• 1、

    Ⅰ.探究含碳化合物的转化,对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。

    (1)如图是利用电解法将C2H6转化的原理示意图,其中铂电极为极;铜电极上生成CO的电极反应式为

    Ⅱ.实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量FeAlSi等氧化物)为原料制高纯MnCO3MnO2的流程如图:

    (2)焙烧时的温度为300∼500℃,写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式:

    (3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。

    ①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中,控制一定的温度,将沉淀剂滴加到烧瓶中,充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。

    不使用Na2CO3溶液的原因是

    ②已知MnSO4可发生如下反应MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2+K2SO4+2Na2SO4+2H2OMnSO4K2S2O8的物质的量相同,改变NaOH的物质的量,测得Mn的转化率、MnO2的含量mMnO2mMnO2+mMnOH2NaOHMnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息,补充完整制取纯净MnO2的实验方案:将20mL1.0mol/LMnSO4溶液和20mL1.0mol/LK2S2O8溶液混合, , 得到纯净的MnO2。(实验中可使用的试剂是1.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/LBaCl2溶液)。

  • 2、

    氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量MgClO326H2O的流程如图:

    已知:①卤块主要成分为MgCl26H2O , 含有MgSO4FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如图所示。

    (1)加速卤块在酸性H2O2溶液中溶解的措施有:。(任写一点)。

    (2)滤渣的成分

    (3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为(溶解度低的物质以沉淀形式析出)。

    产品中MgClO326H2O含量的测定:

    步骤1:准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

    步骤2:取10.00mL试液于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.00mol/LFeSO4溶液,微热。

    步骤3:冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    步骤4:将步骤2、3重复两次

    (4)①写出步骤2中发生反应的离子方程式:

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,将会导致最终结果(填“偏大、偏小”或“不变”)。

    (5)若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL , 则产品中MgClO326H2O的质量分数为。(写出必要的计算过程)

  • 3、五种有机化合物之间存在如图转化关系。

    (1)、C2H4中所含的官能团的名称是;反应①的化学方程式为;该反应的类型是反应。
    (2)、反应③可选用铜做催化剂,该反应的化学方程式为
    (3)、用18O同位素标记乙醇中的氧元素(即C2H518OH),通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明CH3COOH分子在发生该反应时断开的是碳氧键,则得到的有机产物应为(写结构简式)。
    (4)、A是常见的有机高分子材料,可由C2H4直接进行加聚反应得到,A的结构简式
  • 4、纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下:25℃时,KspTiOOH2=1×1029
    (1)、酸浸:向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸,充分反应后,所得溶液中主要含有TiO2+Fe2+Fe3+H+SO42Ti基态核外电子排布式为Fe3+价电子轨道表示式为Fe2+中电子的不同空间运动状态数目为
    (2)、除铁、沉钛:向溶液中加入铁粉,充分反应,趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液;调节除铁后溶液的pH , 使TiO2+水解生成TiOOH2 , 过滤。

    ①若沉钛后cTiO2+<1×105mol/L , 则需要调节溶液的pH略大于

    TiO2+水解生成TiOOH2的离子方程式为

    ③加入铁粉的作用是

    (3)、煅烧:在550℃时煅烧TiOOH2 , 可得到纳米TiO2。纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附,光照时,吸附的H2OO2产生HO , 从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示,甲醛降解率随空气湿度变化的原因为

  • 5、用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPanH2:nCO2=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2g+6H2gC2H4g+4H2Og , 不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示:

    下列说法中错误的是

    A、b代表的物质是H2Og B、该反应在高温下自发进行 C、为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是增压 D、T1温度下CO2的平衡转化率为50%
  • 6、CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以N2为载气,以恒定组成的N2CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2 , 在催化剂上检测到有积碳。

    下列说法不正确的是

    A、反应①为CaO+CO2=CaCO3;反应②为CaCO3+CH4__CaO+2CO+H2 B、t1t3nH2nCO多,且生成H2速率不变,可能有副反应:CH4__C+2H2 C、t2时刻,反应②生成H2速率大于副反应生成H2的速率 D、t3之后,反应②不再发生,随后副反应也逐渐停止
  • 7、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

    选项

    实验内容

    实验结论

    A

    2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入3滴2mol/LNaOH溶液,再滴入4滴0.1mol/LFeCl3溶液,先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀

    同温度下的KspMgOH2<FeOH3

    B

    在相同条件下,用pH试纸测定同等浓度的CH3COONaKCN溶液的pHpHCH3COONa<pHKCN

    结合H+能力:CH3COO<CN

    C

    2mL0.1mol/LKI溶液于试管中,加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液

    若溶液变血红色,则KIFeCl3反应有一定限度

    D

    向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中,同时加入2mL5%H2O2溶液,观察并比较实验现象

    探究浓度对反应速率的影响

    A、A B、B C、C D、D
  • 8、下列指定反应的离子方程式正确的是
    A、向石灰乳中通入氯气制备漂白粉:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O B、用铜做电极电解NaCl溶液:2Cl+2H2O__H2+Cl2+2OH C、CH3COOH溶液滴加KOH溶液:OH+H+=H2O D、少量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3=Fe3++NO+2H2O
  • 9、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍,基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等;W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是
    A、X位于元素周期表的s区 B、Z、W可形成原子个数比为1:1的共价化合物 C、电负性:W<X<Y<Z D、第一电离能:W<X<Y<Z
  • 10、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
    A、FeCl2FeCl2NaOHFeOH2 B、FeS2O2SO3H2OH2SO4 C、MgOH2MgCl2aqMgCl2s D、NO2H2OHNO3CuNO
  • 11、升高温度,下列物理量不一定增大的是
    A、化学平衡常数K B、水的离子积常数Kw C、化学反应速率v D、BaSO4的溶度积Ksp
  • 12、Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖,同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是
    A、NH3的电子式为: B、N价层电子排布式为:1s22s22p3 C、含7个中子的N原子可表示为:714N D、N2的结构式为:
  • 13、保护钢铁有利于节约资源、保护环境,下列钢铁的保护方法中不正确的是
    A、铁栅栏上涂上油漆 B、铁闸与直流电源正极相连 C、轮船底部镶嵌锌块 D、家用铁锅水洗后及时擦干
  • 14、下列物质属于电解质的是
    A、 B、 C、蔗糖 D、氯化钠溶液
  • 15、

    电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。

    Ⅰ.金属防护

    (1)城镇地面下埋有纵横交错的金属管道,在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生,某同学设计了如下图所示的装置。金属镁作为(填“正极”或“负极”), 写出正极的电极反应式

    (2)可以利用K3FeCN6溶液检验钢铁输水管表面是否产生Fe2+1molK3FeCN6中σ键数目为FeCN63-中,Fe3+CN-的C原子形成配位键,不考虑空间结构,FeCN63-的结构可用示意图表示为

    Ⅱ.利用电化学手段对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。

    (3)在催化剂作用下,尿素[CO(NH2)2]可与NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式。尿素可采用下图装置电解获得。写出电解过程中生成尿素的电极反应式

    (4)用电解法可将SO2转化为S的原理如下图所示,电极a表面的电极反应式为

    (5)催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为CO或有机物。在相同条件下,恒定通过电解池的电量,还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化下图所示。

    已知:FE%=QX(X)Q()×100%;其中,Qx=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。

    ①在相同条件下,催化电解相同时间,阴极施加的电解电压过高或过低,生成CO的量都会减少,原因是

    ②阴极施加的电解电压为1.0V,电解进行一段时间后共产生了0.46molCO,该过程同时产生的H2在标准状况下的体积为

  • 16、化合物H是一种具有生物活性的含氧衍生物,可通过如下路线合成得到:

    (1)、比较化合物A与X()的熔点高低,并说明理由:
    (2)、反应③和④的顺序能否对调,并说明原因:
    (3)、化合物G→H的合成过程中,经历了GMNH三步反应,其中N的结构简式为
    (4)、写出一种符合下列要求的B的同分异构体的结构简式:

    ①含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应;②核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:2:2

    (5)、设计以、CH3OCHCl2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。
  • 17、G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体,其合成路线如下:

    (1)、C分子中的含氧官能团名称为
    (2)、X 的分子式为C5H6N3O2Cl, 其结构简式为
    (3)、D→E 的反应类型为
    (4)、写出同时满足下列条件的A 的一种芳香族同分异构体的结构简式:

    ①碱性条件下水解后酸化,生成M和N两种有机产物

    ②M分子中含有一个手性碳原子;其催化氧化后的产物能发生银镜反应

    ③N分子只有2种不同化学环境的氢原子,且能与FeCl3溶液发生显色反应

    (5)、写出以、CH3CH2OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。
  • 18、有机物H是洁面化妆品的中间体,以A为原料合成有机物H的路线如图:

    已知:①A是相对分子质量为92的芳香烃。

    ②D是C的一氯取代物。

    RCHO+R1CH2CHOΔNaOH +H2O(R、R1为烃基或氢原子)。

    回答下列问题:

    (1)、A的名称为 , A分子中碳原子的杂化轨道类型为
    (2)、由D生成E所用的试剂和反应条件为
    (3)、由E生成F的反应类型为 , F的结构简式为
    (4)、写出G与新制的Cu(OH)2的碱性悬浊液(含NaOH)反应的化学方程式
    (5)、写出H的结构简式 , 1molH与足量溴水反应,最多消耗Br2的物质的量为
  • 19、为探究AgNO3与KI溶液能否发生氧化还原反应,设计了如图所示的原电池装置,闭合K一段时间后,观察到Y电极表面有银白色物质析出,左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是

    A、该装置实现了电能向化学能的转化 B、X电极为正极 C、盐桥中的NO3-移向右侧烧杯 D、该原电池总反应为2AgNO3+2KI=2Ag+I2+2KNO3
  • 20、铅蓄电池的工作原理可表示为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O , 其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是   

    A、放电时,正、负电极质量均增大 B、放电时,溶液的pH减小 C、充电时,Pb与电源负极相连接 D、充电时,每消耗2molPbSO4 , 转移电子数为2×6.02×1023
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