Al3+的化学性质相似,写出Cr(OH)3的电离方程式:
    (3)、CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图2所示. ①根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为
    ②温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的△H0(填“大于”、“小于”或“等于”).
    (4)、目前处理酸性Cr2O72废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO4•7H2O,将Cr2O72原成Cr3+ , 调节pH,Fe、Cr转化成相当于Fe2[Fex3Cr32﹣x]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀.处理1molCr2O72 , 需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是     
    A、x=0.5,a=8 B、x=0.5,a=10 C、x=1.5,a=8 D、x=1.5,a=10.
    (5)、+6 价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的Cr2O72还原成Cr3+ , 该反应的离子方程式为
  • 17、甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
    (1)、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H 1
    反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H 2
    ①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H10 (填“>”、“=”或“<”).
    ②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为(从上表中选择).
    (2)、已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol
    ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol
    ③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
    (3)、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:
    ①该电池正极的电极反应为
    ②该电池总反应的离子方程式为
    ③工作一段时间后,测得溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
  • 18、科学研究表明,当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭,解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(图1):
    (1)、一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气.图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图. 已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是:
    C﹣HC﹣OC=OH﹣HH﹣O
    413.4351745436462.8
    已知E2=189.8kJ•mol﹣1 , 则E1=kJ•mol﹣1
    (2)、将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
    实验温度/℃起始量达到平衡
    CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min
    650421.66
    90021    13 3
    900abc t
    ①该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”).
    ②实验2条件下的平衡常数K=
    ③实验3中,若平衡时H2O的转化率为 13 ,则a/b=
    ④实验4,若900℃时,在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,则此时反应(填“向正反应方向进行”,“向逆反应方向进行”,“达到平衡状态”).
    (3)、捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液.先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3 , 然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以进行循环使用.将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2 , 溶液中没有晶体析出,则: ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是
    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用),请解释其原理
  • 19、甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油,工业合成甲醇的方法很多.
    (1)、一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1
    2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
    则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的△H═
    (2)、在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图1所示,该反应的△H0 (填>、<或=).
    (3)、若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(填字母)     
    A、缩小容器体积 B、降低温度 C、升高温度 D、使用合适的催化剂 E、将甲醇从混合体系中分离出来
    (4)、CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2 , T℃时,向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时CH4的转化率为50%,计算该温度下上述反应的化学平衡常数(结果保留小数点后两位数字)
    (5)、以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图,B极的电极反应式为
    (6)、25℃时,草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8 , 碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9 . 向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml,能否产生沉淀(填“能”或“否”).
  • 20、甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一.回答下列问题:
    (1)、工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇.已知25℃、101kPa 下: H2(g)+ 12 O2(g)═H2O(g)△H1=﹣242kJ/mol
    CH3OH(g)+ 32 O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJ/mol
    ①写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式 . 下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是(填字母代号).

    ②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取:H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g).某温度下该反应的平衡常数K=1.若起始时c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2mol/L,则达到平衡时H2O的转化率为
    (2)、CO和H2反应也能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH2OH(g)△H=﹣90.1kJ/mol.在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中,各物质的浓度(mol/L)变化如表所示(前6min没有改变条件):
    2min4min6min8min
    CO0.070.060.060.05
    H2x0.120.120.2
    CH3OH0.030.040.040.05
    ①x= , 250℃时该反应的平衡常数K=
    ②若6~8min时只改变了一个条件,则改变的条件是 , 第8min时,该反应是否达到平衡状态?(填“是”或“不是”).
    (3)、甲醇在原电池上的使用,提高了燃料的利用效率,达到节能减排的目的.若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池,写出负极的电极反应式:
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