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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、用材料甲制成的刻度尺去测量用材料乙制成的物体的长度，在15℃时测得的长度为L₁ ，在 $3 0^{\circ} C$ 时测得的长度为L₂ ，如果两次的测量方法都正确，且 $L_{1} > L_{2} 。$ 则下列说法中正确的是（）

A、甲、乙两种材料膨胀程度不同，且材料乙的膨胀程度大 B、如果在15℃时取甲、乙两材料的长度均是1米，则在降低相同温度后甲的长度大于乙的长度 C、如果在15℃时取甲、乙两材料的长度均是1米，则在升高相同温度后甲的长度大于乙的长度 D、以上三种情况都不对

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2、利用电荷间作用规律能使小球感应带电，在该过程中小球带电情况改变的顺序应是(')

A、乙戊甲丁丙 B、乙戊丁甲丙 C、乙丁甲戊丙 D、乙丙戊丁甲

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3、“俄罗斯方块”游戏通过摆放如图所示五种基本形状块来游玩。五个基本形状块由同种均质材料制成，每一方块都是一样大小的正方体。将各形状块放在水平桌面上，有关它们对桌面的压力、压强的结论正确的是（）

A、 $F_{A} = 2 F_{D}$ B、 $p_{A} = \frac{4}{3} p_{B}$ C、 $p_{B}$ = $p_{E}$ D、 $F_{B} = \frac{3}{2} F_{C}$

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4、如图所示，球沿光滑桌面向平面镜M运动，要使球在平面镜中的像沿竖直方向向下运动，则平面镜与桌面的夹角α应为（）

A、45° B、60° C、120° D、 $13 5^{\circ}$

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5、现有20g溶质质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是(操作过程中均没有晶体析出)（）
①蒸发掉10g水 ②蒸发掉12g水 ③加入1.6g氯化钠 ④加入2.5g氯化钠

A、①③ B、①④ C、②③ D、①

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6、医院病房内有两张病床，需要设计一个呼叫系统，使任一病人都能单独呼叫护士站，且护士能根据指示灯区分是哪张病床在呼叫。下图所示四个电路，能实现上述功能的是（）

A、 B、 C、 D、

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7、中国是有着古老饮茶传统的国家，在《茶经》中提到煮茶时水有“三沸”：一沸称为“鱼目”，二沸称为“涌泉”，三沸称为“鼓浪”。请结合日常经验和课堂实验分析，下列说法中正确的是（）

A、茶杯口上方飘散的丝丝“白气”是汽化现象 B、一沸为“鱼目”，即水中产生像鱼眼睛一样的小气泡，此时水已经达到沸腾状态 C、二沸为“涌泉”，即水中的气泡如涌泉一样连续不断，气泡上升过程体积逐渐变大 D、三沸为“鼓浪”，即水中产生大量气泡并在水面破裂，该过程吸收热量，温度升高

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8、下列四个实验或事例都与声相关，其中包含的科学原理能够解释“太空中的宇航员不能直接面对面讲话交流”的是（）

A、拨动直尺会产生声音 B、逐渐抽出玻璃罩内的空气，听到声音变小 C、扬声器发声时，烛焰会“跳舞” D、车子排气管上的消声器大大减弱了噪声

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9、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图所示)，关于该实验以下说法正确的是( )

A、该实验证明汤姆生的枣糕模型是正确的 B、卢瑟福根据该实验的结果提出了核式结构模型 C、α粒子发生大角度偏转是由于它跟电子发生了碰撞 D、该实验揭示了原子核有复杂的结构

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10、 O₂分子在超高压下可转化为新分子，其微观结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、该物质的化学式为“8O” B、氧气转化为该物质发生了物理变化 C、该物质中氧元素的化合价为0 D、该物质由氧原子构成

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11、小明注意到：如果打开窗直接看远处的高架电线，电线呈规则的下弯弧形；但隔着窗玻璃看，电线虽然整体上也呈弧形，但电线上的不同部位有明显的不规则弯曲。产生这种现象的主要原因与下列哪个光现象的原理相同（）

A、湖面“月影” B、杯中“断笔” C、墙止“孔雀” D、镜中“风景”

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12、为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某科学兴趣小组的同学进行了以下实验：取4份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后(已知锌与稀硫酸反应： $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑,$ 铜不参与反应)，用天平称量，记录实验数据如表所示。
实验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量/g
25.0
25.0
25.0
25.0
加入稀硫酸的质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
生成气体的质量/g
0.10
0.20
0.25
0.25
请回答下列问题。

(1)、经分析，在第1次实验结束后，反应物完全反应。

(2)、50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成g气体。

(3)、计算该黄铜样品中铜的质量分数为多少。(写出具体计算过程)

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13、为了测定某化肥中( ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的含量，小科称取如图甲商标的化肥4.5g，倒入烧杯后加水至完全溶解，再逐滴滴入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液。测得数据如图乙所示(杂质溶于水但不参与反应)。
××化肥
主要成分： ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$
含量要求： ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} \geq 86 %$
××化工有限公司，
已知： ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} + B a {(O H)}_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

(1)、硫酸铵是常见的一种化肥，下列有关硫酸铵的说法错误的是____(填字母)。

A、硫酸铵是一种氮肥 B、硫酸铵能使农作物枝叶繁盛 C、硫酸铵可预防植物茎秆软弱、易倒伏

(2)、坐标轴上的a数值为。

(3)、通过计算说明该化肥是否达到商标中的含量要求。

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14、学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小科为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克
40.0
80.0
120.0
160.0
200.0
生成沉淀的质量/克
0.0
2.45
7.35
9.8
9.8

(1)、分析实验过程，第一次加入 40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀?。

(2)、分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是。

(3)、原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克?(写出计算过程)

(4)、若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

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15、我国宣布力争于2060年前实现碳中和，即二氧化碳的排放与吸收相互平衡。请回答以下问题：

(1)、天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按1亿个家庭计算，每天向大气中排放二氧化碳千克(假设甲烷完全燃烧)。

(2)、某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。
方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH₃OH)和水，用甲醇生产人造纤维；
方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法将对大气中二氧化碳含量的影响(填“增加”、“减少”或“不影响”)：方法一：；方法二：。

(3)、若用方法一来吸收第(1)题中排放的二氧化碳，能产生甲醇多少千克(假设反应完全)，请写出计算过程。

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16、宁波有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小科对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃ ，还含有少量K₂SO₄和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃的质量分数。

(1)、取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。

(2)、为了检验草木灰的浸出液中存在Cl^- ，请写出实验方法：。

(3)、小科用图示装置测定草木灰中K₂CO₃的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以。

(4)、有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K₂CO₃的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是。
A、NaOH溶液
B、浓硫酸溶液
C、NaHCO₃饱和溶液
D、滴有稀硝酸的 $A g N O_{3}$ 溶液

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17、同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后无明显现象，但可以从pH、温度、反应物等角度验证中和反应是否发生。某学习小组试图从生成物的角度来探究酸碱中和反应。该小组取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。
已知：
①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
② 无水醋酸是一种有机酸，与盐酸一样具有酸的通性；
③ 试管内气体均经过干燥处理。

(1)、装置中的无水醋酸，在物质分类中属于(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)、装置中的试管内气体做干燥处理的目的。

(3)、实验前，装置内的U形管内液面相平，则实验过程中，应该可观察到丙的U形管内液面(填“左低右高”“左高右低”或“液面相平”)。

(4)、请结合甲、乙、丙三个装置说明，假如无水醋酸与氢氧化钠反应后有水生成，则装置甲、乙的相应实验现象是：。

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18、久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出以下实验方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁 $[(M g C O_{3} \cdot M g {(O H)}_{2}]$ ，它与酸反应会产生CO₂气体；碱石灰是 CaO和NaOH的混合物)同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验，

(1)、图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是。

(2)、完成该实验应选择的装置为(填字母)。

(3)、结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是____。

A、加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B、装置气密性不好 C、反应结束，立即读数

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19、月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题：

(1)、铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有(填一种)。

(3)、 63mg水中的氢元素质量为 mg。

(4)、加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H₂表示)反应的化学方程式为。

(5)、我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在(写一条)。

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20、研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
pH
1~2
3~6
7~9
10~11
12~14
颜色
红
紫
蓝
绿
黄
请回答下列问题：

(1)、将紫甘蓝叶研碎的目的是。

(2)、“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于(填实验操作名称)。

(3)、若往1mL pH=13 的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为，此时酸、碱是否恰好完全反应?答：(填“是”或“否”)。

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