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相关试卷

1、实验探究是学习化学的重要方法。兴趣小组的同学做了如下探究实验。

(1)、图1探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是。同学们又补充了C试管实验，他们想探究的因素是。

(2)、图2探究二氧化碳能否与碱溶液反应。
①分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是；B瓶中还能观察到的现象是；对比和（填字母序号），可知道二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式是，由于该反应没有明显现象，也可以利用验证有新物质生成，证明反应的发生，据此可向A瓶反应后的溶液中滴加足量。
②已知：能与碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，多数非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO₂、SO₂、SO₃、P₂O₅等，它们与碱反应前后，各元素的化合价均不变。试写出SO₃与氢氧化钠反应的化学方程式；能与KOH溶液发生类似反应生成KNO₃的酸性氧化物是。

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2、在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。

(1)、需称量氯化钠的质量是g。

(2)、如上图所示实验中，正确的操作顺序是（填序号）。

(3)、把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是g。

(4)、配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。

A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出 C、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D、用量筒量取水时仰视读数

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3、以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄ ， CaCl₂、MgSO₄中的一种或几种。进行如下实验。

(1)、取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含。

(2)、取适量A溶液，加入过量BaCl₂溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含。生成固体B反应的化学方程式为。

(3)、另取适量A溶液，先加入过量的稀酸化，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含。

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4、通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

(1)、操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(2)、甲、乙、丙分别是①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序（填序号）。过程中加入过量的BaCl₂的目的是。

(3)、加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的（填化学式）。

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5、同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。

(1)、海洋中矿物资源丰富。人们在海底发现了一种新型矿产资源——可燃冰，被科学家誉为“未来能源”，原因是。

(2)、膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是。

(3)、莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl₂、MgSO₄等物质基本不析出，它们基本不析出的原因。

(4)、海水制镁。菱镁矿的主要成分是碳酸镁。兴趣小组同学提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择烟台市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案（选填“1”或“2”），理由是（写出两点即可）。写出氯化镁与石灰乳反应的化学方程式。

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6、某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 $Mg {(OH)}_{2}$ 、 ${BaSO}_{4}$ 和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
${MgSO}_{4}$ 溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8

(1)、20℃时，NaCl的溶解度为g。

(2)、“反应器”中反应的化学方程式为。

(3)、“过滤器1”产生的“滤渣”为。

(4)、“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。

(5)、从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是。

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7、运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列实验方案中不合理的是

选项	实验内容	实验操作
A	鉴别稀硫酸和氯化钠溶液	滴加无色酚酞溶液
B	除去CaCl₂溶液中的HCl	过量Ca(OH)₂溶液
C	检验氧化钙中是否含有碳酸钙	加入足量稀盐酸观察是否产生气泡
D	鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体	取样，分别加水溶解并感知温度变化

A、A B、B C、C D、D

8、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是

A、HCl NaOH FeCl₃ NaCl B、HNO₃ NaCl Na₂CO₃ CaCl₂ C、NaNO₃ HCl CaCl₂ KOH D、MgCl₂ KOH Cu(NO₃)₂ Na₂SO₄

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9、分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A、中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

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10、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是

A、铁锈放入稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B、在Ca(OH)₂溶液中加入稀盐酸，溶液颜色无明显变化 C、在无色酚酞的试液中加入Mg(OH)₂ ，酚酞明显变红 D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀

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11、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH，可溶）。下列说法错误的是

A、与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ B、与盐酸反应生成LiCl C、与铁反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ D、与硫酸铜溶液反应生成 $Cu {(OH)}_{2}$

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12、现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是

A、蒸发20g水 B、加入20g硝酸钾晶体 C、取出20g溶液 D、加入20g水

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13、关于常见的酸的说法正确的是

A、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO₃、CH₃COOH、CH₄等 B、可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸 C、浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低 D、打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

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14、下列关于H₂SO₄性质描述中，不属于酸的通性的是

A、使蓝色的石蕊试纸变红 B、与NaOH发生中和反应 C、浓硫酸具有吸水性 D、与Mg反应放出氢气

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15、中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是

A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C、熟石灰用于改良酸性土壤 D、生石灰用于加热即热食品

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16、下列有关溶液的说法正确的是

A、75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B、长期静置不分层的液体一定是溶液 C、某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D、溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动

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17、实验室通过以下装置(气密性良好)，验证二氧化碳与碳的反应。

(1)、写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，若要得到4.4g二氧化碳，反应中消耗的HCl为mol。

(2)、写出A处玻璃管中反应的化学方程式是；B处玻璃管中的现象是。

(3)、反应时，A处通入的二氧化碳的质量是ag，最后C处石灰水增重的质量<ag，则可能的原因是、(写出两条)。

(4)、上述装置结束实验时的操作是。

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18、加热是常用的化学实验手段，通过加热发生的变化也能认识物质的组成。

(1)、《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散。用以砌墙，则筛去石块，水调黏合。”写出“石灰”(主要成分为CaCO₃)在高温条件下发生的化学方程式，该反应的基本类型是；写出“以水沃之”(即用水浇)发生的化学反应方程式。

(2)、取某种固体样品1g，研磨进行充分加热得到了气体与固体。请判断该固体样品是混合物还是纯净物，并说明判断理由。

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19、不同浓度的溶液往往有着不同用途。

(1)、浓度不同，溶液的性质不同。
如图是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度(选填“变大”或“变小”)。碳酸钠溶液随着浓度增加，碱性增强，溶液的pH(选填“变大”或“不变”或“变小”)。
质量分数(%)
密度(g/mL)
5
1.033
10
1.069
15
1.106
20
1.144
25
1.185
30
1.228

(2)、溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。
①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是；一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm³(1cm³=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是(选填“沉”或“浮”)。
②生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，称为质量浓度，该浓度的计算式表示为：质量浓度=。
③实验室配制100g16%的氯化钠溶液，计算所需的氯化钠的质量和水量，后续实验步骤依次是。配制完毕，移入试剂瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是。

(3)、溶液的浓度与溶解度的关系。下图是氯化钠溶解度表：
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
100
溶解度(g/100g水)
35.7
35.8
36.0
36.4
37.0
37.8
38.8
40.0
41.4
45.8
20℃时，从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，需要蒸发的水量是g。能否得到36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由。

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20、氧气是一种重要的资源。

(1)、氧气属于(选填“金属”或“非金属”)单质；实验室利用双氧水制取氧气，加入的二氧化锰的作用是。

(2)、将空气液化，加热可以分离得到氧气与氮气，该方法属于(选填“化学变化”或“物理变化”)；写出一种氧气的用途。

(3)、植物的光合作用可以生成氧气，配平该反应方程式：。
___________H₂O+___________CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ ___________C₆H₁₂O₆+___________O₂。
C₆H₁₂O₆称为葡萄糖，其中碳、氢、氧原子的个数比是；1molC₆H₁₂O₆含有碳元素的质量是。

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