初中化学北京课改版-试题列表-第21页

1、蔗糖是食品中常用的甜品剂，蔗糖的化学式为

C_{x} H_{22} O_{11}

，其化学式量为342.请回答下列问题：

（1）蔗糖化学式中x的值是_____。

（2）甲同学要把80 g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，稀释为5%的溶液，计算需要加水的质量？

（3）乙同学欲利用蒸发溶剂的方法把60 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质量？

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2、实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

回答下列问题：

（1）所需蔗糖的质量为。

（2）用规格为（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm³）。

（3）溶解时玻璃棒的作用是。

（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是（填字母序号）

A蔗糖中混有少量杂质

B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）

C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水

D用量筒量取水时，俯视读数

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3、硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图所示是KNO₃的溶解度曲线，请回答相关问题：

(1)、在T₁℃时，称量6g KNO₃ ，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为（保留1位小数），该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)、将上述溶液由T₁℃加热至T₂℃（忽略水的蒸发），有关溶液变化的描述正确的是______（填字母）。

A、溶质质量减小 B、变为不饱和溶液 C、溶质质量分数增大 D、溶质质量分数不变

(3)、某同学在T₁℃时，称量6g KNO₃ ，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的______（填字母）。

A、用量筒取20mL水时俯视读数 B、用量筒取20mL水时仰视读数 C、称量KNO₃时将砝码放在左盘（1g以下用游码） D、从量筒向烧杯中倾倒水时，有水溅出

(4)、请写出一种能使（3）中固体全部溶解的措施：。

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4、水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。

(1)、生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。

(2)、含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指______（填字母）。

A、原子 B、分子 C、元素

(3)、在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；b点表示该温度时甲物质的溶解度为g。

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5、分类和推理是初中化学常用的学习方法。

(1)、学习化学知识时，可以根据物质的性质、用途和功能等将知识分类，除污原理一般有两种：利用乳化原理除油污、利用溶解原理除油污。请根据除污原理将下列方法分类：

①用洗涤剂除去餐具上的油渍；②用酒精洗掉碘；③用洗发露洗掉头发上的油污；④用汽油将衣服上的油漆洗掉；⑤用肥皂洗衣服

分类标准：；所选选项：（填序号）。

(2)、图示能帮助我们更清晰、直观地理解化学基本概念和原理，下图表示的化学概念或原理是______（填字母）。

A、乳化作用 B、催化作用 C、水合作用 D、化学变化

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6、下列说法正确的是

A、15℃时，KNO₃的溶解度是25g，15℃时它的饱和溶液的溶质质量分数为20% B、24%的NaOH溶液取用一半后其溶质质量分数为12% C、不饱和溶液一定是稀溶液 D、饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液

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7、如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是

A、a B、b C、c D、a和b

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8、如图所示，表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是

A、NaCl B、CO₂ C、Ca(OH)₂ D、KNO₃

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9、20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是

A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质

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10、在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为．

A、10g B、20g C、50g D、25g

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11、

项目式学习是一类重要的学习活动，深受同学们喜爱。某学习小组的同学们开展了通过从粗盐中提纯氯化钠、并按需求制成不同功能的食用盐这一项目式学习活动。

【设计实施】经过研讨，同学们设计了三个具体任务，并加以实施：

任务一：除去粗盐中的泥沙

（1）小组同学称取了5g粗盐(主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙)，按照如下步骤进行实验：

①步骤I：为加速固体溶解，可采用的方法是(写一种即可)。

②步骤II：过滤后滤纸上留下的是。

③从节约能源和提高产率的角度分析，将5g粗盐充分溶解所需水的体积比较适合的是。(实验环境温度为20℃，水的密度为1g/mL)

A.10mL B.14mL C.100mL

任务二：除去滤液中的氯化镁

（2）根据粗盐中氯化钠质量分数约为80％～90％，以及溶解度曲线的比较，小组同学决定采用方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认为这样做的目的是。

【分析交流】

（3）检验分离效果：怎样证明氯化镁是否除尽？

查阅相关资料：部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)

阴离子

阳离子

${OH}^{-}$

${NO}_{3}^{-}$

${Cl}^{-}$

${SO}_{4}^{2 -}$

${Na}^{+}$

溶

${Mg}^{2 +}$

不

溶

(溶：该物质可溶于水；不：该物质不溶于水)

请用溶解性表中提供的物质完成以下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取上述过滤后的少量固体置于试管，加水至完全溶解，然后加入溶液，观察现象		氯化镁已除尽

任务三：自制食用盐

（4）小组同学将超市里售卖的两种食用盐的标签做了对比，如下表：

表：沈阳超市中常见的加碘精制盐和低钠湖盐成分配料表

种类	NaCl(g/100g)	KCl(g/100g)	KIO₃(以I计)(mg/100g)	适宜人群
加碘精制盐	≥99.1	0	18~33	大多数
低钠湖盐	60～80	20-40	21-39	特别适合高血压患者

①小组同学想比较一下两种食用盐的咸度，下列哪一种方法更科学(填字母序号)。

A．用舌尖蘸少量盐品尝

B．取等体积水，加入等质量的盐，完全溶解后再品尝

C．不用尝，盐都有咸味

②根据配料表的成分，小组同学发现低钠盐主要就是在氯化钠中加入来降低钠元素含量。从其功能看，低钠盐主要是面向群体。

【反思评价】

小组同学通过其他途径获得了高纯度KCl和KIO₃ ，按照配料表中的物质配比称量、混合、研磨，较顺利制得了精制盐和低钠盐。但在市场调查时，也看到其他功能和配料方法的食盐，有待继续探究……

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12、金属和材料的利用和发展推动人类进步，与化学密不可分。

(1)、人类制得并利用金属有着悠久的历史：

根据上图，人类开始利用铜、铁、铝三种金属的年代先后顺序与有关。

(2)、工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：

{2Al}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {4A1+3O}_{2} ↑

，该反应属于反应。现电解10t氧化铝最多可生产铝的质量是t(精确到0.1t)。

(3)、实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：

①写出A装置中发生反应的化学方程式。

②实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因是。

③实验中拟采用如下方法处理尾气：

A酒精灯点燃 B．排水法收集 C．气球收集

请任选以上三种方法中的一种，分别从优、缺点两方面进行评价。

(4)、某化学小组利用湿法炼铜的原理展开如下探究：

【提出问题】市场上有还原铁粉和纳米铁粉两种铁粉，如何选择？

还原铁粉：价格30元/500g

纳米铁粉：价格300元/500g

【实验探究】

①取两只规格相同的烧杯，分别加入1.5gCuSO₄粉末，室温下配制成CuSO₄饱和溶液。

②向CuSO₄饱和溶液中分别加入恰好完全反应所需质量的还原铁粉和纳米铁粉，静置一段时间，使其充分反应。

③经检验，铁粉已完全反应，然后过滤、洗涤，并将所得固体置于阴凉处干燥。

④分别称量获得固体的质量。

【获得数据】

初始物质	理论生成铜的质量/g	实际生成铜的质量/g	产率
CuSO₄溶液＋还原铁粉	0.60	0.58	96.67%
CuSO₄溶液＋纳米铁粉	0.60	0.56	93.33%