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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、下列关于阳光的说法错误的是 ( )

A、阳光由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种色光组成 B、紫外线具有杀菌作用，因为紫外线具有较大的能量 C、红外线可用于加热物体，是利用了红外线的热效应 D、紫外线可用于识别伪钞，因为它能使荧光物质发光

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2、要使图中的反射光线射中墙上的目标，在激光笔不动的情况下，可将平面镜( )

A、水平向上移动 B、水平向下移动 C、竖直向左移动 D、竖直向右移动

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3、科研人员用低音频灭火装置进行灭火，如图所示，装置通过发出30~60 Hz的低频声波，在短短数秒内就扑灭了火焰。下列关于低音频灭火装置的说法不正确的是 ( )

A、低音频灭火装置也需要振动发声 B、声波可以灭火说明声波能传递能量 C、低音频灭火装置发出的声音人耳可以听到 D、装置发出的低音频声波指的是其发声的响度

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4、如图所示为耳的结构，下列叙述不正确的是 ( )

A、①为外耳道，负责传递声波 B、②为鼓膜，将声波转化为振动 C、③为听小骨，是固定不动的 D、④为耳蜗，充满液体和听觉感受器

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5、控制噪声可以从三个方面入手。下列控制噪声的措施中属于防止噪声产生的是 ( )

A、学校路段禁鸣喇叭 B、临街学习戴防噪声耳罩 C、晚上休息紧关门窗 D、小区内安装噪声检测仪

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6、小科通过平面镜看到了小东的眼睛，当小东去看平面镜时，他 ( )

A、一定不能看到小科的眼睛 B、一定能看到小科的眼睛 C、不一定能看到小科的眼睛 D、以上说法都不正确

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7、如图是小科在西湖看到的美景，选项中能正确反映他看到水中“树木”的光路图是( )

A、 B、 C、 D、

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8、大蒜可以杀菌。吃过大蒜，旁人会闻到“蒜”味，自己却闻不到这股味道，是因为( )

A、人的嗅觉中枢不发达 B、人的嗅觉中枢功能丧失 C、人的嗅觉中枢易破坏 D、人的嗅觉中枢具有适应性

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9、人眼屈光系统将光线聚焦于视网膜上形成清晰的视觉图像，其中视网膜相当于( )

A、光源 B、凸透镜 C、凹透镜 D、光屏

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10、《红楼梦》中描述王熙凤“未见其人，先闻其声”，判断依据是声音特性中的( )

A、响度 B、音调 C、音色 D、速度

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11、中秋佳节，正是赏菊吃螃蟹的时节。俗话说：“秋风起，蟹脚痒；菊花开，闻蟹来。”上述描述中，不涉及的感觉是( )

A、嗅觉 B、听觉 C、视觉 D、触觉

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12、石灰石是主要矿产品之一，某研究性学习小组为了测量当地矿石石灰石中CaCO3的质量分数，装置如图所示，分4组取不同质量的矿石样品，分别与50克稀盐酸充分反应，测得B瓶增加的质量即为 $C O_{2}$ 的质量，结果如下表：
实验组
1
2
3
4
盐酸溶液(g)
50
50
50
50
加矿石样品的质量(g)
12
24
36
48
生成 $C O_{2}$ 的质量(g)
4.4
m
13.2
14.3

(1)、表中m的数值是。

(2)、分析表中数据，加入的稀盐酸有剩余的是实验组。

(3)、这种矿石石灰石中 $C a C O_{3}$ 的质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(4)、小实发现用上述方法测得 $C a C O_{3}$ 的质量分数偏大，请你分析其可能的一种原因是.

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13、实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
$(2 A l + 6 H C l = 2 A l C l_{1} + 3 H_{2} ↑)$

(1)、充分反应后，产生的氢气质量为克。

(2)、该铝片中铝单质的质量分数是多少?(写出计算过程).

(3)、请结合所学知识解释下列现象。
①在0~t₁时间段，铝箔表面看不到明显气泡的原因是。
②有多种因素会影响化学反应快慢。在t₁~t₂时间段，产生气泡的速度逐渐加快的原因是.

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14、某工厂排放的废液中含有 $C u S O_{4}, Z n S O_{4}, F e S O_{4},$ 小实研究废液的处理方案，欲回收部分金属、设计的实验流程如图所示，请回答：

(1)、实验流程中，固体B是.

(2)、在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是.

(3)、滤液A 和滤液B均含有的溶质为。(填化学式)。

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15、某镀钢工艺电镀液中含有碳酸钢，为测定某电镀液中硫酸铜的质量分数，某兴趣小组设计了如下方案进行探究。
【实验原理】锌与CuSO₄溶液、锌与稀 $H_{2} S O_{4}$ 的反应、 $C u S O_{4} % = (M_{C u S O_{4}} / M_{溶液}) \times 100 %$
【实验装置】
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性。
②将a克 $C u S O_{4}$ 溶液和b克锌粉装入容器，调节水准管的高度使两边液面相平，读数为V₁。
③充分反应后，再滴加稀 $H_{2} S O_{4}$ 至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节水准管的高度使两边液面相平，读数为 $V_{2} .$

(1)、步骤①中检查虚线框内装置气密性的操作是.

(2)、根据以上信息可知，氢气的体积为。(用字母表示，忽略滴入稀硫酸的体积)

(3)、若要根据上述实验数据算出待测电解液的溶质质量分数，还需要获取的信息是.

(4)、下列因素中，可能使测得的电解液的溶质的质量分数偏高的是 ____。(可多选)

A、加入的锌粉中混有少量的铜粉 B、实验结束后，有部分气体残留在烧瓶中 C、步骤④中未调两液面相平，液面右高就读数 D、实验结束后，未冷却至室温就读数

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16、在学习了酸与碱的性质后，某兴趣小组同学对“盐酸与氢氧化钠反应”进行了如下探究：
(一)确认两者发生化学反应
1.从反应物角度
实验一：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化，结果如图甲所示。(电导率越大导电能力越强，反之越弱)

(1)、M点前曲线下滑的原因是.

(2)、为验证N点对应溶液中盐酸过量，可往溶液中加入来证明。
Ⅱ.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验二：用注射器抽取氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)，若观察到现象，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 HClHNaOH
(二)证明酸碱反应是否放热
实验三：按如图丙进行实验，请你指出这个实验设计存在的不足，并说明理由：.

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17、在学习了钢铁生锈条件之后，某兴趣小组同学想进一步了解氯化物(如：NaCl、CaCl₂等)是否会加快钢铁生锈，设计实验及结果如下表：

编号	1	2	3	4
实验
现象	2天后，铁钉表面出现红色	1天后，铁钉表面出现红色	1天后，铁钉表面出现红色	7分钟后铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀

(1)、实验编号1中A为： .

(2)、比较实验编号1、2、3，可得结论是： .

(3)、针对实验编号4出现红色特别快的现象，小组同学经讨论认为该组现象不能支持实验结论，理由是： .

(4)、若要进一步确认编号2中，是钠离子还是氯离子对实验结果的影响，还应进行的实验是.

18、人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。

(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有.

(2)、1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是。

(3)、1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小实运用该规律开展实验，向盛有一定质量 $A g N O_{3}$ 和 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 混合溶液的烧杯中加入过量的 Zn 粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则图中a点时，烧杯内的金属单质是.

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19、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质情况，小实取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注： $C a C l_{2}$ 溶液呈中性)

(1)、图甲中的白色沉淀是。

(2)、图甲实验，不能用 $C a {(O H)}_{2}$ 替代 $C a C l_{2}$ 的原因是.

(3)、如图乙，另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 $C O_{2}$ 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。

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20、现有盐酸和 $C a C l_{2}$ 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。(注： $C a C l_{2}$ 溶液呈中性)

(1)、BC段溶液的pH保持不变，原因是 (用化学方程式表示)：

(2)、D点溶液中的溶质是.

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