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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、某同学观察蜻蜓在贴近平静的水面直线飞行时，获得了一张蜻蜓点水的俯视图片如下图所示，图片反映了蜻蜓连续三次点水后某瞬间水面波纹的分布情况(每次点水只形成一个波纹)，三个波纹刚好在O点内切。蜻蜓每次点水所用的时间忽略不计，请据图回答下列问题：

(1)、从图片上看，蜻蜓的运动方向是沿x轴；(填“向右”或“向左”)

(2)、若测得蜻蜓由第二次点水到第三次点水历时1s，则水波的传播速度为

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2、如图所示，质量为1千克的圆柱玻璃管，横截面积为50厘米² ， (玻璃管壁排开水的体积不计)则：

(1)、玻璃管内密封气体的压强为帕(设大气压为10⁵帕)

(2)、 H为米。

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3、小明按照教材中"综合实践活动"的要求制作简易密度计。

(1)、取一根粗细均匀的饮料吸管，在其下端内部塞入适量金属丝并用石蜡封口.塞入金属丝的目的是。

(2)、将吸管放到水中的情景如图甲所示，测得浸入的长度为H ，放到另一液体中的情景，如图乙所示，浸入的长度为h ，用P液、P水分别表示液体和水的密度，则h与P水、P液、及H的关系式是 h=。

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4、为探究电磁铁的磁性强弱跟哪些因素有关，小科设计了以下实验方案：用漆包线(表面涂有绝缘漆的导线)在大铁钉上绕制若干圈，制成简单的电磁铁 A、B，并将A、B串联接入电路中，闭合开关 S 后，电磁铁吸引大头针情况如图所示。

(1)、通过观察，来判断电磁铁磁性的强弱

(2)、通过比较图中 A、B两电磁铁，初步得出结论：外形相同的螺线管，线圈的匝数越多，它的磁性越强，发现该结论不全面，应补充

(3)、本实验需要进行多次实验，多次实验的目的和下列实验多次实验的目的相同的是____。

A、伏安法测量定值电阻的阻值 B、探究并联电路电流规律 C、测量小石块的密度

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5、如图所示，电源电压保持不变，R₁为定值电阻。闭合开关S，当滑动变阻器的滑片向右移动的过程中，下列判断正确的是（）

A、电流表A的示数变大，电压表 V₁的示数变小 B、电压表V₁的示数与电流表A 的示数的比值变大 C、电流表A的示数变小，电压表 V₂的示数变小 D、电压表V₂的示数与电流表A 的示数的比值变小

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6、在电工学中常用物理量“电导”(符号为G)来表示导体的导电能力。导电能力强。则电导G的值大；导电能力弱，则电导G的值小，对于同一导体，其电导G和电阻R的关系为 $G = \frac{1}{R},$ 现有甲、乙两个导体，已知导体甲的电导为G₁ ，导体乙的电导为G₂ ，则导体甲和导体乙串联时的总电导G串等于（）

A、 $\frac{G_{1} G_{2}}{G 1 + G 2}$ B、 $\frac{G_{1 +} G_{2}}{G 1 G 2}$ C、G1+G2 D、 $\frac{1}{G 1 + G 2}$

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7、如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率 v₁运行。初速度大小为 $v_{2}$ 的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A 处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v—t图象(以地面为参考系)如图乙所示。已知 $v_{2} > v_{1},$ 则( )

A、t₂时刻，小物块离A 处的距离达到最大 B、t₂时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大 C、0~t₂时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左 D、0~t₃时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用

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8、两个底面积不等的圆柱形容器(S甲<Sz)，分别盛有甲、乙两种不同的液体。将两个完全相同的小球分别放入这两种液体中，小球静止时的位置如图所示，此时两液面刚好齐平。若将这两小球从液体中取出，则液体对容器底部压强的变化量Δp甲、Δpz的大小关系是（）

A、△p甲一定大于△p乙 B、△p甲一定等于△pz C、△p甲一定小于△p乙 D、△p甲可能小于△p乙

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9、某硫酸的质量分数为ω，取等量的两份硫酸分别进行下列操作：
①加入与原溶液质量相等的水，使溶液质量变为原来的两倍，此时溶液的质量分数为ω₁
②加入与原溶液体积相等的水，使溶液体积变为原来的两倍，此时溶液的质量分数为ω₂则下列关系正确的是（）

A、 $ω_{1} > ω_{2}$ B、 $ω_{1} < ω_{2}$ C、 $ω_{1} = ω_{2}$ D、 $ω_{2} > 2 ω$

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10、小科用以下方法测量固体的密度，按图甲、乙、丙的方式分别测出固体的质量为 $m_{1} =$ 280g，装有适量水的烧杯的总质量 $m_{2} = 350 g,,$ ，以及将物体浸没在烧杯的水中(不触底、水也没有溢出)时测得的质量为m₃=490g。已知水的密度为： $1.0 \times 1 0^{3} k g / m^{3},$ 由此可计算出物体的密度是（）

A、 $1.4 \times 1 0^{3} k g / m^{3}$ B、 $2.4 \times 1 0^{3} k g / m^{3}$ C、 $2.0 \times 1 0^{3} k g / m^{3}$ D、 $3.2 \times 1 0^{3} k g / m^{3}$

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11、金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（）

A、滤渣中一定含有 Ag、 Cu和 Zn B、向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 C、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D、滤液中一定不含 Cu(NO₃)₂ ，可能含有AgNO₃和 Zn(NO₃)₂

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12、20℃时，将等质量的a、b 两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）

A、图丙中 M 表示b的溶解度曲线 B、图甲溶液中溶质的质量分数a 大于b C、图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D、30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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13、某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。

(1)、一段时间后，观察到实验B中的现象。

(2)、乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置如图2所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属铁，Y是溶液。

(3)、将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，再加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。反应结束后，生成氢气的质量为多少克?

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14、某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。已知实验中发生的化学反应：
$F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{高温}{\to} 2 F e + 3 C O_{2} 、 F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$

(1)、图甲实验装置体现了CO具有的化学性质有。

(2)、计算该样品中氧化铁的质量。

(3)、将上述反应后14克的固体中加入150克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)

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15、某化肥厂需大量CO₂ 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量(克)
10
10
10
10
剩余固体的质量(克)
4.0
a
0.6
0.6
试回答下列问题：

(1)、表格中 a的值为。

(2)、石灰石样品中 CaCO₃的质量分数。

(3)、所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?

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16、将5%的 NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：

(1)、当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的质量为。

(2)、加18gNaOH溶液时，溶质成分为。

(3)、计算a点溶液中溶质的质量分数。

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17、如图所示是某课外学习小组设计的模拟工业炼铁及其相关气体制备实验，请据图回答下列问题。

(1)、装置B中浓硫酸的作用是。

(2)、装置C的作用是。

(3)、装置D中硬质玻璃管内的实验现象为。

(4)、该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进?。

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18、某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】小组制作过程如下图所示，步骤③中物质分离的原理类似于 (填“沉淀”或“过滤”)。
实验
①
②
③
④
物质
水
食盐水
石灰水
白醋
颜色
紫色
紫色
蓝色
红色
【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入 4 种物质中，现象如上表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合。
A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④
【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。①步骤；
②预期现象。

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19、某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：

(1)、写出方法①中步骤2的化学方程式是。

(2)、方法②中试管口略向下倾斜的原因是。

(3)、方法②中制取干燥氢气并还原氧化铜的部分操作正确的顺序是(填字母)。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯

(4)、方法③中生物炼铜的优点有(写出一点即可)。经测定某岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜(CuS)的质量为g。

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20、小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

(1)、过滤操作中，除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有；

(2)、试剂X的名称是；

(3)、黄色溶液中显黄色的离子是；

(4)、按照图中实验，已经验证了该食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁，还含有的成分是。

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