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相关试卷

1、
海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
任务一：海水淡化。
（1）①采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是（填字母序号）。
A.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C.加压过程中右侧溶液里离子的种类不变
D.对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大
②海水淡化的意义是。
任务二：海水制镁。利用海水制取镁的工艺流程如图所示：
（2）操作 $a$ 用到的玻璃仪器有。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是。
（3）步骤①中发生反应的化学方程式为。步骤②反应的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是，基本反应类型是反应。
（5）试剂 $X$ 的名称是。

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2、配制 $50 g$ 溶质质量分数为 $5 %$ 的氯化钠溶液，请回答：

(1)、计算：需氯化钠 $g$ ，水 $mL$ 。需要用 $mL$ 的量筒（填“ $20 mL$ ”、“ $50 mL$ ”或“ $100 mL$ ”）量取水。

(2)、实验操作如上图，则正确的操作顺序为（填序号）。

(3)、步骤③中玻璃棒的作用是。

(4)、以上操作有一处错误，请指出并改正。

(5)、在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是______（填序号）。

A、用量筒量取水时，俯视读数 B、用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 C、转移溶液时有部分液体溅出 D、食盐中有泥沙 E、称量食盐时仅在放食盐的托盘上放了纸片

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3、下列图像与对应实验相符的是

A、浓盐酸敞口放置一段时间 B、将 $20 ℃$ 时的硝酸钾的饱和溶液升温至 $60 ℃$ ，溶液中溶质质量分数的变化 C、一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D、向稀硫酸中加入蒸馏水

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4、分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A、酸溶液的 $pH$ 小于7，所以 $pH$ 小于7的溶液一定呈酸性 B、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D、酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

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5、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是

A、图2试管中固体对应图1中的丙 B、 $t_{2} ℃$ 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从 $t_{2} ℃$ 降温到 $t_{1} ℃$ ，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D、 $t_{3} ℃$ 时，将 $40 g$ 甲加入到 $50 g$ 水中，所得溶液的溶质质量分数为 $80 %$

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6、将氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变。下列叙述正确的是

A、钠离子和氯离子向水中扩散的过程不需要吸收热量 B、钠离子、氯离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量 C、氯化钠溶于水既不存在扩散过程，也不存在水合过程 D、钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水子形成水合离子过程中放出的热量基本相等

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7、为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是

A、实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B、操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7 C、在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D、操作⑤得到的沉淀中共有三种物质

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8、下列有关酸、碱、盐的认识正确的是

A、宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B、微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 ${OH}^{-}$ C、变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D、实验：用湿润的 $pH$ 试纸测定稀硫酸的 $pH$ ，结果会偏小

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9、溶质质量分数为 $10 %$ 的 $NaCl$ 溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
$NaCl$ 在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
$NaCl$ 的溶解度 $/ g$
$35.7$
$35.8$
$36.0$
$36.3$
$36.6$
$37.3$
$38.4$
$39.0$
$39.8$

A、图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B、图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 C、图②为氯化钠的不饱和溶液 D、图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体

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10、下列关于化学学科核心素养的描述错误的是

A、化学观念：酸溶液中都含有 $H^{+}$ ，所以酸溶液具有相似的化学性质 B、科学思维： $Al$ 与稀盐酸反应生成 ${AlCl}_{3}$ ，所以 $Fe$ 也能与稀盐酸反应生成 ${FeCl}_{3}$ C、科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D、科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务

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11、下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是

A、实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发 B、在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒 C、粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠 D、在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热

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12、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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13、下列有关 $X$ 、 $Y$ 所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是
选项
A
B
C
D
概念
$X$
饱和溶液
碱溶液
悬浊液
复分解反应
$Y$
浓溶液
碱性溶液
溶液
中和反应

A、A B、B C、C D、D

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14、下列关于溶液的说法正确的是

A、碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B、饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C、只有固体和液体可以作为溶质 D、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大

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15、用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是

A、生活中常见物质的 $pH$ ： B、固体物质的溶解性： C、形成溶液时的温度： $\to_{所得溶液的温度由低到高}^{{NH}_{4} {NO}_{3} 、 NaCl 、 NaOH} 温度$ D、物质中硫元素的化合价： $\to_{硫元素化合价由低到高}^{S 、 {SO}_{2} 、 {SO}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}}$

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16、物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是

A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B、浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 D、洗洁精有乳化功能，可用洗洁精洗涤餐具上的油污

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17、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是

A、测定溶液pH B、配置溶液 C、称量固体 D、稀释浓硫酸

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18、下列过程不属于化学变化的是

A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B、敞口的石灰水表面生成一层白色固体 C、用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭

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19、现有20g混有少量硫酸的硫酸镁溶液，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。

(1)、求20g溶液中硫酸镁的质量分数。

(2)、氢氧化钠的质量小于g时，反应不产生沉淀，其原因是。

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20、如图装置可以做CO还原Fe₂O₃的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO₂和H₂O。

(1)、B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为。

(2)、从环保角度考虑，该装置可采取的一种尾气处理方法是。

(3)、若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是。

(4)、B装置中的现象是。

(5)、设置C装置的目的是，该反应的化学方程式是。

(6)、实验开始应先通入CO，然后再加热，目的是。实验结束时，先熄灭酒精喷灯，待玻璃管中物质冷却后再停止通入CO，目的是。

(7)、若在模拟实验中通入的气体是H₂或CO中的一种，怎样证明通入的气体是CO。

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