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1、为探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化作用，小科进行了如下实验，具体步骤为：
①取三根规格相同的玻璃棒，编号为1、2、3。1号不作处理，2号下端涂抹少量胶水，3号下端涂抹等量胶水并粘附二氧化锰粉末。
②称量3 号玻璃棒的质量，记为m1。
③取三支试管，分别注入等体积、等浓度的过氧化氢溶液。将三根玻璃棒分别同时置于三支试管中，观察并记录反应现象。
④反应结束后， ★ 。
⑤另取一支试管，注入一定量过氧化氢溶液。将已使用过的3号玻璃棒置于试管中，观察现象。
(1)、1、2号玻璃棒的作用是作为对照，排除对实验的干扰。(2)、若二氧化锰是催化剂，则步骤③中各试管中的现象为。(3)、要确定二氧化锰是催化剂，“★”处还需要的内容是；步骤⑤的目的是。 -
2、自热食品发热包为什么只需要加冷水就能放热呢?小科进行了如下探究。
【查阅资料】
①发热包主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉；
②铝在常温下能和氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液反应。
【提出问题】发热包放出的热量主要来源是氧化钙和水反应放热吗?
【获取证据】
为此他进行了如下实验，将氧化钙、铝粉和碳酸钠分别按照不同配比放入锥形瓶中，实时监测瓶中的温度，记录最高温度，实验数据如下表所示。
组别
氧化钙(克)
铝粉(克)
碳酸钠(克)
水(克)
初始温度(℃)
最高温度(℃)
1
1
0
0
3
21
46
2
0.5
0.5
0
3
21
76
3
0.33
0
0.67
3
21
21
4
0.45
0.45
0.1
3
21
94
(1)、本实验的测量工具有天平和。(2)、根据实验数据，小科发现铝和氢氧化钙反应也能放热，他的依据是。(3)、对比实验2和4，小科发现实验4中加入了碳酸钠，将氢氧化钙转化为氢氧化钠后反应更剧烈，放热效果更好，从溶解度角度分析，这是因为。【得出结论】
自热食品发热包发热是和水共同作用的结果。
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3、小科了解到市售诱蚊剂是通过持续释放微弱二氧化碳气流来吸引蚊虫。基于此原理，他设计并制作了如图所示的诱蚊装置。
(1)、选用白醋(主要成分为醋酸)和蛋壳来制取二氧化碳，该选材的优点是。(2)、为避免白醋挥发对实验的影响，小科利用碳酸氢钠溶液作为洗气装置。请在图中虚线内将洗气瓶中的导管补充完整。(3)、检验气密性：关闭止水夹，向上拉动针筒活塞，放手后观察到 ， 则气密性良好。(4)、小科开始实验。半小时后检查粘蚊纸，发现上面并未粘附任何蚊子。因此，小科认为二氧化碳气流不能引诱蚊子，你是否赞同，请说明理由。 -
4、某兴趣小组开始项目化学习，设计方案从废旧铝合金(含铝、锰、铜)中回收铜和锰。已知锰的金属活动性介于铝和锌之间，流程如下图所示：
(1)、操作1 和操作2均为。(2)、固体B 的成分是(填化学式)。(3)、若溶Al液C中只有一种溶质，则金属X为(填化学式)。 -
5、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了研究过氧化钠的性质，小科设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为：2
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
(1)、小科设计的实验是在探究(填“二氧化碳”或“水”)与过氧化钠反应的规律。(2)、装置C中的无水硫酸铜作用是。(3)、实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，该现象是(填“物理变化”或“化学变化”)。 -
6、思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是某同学对解决“物质检验”类问题建构的思维模型：
结合该同学建构的思维模型，完成对“氯化钠溶液中是否有氢氧化钠杂质”的实验：
(1)、根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为。(2)、科学小组同学依据流程，设计了以下2种方案。请将横线部分填写完整：检测试剂
实验现象
实验结论
方案 1
溶液变蓝色
该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
方案 2
氯化铁溶液
该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
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7、实验室制取气体是初中化学的重要实验，请根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
(1)、若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，则气体发生装置应选择(填字母)。(2)、若要收集氢气，则收集装置可选择(填字母)。(3)、若用装置E收集氧气，为了收集到的氧气纯度更高，应等到才开始收集。 -
8、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
(1)、a 的值为。(2)、反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为克。 -
9、稀土元素是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域不可或缺的原料，包含钪、钇等17种金属元素。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。
(1)、钇的相对原子质量为。(2)、氧化钇的化学式为Y2O3 ， 其中钇元素的化合价为。(3)、金属钇化学性质比较活泼，能与稀盐酸反应产生YCl3和H2。写出该反应的化学方程式：。 -
10、酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。(1)、实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的性。(2)、小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的性。(3)、农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是。
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11、科学的结论应基于证据并符合逻辑。下列实验中证据与结论关系成立的是 ( )
选项
实验序号
证据
结论
A
实验一
观察到溶液变蓝色
碳酸钠是碱
B
实验二
生成白色沉淀
所有酸都能和盐反应
C
实验三
手摸烧杯感觉热热的
浓硫酸遇水会放热
D
实验四
观察到铁丝表面有紫红色固体析出
铜的活动性比铁强
A、A B、B C、C D、D -
12、如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是 ( )
A、B点溶质为氯化铝和氯化氢 B、C点时烧杯中固体完全反应 C、BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D、CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 -
13、为验证盐酸是否能和氢氧化钠反应，小科取了两份相同的氢氧化钠固体，分别加入等量的水和稀盐酸，实时监测溶液温度，结果如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A、D点溶液中溶质只有氢氧化钠 B、AB段说明氢氧化钠固体溶于水放热 C、若在 F 点滴入酚酞试剂，溶液可能变红色 D、该实验为盐酸能和氢氧化钠反应提供了证据 -
14、小科用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 ( )
A、装置中的铜网可用铁丝网代替 B、添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行 C、该装置不能控制反应的发生和停止 D、将稀盐酸用稀硫酸替换，也能完成该实验 -
15、氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为 下列有关说法不正确的是 ( )A、X 的化学式为 NaOH B、反应前后氯元素的化合价不变 C、参加反应的 NaCl和H2O的质量比为117：36 D、反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
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16、分类、推理、演绎、归纳是解决化学问题的常用科学思维方法。下列说法正确的是 （ ）A、分类：二氧化碳、水和氢氧化钙都是氧化物 B、推理：氧化钙能和水反应，因此氧化铜也能和水反应 C、演绎：酸能和碱反应，所以稀硝酸能和氢氧化铁反应 D、归纳：铁、镁、铝能和酸反应，所以所有的金属都能和酸反应
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17、物质的性质决定用途。下列金属的用途与所述的性质相对应的是 ( )
选项
金属
用途
性质
A
汞
制作温度计
导电性好
B
钨
用作灯丝
熔点高
C
铜
用作导线
延展性好
D
金
作为饰品
导热性好
A、A B、B C、C D、D -
18、我国建成了全球首套千吨级规模化太阳燃料合成示范项目，该项目中的一个重点工程就是以CO2和H2为原料合成甲醇，该反应微观示意图如图。下列说法中正确的是 （ ）
A、反应前后氢原子个数不变 B、该反应的生成物有三种 C、反应后碳元素的质量变小 D、反应前后分子总数不变 -
19、如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是 （ ）
A、X 等于8 B、甲是该反应的反应物 C、该反应是置换反应 D、该反应可表示为：甲+乙→丙 -
20、丹砂(HgS)是珍贵的红色天然颜料。《抱朴子》中记载了古人以水银与硫磺为原料，通过加热人工合成丹砂的方法，其化学反应方程式为 该反应属于 ( )A、置换反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、化合反应