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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（溶质是醋酸），立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。

(1)、已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就。

(2)、如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH₃）和浓盐酸（HCl）中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟（成分为氯化铵），则白烟较多之处应是处（选填A、B、C）。

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2、小明和小红尝试完成项目任务：建构分子模型来解释物质的变化。下列是项目学习记录单（部分），据此回答下列题目：
任务一：制作水分子模型
资料：水的化学式为H₂O，氢原子直径为0.53×10^-¹⁰米，氧原子直径为1.48×10^-¹⁰米。
材料：①直径2厘米的白色圆片若干；②直径2厘米的黑色圆片若干；③直径5.6厘米的白色圆片若干；④直径5.6厘米的黑色圆片若干；⑤直径8厘米的白色圆片若干；⑥直径8厘米的黑色圆片若干。

优秀
合格
不合格
评价标准
能区分原子种类、并符合原子实际比例
能区分原子种类、不符合原子实际比例
不能区分原子种类且不符合原子实际比例
任务二：利用建构的分子模型解释水结冰过程中的变化。
资料：在标准状况下，水的密度是1克/厘米³ ，冰的密度是0.9克/厘米³。

(1)、为使制作的水分子模型达到优秀，他们选择的材料为（　　）（填字母）。

A、①② B、④⑤ C、①④ D、②⑥

(2)、水结冰的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

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3、为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。

(1)、卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是（填序号）；

(2)、反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是（填字母）

(3)、卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是；

(4)、根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是（　　）

A、原子核体积很小 B、原子核质量较大 C、原子核带正电 D、核外电子带负电

(5)、请分析原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量（a），电性（b），所以原子不显电性。括号内的“a”和“b”应分别填入（　　）

A、相等、相等 B、相等、相反 C、相反、相等 D、相反、相反

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4、如图为电解水的实验。请回答问题。

(1)、宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A中产生气体的化学式为，检验B中气体的方法是。

(2)、通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是。

(3)、写出上述反应的文字表达式：

(4)、理论上电解水时，a、b试管内产生的气体体积比是2：1，但是某次实验结果与理论值不符合，则下列对此采取的进一步实验方法可取的有（　　）

A、反复多次实验查找原因 B、查找实验装置是否漏气 C、认为是实验误差，可以忽略不计 D、大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同

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5、某化合物的化学式可表示为R₂O₃。请问答下列问题：

(1)、若该化合物的相对分子质量为76，则该化合物的化学式为

(2)、若该化合物中R元素与O元素的质量比为9∶8，则该化合物的化学式为

(3)、若该化合物中氧元素的质量分数为30%，则该化合物的化学式为

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6、锂离子动力电池是20世纪开发成立的高能电池。

(1)、如图为锂原子构成示意图。①图中微观粒子c的名称是。②图中微观粒子（填微粒字母）的数量相等

(2)、请画出锂原子的原子结构示意图。

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7、阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（ $H_{2} O$ ）、重水（ ${}^{2}H_{2} O$ ）和超重水（ ${}^{3}H_{2} O$ ）；
【材料三】一个氘（ ${}^{2}H$ ）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（ ${}^{3}H$ ）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（ ${}^{3}H_{2} O$ ）中的氚（ ${}^{3}H$ ）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。

(1)、加碘食盐中的碘元素是I-127，则I-127和I-131互为碘的。

(2)、水（ $H_{2} O$ ）、重水（ ${}^{2}H_{2} O$ ）和超重水（ ${}^{3}H_{2} O$ ）中共有种元素。

(3)、超重水（ ${}^{3}H_{2} O$ ）的相对分子质量是。

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8、如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图；
上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是，该化学变化中一定不变的粒子是（填粒子名称）

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9、请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3Li

锂

6.941

4Be

铍

9.012

5B

硼

22.99

6C

碳

12.01

7N

氮

14.01

8O

氧

16.00

9F

氟

19.00

10Ne

氖

20.18

3

11Na

钠

22.99

12Mg

镁

24.31

13Al

铝

26.98

14Si

硅

28.09

15P

磷

30.96

16S

硫

32.06

17Cl

氯

35.45

18Ar

氩

39.95

(1)、请写出镁离子的离子符号。

(2)、表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为。

(3)、第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是（填化学式）。

(4)、氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是，钠离子的核外电子个数

(5)、同族元素具有相似的化学性质的原因是相同。

10、物质的组成和构成关系如图所示，回答下列问题：

(1)、由图可知，A是， B是

(2)、下列选项中，由原子构成的物质是（　　）（填字母）。

A、氮气 B、铁 C、石墨 D、氯化钠

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11、如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图示回答下列问题。

(1)、地壳中含量最多的非金属元素是（填元素符号）；

(2)、地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间形成的化合物可能是（　　）（填序号）。

A、 ${CO}_{2}$ B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、 ${Fe}_{2} O_{}$ D、 ${Al}_{2} O_{3}$

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12、某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板。

(1)、太阳能电池板的主要材料为硅，硅元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)、二氧化硅是光电池板的主要成分之一。请写出二氧化硅的化学式。

(3)、一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是（　　）（填序号）。

A、一种单质 B、单质、化合物的混合物 C、一种化合物 D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

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13、眼镜洗液的主要成分是过氧化氢 $H_{2} O_{2}$ 。下列说法中正确的是（　　）

A、 $H_{2} O_{2}$ 是由2个氢元素和2个氧元素构成的 B、该物质是由多个原子构成的 C、 $H_{2} O_{2}$ 是由氢分子和氧分子构成的 D、该物质的1个分子含质子数18

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14、食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是

A、乙酸是一种化合物 B、乙酸的相对分子质量为60 C、乙酸中碳元素的质量分数为60% D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1

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15、小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）

A、铁元素的质量分数由高到低：Fe₂O₃、FeO、FeS B、硫的化合物相对分子质量由大到小：H₂S、SO₂、SO₃ C、碳元素的化合价由高到低：H₂CO₃、CO、CH₄ D、人体中元素的含量由高到低：O＞H＞C

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16、假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（　　）

A、 $\frac{12 n}{b}$ kg B、 $\frac{b}{12 n}$ kg C、 $\frac{b}{n}$ kg D、 $\frac{n}{b}$ kg

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17、如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）

A、图甲、丙代表的原子的核电荷数不同 B、图甲、丙代表的原子为同一种原子 C、图甲、乙代表的原子互为同位素原子 D、图乙、丁代表的原子属于同一种元素

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18、某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（　　）

A、O₂：可表示一个氧气分子中有2个氧原子 B、2OH^-：表示2个氢氧根离子 C、S²^-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷 D、SO₂：可判断出该物质中S、O元素的个数比为1：2

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19、某元素原子A的质子数为a，已知B⁺和A^2-有相同的核外电子数，则B元素的质子数（　　）

A、a-2+1 B、a-2-1 C、a+2+1 D、a+2-1

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20、如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（）

A、原子序数：C>B B、核内质子数：A=E C、B、C同周期 D、A、D同族

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