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1、定滑轮：定滑轮的实质是 ， 特点是不能省力但能改变拉力的方向。不考虑摩擦和绳重时(理想条件)：F=G物。
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2、杠杆的分类
类型
实质
特点
举例
省力杠杆
动力臂(L1)
阻力臂(L2)的杠杆
省力但费距离
扳手、撬棒
费力杠杆
动力臂(L1)
阻力臂(L2)的杠杆
费力但省距离
镊子、钓鱼竿
等臂杠杆
动力臂(L1)
阻力臂(L2)的杠杆
既不能省力也不能省距离
定滑轮、天平
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3、杠杆的平衡条件： ， 可以写成。
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4、杠杆的五要素：支点(O)、动力(F1)、阻力(F2)、动力臂(L1)、阻力臂(L2)。动力和阻力具有力的大小、方向、作用点三要素，动力臂(阻力臂)是到动力(阻力)的的距离。
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5、杠杆：在力的作用下能绕转动的硬棒。
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6、实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答下列问题：
【实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应。甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是溶液由红色变成了无色，同时测定反应后溶液的 pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
【实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应。乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。丙同学对此产生怀疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是。
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是加入的盐酸太少。
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入大烧杯中，静置，再将实验一所得溶液逐滴加入，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是 ， 反应的化学方程式是。
【拓展】实验一、二中均涉及的反应的化学方程式是。丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可能观察到的现象是。
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7、学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。
请回答下列问题：
(1)、写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：。在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：。
(2)、实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示。
由上述分析可知：
①固体 A 中一定还有碳酸钙和。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质组合可能是。
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8、下列物质性质与用途的对应关系错误的是 （ ）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
金属除锈
D
氢氧化钠能发生潮解
干燥氮气
A、A B、B C、C D、D -
9、检验某溶液是否为酸性溶液，下列四种方案中，不正确的是 ( )A、向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生 B、向该溶液中滴加紫色石蕊试液，看是否变红 C、向该溶液中滴加无色酚酞试液，看是否变色 D、向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
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10、将 NaOH 溶液用足量水稀释，溶液的碱性会(选填“增强”或“减弱”)；下列关于该溶液的 pH 随加入水的质量m变化的曲线中，正确的是(填字母)。
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11、室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入 溶液的质量/克
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/克
138.0
156.0
m
192.0
212.0
232.0
请回答：
(1)、 表中m=；(2)、该氯化钙溶液的溶质质量分数为；(3)、求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 -
12、小红在学习了“比热容”的有关知识后，知道单位质量的不同物质在升高相同温度时，所吸收的热量不同，为了描述物质的这种性质，引入了一个新的物理量———比热容。于是她又想到晶体在熔化时，温度虽然保持不变，但需要吸收热量，那么单位质量的不同晶体熔化时所吸收的热量是否相同呢?带着这个疑问，小红在实验室利用电热器加热，完成了冰的熔化实验，并描绘出冰的温度随加热时间变化的关系图线如图所示。实验时，冰的质量为0.5kg，相同时间冰和水吸收的热量相同。(水的比热容为
(1)、为什么CD段没有AB段陡一些?(2)、CD段水吸收的热量是多少?(3)、若规定“质量为1kg的某种晶体物质在熔化过程中所吸收的热量叫做该物质的熔化热”，根据图中所给的信息，计算出冰的熔化热λ。 -
13、图甲所示的装置中，A是重为、12N的空吊篮，小科将A提升到高处，施加的拉为F随时间t的变化图像如图乙所示，A上升的速度随时间t的变化图像如图丙所示。忽略绳重及摩擦。求：
(1)、1~2 s时间内拉力F的功率。(2)、动滑轮所受的重力。(3)、用此装置匀速提升34N重物时的机械效率(重物放在吊篮内)。 -
14、A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中. C、D、E为无色气体，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：
(1)、写出下列物质的化学式： D； G。(2)、反应①的基本反应类型为。(3)、写出反应②的化学方程式。 -
15、实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为 氨气能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下
I、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
II、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热
Ⅲ、当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；
IV、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2
请回答下列问题：
(1)、装置B中盛放的液体是。(2)、步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是。(3)、该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为(用m1、m2的代数式表示)。 -
16、过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。小乐利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。查阅资料：
②过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在0℃时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130℃时变为加热至时完全分解为CaO和
【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体
【实验二】对所得产品进行组成测定
(1)、在实验室完成操作①，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)、对分离出的过氧化钙晶体需用冰水洗涤，判断晶体已洗涤干净的方法是。(3)、 取18.0g产品为了测定其n的数值，小乐利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g，n实验数值是n=。 -
17、金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
(1)、金属活动性顺序表中的X是元素(写元素符号)。(2)、把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，发生的反应的化学方程式为。(3)、向一定质量AgNO2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有。
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18、螃蟹蒸煮过程中，颜色会发生变化。原因是螃蟹外壳细胞里有一种物质是虾红素，它与蛋白质结合时呈现蓝紫色；当螃蟹被煮熟后，蛋白质与虾红素分离，螃蟹便呈现红色。(1)、虾红素的化学式为 C40H48O4 ， 在物质分类上属于化合物中的。(选填“有机物”或“无机物”)(2)、螃蟹外壳颜色改变属于化学变化，请再举一例物质颜色由蓝色经一步化学变化变为红色的例子。
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19、化学在工农业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小杭同学发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验。请你与他一起探究家庭里的化学实验。(1)、绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是(填字母，下同)。其中属于复合肥的是。
a. CO(NH2)2 b. K2SO4 c. KH2PO4 d. MgSO4
(2)、腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量K2CO3 ， 的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和反应(填写基本反应类型)(3)、生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO3和 Mg(OH)2】的是。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式。 -
20、在①冰水混合物；②液氧；③生理盐水；④干冰；⑤铁粉；⑥氯气；⑦纯净的空气；⑧硫酸铜晶体，这些种物质中，属于混合物的是 ， 属于单质的是 ， 属于化合物的是。