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1、向100g水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是 ( )
不同温度下A 的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A、②中 A 的溶质质量分数最大 B、③⑤中 A 的溶质质量分数相等 C、②④⑤的溶液为饱和溶液 D、①③④⑤中没有固体存在 -
2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，可能导致所配溶液中氯化钠的溶质质量分数小于 10%的是( )
①用量筒量取水时仰视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③称量氯化钠前，游码没有拨回零刻度处就调节天平平衡
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
⑥配制好的溶液装瓶时洒出几滴
A、①②③④⑤ B、①②④⑤ C、①②③⑥ D、②③④⑤⑥ -
3、如表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
硝酸钾的溶解度/g
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)、60 ℃时，在装有150 g硝酸钾晶体的试管中，加入100g水并充分振荡，此时试管内溶液的溶质质量分数约为。(2)、取25g氯化钠晶体加入70 g水中，加热溶解。在100℃时蒸发掉20g水，析出的固体质量为。 -
4、有 100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空。(1)、继续加入食盐，其质量为g；(2)、蒸发水分，其质量为g；(3)、与溶质质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其应加入的溶液质量为g。
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5、向50g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中加入50g水，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( )A、1% B、5% C、10% D、20%
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6、如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题。
(1)、上述步骤示意图，正确的操作顺序是4→(用序号与箭头表示)→3。(2)、若称量氯化钠时，指针向右偏转，则应。(3)、下列实验操作与目的分析均正确的是(填序号)。选项
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约试剂
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
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7、农业上常用溶质质量分数为40%的甲醛溶液给种子消毒，下列模型能正确表示该甲醛溶液的是 ( )A、
B、
C、
D、
-
8、某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下。
(1)、“快速晾干筷子，表面析出少量晶体”是通过的方法结晶的。(2)、制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍稍搅拌，杯底还留有蔗糖固体，就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因可能是。(3)、该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。若要制得晶体更大的棒棒糖，可采取的措施是(写出一条即可) -
9、如表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)、60℃时，在100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)、如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再用(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)的方法获得更高纯度的硝酸钾。 -
10、下列有关溶液结晶的说法，错误的是 （ ）A、升高某饱和溶液的温度，可能会有晶体析出 B、有晶体析出的溶液不一定是该物质的饱和溶液 C、降低某饱和溶液的温度，不一定有晶体析出 D、恒温下蒸发少量某溶液中的溶剂，不一定有晶体析出
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11、从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。如图是实验室模拟海水淡化的装置图，下列说法不合理的是( )
A、蒸馏过程中大试管里溶液的溶质质量分数变大 B、蒸发过程中，水分子获得能量，分子体积变大 C、延长小试管中的导管可使冷凝效果更好 D、小试管中得到的水为纯净物 -
12、盐场中经过长时间日晒往往会长出形状各异的“盐花”(主要成分为氯化钠)。“盐花”属于粗盐，如图是粗盐提纯的部分实验操作。下列有关说法不正确的是 ( )
A、粗盐提纯实验的正确操作顺序为③①④② B、图甲中三次使用玻璃棒的目的均不同 C、蒸发结晶得到的精盐属于混合物 D、正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图乙中的④ -
13、下列有关海洋资源的说法不正确的是 （ ）A、利用海浪可以进行发电 B、海洋是世界上食品的重要来源地 C、可燃冰燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染极小，可以肆意开采 D、海洋蕴藏丰富的矿产资源
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14、小吴同学在做硫酸铜晶体的制备实验时，为了获得硫酸铜大晶体，采取了如图所示的实验方法，下列选项中有关的做法和现象错误的是( )
实验步骤
1.制备热饱和硫酸铜溶液
2.小晶体的选取制作
3.结晶
A、选择热饱和硫酸铜溶液比用冷饱和硫酸铜溶液效果好 B、选择几何形状完整的小晶体，对小晶体的生长有利 C、小晶体长大后，蓝色的硫酸铜溶液会变为无色 D、重复几次图中实验步骤，晶体会越长越大 -
15、某班分组进行粗盐提纯实验，步骤如图，请回答下列问题。
(1)、操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的一种玻璃仪器是 ， 该仪器在操作Ⅳ中的作用是。(2)、某同学过滤后发现滤液依然浑浊，除滤纸可能破损外，请你写出一种造成滤液浑浊的原因：。(3)、操作V容易造成液滴飞溅。为防止飞溅，应采取的措施是；当蒸发皿中出现较多固体时，应 ， 利用蒸发剩余水分。(4)、在实验过程中，有哪些环节会导致产率偏低或偏高?(写出两条即可)。 -
16、《周礼》中记载，我国很早就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 （ ）
A、日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B、日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C、日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D、日晒风吹使水分蒸发，晶体析出 -
17、在“粗盐的提纯”的实验中，下列操作规范的是( )
A、A B、B C、C D、D -
18、海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。
(1)、蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的不同，将物质进行分离。(2)、如图所示是膜分离法淡化海水的原理示意图，下列说法正确的是____(填序号)。A、加压后右侧海水中溶质质量分数增大 B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐 C、膜分离法只能除去海水中的不溶物(3)、膜分离法相对于蒸馏法的优势是(写一点即可)。 -
19、物理课上，小薇想“测量小灯泡正常发光时的电阻”，选用器材连接了如图甲所示的电路，其中电源电压恒为3 V，小灯泡正常发光时的电压为2.5V，滑动变阻器能满足实验需要，电流表、电压表均完好。
序号
电压U/V
电流I/A
电阻R/Ω
1
1.0
0.18
5.6
2
1.5
0.22
6.8
3
2.0
0.24
8.3
4
2.5
(1)、请用笔画线代替导线，完成实物电路的连接，要求：导线不交叉，滑片 P 向左移动，灯变暗；(2)、该实验中，滑动变阻器除了保护电路，其主要作用是；(3)、闭合开关进行实验，移动滑动变阻器的滑片 P的过程中，小薇应注视(填“电压表”或“电流表”)的变化情况，当停止移动滑片P时，她发现电表指针左右摆动，再观察小灯泡也忽明忽暗，其原因可能是(填字母符号)；A.滑动变阻器接触不良
B.小灯泡短路
C.小灯泡断路
(4)、排除电路故障后小薇继续进行实验，并将得到的数据记录在表格中，当电压表示数为2.5V时，电流表的示数如图乙所示，示数为A，则小灯泡正常发光时的电阻为Ω(保留一位小数)；细心的小薇发现小灯泡的铭牌标有“2.5 V 0.3 A”，与测得的小灯泡正常发光时的电流不同，原因可能是。 -
20、如图所示，电源电压U保持不变，小灯泡正常发光时的电压为U0 ， 且U>U0 ， 定值电阻阻值为R。在不改变电路连接的情况下，通过控制开关，能测出小灯泡正常发光时的电阻的是( )A、
B、
C、
D、