初中科学-试题列表-第1106页

1、我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：

①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

③2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是。

A.上述反应中，共有三种基本反应类型

B.“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐

C.反应②析出NaHCO₃固体后，溶液溶质只有NH₄Cl

（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：

写出步骤Ⅲ的名称：；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是（填“A为NH₃ ， B为CO₂”或“A为CO₂ ， B为NH₃”）。

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2、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是

{BaCO}_{3}

，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。

(1)、步骤①中产生的气体A为。

(2)、滤液II是

30 ° C

时氯化钡的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

(3)、关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是________（选填字母序号）。

A、氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全 B、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少

{Ba}^{2 +}

对环境污染 C、可用重晶石（主要成分是

{BaSO}_{4}

）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

(4)、滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液I处理后再浓缩。处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的（填一种物质）。

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3、在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为 10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：

（1）该探究过程中的主要化学反应方程式为；

（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈色；

（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是（填序号）。

①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应

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4、现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{MgCl}_{2}

、

{CaCl}_{2}

等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

请根据提纯步骤回答下列问题：

(1)、步骤⑥中加入过量盐酸的目的是。

(2)、实验过程中会产生种沉淀。

(3)、步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是。

(4)、同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明理由。

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5、超氧化钠（NaO₂）在常温下能分别与CO₂、H₂O、HCl发生反应，均可生成O_2.为了验证CO₂能跟NaO₂反应生成O₂ ，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）。

(1)、NaO₂和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是（　　）（填字母）；

A、NaCl B、NaOH C、Na₂CO₃ D、NaHCO₃

(2)、推测B装置中X溶液的作用是；

(3)、实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象。

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6、甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。

(1)、在C组实验中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有（填物质的化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色。

(3)、滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。

(4)、为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	②若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色

(5)、乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是。

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7、实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。

（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与C反应的化学方程式。

实验内容	观察到的现象
A+B	有气泡产生
A+C	有白色沉淀生成

（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。

①用三支试管分别取少量三种无色液；

②（请完成实验步骤②）

实验室提供的试剂有：（紫色石蕊试液、CaCl₂溶液、NaOH溶液）；

③观察现象；

④得出结论。

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8、某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

(1)、为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成。

(2)、为了验证性质③，该同学可选择的物质是（　　）

A、Na₂CO₃ B、CO₂ C、FeCl₃ D、Ba（NO₃）₂

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9、实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。

（1）浓硫酸，因为我有性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。

（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收变质了。

（3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数。

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10、通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：

（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

①酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）。

②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（“大”或“小”）。

（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为，铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。

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11、下列离子能在

pH = 2

的无色溶液中大量共存的是（　　）

A、

{SO}_{4}^{2} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Na}^{+} 、 {OH}^{-}

B、

K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cu}^{2 +} 、 {NO}_{3}

C、

{Cl}^{-} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Na}^{+}

D、

{Ca}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Na}^{+}

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12、除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂和方法
A	稀盐酸（ $H_{2} {SO}_{4}$ ）	加入足量CuO，过滤
B	$O_{2}$ （水蒸气）	将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C	${CaCO}_{3}$ （ $CaO$ ）	高温煅烧
D	$NaOH$ 溶液[ $Ca {(OH)}_{2}$ ]	加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，过滤