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相关试卷

  • 1、杭州亚运会上使用的甲醇(CH3OH) 被称为“零碳”， 是全球首次零碳甲醇的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经氢氧化钠溶液“捕提”、提纯后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下。

    (1)、生成的CO2可以被压缩后储存利用，这是因为。
    (2)、整个过程中，可以循环利用的物质是 。
    (3)、用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗 吨二氧化碳。

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  • 2、某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜 氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：

    第一步：取39g该样品溶于水得到无色溶液。

    第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示。

    (1)、由第一步实验可知，原样品中一定没有 。
    (2)、BC段减少的沉淀物质是 。
    (3)、由第二步数据分析，原样品中的杂质有 。
    (4)、第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共种。

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  • 3、某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。

    【查阅资料】CO能溶于铜液(醋酸二氨合铜和氨水的混合液)

    (1)、按如图连接装置A-E、在装入试剂前，应先 。
    (2)、通入CO2一段时间后，先点燃处酒精喷灯(填“A”或“D”)
    (3)、反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3发生反应的实验现象：。
    (4)、从安全和环保角度考虑，还需在装置E后再连接装置F，装置E、F的接口连接顺序： a连接  (填“b”或“c”)。

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  • 4、在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。

    【查阅资料】

    ①盐酸和 Na2CO3溶液反应是分步进行的，即：

    反应1： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(先)    

    反应2:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(后)

    ②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

    ③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。

    (1)、【实验分析】请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是 组。
    (2)、【继续探究】无明显现象的试管中是否真的发生了“反应1”?

    【开展实验】

    实验编号

    实验步骤

    实验现象

    ①

    取少许待测溶液于一支试管，加入过量CaCl2溶液

    (待填)

    ②

    取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液

    溶液变成红色

    实验①的CaCl2溶液可以用哪种试剂代替____。

    A、NaCl B、Ca(OH)2 C、Ba(OH)2 D、BaCl2
    (3)、步骤①中的实验现象是 。
    (4)、某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了反应1的结论，在此实验中能支持此结论的证据是 。

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  • 5、如图所示是探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。

    (1)、实验中，探究的“物体的动能”是指 ____(选填字母)。
    A、铁球在斜面上的动能 B、铁球撞击木块时的动能 C、木块被撞击后的动能
    (2)、为了使实验效果更明显，应使用质量更 (选填“大”或“小”)的木块。
    (3)、比较甲、乙两次实验，小科可以得出结论：。
    (4)、小科利用图丙的装置探究小球动能的大小与质量的关系：利用质量不同的小球将同一弹簧压缩相同长度后由静止释放，撞击同一木块。请判断上述方案是否可行并说明理由 。

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  • 6、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧成贝壳灰(主要成分是氧化钙)，再与碳酸钾溶液(可从草木灰中获得)反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：

    (1)、物质X的化学式为。
    (2)、写出反应④中发生的化学方程式 。
    (3)、为了减少碳排放，物质Y 可以来源于反应(选填“①”“②”或“③”)。

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  • 7、敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3(相对分子量为222)，它能与盐酸发生反应。小科同学利用以下反应实现物质间转化，请回答问题：
    (1)、用氢氧化钠溶液实现步骤②的转化，其相应的化学反应方程式 。
    (2)、步骤④CuO在氢气的作用下转化为铜，该反应属于 反应(填化学基本反应类型)。
    (3)、若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得克铜。
    碱式碳酸铜→①CuCl2→②Cu（Oh）2→③CuO→④Cu

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  • 8、思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
    (1)、铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或”反应转化”)；
    (2)、根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀硫酸除去，用化学方程式表示这一过程；
    (3)、上述模型“不增不减”是除杂原则，不增是不增加新杂质，不减是不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化方法，原理是 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl， 该方法不符合除杂中的原则(填“不增”或“不减”)。

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  • 9、在CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液至恰好完全反应，反应的微观模型如图所示。

    (1)、写出该反应的化学方程式：。
    (2)、若图中的“●”“o”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“o”表示 (填离子符号)。

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  • 10、向一定质量的 Mg(NO3)2、AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克 Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。下列说法正确的（ ）

    ①滤渣的组成可能有三种情况    ②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

    ③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色

    ④反应前后溶液质量保持不变(忽略过滤等操作的影响)

    ⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

    ⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生

    A、①②③④ B、②③④⑤ C、②④⑥ D、③④⑤⑥

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  • 11、如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3• Cu(OH)2]， 小科猜想： 引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（ ）

    A、①和② B、①和④ C、②和④ D、③和④

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  • 12、某无色无味的气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）

    A、①②③⑤ B、①③②⑤ C、①④②⑤ D、③①②⑤

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  • 13、为了研究稀硫酸的性质设计了如图实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。下列说法正确的是（ ）

    A、所有的反应均体现了酸的通性 B、把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D、反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应

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  • 14、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法正确的是 （ ）

    A、甲、乙、丙依次可能是 Mg、 Zn、 Fe B、金属活动性：甲>乙>丙 C、相对原子质量：甲>乙>丙 D、消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

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  • 15、小科在常温下用 Ba(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入 Ba (OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是 （ ）

    A、在 a点时， 溶液中的溶质为HCl 和 BaCl2 B、在a到b段，溶液中H+数量逐渐增多 C、在c 点时，溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D、该反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O

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  • 16、某同学踢足球的场景如图所示，足球离开脚后，上升到最高点 (a处)再落到地面(b处)，在地面上滚动一段距离，最后静止在地面上。下列说法正确的是（ ）

    A、足球从离开脚到最高点的过程，动能逐渐增大 B、足球从a处运动到b处的过程中，重力对球做了功 C、若足球在最高点时，一切外力同时消失，足球将静止 D、足球从离开脚到静止在地面上的过程中，球的机械能保持不变

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  • 17、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确是（ ）

    A、甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B、乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C、甲、乙两实验，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，防止发生爆炸 D、甲、乙两实验，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生置换反应

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  • 18、劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（ ）

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    小苏打发面，做包子

    碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软

    B

    将洗干净的铁锅擦干水放置

    潮湿的铁锅在空气中易生锈

    C

    用白醋清洗水壶中的水垢

    白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙

    D

    给蔬菜施用草木灰(含K2CO3)

    K2CO3是一种钾肥

    A、A B、B C、C D、D

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  • 19、如图实验操作或方法正确的是 （ ）
    A、称量 Na0H固体 B、检查装置气密性 C、除去H2中的HCl D、测溶液的pH

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  • 20、小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。

    为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100 克混合溶液于烧杯中，然后将 240 克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所

     

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    第6次

    加入 NaOH 溶液的质量/克

    40

    40

    40

    40

    40

    40

    反应后溶液的质量/克

    140

    180

    217.1

    251.3

    285.5

    325.5

    每次产生沉淀的质量/克

    		 

    0

    2.9

    m

    5.8

    0

    测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：

    (1)、 m 的数值为。
    (2)、求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
    (3)、如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第 3 次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。

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