高中化学苏教版-试题列表-第222页

1、卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下：

此外， ${CH}_{2} {ClCH}_{3}$ 、 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 、 ${({CH}_{3})}_{2} {CClCH}_{3}$ 在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是

A、氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B、卤代烃消去反应的产物直接通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C、

卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为

D、卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生

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2、金属硫电池(Me-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有高能量密度、原材料丰富且成本低廉等优点。一种钾硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述错误的是

A、隔膜为阳离子交换膜 B、放电时，b极可发生反应：

{2S}_{6}^{2 -} + {2e}^{-} = {3S}_{4}^{2 -}

C、电池充电时间越长，电池中的

K_{2} S_{8}

量越多 D、充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g

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3、根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

	实验过程及现象	实验结论
A	用pH计分别测定0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaClO溶液和0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的pH，NaClO溶液pH大	酸性： ${CH}_{3} COOH > HClO$
B	向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 和KSCN的混合溶液中滴入酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液出现血红色	\|氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{3 +}$
C	两支试管分别加入2mL0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色	升高温度，平衡向生成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 方向移动
D	将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液末变红	反应后的固体中不存在 ${Fe}^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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4、无机盐

Y_{4} [Z {(WX)}_{6}]

被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是

A、W的最简氢化物为极性分子 B、X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C、X的第一电离能比左右相邻元素的高 D、化合物

Y_{2} O_{2}

中阴、阳离子的个数比为1：2

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5、下列关于物质性质分析的说法错误的是

A、浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C、氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D、红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成

{NO}_{2}

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6、亚磷酸(

H_{3} {PO}_{3}

)可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A、P原子的杂化方式为

{sp}^{2}

B、O原子和P原子均存在孤电子对 C、亚磷酸可与水形成分子间氢键 D、结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等

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7、化合物Y是合成降血压药物的中间体，合成Y的某一步反应如下：

下列有关X和Y说法正确的是

A、都能发生缩聚反应 B、都能与烧碱的水溶液反应 C、Y的分子式为

C_{10} H_{6} O_{4} F

D、两者中的所有原子共平面

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8、图示装置能完成相应气体的发生和收集实验，且选用试剂正确的是(除杂和尾气处理装置任选)

选项	气体	试剂
A	${NH}_{3}$	浓氨水和生石灰
B	${NO}_{2}$	铜和稀硝酸
C	$C_{2} H_{4}$	浓硫酸和无水乙醇
D	${Cl}_{2}$	浓盐酸和二氧化锰

A、A B、B C、C D、D

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9、实验室里常用过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为

{2H}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} H_{2} O + O_{2} ↑

，下列有关表述正确的是

A、

O_{2}

和

O_{3}

互为同位素 B、

H_{2} O

的VSEPR模型为V形 C、基态Mn原子的价电子排布式：

{3d}^{6} {4s}^{2}

D、

H_{2} O_{2}

的电子式：

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10、广西海鸭蛋富含多种营养成分。下列说法错误的是

A、蛋壳的主要成分碳酸钙属于盐 B、蛋黄中含有的油脂属于高级脂肪酸 C、蛋清中含有的蛋白质属于基本营养物质 D、蛋中含有的铁元素属于人体所需的微量元素

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11、

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下两种工艺合成：

Ⅰ．方法1：以CO和H₂为原料生产CH₃OCH_3.工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MPa．温度：230-280℃)进行下列反应：

反应i：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₁=-99 kJ·mol^-1

反应ii：2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃₍g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1

反应iii：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1

（1）在该条件下，若只发生反应i，各物质的起始浓度分别为c(CO)=1.2 mol·L^-1 ， c(H₂)=2.8 mol·L^-1 ， 8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为。

（2）在t℃时。反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/( mol·L^-1)	0.05	2.0	2.0

此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)

（3）催化总反应为：3CO(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)

①ΔS0(填“>”“<”或“=”)，该反应在条件下自发。

②CO的平衡转化率 $α$ (CO)与温度T、压强p的关系如图1所示：

若P₂<P₁ ，请在图1中画出压强p₂时CO的平衡转化率的变化趋势。

（4）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因。

Ⅱ．方法2：先用CO₂加H₂合成甲醇，涉及以下主要反应：

反应i．甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.6kJ·mol^-1

反应ii．逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

再由甲醇脱水合成二甲醚。

在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

（5）下列说法正确的是。

A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率

B．P₁<P₂<P₃

C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向

E．图乙中三条曲线趋于相等的原因，是因为达到一定温度后，以反应ii为主

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12、化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、A含有种官能团，E的名称为， H的官能团名称为。

(2)、B在水中溶解度比C大，原因是。

(3)、

B \to C

的反应类型为。

(4)、

F \to G

的化学方程式为。

(5)、D

+ H \to I

的制备过程中，

K_{2} {CO}_{3}

可以提高原料利用率，原因是。

(6)、J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式(任写一种)。

①含有苯环；

②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 $6 : 2 : 2 : 1$ 。

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13、高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

，含有

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

CaO

、

MgO

等杂质))和黄铁矿(

{FeS}_{2}

)为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。

已知：①相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol/L]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常温下， ${CaF}_{2}$ 、 ${MgF}_{2}$ 、 ${MnF}_{2}$ 的溶度积分别为 $1.46 \times 10^{- 10}$ 、 $7.0 \times 10^{- 11}$ 、 $5.6 \times 10^{- 3}$ 。

(1)、为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时

{MnO}_{2}

与

{FeS}_{2}

反应的化学方程式：。

(2)、“中和净化”中调节溶液的pH范围为；“二次净化”后溶液中的

c ({Mg}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}

，则

c ({Mn}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(3)、“沉锰”中

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括。

(4)、纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，

{Mn}^{2 +}

进入阳极区发生副反应生成

{MnO}_{2}

造成资源浪费，该副反应的电极反应为。

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14、过氧化钙

({CaO}_{2})

是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学习小组设计如下实验方案制备

{CaO}_{2}

并测定产品纯度。

$Ⅰ$ ．制备 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ (制备装置如图所示，夹持装置略)：向三颈烧瓶中依次加入11. $1 g$ ${CaCl}_{2}$ 和30mL水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加 $50 mL 8 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 溶液和 $80 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，冷却后即有 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 沉淀析出。

$Ⅱ$ ．分离 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ：将第 $Ⅰ$ 步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥；

$Ⅲ$ ．制备 ${CaO}_{2}$ ：加热烘烤 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 获得 ${CaO}_{2}$ 。

$Ⅳ$ ．测定产品中 ${CaO}_{2}$ 的含量：

①准确称取步骤 $Ⅲ$ 获得的产品0.800g，放入100mL锥形瓶中，依次加入20mL蒸馏水和 $25 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，使固体溶解，用 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，三次实验消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的平均体积为20.40mL。

②空白实验：另取20mL蒸馏水和 $25 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸代替样品溶液放入锥形瓶中，重复①中实验操作，消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的平均体积为0.40mL。

已知： ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生 $H_{2} O_{2}$ ；常温下稳定性好， $130 ℃$ 左右时变为无水 ${CaO}_{2}$ ， $350 ℃$ 时迅速分解为CaO和 $O_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、盛放

8 mol / L H_{2} O_{2}

溶液的仪器名称为。

(2)、第

Ⅰ

步制备

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

的离子方程式为；将该反应装置置于冰水中的原因是。

(3)、第

Ⅱ

步分离

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

沉淀所用到的玻璃仪器有。

(4)、第

Ⅲ

步，加热烘烤

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

获得

{CaO}_{2}

的最佳温度范围是(填标号)。

A． $90 ~ 120 ℃$ B． $300 ~ 360 ℃$ C． $120 ~ 150 ℃$

(5)、第

Ⅳ

步，测定产品中

{CaO}_{2}

的含量。

①能否用盐酸溶解样品：(填“能”或“否”)。

②实验达到滴定终点的现象为。

③样品中 ${CaO}_{2}$ 的含量为 $%$ 。

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15、25℃时，向

1 L

0.100 mol \cdot L^{- 1}

{CH}_{3} COONa

溶液中不断通入

HCl

气体(忽略溶液体积变化)，浴液中

c ({CH}_{3} COOH)

、

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

与

pH

的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、该温度下，

{CH}_{3} COOH

的

K_{a} = 10^{- 4.75}

B、

W

点所表示的溶液中：

c ({Na}^{+}) = c ({Cl}^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({OH}^{-})

C、向原溶液中不断通入

0.1 mol

HCl

气体：

c (H^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})

D、

pH = 3.5

的溶液中：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) - c ({OH}^{-}) - c ({Cl}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) = 0.100 mol \cdot L^{- 1}

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16、电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基(

\cdot OH

)，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

。下列说法错误的是

A、M极连接电源负极，电极反应式：

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot OH

B、双极膜中

H_{2} O

解离出的

{OH}^{-}

透过膜a向N极移动 C、每处理3.0g甲醛，理论上消耗双极膜中

0.4 mol H_{2} O

D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成

{CO}_{2}

的物质的量之比为

1 : 6

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17、下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，

W^{3 -}

与

E^{-}

的电子结构相同。下列说法错误的是

A、W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同 B、第一电离能：E>W >X C、E和Y的简单氢化物沸点：E >Y D、简单离子半径：W>E>Y

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18、下列反应方程式书写错误的是

A、向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：

3 Fe + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

B、

NaClO

、

{FeCl}_{3}

在强碱性溶液中反应制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

：

3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

C、在无水HF中电解

{KHF}_{2}

制氟气，阴极反应式：

2 {HF}_{2}^{-} + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 4 F^{-}

D、海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：

{SO}_{2} + {Br}_{2} + H_{2} O = {SO}_{3}^{2 -} + 2 {Br}^{-} + 2 H^{+}

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19、D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是

A、D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 B、D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应 C、D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D、D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变

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20、下列有关化学概念或性质的判断错误的是

A、

O_{3}

为含有非极性键的极性分子 B、甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于

C、键能：

Si - F > Si - Cl > Si - Br

，所以稳定性：

{SiF}_{4} > {SiCl}_{4} > {SiBr}_{4}

D、NaCl溶液和

{CH}_{3} {COONH}_{4}

，溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同

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