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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、如题图，重100N的物体，以0.1米/秒的速度在水平面上作匀速直线运动，作用在绳自由端的拉力是20N，此时滑轮组机械效率为80%，则物体A受到的滑动摩擦力是N，10秒内绳子自由端通过的距离是米，作用在绳子自由端的拉力F做功的功率为W（不计滑轮及绳重，但绳与滑轮间的摩擦不可忽略）

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2、题图是搬运泥土的独轮车，独轮车属于杠杆（选填“省力”或“费力”），设车箱和泥土的总重 $G = 1000 N$ ，运泥土时从A点提起独轮车把手的力是F，F的力臂是m，F的大小至少是N。

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3、生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

(1)、胃酸里含有盐酸，服用含氢氧化铝 $A l {(O H)}_{3}$ 的药物可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为；

(2)、农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是________（填序号）。

A、NH₄HCO₃ B、KCl C、NH₄H₂PO₄ D、KNO₃

(3)、生活中使用的天然气的主要成分是（化学式）

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4、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为： $3CuO+2A1 \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {3Cu+Al}_{2} O_{3}$ ，反应结束后，为检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

A、只有④ B、②③ C、③④ D、①③④

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5、如图所示滑轮组，每个滑轮重均为20牛， $G = 100$ 牛，物体匀速上升，则拉力F为（　　）

A、可能等于50牛 B、一定等于60牛 C、可能等于80牛 D、一定等于70牛

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6、如图，弹簧下端悬挂一个实心小球，用手托住小球，此时弹簧处于自然长度。释放小球，小球向下运动到最低点B（不超过弹簧弹性限度）。若不计空气阻力，小球从A点运动到B点的过程中，下列说法正确的是（　　）

A、小球的重力势能一直在减少，动能一直在增加 B、小球减少的重力势能全部转化为动能 C、弹簧的弹性势能不断增大 D、小球运动到B点时，重力势能最小，动能最大

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7、向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，能正确表示对应变化关系的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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8、为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞击木块”的实验(如图所示)，让静止的小钢球从斜面上滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，不正确的是

A、该实验的设计思路是采用转换法，用木块移动的距离来显示动能的大小 B、该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小钢球滚下的高度和小球的质量等 C、在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度、被撞木块的质量和软硬等因素 D、实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度

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9、除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是（　　）

选项	待提纯物质	除杂方法
A	$O_{2}$ （ ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ ）	依次通过烧碱溶液和浓硫酸
B	${CO}_{2} (CO)$	通过灼热的铜网
C	${CuSO}_{4}$ 溶液（硫酸）	加入适量氢氧化钡溶液
D	$NaOH$ 溶液（氯化钠）	加入适量硝酸银溶液

A、A B、B C、C D、D

10、下列试剂不能一次性鉴别稀 $HCl$ 、 $NaCl$ 溶液、 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液的是（　　）

A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、 $pH$ 试纸 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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11、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是（　　）

A、 $Fe$ ； $Hg$ B、 $Fe$ ； $Zn$ C、 $Cu$ ； $Hg$ D、 $Cu$ ； $Zn$

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12、下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

A、 $N a H C O_{3} \to C O_{2}$ B、 $K N O_{3} \to K_{2} C O_{3}$ C、 $C O_{2} \to C a C O_{3}$ D、 $C a O \to C a C l_{2}$

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13、如图所示， $A B$ 、 $A C$ 、 $A D$ 是三个高度相同、长度不同的斜面，同一物体从顶端由静止开始无任何摩擦阻力地沿斜面滑下。当它滑到斜面底端时的速度分别是 $v_{1}$ 、 $v_{2}$ 、 $v_{3}$ 则下列说法中正确的是（　　）

A、 $v_{1}$ 最大 B、 $v_{2}$ 最大 C、 $v_{3}$ 最大 D、 $v_{1}$ 、 $v_{2}$ 、 $v_{3}$ 一样大

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14、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）

A、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 B、实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 C、实验室用 $CO$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应制取铁时，先通 $CO$ ，再点燃酒精灯 D、实验室用高锰酸钾制氧气实验结束前，先将导气管从水槽中取出，后停止加热

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15、下列实验操作或记录正确的是（　　）

A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B、打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟 C、用托盘天平称取5.4g氯化钠 D、测溶液 $pH$ 值时，将待测液倾倒在 $pH$ 试纸上，将 $pH$ 试纸的颜色与标准比色卡比较即可

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16、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（　　）

A、冰、醋酸、干冰 B、石墨、熟石灰、生石灰 C、氨气、空气、消石灰 D、水银、河水、水

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17、下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和分别表示两种不同的原子。该化学反应的基本类型是（　　）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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18、电池是电动汽车的核心，衡量电池性能的一个重要参数是能量密度，电池能量密度指的是电池平均单位质量所释放出的电能。该款电动汽车有慢充和快充两种。能量回收系统是该车的智慧功能，当司机松开油门减速时，能量回收系统就自行启动，车轮的转动会带动驱动电机转动，此时给汽车的电池充电。该电动汽车的部分参数如表：
整车质量
电池容量
电池能量密度
1800kg
60kW•h
0.15（kW•h）/kg

(1)、电池充电过程中，能量转化是能转化为能；

(2)、从题中信息中可获知该电动汽车配备的电池质量是千克；

(3)、该车在快充模式下，其额定电压为400伏，额定电流为150安。使其从20％的电量充到80％的电量，需要多少小时？

(4)、该汽车在标准工况下的耗电量为15千瓦•时/100千米。在此状态下沿水平路面上匀速行驶100千米的过程中，受到的平均阻力为400牛，则该汽车将电能转换为机械能的效率是多少？（结果保留到0.1％）

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19、黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试计算：
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
取稀硫酸质量/s
50.0
100.0
150.0
200.0
产生气体质量/g
0.15
0.3
0.4
m

(1)、上表中m的数值是。

(2)、上述实验涉及倒的化学基本反应类型为。

(3)、黄铜屑样品中铜的质量分数是多少（请写出计算过程）？

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20、实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分）：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，分析计算回答：

(1)、与P点对应的溶液溶质是；

(2)、M克样品中碳酸钠的质量是多少（请写出计算过程）？

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