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1、高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A、钴属于非金属元素 B、钴原子核外有4个电子层 C、钴在化学反应中容易得到电子 D、钴原子的中子数为27 -
2、实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，正确的是A、加热液体
B、加热固体
C、滴加液体
D、倾倒液体
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3、在下列活动中，通过化学反应提供能量的是A、风力发电 B、发射火箭 C、太阳能热水器供热 D、黄河水东流
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4、某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了25g矿石样品，并加入稀盐酸进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）
实验次数
l
2
3
4
5
加入盐酸的总质量/g
20
40
60
80
100
产生气体的总质量/g
2.2
4.4
6.6
m
8.8
(1)、表格中m的数值是。(2)、试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） -
5、为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)、小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是 ， 然居再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象，由此得出铝和铜的金属活动性强弱顺序为铝（填“＞”或“＜”）铜，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。(2)、小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀”这一现象出现。
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的成分是什么？
【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3：
假设c：该白色沉淀可能含有Al。
【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量浓盐酸
无气泡，固体全部溶解，得到褐色溶液
②
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
③
加入适量
固体溶解，得到蓝色溶液
【得出结论】结合实验①②③的现象可得出该白色沉淀的成分含有。
【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步： ， 当铝和氯化铜恰好完全反应生成CuCl时，铝原子与铜离子的个数比为。
【拓展延伸】室温时，小芳将等质量、形状、大小相同的铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈。同学们认为可能是对反应生成促进作用。为了验证猜想，大家一起设计了以下实验，即分别向两只试管中加入少量A溶液和B溶液。如果该实验能证明猜想，则A和B分别是。
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6、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置，并进行了有关气体制取和性质的探究。请你回答下列问题：
(1)、写出仪器的名称：a。(2)、用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填字母序号），请写出该反应的化学方程式。在反应前后，二氧化锰的质量和不变。(3)、甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水。若要收集较为纯净的甲烷气体，应选用的收集装置是（填字母序号）。(4)、二氧化碳性质实验如图二所示，将收集到的二氧化碳慢慢倒入烧杯中，可以看到下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是。(5)、氧气性质实验如图三所示，水的作用是。 -
7、如图为利用海水吸收燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的原理。
已知：①在乙烯制备装置中，H2SO4溶液的作用是增强水的导电性，且H2SO4不会被消耗；②溶液中H+浓度越大，溶液酸性越强。
(1)、硫酸钠的制备装置中，参加反应的物质除NaCl、O2、H2O外，还有。采用喷淋方式加入海水的目的是。(2)、乙烯制备装置中，在通电条件下发生的反应的化学方程式是 ， 该过程中溶液的pH会（填“增大”或“减小”）。(3)、整个工艺流程中可以循环使用的物质是。 -
8、碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等气体排放，一手发展碳捕捉和封存等技术，实现排放和吸收的平衡。(1)、“碳”减排。节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是（写一条）。(2)、“碳”捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的CO2 ， 将得到的溶液排入盛有石灰乳的反应室，再将所得产物在分离室进行分离，分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放CO2 ， 再将CO2存储。捕捉室中发生的反应的化学方程式为。(3)、“碳”封存。
①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存的容器，但会引起海水酸化，该过程中生成的酸为。
②地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因：加压时，。
(4)、“碳”转化。一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。
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9、元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：
(1)、不同元素间的本质区别是不同。(2)、写出由表格中②、③两种元素组成的化合物的化学式。(3)、在①②③④四种元素中，化学性质相似的是（用序号表示）。(4)、张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。图中x＝ ， 铟位于元素周期表中第周期。(5)、写出与氖原子核外电子排布相同的一种阳离子（填离子符号）。 -
10、化学与人类生活、社会发展息息相关。(1)、乙醇是一种生物燃料，它是（填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式是。(2)、在汽车修理厂中，用汽油清洗手上的油污，下列过程与该除污原理不相似的是_____。A、用洗涤剂洗碗 B、用白醋除去水垢 C、用酒精将试管壁上的碘洗掉(3)、核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（131I）与普通的碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。下图表示有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，请回答问题：
该过程可用化学方程式表示为：。
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11、5月28日，国产大飞机C919完成全球首次商业飞行。请回答问题：(1)、C919中，“C”是中国英文名称China的首字母。在化学中，“C”代表碳元素，碳元素可以组成多种单质，生活中常用来切割玻璃的玻璃刀上用到的碳单质是（填名称）。(2)、C919机体材料运用了大量新型材料，其中，钛合金、铝合金属于（填“合成”或“金属”）材料。(3)、首航餐食“五福临门”包括：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、芒果布丁、巧克力酥饼、牛奶。其中牛奶富含的营养素是。(4)、通过石油炼制，利用各成分的不同将它们分离可得到航空煤油。C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是。
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12、根据物质的性质与用途，选择下列物质填空。（填序号）
①食醋 ②氢氧化钙 ③二氧化碳 ④碳酸钠 ⑤氢气
(1)、用于改良酸性土壤的是；(2)、用于厨房调味品的是；(3)、用于制玻璃的是；(4)、用于冶炼钨、钼等金属的是；(5)、用于气体肥料的是。 -
13、用化学用语填空。(1)、3个硫原子；(2)、氦气；(3)、两个铵根离子；(4)、标出氧化铁中铁元素的化合价；(5)、保持水化学性质的最小粒子。
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14、某气体由C2H2、C3H8和C4H8中的一种或几种组成。取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是A、一定含有C2H2 B、可能只有C3H8 C、可能由C2H2和C3H8组成 D、不可能同时含有C2H2、C3H8和C4H8
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15、向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示
下列有关说法不正确的是
A、a点时生成两种沉淀 B、b→c过程沉淀中BaCO3的质量减小 C、d点时溶液一定显酸性 D、整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的 -
16、下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A、温度小于t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小 B、t2℃时，向50g水中加入60g甲，所得溶液质量为105g C、t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，两溶液中溶质质量相等 D、t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 -
17、下列关于物质除杂所选用的试剂或方法正确的是A、除去Ca(OH)2溶液中混有的NaOH：加入适量的Na2CO3溶液，过滤 B、除去KCl中混有的KClO3：先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体 C、除去H2中混有的HCl：将气体通过足量的NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D、除去CuSO4溶液中混有的Na2SO4：加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量稀硫酸
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18、下列物质的俗称、化学式完全正确的一组是A、苛性钠、NaOH B、食盐、NaHCO3 C、消石灰、CaO D、水银、Ag
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19、下列物质中，由分子构成的是A、氯化钠 B、硫酸铜 C、铁 D、氧气
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20、下列对一些实验现象的描述正确的是A、红磷燃烧，产生大量白烟，放热 B、向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变蓝 C、木炭在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D、电解水实验中，负极与正极产生的气体体积比约为1∶2