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全部 浙教版（2024） 华师大版（2024）

相关试卷

  • 1、科学兴趣小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答下列相关问题(杂质可溶但不参加反应)。

    (1)、恰好完全反应时，溶液的温度为℃。
    (2)、当温度为t1℃时，溶液的 pH值7(选填“大于”“等于”或“小于”)。
    (3)、废液中硫酸的质量分数为多少?

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  • 2、根据如图所示信息回答下列问题：

    (1)、加入稀盐酸至过量能观察到的现象是。
    (2)、反应中，数目减少的离子是(填离子符号)。
    (3)、为验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作中可行的是____(填字母)。
    A、取样，加入 CuO粉末 B、取样，滴加 NaOH溶液 C、取样，加入 CaCO3粉末 D、取样，滴加 AgNO3 溶液

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  • 3、将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈色。不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这两种现象是因为(用化学方程式表示)：。

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  • 4、对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出与稀硫酸反应的物质，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属 .于不同的类别)。

    (1)、已知X 是金属单质，则X 可以是(填一种即可)。
    (2)、请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式：。

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  • 5、下列验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计中不合理的是   （ ）
    A、水→紫色石蕊试液不变红色→NaCl溶液不变红色→稀盐酸变红 B、稀盐酸→紫色石蕊试液变红色→适量NaOh溶液红色褪去 C、①稀盐酸→紫色石蕊试液变红色；稀硫酸→紫色石蕊试液变红色②NaCl溶液→紫色石蕊试液不变红色；Na2SO4→紫色石蕊试液不变红色 D、①稀盐酸→紫色石蕊试液变红色；稀硫酸→紫色石蕊试液变红色②H2O→紫色石蕊试液不变红色；NaNO3→紫色石蕊试液不变红色

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  • 6、下列关于如图所示实验的实验现象的说法中，正确的是    (   )

    A、打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象 B、打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ C、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀 D、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止

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  • 7、在探究硫酸化学性质的实验时，向盛有稀硫酸的烧杯中，逐渐加入氢氧化钠溶液。烧杯内相关物质的质量与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系正确的是    ( )
    A、 B、 C、 D、

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  • 8、为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的 pH 及温度随时间变化关系，小科按图甲所示连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时记录反应过程，请分析图乙所示曲线，回答下列问题：

    (1)、胶头滴管中的试剂是 ， 150 s时烧杯中溶液含有的溶质是。
    (2)、烧杯中溶液的温度升高的原因是。

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  • 9、物质的结构决定性质。稀硫酸和稀盐酸的结构关系如图所示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是(用符号表示)；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液：(用化学方程式表示，写出一个即可)。

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  • 10、盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。下列关于图示的描述不正确的是 （ ）

    A、X可能是 H2O B、Y可能是硝酸钡 C、若W 呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液 D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱

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  • 11、在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的是 （ ）
    A、①②③④ B、①②③ C、①③④ D、②③④

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  • 12、利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：试管 A 溶液变红色，试管B中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有    (    )

    A、盐酸 B、碳酸钠 C、硫酸钠 D、氯化钠

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  • 13、查阅资料可以知道柠檬酸(C6H8O7)是一种酸，在水溶液中可以电离出H+ ， 从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质中不能与柠檬酸反应的是    ( )
    A、Mg B、Fe2O3 C、CO2 D、NaOH

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  • 14、为研究盐酸的化学性质，小柯进行了下列实验。其中能产生白色沉淀的是    (    )
    A、 B、 C、 D、

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  • 15、酸碱理论的发展过程如图所示：

    (1)、根据朴素的酸碱理论，Na2CO3 属于(选填“酸”或“碱”)。
    (2)、根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是。
    (3)、已知 H2CO3→HCO3−+H+和HCO3 →CO32−+H+, ， 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是。
    (4)、随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____(填字母)。
    A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B、酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

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  • 16、某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。

    【资料】①15 ℃、101 kPa 时，1 L水最多可溶解 1 L 二氧化碳，1 L 酒精最多可溶解0.3 L二氧化碳；②15 ℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。

    【实验】在 15 ℃、101 kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

    (1)、实验前，检查实验乙装置气密性的方法是。
    (2)、实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
    (3)、实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向(选填“左”或“右”)移动，且锥形瓶中有沉淀生成。
    (4)、实验乙结束后，注射器中酒精体积为30mL，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为 24mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为mL。

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  • 17、小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100 g，他们向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量 m1 与加入的氢氧化钠溶液质量 m2 的变化关系如图所示。他们展开讨论，正确的是    (    )

    A、反应至 A点时，所加 NaOH 溶液的质量为60g B、反应至 B点时，锥形瓶内溶液中 NaCl的质量为29.25g C、反应至 B点时，锥形瓶内溶液的质量为300g D、反应至 A 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl的质量为11.7g

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  • 18、t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的CO2 发生了反应。于是他们设计下列方案进行探究，其中没有意义的是(    )
    A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t ℃，观察浑浊是否消失 B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入无色酚酞，观察是否变红色 D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

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  • 19、兴趣小组做了如下实验：向盛有50g 稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加 Ba(OH)2 溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率(表示溶液的导电能力)的变化曲线如图所示，下列说法中，正确的是(    )

    A、该反应是吸热反应 B、稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42- C、当加入质量为 m1g的 Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最大 D、最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率

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  • 20、小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“科学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯(如图所示)，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    滤纸上的指示剂

    酚酞试液

    酚酞试液

    石蕊试液

    石蕊试液

    烧杯中的溶液

    浓氨水

    浓盐酸

    浓氨水

    浓盐酸

    A、A B、B C、C D、D

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