初中科学浙教版（2024）-试题列表-第1024页

1、南极的平均气温为-25℃，最低气温达-88.3℃。下表是3种不同温度计能够测量的温度范围，则科考队应当携带哪一种温度计（）

温度计类型	测量范围
水银温度计	-39℃~357℃
酒精温度计	-113.5℃~78.4℃
煤油温度计	$- 30 ° C^{-} 150 ° C$

A、水银温度计 B、酒精温度计 C、煤油温度计 D、酒精温度计和煤油温度计都可以

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2、规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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3、下列单位换算过程正确的是（）

A、2.8升=2.8 ×1000毫升=2800 毫升 B、

1.3 m^{3} = 1.3 m^{2} \times 10000 = 13000 c m^{3}

C、2.4 米=2.4×1000=2400 毫米 D、

2.5 m^{3} = 2.5 \times 1000000 c m^{3} = 25000000 c m^{3}

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4、我国古代把女子一菲长称为“咫”，男子一推长称作“尺”，如图“咫尺之间”用来比喻相距很近，实际“咫”与“尺”的长度大约相差（）

A、3mm B、3cm C、3dm D、3m

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5、10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

(1)、当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：所加稀盐酸的溶质质量分数是多少?

(2)、当加入120克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是。

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6、实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。

已知：①该装置气密性良好，A. C. D中所装药品足量且能完全吸收相关物质.

②碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物

③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：

$2 N a H C O_{3} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

探究过程如下：

Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C. D的质量，分别为：m、m₁、m₂；Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热

Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却

Ⅳ.再次称量装置C. D的质量，分别为m₃、m₄

请回答下列问题

(1)、装置C中所装药品为。

(2)、装置D中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置E的作用。

(4)、依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为(用相关字母表示)。

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7、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：

查阅资料：Na₂CO₃溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与 Ca(OH)₂溶液反应有白色沉淀生成。

对固体猜想：

猜想Ⅰ：全部是 NaOH；猜想Ⅱ：全部是 Na₂CO₃；

猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。

实验和推断：

(1)、若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质。

(2)、若A是 Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色(填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH。

(3)、若A是CaCl₂溶液，当实验现象a和b分别为，则猜想Ⅱ成立。

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8、某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把①、②两支试管中的物质倒入乙图所示的烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。

(1)、图甲中，试管①中物质充分反应后，有剩余的反应物为。

(2)、通过以上现象，能确定烧杯内溶液中含有的溶质是。

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9、在CuSO₄溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。

(1)、该反应的实验现象为，其基本反应类型为。

(2)、如图的“

”“

”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则反应前“●”表示。(填写离子符号)

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10、测定某Na₂CO₃和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取 mg样品。

方案一：与足量BaCl₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₁g固体.
方案二：与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m₂g，你认为方案合理，写出你选择方案中相关的化学方程式，并说明你做出选择的理由。

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11、在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质，如图所示，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)、为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。

(2)、利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：。

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12、检验溶液的酸碱性可以使用，测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用。

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13、下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氯化钠溶液中少量的氯化钙	加适量的碳酸钠溶液，过滤
B	检验氢氧化钠样品是否变质	取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C	鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液	取样，滴加稀硫酸溶液
D	分离CaCl₂、NaCl混合溶液	通入 $C O_{2}$ 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸