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1、化学方程式计算的理论依据：化学方程式可表示反应物、生成物各物质之间的 ， 根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的进行的。
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2、书写步骤：(1)、根据反应事实，在式子的左边写出的化学式，在式子的右边写出的化学式，中间连一条短线。如果反应物和生成物不止一种，就分别用“”号连接起来。(2)、配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数。一般可用法来确定化学计量数。式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成。(3)、说明和生成物的。
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3、书写原则：(1)、以客观事实为依据，写出和。(2)、要遵守 ， 即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。(3)、说明和生成物的。
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4、化学方程式的读法：“+”读作“和”“与”或“跟”；“————”读作“”。
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5、质量守恒定律的实质：从原子、分子角度来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。在化学反应过程中，因为没有改变，没有增减，没有发生变化，所以在化学反应前后物质的质量总和必然相等。
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6、质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
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7、如燃烧这样的化学反应在反应过程中能(填“放出”或“吸收”)热量，即把能转化为能；有些反应如氢氧化钡与氯化铵反应则需(填“放出”或“吸收”)热量，即把能转化为能。
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8、灭火的方法：①清除或使与其他物品隔离；②氧气(或空气)；③使温度降低到以下。
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9、如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起。
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10、由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫。
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11、燃烧需要同时满足三个条件：有、有及温度达到该可燃物的。
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12、着火点：物质燃烧所需达到的温度。
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13、燃烧的概念：燃烧通常是指可燃物跟发生的一种发光、发热、剧烈的反应。
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14、在氧化反应中，氧气具有性。
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15、氧化反应：指物质跟发生的反应。进行得缓慢，短期内不易察觉的氧化反应称为 ， 如铜和铁等金属表面生锈、塑料和橡胶制品的老化等；反应剧烈，如物质的燃烧等，可称为。
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16、分解反应：的反应。
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17、化合反应：的反应。
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18、工业上常采用法制氧气。
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19、催化剂：在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后的物质，工业上也叫触媒。催化剂在反应中起作用。
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20、氧气的检验方法：(1)、检验：将带火星的木条 ， 若木条 ， 则证明集气瓶内装的是氧气。(2)、验满：将带火星的木条 ， 若木条 ， 则证明集气瓶中氧气已收集满。