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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO₂、CO、CO₂的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中 O₂、CO、CO₂的体积比可能是( )

A、1∶6∶3 B、3∶5∶2 C、3∶1∶6 D、5∶2∶3

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2、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）

A、HCl CuCl₂ NaNO₃ Na₂SO₄ B、BaCl₂ Na₂CO₃ HCl (NH4)₂CO₃ C、FeCl₃ HCl NaCl NaOH D、Na₂CO₃ Na₂SO₄ HCl H₂SO₄

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3、如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验(装置气密性良好)：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹 $K_{1} 、 K_{2},$ 观察实验现象。下列说法不正确的是（）

A、Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B、Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与( $C O_{2}$ 反应 C、该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D、实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有( $C a C l_{2}$

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4、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液	加入硝酸银溶液，观察现象
B	检验氢氧化钠溶液变质程度	先加过量的氯化钡溶液，过滤后向滤液中加入酚酞
C	除去二氧化碳中混有的氯化氢	将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D	除去 $M n O_{2}$ 中混有的KCl	加水溶解、蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

5、下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、NaCl BaCl₂ Na₂SO₄ B、Na₂CO₃NaCl Na₂SO₄ C、CuSO₄ NaCl NaNO₃ D、Na₂SO₄HCl KCl

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6、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D、等质量的锌片、铁片与足量等浓度的稀硫酸反应

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7、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（）

A、反应到t₁时生成了 (a-b) g氧气 B、P 点处固体成分是 KCl、KClO₃和 MnO₂ C、在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D、在0~t₂时段，MnO₂在混合物中的质量分数不断增大

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8、下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（）

A、氧化铁、铁锈、FeO B、氢氧化钠、烧碱、NaOH C、氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)₂ D、氧化钙、生石灰、CaO

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9、从 $2 H_{2} + O_{2}_{=}^{点燃} 2 H_{2} O$ 中获取的信息错误的是（）

A、在反应前后元素的种类没有变化 B、4g氢气与32g氧气完全反应可以生成36g水 C、在常温下氢气与氧气混合就可发生反应 D、在反应前后氢原子和氧原子的数目不变

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10、小周家的智能马桶坐圈的简易加热电路如图所示，电阻R₁和R₂是阻值恒定的电热丝，单刀双掷开关 $S_{2},$ 可接a或b，再通过开关S₁的通断，实现“高、中、低”三种温挡的调节，其中低温挡的功率为20瓦，电阻R₁为1210欧。

(1)、要使电路处于高温挡，应(选填“闭合”或“断开”) $S_{2}$ 与连接(选填“a”或“b”)

(2)、该坐圈处于中温挡工作时的电功率为多少?

(3)、1千瓦时的电能可供该坐圈高温挡工作多少小时?

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11、项目化学习小组在使用密度计时发现由于刻度不均匀，估读时误差较大，由此准备制作一个刻度均匀的密度计。
【小组讨论】液体密度计是根据排开液体的体积变化判断密度大小；是否可以根据密度公式 $ρ = \frac{m}{V}$ 来制作刻度均匀的密度计。经过查阅资料及深入讨论最后确定了制作方案。
【查阅资料】杆秤是我国古老的质量称量工具(如图甲)，刻度是均匀的。使用时先把被测物体挂在秤钩处，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时，秤砣悬挂点对应的数值即为物体的质量。

(1)、杆秤的工作原理是；
【产品制作】
器材：木棒、塑料杯、细线、刻度尺、金属块 (代替秤砣)。
步骤：
①模仿杆秤结构，用杯子代替秤钩，先自制一根无刻度“密度秤”；
②杯中不加液体，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时(如图乙)，将此时秤砣的悬挂点A标记为“”刻度：
③杯中加水至a处，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时，将此时秤砣的悬挂点B标记为“”刻度(单位： $g / c m^{3});$
④以AB两点之间长度的 $\frac{1}{10}$ 为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度。

(2)、在制作过程中，秤杆出现左低右高现象(如图丙)，要调至水平位置平衡，秤砣应往侧移动(选填“左”或“右”)；

(3)、【产品检验】用多种密度已知的不同液体对“密度秤”刻度准确度进行检验。
【产品升级】为了制作出精确度更高的“密度秤”，下列改进措施可行的是____。

A、把秤纽位置往远离秤钩一侧移动 B、减小秤砣的质量 C、减少加入杯中的液体体积 D、换用更细的秤杆

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12、航空母舰为国之重器，在海防中起着重要作用。航母上可以起飞直升机和固定翼飞机。因为航母的跑道比较短，固定翼飞机起飞时需要弹射器协助飞机加速。如图甲为航母上简化的蒸气弹射装置。气缸内蒸气体积膨胀能推动活塞向右运动，使舰载机获得巨大的牵引力，能带动舰载机在两秒内达到起飞速度。直升机在航母上起飞是不需要弹射器的，某空降兵和降落伞总重800N，从空中悬停的直升机上由静止开始竖直跳下，14s后降落伞打开，整个过程速度与时间的关系如图乙所示。回答下列问题

(1)、活塞向右运动时飞机的速度不断增加，气缸内蒸汽的温度；(选填“下降”，“上升”，“不变”)

(2)、在0-10s的过程中，由于有空气阻力，人和伞的总机械能；(选填“变小”、“变大”或“不变”)。

(3)、在跳伞后10s至 14s时间内人和伞的重力做功是J；

(4)、若跳伞后10-14s时间内人和伞受到的阻力为fᵢ，跳伞18s后，人和伞受到的阻力为f₂ ，则f₁f₂(选填“<”、“=”或“>”)。

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13、氢燃料新能源具有清洁无污染、效率高等优点，其热值为 $q_{氢} = 1.4 \times 1 0^{8} J / k g,$ 且标准大气压下水的沸点是 $10 0^{\circ} C 。$ 请计算：

(1)、质量为0.6kg 的氢燃料完全燃烧放出的热量是多少?

(2)、用这些热量给质量为250kg，温度为25℃的水加热(不计热量损失)，水升高到多少摄氏度?已知水的比热容为 $c_{水} = 4.2 \times 1 0^{3} J / (k g \cdot^{\circ} C) 。$

(3)、某氢能源汽车以1.4×10⁵W的恒定功率做匀速行驶，如果0.6kg 的氢燃料完全燃烧获得热量有50%用来做有用功，能使该汽车匀速行驶多长时间?

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14、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物15g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸200g，平均分成四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表：

1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
生成氢气的总质量/g
0.15
x
0.4
0.4

(1)、上表中x的数值为。

(2)、计算说明固体混合物中，镁元素的质量分数为多少?

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15、小黄同学查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程加热的时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜 $(C u_{2} O)$ 组成的混合物。于是她对反应生成物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.8克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原，加热不同时间，检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。

(1)、实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管(选填“①”、“②”或“③”)处，理由是：。

(2)、充分反应后，试管中出现的现象是。

(3)、利用图甲装置进行实验时，理论上还原0.8克的氧化铜，只要0.02克氢气即可，可实际氢气用量远大于0.02克，其原因是。(写出一点即可)

(4)、小黄查阅了相关资料：氢气还原氧化铜的反应过程中发生了如下反应： $I : 2 C u O + H_{2} C u_{2} O + H_{2} O, I I :$ $H_{2} + C u O 2 C u + H_{2} O;$ 根据图乙所示的数据，可以确定以上两个反应是的。(选填“同时进行”或“分步进行)，为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。

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16、为探究小灯泡亮度与电功率的关系，兴趣小组利用电压恒为4伏的电源、滑动变阻器、标有“2.5V”字样的小灯泡等器材按图甲进行实验。
序号
1
2
3
4
U/V
1.5
2.0
2.5
2.8
I/A
0.21
0.22
0.25
0.26
灯泡亮度
微光
微亮
亮
很亮

(1)、请你用笔画线代替导线，在图中把电路连接完整(要求：滑片向右移动，灯泡变亮)。

(2)、连接好电路，闭合开关，发现小灯泡不发光，电流表无示数，电压表有示数，则电路故障可能是小灯泡。

(3)、排除故障后重新实验，测得数据如表所示。
①此小灯泡的额定功率为瓦。
②以电流的平方 (F²)为横坐标，以实际功率(P)为纵坐标，下列坐标图(实线部分)与实验数据相符的是。(选填字母)

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17、丽泽兴趣小组利用刻度均匀的匀质杠杆探究“杠杆的平衡条件”。(每个钩码重均为0.5N)

(1)、实验前，将杠杆的中点置于支架上，当杠杆静止时，如甲图所示，此时杠杆(填“处于”或“不处于”)平衡状态。

(2)、同学们进行实验(如图乙所示)，分析后得出以下两个结论：
①动力×支点到动力作用线的距离=阻力×支点到阻力作用线的距离
②动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离
为了验证哪个结论正确，他们继续进行实验。杠杆在水平位置平衡时，用弹簧测力计分别竖直向下和斜向下拉动杠杆，如图丙所示，观察到弹簧测力计示数的现象。由此他们得出结论②是错误的。

(3)、他们又设计了一个方法证明①结论是正确的。他们制作了一个密度均匀的圆盘(相当于杠杆)，圆盘可以绕着圆心O转动(转轴阻力忽略不计)。如图丁所示，若已知以O为圆心的三个同心圆的半径关系OC=3OA，OB=2OA，则在C点悬挂4个钩码，在D点挂上6个钩码使圆盘平衡。为了改变支点到力的作用点的距离，他将挂在D点的钩码先后挂在两个点，又进行了两次实验，发现圆盘仍在图示位置平衡。此发现加深了他们对杠杆平衡条件和力臂的认识。

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18、在做“探究动能大小与质量关系”的实验时，小尹想：小球从相同高度滚下，若小球材质和斜面倾角不同，到达水平位置时的速度会相同吗?

(1)、图甲是用挡板控制大小不同的两个小球在斜面上起始位置的A. B方案，小尹实验时应选方案；

(2)、小尹选择大钢球、小钢球、木球以及可调整倾角的斜面进行实验。分别让球从斜面同一高度由静止开始释放，利用测速仪测出球到达水平位置时的速度如表所示；
斜面倾角
速度(米/秒)
球的类别
10°
20°
30°
40°
50°
60°
大钢球
2.67
2.67
2.67
2.75
2.88
2.97
小钢球
2.67
2.67
2.67
2.75
2.88
2.97
木球
2.67
2.67
2.67
2.67
2.74
2.89
分析表中数据可知：要使球到达水平位置时的速度与球是钢质或木质无关，则斜面倾角不可能是____；

A、15° B、25 C、35° D、45°

(3)、小尹利用图乙装置做“探究动能大小与质量关系”的实验时，通过观察球撞击相同塑料软片的数目来比较球的动能大小(图中未画出固定塑料软片的装置)。老师指出此装置不适合体积不同的两个球做实验，原因是。

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19、丽泽科学兴趣小组对酸碱反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量的稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】

(1)、兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：酚酞试液在不同的pH时变化情况如表：
pH
0~8.2
8.2~10.0
10.0~14.0
颜色
无色
粉红色
红色
氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。

(2)、图甲是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应过程中参加反应的离子有(写离子符号)。

(3)、兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。查阅资料：变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。变色硅胶与NaOH 固体充分混合，无兴趣小组据此设计了图乙实验，验证酸碱反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U形管内液面左低右高。
①U形管内液面左低右高说明该反应(选填“放出”或“吸收”)热量。
②无水醋酸由CH₃COO-和H⁺构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是(用化学方程式表示)。

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20、有两个电路元件A、B，流过元件的电流与其两端的电压关系如图(甲)所示。把元件A和B并联在电源电压为1V的电路上，通过电路的干路电流为A；把他们串联后接在电源电压为4.5V的电路中，如图乙所示。闭合开关S，电路消耗的总功率为瓦。若要在A、B间选一个电阻作为研究对象，用来探究通过导体电流与其两端电压关系，应该选择(A或B)

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