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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、生活中处处有科学，请解释下列现象。

(1)、元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少元素。

(2)、“工业用盐”亚硝酸钠(NaNO₂)和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是。

(3)、医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐” $(B a S O_{4}), B a^{2 +}$ 有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为。

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2、如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系 (“→”表示反应一步实现，反应条件略去)，下列各组物质中不能实现该转化关系的是（）

甲
乙
丙
A
C
CO₂
CO
B
KOH
KNO₃
K₂SO₄
C
$C a (O H)_{2}$
CaCO₃
CaCl₂
D
Zn
ZnO
$Z n (N O_{3})_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3、实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（）

选项	实验目的	操作方法
A	除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙	加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B	鉴别氯化钾和氯化钡	取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C	测定某溶液的酸碱度	取样，滴加紫色石蕊试液
D	检验氢氧化钠是否变质	取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液

A、A B、B C、C D、D

4、生活中常用湿润的氯化钯(PdCl₂)试纸来检测CO 对环境的污染情况。已知CO与PdCl₂溶液反应的化学方程式： $C O + P d C l_{2} + X = 2 H C l + P d ↓ + C O_{2} 。$ 下列分析错误的是（）

A、X为H₂O B、从生成物角度可知 Pd的金属活动性比氢弱 C、反应前后 Cl元素的化合价不变 D、反应中Pd²⁺失去电子变成 Pd

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5、硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（）

A、Cu $\overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to}$ CuSO₄ B、 $Cu \to_{Δ}^{O_{2}} CuO \overset{稀 H_{2} {SO}_{4}}{\to} {CuSO}_{4}$ C、 $Cu \overset{{FeSO}_{4}}{\to} {CuSO}_{4}$ D、 $Cu \overset{{AgNO}_{3}}{\to} Cu {({NO}_{3})}_{2} \overset{{Na}_{2} {SO}_{4}}{\to} {CuSO}_{4}$

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6、如图，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，能证明甲烷中有碳元素的现象是（）

A、澄清石灰水变浑浊 B、发出淡蓝色的火焰 C、产生大量的热量 D、烧杯内有大量水雾

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7、如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（）

A、向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 B、向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 C、c点溶液中的阴离子只有 Cl^- D、横坐标表示的是滴加的盐酸体积

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8、浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（）

A、氧气 B、氨气 C、二氧化碳 D、氢气

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9、一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（）

A、用大量的水冲洗泄漏的浓硫酸 B、将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 C、将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D、用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上

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10、如图所示，整个大圆圈代表纯净物，1~5表示纯净物中的单质、氧化物、化合物、碱、无机化合物中的某类物质，则下列选项中对所属物质类别判断正确的是（）

A、1单质、2化合物 B、4化合物、5碱 C、1单质、2无机化合物 D、3氧化物、4无机化合物

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11、许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是（）

A、NaOH (烧碱) B、NaCl(纯碱) C、CaCO₃(熟石灰) D、Ca(OH)₂ (生石灰)

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12、下列是一些我们身边物质的pH大致数值，其中呈碱性的是（）

A、人体血液： 7.4 B、人体汗液： 6.1 C、牛奶： 6.8 D、食醋： 3.0

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13、宇宙间一切物质的运动和变化都需要能量来维持。下列关于能量的说法错误的是（）

A、飞行的蒲公英种子具有机械能 B、人在运动时要消耗能量 C、人在睡觉的时候不会消耗能量 D、植物生长都需要太阳能

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14、人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

(1)、人类使用金属的先后顺序跟下列因素有关的是(选填序号)。
①地壳中金属元素的含量
②金属活动性顺序
③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度
⑤金属的延展性

(2)、在生产生活实践中人类逐渐掌握多种金属的技术。比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分 $F e_{3} O_{4})$ 和菱铁矿(主要成分 $F e C O_{3}),$ 从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。

(3)、钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其____(填序号)非常好。

A、可塑性 B、机械性能 C、抗腐蚀性能

(4)、铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是(填化学式)。

(5)、利用“活泼金属”可以制得H₂ ， H₂可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需要综合考虑的因素有____(填序号)。

A、金属原料的成本 B、生产过程中的能源消耗和污染 C、金属的回收利用

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15、三星堆又出新了！最新出土的青铜器顶尊屈身倒立人像，竟然与1986年出土的鸟脚人像实现拼合(如图所示)。青铜(铜锡合金)是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点。

(1)、三星堆遗址发掘区文物保护人员及时对出土文物进行整理和保护。下列措施中不宜用于保存金属文物的是____。

A、定期用湿布擦拭文物 B、金属文物储存在干燥环境中 C、在金属文物表面涂抹保护物质 D、提醒观众不能用手触摸文物

(2)、锡是我国古代“五金”之一，古人的炼锡方法，相关的化学方程式可表示为 $S n O_{2} + 2 C_{=}^{高温} S n + 2 X ↑,$ 其中X 的化学式为。

(3)、某科学兴趣小组，为了测定某粉末状青铜样品中锡的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，均充分反应，实验数据如下(烧杯的质量为20.0g)。请计算：注： $S n + 2 H C l = S n C l_{2} + H_{2} ↑ 。$ ①青铜样品中锡的质量分数。②所用稀盐酸中溶质的质量分数。

烧杯+盐酸
青铜样品
充分反应后烧杯+剩余物
甲
120.0g
80.0g
199.8g
乙
120.0g
100.0g
219.8g
丙
130.0g
80.0g
209.8g

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16、据悉，林丹杯羽毛球公开赛将于2025年11月28日至30日在新昌小球中心开赛，赛事筹备已进入冲刺阶段，一场兼具专业性与观赏性的羽坛盛宴即将在新昌拉开帷幕。

(1)、新昌小球中心在建设过程中，尤其注重使用安全环保的绿色电力，这些绿电来自楼顶的光电。其中光伏发电的能量转化是。

(2)、比赛用球采用天然软木球头和优质羽片，具有速度快、耐用性高的特点。羽片里含有丙氨酸(C₃H₄O₂N)，从物质分类的角度来说，丙氨酸属于(填“无机化合物”或“有机化合物”)。在丙氨酸中，碳、氢元素的质量比为。

(3)、小球中心羽毛球馆地胶采用环保安全新型材料，生产1平方米新型材料会减少 0.11千克二氧化碳的排放量。排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，如果生产1万平方米的场馆，减排后可以节约多少千克的氢氧化钠?(列式计算)

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17、小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液滴入 $F e C l_{3}$ 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小舟查阅资料，获取如下信息： $① C a {(O H)}_{2}$ 微溶于水； $② F e C l_{3}$ 溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： $C a {(O H)}_{2}$ 没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中 $O H^{-}$ 数量太少。
猜想三： $F e C l_{3}$ 溶液呈酸性， $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀不能存在。

(1)、小舟用 pH 试纸测试 $C a {(O H)}_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH^-。该现象(填“支持”或“不支持”)猜想一。

(2)、为增加 OH^-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴入 $F e C l_{3}$ 溶液中(如图甲)。若猜想二正确，则观察到的现象是。

(3)、经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 $F e C l_{3}$ 溶液逐滴滴加到饱和 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀消失的原因。

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18、某科学兴趣小组为了验证 Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如下实验方案，如图1。该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。

(1)、甲、乙实验得出 Zn的金属活动性比 Fe强，依据的实验现象是。

(2)、甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是。

(3)、实验完毕后，小李同学将含有 $C u S O_{4} 、 Z n S O_{4} 、 F e S O_{4} 、$ $H_{2} S O_{4}$ 等物质的废液倒在烧杯中，想回收工业重要原料硫酸锌和金属D。实验过程如下。步骤Ⅰ中，加过量锌粉的目的是；固体A中含有的金属有。

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19、兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象(如图所示)，根据图中信息回答问题：

(1)、由pH变化图象可知，在t，时刻，烧杯中存在的阴离子是(填写离子符号)。

(2)、由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应(选填“放热”或“吸热”)反应。t₂时刻后，溶液温度降低的主要原因是。

(3)、根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸(主要成分为HCl)药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下(见表)，其药效“强”。其可能原因是。(提示： $N a H C O_{3} + H C l = N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑)$
主要成分
主要成分的相对分子质量
建议每次服用剂量/g
$A l (O H)_{3}$
78
0.25
$N a H C O_{3}$
84
0.5

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20、某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu₂O)，某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu₂O的含量，实验用盐酸与锌反应制得的气体作为反应原料。(碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物， $C u_{2} O + H_{2}_{=}^{Δ} 2 C u + H_{2} O)$
请根据图示内容回答下列问题：

(1)、装置A的作用是

(2)、实验操作时，应____。(选填字母)

A、先加热，再通气体 B、先通气体，再加热

(3)、装置C中发生的另一个化学反应的方程式为。

(4)、实验前在C装置中加入一定质量的该混合物，充分反应后，通过测量D装置的质量变化量来计算混合物中氧化亚铜的含量。若缺少装置B，对测定的 $C u_{2} O$ 含量相比于真实。(选填“偏大”、“无影响”或“偏小”)

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