初中化学-试题列表-第46页

1、我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在

- 157 ℃

下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是

A、非结晶冰化学性质和普通水不同 B、构成非结晶冰的分子不做无规则运动 C、这种非结晶冰是由水分子构成的 D、高密度的液态水比普通水的分子间间隔大

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2、荷叶炭是一种中药材，其制作过程如下，其中涉及化学变化的是

A、采摘荷叶

B、晾晒荷叶

C、煅烧荷叶

D、研磨荷叶炭

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3、铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下：

(1)、上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为(选填“酸洗”或“水洗”)

(2)、废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为时效果显著。

(3)、金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式。

(4)、用

H_{2}

还原硝基苯(

C_{6} H_{5} {NO}_{2}

)生成苯胺(

C_{6} H_{7} N

)，该反应为

{3H}_{2} {+C}_{6} H_{5} {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} C_{6} H_{7} {N+2H}_{2} O

，若要制取93 kg的苯胺。理论上消耗

H_{2}

的质量是多少？(写出计算过程)

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4、纯碱在生活中用途广泛。

(1)、我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作是向饱和食盐水中先后通入X气体和

{CO}_{2}

，其中关键的化学反应为：

{NaCl+H}_{2} {O+X+CO}_{2} {=NH}_{4} {Cl+NaHCO}_{3} ↓

。则X的化学式是。

{NH}_{4} Cl

可作农业上的(选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。

(2)、反应后混合物可用操作分离出

{NaHCO}_{3}

固体，剩余溶液称为母液，母液中含(填化学式，写一个即可)。

(3)、向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象记录如表：

试管编号	1	2	3
加入试剂	稀硫酸	氢氧化钠溶液	氯化钡溶液
实验现象	_______	无明显变化	有气泡

i.编号1的试管中现象是。

ii.通过实验，发现号试管中的现象是错误的，该现象更正为。

(4)、用下图装置比较

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

热稳定性。充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲试管中石灰水变浑浊，乙试管中石灰水无明显现象。由实验现象推知：(选填“

{Na}_{2} {CO}_{3}

”或“

{NaHCO}_{3}

”)受热易分解，其反应方程式为。

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5、

中国制浆造纸工业约5%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。

（1）完成表中内容。

序号	操作	现象	结论
1	取少量废水于试管中，滴加溶液	溶液由无色变为红色	废水含有NaOH
2	另取少量废水于试管中，滴加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，过滤	产生白色沉淀	废水中含有 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$
3	向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡，	废水中含有 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

【分析反思】

（2）实验2反应后生成的白色沉淀成分是、。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是。

【实验优化】

（3）向实验1反应后的溶液滴加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，若观察到则可证明废水中含有NaOH。

（4）废水处理：此废水呈碱性，可加入处理，使溶液呈中性。

（5）废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图所示。当NaOH用量为%时，脱墨效果最佳。

不同的漂白工艺
序号	起主要作用的物质	环保性	成本	白度稳定性
1	臭氧	高	较高	优
2	过氧化氢	高	适中	优
3	亚硫酸钠	中	较低	差

（6）漂白优化：小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用(填序号)工艺，理由是。

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6、

(1)、实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题：

i.仪器a、b的名称分别是、。

ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备 $O_{2}$ ，该装置中需要改进的一处是；欲收集一瓶干燥的 $O_{2}$ ，收集装置最好选用(填序号)。

iii.乙同学选用装置B制备 ${CO}_{2}$ ，化学方程式为。

(2)、跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。

i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起作用。

ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整。

iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸的位置(选填“1”“2”或“3”)。

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7、菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。

此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。

适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。

(1)、钙元素在人体内属于(选填“常量”或“微量”)元素，儿童缺钙易患。

(2)、推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性(选填“强”或“弱”)。

(3)、食盐水能降低菠萝致敏的原因是。

(4)、配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)、成熟的菠萝会散发浓浓的香味，从微观的角度解释现象。

(6)、菠萝炒牛肉是湛江特色菜，其中牛肉主要提供人体所需的营养物质是。

(7)、菠萝最好在餐(选填“前”或“后”)食用。

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8、

中华文化源远流长，文物、古籍中蕴含着丰富的知识。宋代名画《千里江山图》，流传千年依旧色彩艳丽，与矿物颜料有关。

颜料成分	蓝铜矿 ${Cu}_{3} {(OH)}_{2} {({CO}_{3})}_{2}$	丹砂HgS	赭石 ${Fe}_{2} O_{3}$	碎碟 ${CaCO}_{3}$
颜色	深蓝色	红色	暗棕红色	白色

（1）矿物颜料性质(选填“稳定”或“不稳定”)。

（2）蓝铜矿中所含金属离子的符号为。

（3）上述矿物颜料主要成分属于氧化物的是(填化学式)。

《周礼》记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)，将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

（4）“砺房成灰”指高温下碳酸钙转化为氧化钙和二氧化碳，该反应属于(填基本反应类型)；上述反应中，可将煤饼加工成煤粉后再燃烧，有利于煤充分燃烧的原因是。

（5）工业上用“灰”溶于水后制得碱的俗称是，该碱的用途是。(写一条即可)。

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9、运动过程中出现肌肉拉伤，应用“冰袋”冷敷处理。下列物质可以作“冰袋”中溶质的是

A、氢氧化钙 B、氧化钙 C、硝酸铵 D、氯化钠

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10、一定条件下，下列物质的转化可一步实现的是

A、

{CaCO}_{3} \to {Ca(OH)}_{2}

B、

{AgNO}_{3} \to Cu {({NO}_{3})}_{2}

C、

{NaNO}_{3} \to {HNO}_{3}

D、

{Fe}_{2} O_{3} \to {FeCl}_{2}

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11、四位同学对实验室一无色废液的成分进行检测分析，下列结果中正确的是

A、

HCl 、 {KNO}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}

B、

{MgCl}_{2} 、 KOH 、 NaCl

C、

NaCl 、 {HNO}_{3} 、 K_{2} {CO}_{3}

D、

{NaNO}_{3} 、 {FeCl}_{3} 、 Ba {({NO}_{3})}_{2}

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12、《本草纲目》中描述豆腐的做法：“水浸硙碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。”豆腐制作的主要工序有：浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。完成下面2个小题。

(1)、豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(

C_{6} H_{13} {NO}_{2}

)。下列有关说法正确的是

A、亮氨酸由4种元素组成 B、亮氨酸由22个原子构成 C、亮氨酸中氧元素的质量分数最大 D、亮氨酸中含有一个氧分子

(2)、传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A、加水可以使卤水中二者的溶解度增大 B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C、

t ° C

时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大 D、若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠

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13、下列实验操作正确的是

A、稀释浓硫酸

B、检测酸碱度

C、滴加溶液

D、蒸发溶液

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14、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中下列图标与本实验无关的是

A、用电

B、护目镜

C、热烫

D、洗手

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15、芒果树在开花之前花芽的分化期需要施用一种含氮、钾的复合肥。下列化肥中，满足条件的是

A、

{KNO}_{3}

B、

{NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

C、

{NH}_{4} {NO}_{3}

D、

K_{2} {SO}_{4}

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16、魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是

A、核电荷数为72 B、

{Hf}^{4+}

的核外电子数为72 C、相对原子质量为178.5 g D、二氧化铪的化学式为

O_{2} Hf

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17、卡磁炉因其便捷性在户外野餐等活动中被广泛使用。卡磁炉通过电子打火装置点燃炉头处的燃气从而产生火焰。下列说法正确的是

A、卡磁炉使用的燃气属于可燃物 B、电子打火装置能降低燃气的着火点 C、关闭燃气阀门灭火的原理是隔绝氧气 D、卡磁炉可在密闭环境中长时间使用

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18、人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列化学家中被誉为“中国催化剂之父”，中国炼油催化应用科学的奠基人、石油化工技术自主创新的先行者、绿色化学的开拓者的是

A、徐光宪 B、张青莲 C、闵恩泽 D、屠呦呦

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19、2025年的春节是被联合国列入人类非物质文化遗产名录后的第一个春节。完成以下2个小题。

(1)、下列与春节有关的民俗活动中，一定发生化学变化的是

A、赏花灯 B、贴春联 C、猜灯谜 D、放鞭炮

(2)、挂灯笼是春节的传统习俗之一，下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是

A、竹子 B、铁丝 C、宣纸 D、蜡烛

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20、石灰岩是地壳中最常见的岩石之一、在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰岩的主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙［Ca(HCO₃)₂］，溶解在地下水中。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。钟乳石非常漂亮，但形成周期非常长，需要上万年才能形成，所以要防止溶洞景观被破坏，保护钟乳石资源。

(1)、Ca(HCO₃)₂属于类(填“酸”或“碱”或“盐”)。

(2)、向盛有地下水水样的烧杯中加入适量肥皂水搅拌后，观察到出现，说明该地下水是硬水。

(3)、写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式。

(4)、我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分也是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的(填厨房中的一种调味品)浸泡除去。

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