初中科学浙教版（2024）-试题列表-第1页

1、侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：

一、精盐获得

(1)、食盐是海水通过淡化处理后被获取。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。蒸馏法过程为：海水→水蒸气→淡水。从微观角度看，这个过程中发生改变的是。

(2)、二、纯碱的制得

写出合成氨厂制氨气的化学反应方程式：。

(3)、下表为20

^{\circ} C

时，几种盐的溶解度，据此回答步骤Ⅲ中析出的晶体主要成分是

N a H C O_{3}

而不是

N H_{4} C l

的原因是。

物质	NaCl	$N a H C O_{3}$	$N H_{4} C l$
溶解度/g	36.0	9.6	37.2

(4)、写出

N H_{4} C l

的一种用途；在该工艺流程中能循环使用的物质有(合理即可)。

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2、某化工厂排放的废水中含有

H_{2} S O_{4}

和CuSO₄两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

(1)、0a段没有出现沉淀的原因是。

(2)、 100g废水中含

C u S O_{4}

的质量为多少?(列式计算)

(3)、求出右图中a的值(列式计算)。

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3、织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：

(1)、古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬(主要成分为CaO)和草木灰(含

K_{2} C O_{3}

)在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：

Ⅰ. $C a O + H_{2} O - C a {(O H)}_{2}$ ；

Ⅱ. $K_{2} C O_{3} + C a {(O H)}_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 K O H$ 。

①Ⅰ的化学反应类型是。(填基本反应类型)

②该强碱性溶液中，有效成分是。

(2)、现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。

①配制 100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克?。(请写出具体计算过程)

②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5~4.0之间。为什么用醋酸呢?表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液(pH=13)中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：。

组别	酸	加入酸的体积 (毫升)	溶液pH
1	3.6%醋酸 (pH=2.5)	10.1	6.7
1	3.6%醋酸 (pH=2.5)	30	4.4
2	3.6%盐酸 (pH=0)	5.9	11.4
2	3.6%盐酸 (pH=0)	6.1	3.6
3	0.012%盐酸 (pH=2.5)	1824	8.2
3	0.012%盐酸 (pH=2.5)	1825	7.0

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4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小王和小明同学进行了如下实验：他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：

(1)、小王根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为。

小明根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小明的计算过程和结果。

(2)、小王和小明根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。

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5、黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
样品质量(g)	25.0	25.0	25.0	25.0
稀硫酸质量(g)	40.0	80.0	120.0	160.0
产生氢气质量(g)	0.2	0.4	0.5	m

试计算：

(1)、上表中m的数值是。

(2)、通过分析上述数据可知，当黄铜屑样品和所用稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全反应。

(3)、求黄铜屑样品中铜的质量分数?

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6、同学们在学习酸、碱的通性时，进行了如图1所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液(沉淀已过滤)倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有沉淀生成，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?

【分析讨论】小组讨论后，得出了确定反应后物质成分的思维路径(如图2)：

(1)、图3是小科在草稿纸上的部分痕迹，它属于上述思维路径中的第步。

(2)、小科同学根据溶液最终呈红色，得出上层清液中一定存在OH^-。你认为此结论是否正确?请说明理由：。

(3)、【实验探究】小科同学对溶液中可能存在的离子展开以下探究：

实验	实验内容	实验现象
1	取D中上层清液于试管中，加入过量氯化钡	无沉淀生成，溶液仍为红色

做完实验Ⅰ后，小科继续探究可能存在的离子，另取少量D中上层清液于试管中，加入试剂后出现了明显的现象。小科选择的试剂可能是____(填字母)。

A、氯化钙 B、硫酸钠 C、二氧化碳 D、碳酸钙

(4)、根据以上探究可知烧杯D的上层清液中存在的离子有。

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7、热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢成分是

C a C O_{3}

、

M g {(O H)}_{2}

及少量结晶水，其组成可简单表示为

x C a C O_{3} \cdot y M g {(O H)}_{2} \cdot z H_{2} O

。实验室现有一份水垢样品，为测定其具体组成，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。

资料：①装置A、C、D中所装试剂均足量；②充分加热时，水垢样品先失去结晶水，350° $^{\circ} C$ 时 $M g {(O H)}_{2}$ 分解，825 $^{^{\circ}} C$ 时 $C a C O_{3}$ 分解。两者均能分解为两种氧化物且反应中各元素化合价保持不变；

【实验步骤】

(1)、连接并检查装置气密性后，将16.7g样品装入装置B中，关闭弹簧夹，充分加热；装置B中发生的反应有

M g (O H)_{2}_{=}^{△} M g O + H_{2} O

和(写化学方程式)。

(2)、待样品充分反应后，应先进行的操作是(选填序号)。

a.打开弹簧夹缓缓通入空气

b.熄灭酒精喷灯

(3)、实验结束，测得装置C、D的质量分别增加2.7g、4.4g，则剩余固体的质量为g；再通过计算测得该水垢样品|

[x C a C O_{3} \cdot y M g {(O H)}_{2} \cdot z H_{2} O]

中x： y： z=2： 2： 1。

(4)、实验步骤不变，若没有装置A，会导致

M g {(O H)}_{2}

的测定结果(选填“偏大”、“偏小”或“不变')。

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8、某科学小组做了如下图1的两个实验：

(1)、实验中发现左边试管无明显现象，右边试管中澄清石灰水变。

(2)、【提出问题】二氧化碳能与氢氧化钾溶液发生反应吗?

【设计与实验】

甲同学设计了如图2装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到试管中液面上升，认为二氧化碳与氢氧化钾发生了反应，但乙同学不同意，理由是。

(3)、乙同学设计了如图3装置并进行实验。打开K₁ ，关闭K₂ ，用注射器快速注入10mL 蒸馏水，关闭K₁ ，振荡；打开K₂ ，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0mL。在该实验的基础上，用注射器另取10mL氢氧化钾溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5mL。用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钾溶液能发生反应。

(4)、【反思与交流】

乙同学的实验方案较复杂，可向甲同学的试管中添加一种试剂，也能证明二氧化碳和氢氧化钾溶液发生了反应，所添加的试剂是。

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9、浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：