高中化学苏教版-试题列表-第221页

1、已知：MnO₂+4HCl(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A、若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO^-)=n(Cl^-) B、若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C、若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl^-)和n(ClO^-)可计算吸收的n(Cl₂) D、若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1

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2、探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项：

1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。

2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。

3.避免与碱性及还原性物质混合。

4.对本品主要有效成分过敏者禁用。

5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行

$H_{2} O_{2}$ 的性质与浓度密切相关，实验室常用酸性高锰酸钾测定过氧化氢的浓度。测定之前，先用0.1000mol/L ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液准确标定新制高锰酸钾溶液的浓度，然后再用高锰酸钾溶液测定 $H_{2} O_{2}$ 的浓度。

已知：①20.00mL未知浓度的高锰酸钾溶液恰好消耗了25.00mL0.1000mol/L ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液。

②20.00mL某浓度 $H_{2} O_{2}$ 溶液标定过程中消耗高锰酸钾溶液体积为16.00mL。

③常见消毒对象使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液浓度如下表所示：

消毒对象	纺织品	餐具	器械	空气
使用浓度(质量分数)	0.25%~0.5%	0.5%~1.0%	1.0%	1.2%~1.8%

④稀 $H_{2} O_{2}$ 溶液密度可近似为 $1g \cdot {cm}^{-3}$ 。

⑤ ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式： ${5C}_{2} O_{4}^{2-} {+2MnO}_{4}^{-} {+16H}^{+} {=10CO}_{2} ↑ {+2Mn}^{2+} {+8H}_{2} O$ 。

(1)、请写出酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式：(酸性条件下高锰酸钾对应的还原产物为

{Mn}^{2 +}

)。

(2)、上述过氧化氢溶液可以直接使用的消毒对象为：。

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3、探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项：

1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。

2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。

3.避免与碱性及还原性物质混合。

4.对本品主要有效成分过敏者禁用。

5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行

回答与 $H_{2} O_{2}$ 性质相关的问题

(1)、通过材料阅读可以获取过氧化氢可能具有的性质是_______。

A、不稳定性 B、氧化性 C、还原性 D、酸性

(2)、

H_{2} O_{2}

的性质探究：向酸化的

{CuSO}_{4}

溶液中加入

H_{2} O_{2}

溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(

{Cu}_{2} O

)液，继续加入

H_{2} O_{2}

溶液，红色浑浊液又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是_______。

A、

{Cu}^{2 +}

是

H_{2} O_{2}

分解反应的催化剂 B、

H_{2} O_{2}

既表现氧化性又表现还原性 C、

{Cu}^{2 +}

将

H_{2} O_{2}

还原为

O_{2}

D、红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：

{Cu}_{2} O + H_{2} O_{2} + 4 H^{+} = 2 {Cu}^{2 +} + 3 H_{2} O

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4、某种胃药的有效成分为碳酸钙，室温测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸

请回答下列问题：

(1)、正确的操作顺序是(填序号)。

(2)、研碎药品所选择的仪器是_______。

A、

B、

C、

D、

(3)、测定过程中发生反应的离子方程式为；。

(4)、该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL3种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为。

(5)、利用浓盐酸配制0.10mol/L稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_______。

A、用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B、烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C、定容时俯视容量瓶上的刻度线 D、定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的溶液

(6)、某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
$V [NaOH (aq)] mL$	13.00	12.95	13.05	13.00

根据该同学的实验数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数为。

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5、下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀毒、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下成气态。

请回答下列问题：

(1)、D的组成元素在周期表中的位置：；物质C的结构式为：。

(2)、写出E与

{CO}_{2}

反应的化学方程式：。

(3)、标准状况下112mL

{CO}_{2}

气体通入1L0.01mol/LG溶液反应，其离子方程式为：。

(4)、物质B在一定条件下与物质F发生置换反应，其化学方程式为：。

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6、符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。

(1)、用电子式表示NaCl的形成过程：。

(2)、氯化钠在水溶液中的电离方程式：。

(3)、

{Cl}^{-}

的结构示意图：。

(4)、请用符号表示水合钠离子：。

(5)、氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、

H_{2}

和

{Cl}_{2}

的过程，并用方程式表示反应过程：。

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7、阅读以下材料，完成下面小题。

有关铁及其化合物的价类二维关系，如下图所示：

(1)、下列物质转化不能一步实现的是

A、

Fe \to {FeCl}_{3}

B、

Fe \to {FeCl}_{2}

C、

Fe \to {Fe}_{3} O_{4}

D、

Fe \to Fe {(OH)}_{2}

(2)、下列说法不正确的是

A、氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C、氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物 D、钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质

(3)、杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有的门

A、

{FeCl}_{3}

B、

{Fe}_{2} O_{3}

C、

Fe {(OH)}_{3}

D、

{Fe}_{3} O_{4}

(4)、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中

{Fe}^{2 +}

和

{Fe}^{3 +}

的物质的量浓度恰好相等。则已反应的

{Fe}^{3 +}

和未反应的

{Fe}^{3 +}

的物质的量之比为

A、

2 : 3

B、

2 : 5

C、

1 : 1

D、

5 : 2

(5)、有铁的氧化物样品，用300mL

5 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的

{Fe}^{2 +}

全部转化为

{Fe}^{3 +}

，该样品可能的化学式是

A、

{Fe}_{2} O_{3}

B、

{Fe}_{3} O_{4}

C、

{Fe}_{5} O_{7}

D、

{Fe}_{4} O_{5}

(6)、下列离子方程式中，不正确的是

A、铁与稀盐酸反应：

{Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} ↑

B、氧化亚铁与稀盐酸反应：

{FeO+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} O

C、氯化铁溶液与铜反应：

{2Fe}^{3+} {+Cu=2Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}

D、向氯化亚铁溶液中滴加双氧水：

{Fe}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+2H}^{+} {=Fe}^{3+} {+2H}_{2} O

(7)、探究性学习小组利用如图所示方案制备

Fe {(OH)}_{2}

沉淀。下列说法不正确的是

A、①装置中可能发生反应：

{4Fe}^{2+} {+8OH}^{-} {+O}_{2} {+2H}_{2} {O=4Fe(OH)}_{3}

B、②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C、③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入

{FeSO}_{4}

溶液 D、④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a

(8)、高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为

{Fe(OH)}_{3}

胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是

A、红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成

{FeCl}_{3}

和

{FeCl}_{2}

的混合物 B、在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为：

{3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+5H}_{2} {O=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+10H}^{+}

C、根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：

{Na}_{2} {FeO}_{4} {<K}_{2} {FeO}_{4}

D、高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生

Fe {(OH)}_{3}

胶体具备絮凝净化功能

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8、阅读以下材料，完成下面小题。

纯碱是一种重要的化工原料，早期人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但天然碱的产量和纯度，远不能满足化工生产和人们日常生活的需求。 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的工业制法，历史上经历了3个阶段：

Ⅰ．路布兰法(N。Leblanc)：主要原料包括食盐、硫酸、石灰石和煤粉。

Ⅱ．索尔维法(E．Solvay)：以食盐、石灰石和氨为原料。简化工艺流程如下图所示。

Ⅲ．侯氏联碱法：该法最大的特点是滤去 ${NaHCO}_{3}$ 晶体后的母液含有大量 ${NH}_{4} Cl$ 的 ${NaHCO}_{3}$ ，向其中加入食盐使母液中的 ${NH}_{4} Cl$ 结晶出来作为氮肥，并将最后留下含有NaCl的母液循环使用，从而把食盐的利用率从原来的70%提高到98%。

(1)、齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是

A、草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥 B、“蜃”的主要成分属于难溶性的盐 C、“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D、“蜃”加水混合后会发生化合反应

(2)、路布兰制碱法。其化学反应过程如下：

①固体食盐与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢： $2 NaCl (s) + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl (g)$

②硫酸钠、石灰石和煤粉煅烧生成纯碱和硫化钙： ${Na}_{2} {SO}_{4} {+2C+CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CaS+2CO}_{2}$

③硫化钙、二氧化碳和水发应生成碳酸钙和硫化氢： $CaS + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} + H_{2} S$

④硫化氢被氧化生成硫酸，硫酸可以循环使用： $H_{2} S + 2 O_{2} = H_{2} {SO}_{4}$

下列有关说法正确的是

A、反应①用饱和食盐水与硫酸反应有利于制备HCl气体 B、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 : 1

C、反应③生成的

H_{2} S

在常温下是气体，属于非电解质 D、反应④用

H_{2} O_{2}

替代

O_{2}

生成相同质量的

H_{2} {SO}_{4}

，理论上转移电子数不变

(3)、利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。下列有关装置和仪器的表述不正确的是

A、装置a的作用是防止外界水蒸气进入C装置 B、装置B的作用是除去

{CO}_{2}

中混有的HCl气体 C、装置C中仪器b的作用是控制气体的流速和防止倒吸 D、装置D中止水夹

K_{2}

先打开一段时间，再打开

K_{1}

(4)、如下图所示模拟索尔维法制备碳酸氢钠。下列有关说法正确的是

A、装置A中盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗 B、装置B用饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，除杂效果更好 C、装置C中反应方程式为：

2 NaCl + {CO}_{2} + 2 {NH}_{3} + H_{2} O = {Na}_{2} {CO}_{3} ↓ + 2 {NH}_{4} Cl

D、装置D中氧化钙可以由苛性钠或浓硫酸替代

(5)、我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如下左图所示；图为

{NH}_{4} Cl

和NaCl溶解度随温度变化情况。

下列相关说法不正确的是

A、煅烧炉中主要发生反应：

2 {NaHCO}_{3} ≜ {Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、经过沉淀池获取的母液中几乎不含有

{NaHCO}_{3}

C、循环Ⅰ的主要物质是

{CO}_{2}

D、母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品

{NH}_{4} Cl

的获取

(6)、制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{MgCl}_{2}

、

{CaCl}_{2}

)和不溶性杂质(泥沙)等，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是

A、操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B、a为含

{Ba}^{2 +}

的可溶性盐或碱，溶液b为含

{CO}_{3}^{2 -}

的可溶性盐，且a与b顺序不能调换 C、室温下，加入适量c的过程中只发生了反应

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

D、沉淀的成分为：

{BaSO}_{4}

、

Mg {(OH)}_{2}

、

{CaCO}_{3}

、

{BaCO}_{3}

、泥沙等

(7)、现加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为9.69g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为

A、16.8% B、93.8% C、83.2% D、91.6%

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9、下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是

分子式	电子式
A． ${CO}_{2}$	B．
结构式	分子结构模型
C． $O=C=O$	D．

A、A B、B C、C D、D

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10、常温下能与NaOH溶液反应，过程中

{NaHCO}_{3}

体现的性质是

A、不稳定性 B、还原性 C、碱性 D、酸性

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11、下列与实验有关的图标对应不正确的是


A．护目镜	B．排风

C．热烫	D．洗手

A、A B、B C、C D、D

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12、联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)中的标准符号被我国国家标准(GB13690-2009)采用，以方便化学品的贸易与运输。以下GHS标准符号与示意不匹配的是


A．易燃类物质	B．氧化性物质

C．放射性物质	D．腐蚀类物质

A、A B、B C、C D、D

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13、丹参素F是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F的路线如下图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。A→B的反应类型是。

(2)、写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成

{CH}_{3} {CONHCH}_{2} COOH

化学反应方程式：。

(3)、E的官能团名称为。因F比E稳定，故生产中通常制成F，则E→F中X可能为。

A．Na　B．NaOH　C． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 　D． ${NaHCO}_{3}$

(4)、H与D互为同分异构体，满足下列条件的H的结构有种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为。(写出一种)

①苯环上有4个取代基；②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；③1molH与 ${NaHCO}_{3}$ 发生反应放出2mol ${CO}_{2}$ 。

(5)、已知：

。请写出以乙醇和

{CH}_{3} {CONHCH}_{2} COOH

为原料制备化合物

的合成路线(无机试剂任选)。

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14、氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)、氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

① ${2NO}_{2} (g) + NaCl (s) ⇌ {NaNO}_{3} (s) + NOCl (g)$ 　 ${ΔH}_{1}$

② ${4NO}_{2} (g) + 2NaCl (s) ⇌ {2NaNO}_{3} (s) + 2NO (g) + {Cl}_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{2}$

③ $2NO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2NOCl (g)$ 　 ${ΔH}_{3}$

则 ${ΔH}_{3} =$ (用 ${ΔH}_{1}$ 和 ${ΔH}_{2}$ 表示)。

(2)、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂。合成原理：

2NO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2NOCl (g)

Δ H < 0

。

①在密闭反应器中投入2molNO和1mol ${Cl}_{2}$ 合成NOCl，测得NO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，

${Cl}_{2}$ 的体积分数：bd(填“>”“<”或“=”)；P点时若使NO的平衡转化率由P点向b点迁移，则改变的条件可能是；M点时，该反应用平衡分压表示的平衡常数 $K_{p} =$ 。

②一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 $NO (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，平衡时NOCl的体积分数随 $\frac{n (NO)}{n ({Cl}_{2})}$ 的变化图象如图所示，当 $\frac{n (NO)}{n ({Cl}_{2})} = 1.5$ 时，达到平衡状态NOCl的体积分数可能是D、E、F三点中的点。

(3)、在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的

H_{2}

可高效转化酸性溶液中的硝态氮(

{NO}_{3}^{-}

)，其工作原理如图所示：

①Ir表面发生反应的方程式为。

②导电基体中Pt颗粒表面的电极反应式为。

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15、

一水硫酸四氨合铜( $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ )主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。

Ⅰ．制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

①称取2.0g粗CuO溶于适量稀硫酸；

②往所得粗 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加2mL3% $H_{2} O_{2}$ ，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液到pH=3.0，趁热减压过滤；

③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；

④用1∶1氨水调节 ${CuSO}_{4}$ 溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体。

回答下列问题：

（1）往粗 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加2mL3% $H_{2} O_{2}$ ，该过程发生的离子方程式为________。

（2）加NaOH溶液到pH=3.0的目的是________。

（3）生成 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的离子方程式为________。

Ⅱ． $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体中铜含量的测定

⑤准确称取 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体ag，溶于6mL3 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸，加蒸馏水配成100mL溶液；

⑥取上述溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入1gKI和70mL水，以淀粉为指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液VmL(三次实验的平均值)，

已知在微酸性溶液中，配合物被破坏： ${2Cu}^{2 +} + {4I}^{-} = 2CuI ↓ + I_{2}$ ， ${2S}_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + {2I}^{-}$ 。

（4）实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。

A.

B.

C.

D.

（5）滴定终点溶液颜色的变化为________。

（6）产品中铜元素的质量分数为________(用含字母的表达式表示)。若盛放 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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16、广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为

{SnO}_{2}

(含PbS、

{CuFeS}_{2}

等杂质)，锡的一种冶炼工艺流程如下图所示：

已知：① ${SnO}_{2}$ 性质稳定，难溶于水、酸、醇。② $2PbS + {3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix} 2PbO + {2SO}_{2}$

回答下列问题：

(1)、对锡矿进行“研磨”的目的是。

(2)、“焙烧”过程中，

{CuFeS}_{2}

发生的化学反应方程式为。

(3)、PbO可与盐酸反应生成可溶性配离子

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

，该反应液中存在

{PbCl}_{2} (s) ⇌_{冷 却}^{热 水} {PbCl}_{2} (aq)

⇌_{}^{HCl} H_{2} [{PbCl}_{4}]

，若要得到

{PbCl}_{2}

溶液，可在加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应后，(填一种操作)，即得

{PbCl}_{2}

溶液。

(4)、“滤液”中的

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

可采用调节溶液pH值的方法依次分离，已知常温下

Fe {(OH)}_{3}

的

K_{sp}

为

2.8 \times 10^{- 39}

，若滤液中

c ({Fe}^{3 +})

为0.0028

mol \cdot L^{- 1}

，则

{Fe}^{3 +}

开始沉淀的pH值为。

(5)、“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为。

(6)、灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如右图所示。已知锡晶胞的边长anm，则灰锡的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。Sn与C同主族，

{SnCl}_{2}

分子中，键角

∠ Cl - Sn - Cl

小于120°的原因是。

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17、常温下，用0.2

mol \cdot L^{- 1}

盐酸滴定两个相同容器中的溶液，分别为20mL0.2

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} A

溶液和40mL0.1

mol \cdot L^{- 1}

NaHA溶液。利用pH计和压传感器检测，绘制曲线如图所示(

H_{2} A

溶液达到一定浓度后，会放出

H_{2} A

气体。溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是

A、

H_{2} A

溶液中：

K_{a1} \cdot K_{a2} < K_{w}

B、图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 C、d点溶液中存在：

c ({Na}^{+}) = 2 c (A^{2 -}) + 2 c ({HA}^{-}) + 2 c (H_{2} A)

D、反应达到滴定终点时，两容器压力传感器检测的数值不相等

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18、在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应：

热裂解反应Ⅰ： ${CH}_{3} COOH (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{1}$

脱羧基反应Ⅱ： ${CH}_{3} COOH (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{2}$

达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。

下列说法错误的是

A、反应热：

Δ H_{1} > 0

，

Δ H_{2} < 0

B、约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C、反应过程中可能发生副反应：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)

D、一定温度下，增大

{CH}_{3} COOH (g)

的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小

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19、工业上以黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

)为原料制硫酸的工艺流程如下图所示。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、步骤①，0.4mol

{FeS}_{2}

完全燃烧生成

{Fe}_{2} O_{3}

，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol B、步骤②，消耗0.1mol

{SO}_{2}

，理论上转移的电子数为0.2

N_{A}

C、步骤③，吸收0.1mol

{SO}_{2}

，理论上生成

H_{2} {SO}_{4}

的物质的量为0.1mol D、用足量的NaOH溶液吸收

{SO}_{2}

尾气，所得的

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中

n ({Na}^{+}) : n ({SO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1

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20、硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、熔点：硫化钠<硒化钠 B、每个

{Se}^{2 -}

周围距离最近的Na⁺数目为4 C、离子a的分数坐标参数为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

D、

{Se}^{2 -}

之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} d pm

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