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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂；
变红
Ⅱ
继续滴加过量的Na₂CO₃溶液。
？

(1)、如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是。

(2)、步骤Ⅱ中出现的实验现象有：且溶液由红色变紫色后变蓝色。

(3)、【拓展探究】小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2： $Ba （ OH ）_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ ；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为，（填写“先变小后变大”或“先变大后变小”或“一直不变”）实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为。（填化学式）

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2、酸碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)、甲同学取10毫升10％的 $NaOH$ 溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10％的 $NaOH$ 溶液而不选用 $NaOH$ 固体的原因是。

(2)、乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。其理由是。

(3)、丙同学按图丙实验，根据现象也能证明酸碱反应是放热的。

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3、农作物的生长需要大量的氮、磷、钾元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。

(1)、甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是组。
序号
评价标准
分值
1
营养液中含氮、磷、钾元素，每一种可加1分
3分
2
组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分
2分
甲：KCl、K₂CO₃、CaCl₂
乙：KNO₃、Ca（NO₃）₂、KCl

(2)、现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入一种酸性物质进行检验，如。

(3)、植物吸收的营养液，甲、乙两组中属于复合肥的是填化学式）。

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4、小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 ${CaCO}_{3} 、 NaCl 、 {Na}_{2} {CO}_{3}$ 、K₂SO₄、KOH、CaCl₂中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：

(1)、仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是（填化学式）。

(2)、写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式。

(3)、无色溶液C中一定存在的物质是：。

(4)、结论：固体粉末物质的组成情况可能有种。

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5、为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：

(1)、Ⅰ吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物，以下会使Na₂CO₃质量分数偏大的原因有（）

A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B、加入稀硫酸的量不足 C、反应完成后装置中仍有二氧化碳没有被碱石灰吸收 D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

(2)、Ⅱ沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式。

(3)、Ⅲ滴定法：称取固体5g配制呈100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是；
②根据以上数据，原固体中Na₂CO₃的质量分数为。

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6、向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能，请回答：

(1)、若X为Na₂CO₃ ，则对应的图像为图像①，A点时溶液的pHD点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、若X为Na₂SO₄ ，则对应的图像为图像（选填“①”“②”或“③”）。

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7、小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

(1)、他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；

(2)、在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：；

(3)、为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；

A、Mg B、Na₂SO₄ C、Na₂CO₃ D、 $M g {(O H)}_{2}$

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8、小科按下图所示操作进行酸和碱反应的实验。

(1)、盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是；（用化学方程式表示）

(2)、步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是；

(3)、加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是：（用化学式表示）。

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9、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号
甲
乙
①
${HNO}_{3}$ 和 $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 的混合溶液
KOH溶液
②
Ag-Zn合金
稀 $H_{2} {SO}_{4}$
③
久置空气中的铝片
稀盐酸
④
含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的NaOH溶液
稀 ${HNO}_{3}$
⑤
HCl和 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合酸
$Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液

A、②⑤ B、①③④ C、②④ D、②③⑤

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10、下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	在某固体物质中加入稀盐酸	产生大量气泡	该物质一定是碳酸盐
B	在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含硫酸根离子
C	将某溶液滴在红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	该溶液一定是呈碱性
D	取少量实验室用的NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸	没有产生气泡	说明NaOH溶液保存完好

A、A B、B C、C D、D

11、下列属于复分解反应的是（　　）

A、 $F e + S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe S$ B、CaCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CaO+CO₂↑ C、 $C O + C u O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} C u + C O_{2}$ D、 $3 C a {(O H)}_{2} + 2 F e C l_{3} = 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 C a C l_{2}$

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12、酸碱反应是放热反应吗?三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)、甲同学取10毫升10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的 NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是。

(2)、乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水(选填“会”或“不会”)变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。其理由是。

(3)、丙同学按图丙实验，根据现象也能证明酸碱反应是放热的。

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13、科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。

(1)、通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。

(2)、利用酸碱反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是。他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为。

(3)、利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是：。

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14、向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)₂溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：

(1)、由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式）。

(2)、c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）。

(3)、写出bd段发生的化学反应式：。

(4)、欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。

A、CaO B、Ca(OH)₂ C、CaCO₃ D、CaCl₂

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15、将体积为V₁质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持 $V_{1} + V_{2} = 50.0 m L$ 且各种溶液密度均为1.0g/mL)

(1)、图乙中 $V_{1} = 0$ 时，图甲中烧杯内溶液的颜色显色。

(2)、实验中发生反应的化学方程式为。

(3)、图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积 $V_{1}$ =mL

(4)、通过该实验给出的判断，其中正确的是（）。

A、进行该实验时环境温度为22℃ B、该实验中的反应放出热量 C、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D、溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

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16、兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：

(1)、I.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的(填离子符号)数量明显减少。

(2)、II.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)；
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)；
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有。

(3)、以上实验结论基于的实验现象是：。

(4)、乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：。

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17、某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】

(1)、往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。

(2)、【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中 H⁺参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中 H⁺参加了反应。讨论后，形成了新的实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
② ，加入等量的镁片。

(3)、证明原混合液的盐酸中 H⁺参加了反应的现象是。

(4)、【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是。

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18、某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图甲)，无明显现象。若要证明反应发生，实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。

(1)、从甲试管中取少量反应后溶液并滴入无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钡已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是(填“①”或“②”)。

(2)、根据图乙，从微观角度分析氢氧化钡与盐酸反应的实质是。

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19、盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：

(1)、向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到，可判断发生了反应。

(2)、小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图1所示，向NaOH 溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图2分析，能证明反应发生的证据是。

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20、小科对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究 (如图)。

(1)、证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是。

(2)、探究过程如下：

[建立猜想]

猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；

猜想三：有K₂SO₄和KOH

[进行实验]为了验证猜想二，小科选用Fe₂O₃ ， KOH粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe₂O₃粉末		溶液中有 H₂SO₄ ，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中有 H₂SO₄ ，猜想二正确

①表格空白处的实验现象是：。

②对方案二的结论进行评价：。

(3)、[表达交流]方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 ____。

A、Mg B、CuO C、NaCl D、Na₂CO₃

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