初中化学-试题列表-第88页

1、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

(1)、图中粒子共表示种元素；C粒子的符号为。

(2)、与A的化学性质最相似的是(填字母)。A在化学变化中容易(填“失去”或“得到”)个电子形成离子。

(3)、A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是(填字母)。

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2、化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)：

①稀有气体 ②酒精 ③碳酸氢钠 ④氯化钾

(1)、可用作钾肥的是。

(2)、75%的溶液可用作医用消毒剂的是。

(3)、可用作发酵粉的是。

(4)、可用作焊接金属保护气的是。

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3、下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${CO}_{2}$ 中的 $CO$	通过足量灼热的 $CuO$
B	比较铁和铜的金属活动性	分别加入 ${ZnSO}_{4}$ 溶液
C	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的 ${CuCl}_{2}$	加入足量铁粉，过滤
D	鉴别羊毛纤维和涤纶	分别灼烧，闻气味

A、A B、B C、C D、D

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4、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推断不正确的是

A、碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B、溶液一定是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液 C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D、单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质

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5、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示为某反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A、从宏观角度看：反应前后共有2种单质 B、从微观角度看：反应前后分子的种类和数目改变 C、从应用角度看：该反应替代化石燃料燃烧供能，有利于减缓温室效应 D、从符号角度看：该反应的化学方程式为

{4NH}_{3} {+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {2N}_{2} ↑ {+6H}_{2} O

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6、2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是

A、米饭 B、苹果 C、鸡蛋 D、花生油

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7、阅读下面科普短文，回答下列问题。

在碳达峰、碳中和的大背景下，CO₂地质封存技术是当前缓解CO₂排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO₂注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO₂的封存。

典型煤层CO₂封存过程如围甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO₂>CH₄>N₂ ， CH₄和N₂逐渐被CO₂驱替并脱附，再通过采出井抽出。

研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO₂的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO封存也存在多种安全风险，如CO₂注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO₂泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。

CO₂的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图反应Ⅰ利用CaO捕集CO₂ ，反应Ⅱ分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。

(1)、CO₂地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和层封存。

(2)、图甲中，CH₄和N₂能被CO₂驱替并脱附是由于。图中，通常是先将CO₂由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是。

(3)、由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO₂的能力最强的是煤。

(4)、煤层CO₂封存存在的安全风险有(写出一点即可)。

(5)、除地质封存外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳 (填“能”或“不能”)溶于水。

(6)、依据图丙反应Ⅰ中：计算出28t的CaO理论可吸收烟气中的二氧化碳t。

(7)、我国科研人员研制出一种“可呼吸CO₂”电池。放电时：金属钠和CO₂反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为。充电时：CO₂释放使电池“呼出”气体。从而实现能和电能的相互转化。

(8)、目前我国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还(填字母)。

a．有利于解决粮食问题

b．可以节约耕地

c．可以降低生产淀粉的成本

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8、科普阅读题

一世求索壮心为国

张青莲是我国著名无机化学家，中国科学院院士，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他几十年如一日默默地耕耘，在科研领域里成就卓著。

1931年，张青莲考取清华大学研究生院，当看到中国无机化学人才缺乏，便毅然地选择了无机化学专业。张青莲教授在德国深造期间，开始了重水临界温度的测定研究。1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是2，和氢原子互为同位素。

测定是化学中最基本的基础性研究，其意义巨大，而且影响深远。19世纪初，道尔顿提出近代原子论，但并未得到化学家的普遍承认，直到原子量得以较准确测定后，这个学说才真正地确立起来。张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、钠、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准。

阅读分析，解决问题：

(1)、若用字母D表示重氢原子，则重水的化学式为。

(2)、过氧化氢、重水和水的组成元素相同。其中与水的化学性质相似的是。

(3)、互为同位素的两种原子，其中子数(填“相同”或“不同”)。

(4)、张青莲教授测定的元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

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9、人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为

0 .9~1 .5

，胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有病菌进行了检测，结果如表。

组号	胃液的pH	患者人数	检出病菌人数及比例
A	$pH \leq 2.0$	7	0
B	$2.0 < pH \leq 4.0$	13	$3 (23.1 %)$
C	$4.0 < pH \leq 6.0$	26	$17 (65.4 %)$
D	$pH > 6.0$	53	$45 (84.9 %)$

胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有两大类；一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠 $({NaHCO}_{3})$ 、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。已知： ${NaHCO}_{3} {+HCl=NaCl+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 。依据上文，回答问题。

(1)、测定胃液pH的简便方法是。

(2)、胃液的主要成分是盐酸，盐酸也是化学实验室的常用试剂之一。打开浓盐酸试剂瓶会观察到，说明浓盐酸具有挥发性。

(3)、由检测结果可知：胃液的酸性越(填“强”或“弱”)，各类病菌繁殖得越快。

(4)、文中提到的几种抗酸药中，属于氧化物的是(填化学式)。不能用氢氧化钙作抗酸药来治疗胃酸过多症，理由是。

(5)、写出含有碳酸钙的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：。

(6)、下列结论正确的是(填序号)。

a.治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应

b.胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌

c.在使用抗酸药时，用量越多越好

d.胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔

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10、我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的重要途径之一，请回答：

(1)、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是(填碳元素或二氧化碳)。

(2)、通过将气态CO₂压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是。

(3)、澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO₂ ，相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是。

(4)、某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO₂ ，将50t质量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为。

(5)、植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO₂+6H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ 叶绿体 \end{matrix}

C₆H1₂O₆+6O₂ ，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出具体计算过程)

(6)、将CO₂作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO₂和H₂为原料，在一定条件下生成甲醇CH₃OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为(写元素符号)。

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11、明矾

[K A I {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、

A l_{2} O_{3}

和少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示：

已知：① $S i O_{2}$ 不溶于强酸；

② $H_{2} O_{2}$ 可以使 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +} ；$

③ $F e^{3 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 会在不同的pH值范围沉淀。

回答下列问题：

(1)、滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(2)、为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有(任写一种即可)，请写出“酸浸”中

A l_{2} O_{3}

发生的化学反应方程式。

(3)、“氧化”后溶液中的金属阳离子有：(填微粒符号)。

(4)、其他条件相同时，Fe²⁺的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是(利用化学方程式解释)。

(5)、在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是。

(6)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是。

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12、

次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。

探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存

【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质：

1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7；

2.在空气中能与CO₂、H₂O反应生成碳酸钠( $(N a_{2} C O_{3}) ；$

任务1：检测次氯酸钠

（1）小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：。

（2）小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。

任务2：检测碳酸钠

（3）兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠

(N a_{2} C O_{3}) ，

请选择下列药品中的一种或几种，补充操作步骤与现象：

化学药品：稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、BaCl₂溶液

实验操作	实验现象	实验结论
将样品配成溶液，		样品中含有 $N a_{2} C O_{3}$

③请写出上述实验现象对应的化学方程式。

（4）次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O₂ ，写出该反应的化学方程式。

任务3：制定保存方案

（5）为了防止次氯酸钠变质失效，应在条件下保存。

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13、燃烧作为人类文明中应用上万年的能量转换方式取火之法与燃料的不断更迭始终伴随着人类发展。

I.古籍中的取火之法

西汉时期的《淮南子·天文训》记：“阳燧见日，则燃而为火”，指用凹面铜镜聚光取火。明代《本草纲目》记“火折”(如图)以竹筒装硝石硫磺等药物，以口吹即可生火。

Ⅱ.近代的取火之法

19世纪初问世的第一代安全火柴，其关键原理是将氧化剂与还原剂分隔。火柴头含氯酸钾、硫磺等；盒侧磷皮以红磷为核心，辅以摩擦剂、粘合剂。使用时，摩擦生热使部分红磷转化为白磷，随即白磷与氧气反应产生热量，引燃火柴头。

Ⅲ.现代的燃料

氨气(NH₃)作为氢载体，其能源化应用成为研究热点。氨气在空气中不可燃，但在纯氧中燃烧可生成空气中含量最多的气体和水。

请根据以上信息回答下列问题

(1)、铜块捶打成薄片可制成凹面铜镜，体现了铜的。

(2)、转动火折子错开进气孔，会使火折子彻底熄灭，原因是。

(3)、安全火柴使用中红磷转变为白磷的过程是(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)、氨气在纯氧中燃烧的化学方程式；燃烧过程中，化学能转化为。

(5)、爆炸极限是指可燃性气体等与空气混合后，遇火源能够发生爆炸的浓度范围。请根据氨气和氢气在相同条件下的参数对比分析氨气作为燃料的优势是(填一条即可)。

参数	氢气	氨气
颜色、气味	无色、无味	无色、有刺激性气味
沸点/℃	-252	-33
爆炸极限/%	4-74	15-28
最小点火能量/MJ	0.02	8

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14、将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A、C点时溶液中只有一种溶质 B、反应结束后溶液质量比反应前减少 C、B~C段发生的主要化学反应为

F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑

D、由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应

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15、物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计不合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验蜡烛中是否含有碳元素	点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B	除去粗盐中难溶性的杂质	加足量水，溶解、过滤、蒸发
C	鉴别NH₄NO₃、NaOH两种固体	取样，分别加水溶解，手摸试管外壁
D	除去CuSO₄溶液中的H₂SO₄	加入足量氧化铜粉末，过滤

A、A B、B C、C D、D

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16、“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO₃的核心工艺，这种方法制得的KNO₃中常含有NaCl杂质。如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是

A、KNO₃的溶解度比NaCl溶解度大 B、a₁℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C、a₂℃时在50g水中加入50gKNO₃固体可制得KNO₃饱和溶液 D、提纯混有少量NaCl的KNO₃可采用降温结晶的方法

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17、设计实验方案，解决实际问题，是化学独特的学科思想。下列实验药品与实验装置，能达到对应实验目的的是

A、验证质量守恒定律 B、验证铜和锌的金属活动性顺序 C、实验室制取纯净的氢气 D、探究分子在不断运动

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18、“拉风箱，夯铁锤”——源自三国名士嵇康“柳下锻铁”的典故。“锻铁”，是指将生铁在空气中加热至红热状态，并反复捶打，使其逐渐转变为性能更优的钢。下列关于该过程的说法，合理的是

A、“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 B、煤燃烧更旺是因为降低了煤的着火点 C、风箱鼓入的空气能为煤燃烧提供可燃物，使燃烧持续进行 D、煤燃烧产生的废气中只含有CO₂和H₂O，可直接排放到空气中

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19、归纳和总结是化学学习的重要方法。下列归纳和总结完全正确的一组是

A.化学与生活	B.化学与安全
①熟石灰用于改良酸性土壤 ②活性炭降低水的硬度	①点燃H₂、CO等气体前需要验纯 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C.化学与科学家	D.化学与能源
①门捷列夫编制了元素周期表 ②张青莲研究了纯碱的制备方法	①太阳能电池是将太阳能转化为电能 ②煤、石油、天然气都是化石燃料

A、A B、B C、C D、D

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20、北京大学科研团队实现了在温和条件下将乙烯(C₂H₄)转化为乙炔(C₂H₂)，该反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是

A、该反应属于分解反应 B、反应前后原子种类和数目均不变 C、反应前后各元素的化合价均不变 D、反应生成的乙炔和氢气质量比为13：1

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