初中科学华师大版（2024）-试题列表-第354页

1、硫酸根碳酸根

硝酸根氢氧根

铵根氢离子

氯离子钠离子

钡离子钙离子

高锰酸根氯酸根

Fe²⁺Ag⁺

Cu²⁺ Fe³⁺

Zn²⁺ K⁺

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2、

金属元素	符号	常见化合价	非金属元素	符号	常见化合价
钾			氢
钠			氟
银			氧
钙			氯
镁			溴
钡			碘
锌			氮
铝			磷
铜			硫
铁			碳

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3、盐在生产、生活中不可缺少。某学校学生以此为主题展开相关研究。

(1)、通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。

海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤进行提纯：溶解→过滤→(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是(写出一种即可)。

(2)、粗盐精制。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有

C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}

等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下实验操作：

①加入过量的 Na₂CO₃溶液；

②加入过量的 BaCl₂ 溶液；

③加入过量的 NaOH溶液；

④加入适量的盐酸调节溶液的 pH等于7；

⑤过滤；

⑥蒸发。

下列操作顺序正确的是____(填字母)。

A、①③②④⑤⑥ B、③②①④⑤⑥ C、③①②⑤④⑥ D、②③①⑤④⑥

(3)、操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去过量的和(填物质的化学式)。

(4)、工业用水需将海水中的盐去除，将海水淡化。可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，当给右侧海水加压时，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是____(填字母)。

A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C、膜分离法也是一种分离混合物的方法 D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

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4、下列两种方案体现了物质除杂的不同思路。

思路一：将杂质直接转化为所需物质。

思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

(1)、运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的(填物质名称)溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

(2)、运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，流程如图所示。步骤②中加入的甲溶液是(填化学式)溶液。

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5、主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（）

选项	主要成分	所含的杂质	“高效试剂”
A	HNO₃	H₂SO₄	Ba(NO₃)₂
B	BaCl₂	HCl	BaCO₃
C	CaCl₂	HCl	Ca(OH)₂
D	MgCl₂	MgSO₄	BaCl₂

A、A B、B C、C D、D

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6、

方法	适用范围或原理	举例
化气法	与杂质反应生成气体而除去	除去 Na₂SO₄中的 Na₂CO₃ ，可加适量；化学方程式：
沉淀法	将杂质转化为沉淀过滤除去	除去 NaCl中的 Na₂SO₄ ，可加适量的；化学方程式：
置换法	将杂质通过置换反应而除去	除去FeSO₄中的CuSO₄ ，可加过量的，再过滤；化学方程式：
溶解法	将杂质溶于某种试剂而除去	除去炭粉中的 CuO粉末，可加适量，再过滤；化学方程式：
加热法	杂质受热分解，通过加热将杂质除去	除去 CaO中的 CaCO₃ ，可；化学方程式：
转化法	将杂质通过化学反应转化为主要成分	除去 CO₂中的CO，可将气体通过；化学方程式：

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7、现有三种物质，它们的性质如下表。常用物质分离的方法有：A.过滤，B.蒸馏，C.蒸发结晶，D.冷却热饱和溶液。请从上述四种方法中选择适当的方法填空。(填字母)

物质	状态	溶于水的情况	溶解度受温度影响
I	固态	不溶于水	较小
Ⅱ	固态	溶于水	较大
Ⅲ	固态	溶于水	较小

(1)、若由Ⅰ和Ⅱ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用方法。

(2)、若Ⅱ溶液中混有少量Ⅲ，要获得较多的Ⅱ固体，应采用方法。

(3)、若Ⅲ溶液中混有少量Ⅱ，要获得较多的Ⅲ固体，应采用方法。

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8、下列几组物质中，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可将它们分离的是( )

A、氧化铜和铁粉 B、氯化钾和氯化钠 C、水和酒精 D、硫酸钠和硫酸钡

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9、【思路导引】所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中除某组分外的其他物质用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

方法	适用范围或原理	举例
过滤法	①与混合物的分离 ②固体与固体混合物的分离	粗盐中难溶性杂质的去除
蒸发结晶法	①分离与 ②除去的杂质	从含有 HCl的 NaCl 溶液中分离出固体 NaCl
蒸馏法	分离不同的液态混合物	制取蒸馏水

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10、思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小明建构了“混合体系中，某物质含量的测定”的思维模型(如图甲)，并运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了探究。

(1)、要确保实验成功，实验前应检查装置的。

(2)、图甲中“易测量物”对应图乙装置中的测定。

(3)、为减小实验误差，提高实验结果的精确度，设计了图丙所示的改进装置。比较图乙、图丙的实验方案，图丙实验的优点有(写出一点)。

(4)、该模型还适用于哪些例子?(举一个具体的例子：说明所选择的试剂，以及要测定的物理量)。

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11、小科利用如图所示“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。

(1)、变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸 A 不变红，试纸 B 比 C先变红。据此推测气体X有哪些性质?。

(2)、性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10 mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开弹簧夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。。

(3)、性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体 X干燥后，再选用图中的(填字母)装置进行收集。

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12、建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型(如图)。

运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行再探究，忽略含量很低的其他物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。

[探究一]根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。

(1)、将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的。

[探究二]根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。

(2)、[进行实验]按图甲装置测定空气中氧气的含量。

实验1：按图 a 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

实验2：按图b所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

①实验1中的弹簧夹 K₁ 最合理的打开时间是(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。该实验中，红磷要足量的目的是。

②连接数字传感器，测得实验1、实验2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 c、图d所示。依据图中信息，实验2 的测定方法更准确，判断依据是°由此可知，用法测定空气中氧气含量的误差较小。

(3)、[交流评价]已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。实验1若用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)、[继续探究]运用上述思维模型，小科又设计了图丙的实验装置。①利用图丙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是。

②请根据某小组提供的实验数据，完成表格：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气的体积	反应后注射器中气体的体积	实验测得空气中氧气的体积分数
50mL	20 mL	6 mL

③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因：(答出一点即可)。

(5)、[交流评价]与图甲实验相比，图丙实验的优点是(答出一点即可)。

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13、思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。请回答下列问题。

(1)、如图甲，是“气密性检查”类问题建构的思维模型。图乙中，把导管口的下端浸入水中，该操作属于上述思维模型中的。

(2)、如图丙，是“选择气体发生装置”类问题建构的思维模型。实验室制取二氧化碳气体时应选用图丁中作发生装置，该选择基于思维模型中“判断反应物状态”是固体和液体的反应，“判断反应条件”是。

(3)、如图戊，是“选择气体收集装置”类问题建构的思维模型，请补充完整。

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14、思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型。

[模型应用]同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图所示实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。

(1)、实验过程中观察到 A 装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为。

(2)、图示实验方案中，装置C和D归属上述思维模型中的环节。

[改进创新]小金同学认为，原气体产物中的CO₂ 对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图示方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A装置处通一段时间混合气体，再点燃E装置处的酒精灯加热，观察现象，也完成了气体产物成分的检验。

(3)、实验中，小金在点燃酒精灯加热前先通一段时间的混合气体，其目的是。

(4)、实验中，判断E装置中玻璃管内空气已排尽的实验现象是。

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15、思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。

(1)、铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的(填“分离转移”或“反应转化”)。

(2)、根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是能与稀盐酸反应。

(3)、上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是

B a C l_{2} +

K_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + 2 K C l 。

从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的(填“不增”或“不减”)原则。

(4)、将氯化钠中的杂质 BaCl₂ 除去，实质上是除去钡离子。2.08 g BaCl₂ 中钡元素的质量为g。

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16、某学校兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水，其试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色的粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

[提出问题]白色粉末的成分是什么，是怎样产生的?

(1)、[作出猜想]①可能是 CaCO₃ ，原因是；②可能是，原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出；③可能是。

(2)、[实验探究]甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水，振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是 CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。

(3)、为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
a.取上述试管中的上层清液，滴加1~2滴无色酚酞试液	溶液呈红色	白色粉末中
b.往上述试管残留的白色固体中加入		白色粉末中含有 CaCO₃

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的。

(4)、[拓展反思]通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是 (填字母)。

A、密封保存 B、使用时临时配制 C、禁止使用该试剂

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17、探究 Ca(OH)₂的变质程度

(1)、思路分析

变质后成分

部分变质： Ca(OH)₂和CaCO₃

完全变质：CaCO₃

探究 Ca(OH)₂ 是部分变质还是完全变质的关键是检验有无 Ca(OH)₂。可取样充分溶解，取滤液，通入 CO₂或加入可溶性碳酸盐溶液(如 Na₂CO₃溶液)检验是否存在；或者加入酚酞试液(也可加入可溶性铜盐、铁盐或测定溶液 pH 等)观察现象，检验是否存在。

(2)、实验方案

方案一(如图所示)

方案二(如图所示)

上述①~⑧分别为：① ， ② ，③ ， ④ ， ⑤ ， ⑥ ， ⑦ ， ⑧。

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18、检验氢氧化钙是否变质

思路分析：实质是检验CaCO₃ 的存在。由于 Ca(OH)₂ 为微溶物，故不能通过观察是否有白色沉淀析出来判断 Ca(OH)₂ 是否已变质。

实验方案：加入过量稀盐酸，若观察到，说明 Ca(OH)₂ 已变质；若观察到，说明 Ca(OH)₂ 未变质。

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19、氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式为。

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20、实验室现有一瓶敞口放置一段时间、溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液(室温)，学习小组为探究其是否变质并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。

[理论分析]该氢氧化钠溶液可能已经变质。

(1)、氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)。

(2)、[活动一]利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度

[查阅资料]BaCl₂溶液呈中性。

进行如下实验：

实验步骤及现象	实验结论
步骤1：取少许样品，滴加过量BaCl₂ 溶液，观察到(填现象，下同)	氢氧化钠溶液已变质
步骤2：静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液，	氢氧化钠溶液部分变质

(3)、[活动二]利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度利用如图甲所示装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图乙中的曲线(填“a”或“b”)能证明该氢氧化钠溶液部分变质。

(4)、[活动三]利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度

资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。

温度	在酒精中的溶解度/g
温度	氢氧化钠	碳酸钠
20 ℃	17.3	不溶
40 ℃	40	不溶

取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40 ℃的10 g 酒精中，充分振荡，固体，说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。

(5)、[活动四]将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收

同学们设计如图所示实验方案，回收得到氢氧化钠固体。

①取全部样品，向其中滴加适量的试剂 A，试剂 A为，至不再产生沉淀，过滤得到滤液。操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。

类型二氢氧化钙变质的探究

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