浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

试卷更新日期：2018-02-07 类型：开学考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法不正确的是（      ）
    A、生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能 B、2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C、我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛 D、元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属

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  • 2. 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（      ）
    A、往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 B、在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。 C、为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 D、给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

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  • 3. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（     ）

    A、简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B、D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C、A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同 D、B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色

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  • 4. 下列说法正确的是（      ）
    A、最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应 B、不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成 C、分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2﹣二甲基丙烷 D、甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同

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  • 5. 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（   ）

    A、电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- B、电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2O C、乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO D、若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

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  • 6. 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 ⇌  HC2O4－+ H+    Ka 1 ；  HC2O4－ ⇌ C2O42－+ H +  Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（   ）

    A、常温下，Ka1 ：Ka2 =1000 B、将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液 C、pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4) D、向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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  • 7. 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下

    根据上述实验，下列说法正确的是 （      ）

    A、固体X中一定含有Fe2O3 B、沉淀E可能含有BaSO3 C、气体A，C一定均为纯净物 D、固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况

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二、推断题

  • 8. 已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2  2CH2=CHCOOCR+2H2O

    2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O

    葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如下图：

    (1)、写出D中官能团的名称是。
    (2)、写出A→B的化学方程式。
    (3)、E的结构简式。
    (4)、A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式。
    (5)、写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似）。

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三、实验题

  • 9. Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2 ， 产生大量白色沉淀。
    (1)、写出氨气的电子式。
    (2)、该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒                （填编号）。
    A、Cl﹣                 B、Fe2+                C、SiO32﹣             D、AlO2﹣
    (3)、写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式。
    (4)、Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。

    沉淀D的化学式是。

    (5)、写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。
    (6)、滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。
    (7)、反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是。
    (8)、设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质。

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  • 10. 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 熔化__ 3K2MnO4+KCl+3H2O

    K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

    相关物质的溶解度数据见下表：

    20℃

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    s(g/100g水)

    111

    33.7

    11.1

    6.34

    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。

    实验流程如下：

    请回答：

    (1)、步骤①应在        中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
    A、烧杯 B、蒸发皿 C、瓷坩埚 D、铁坩埚
    (2)、①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是。

    A．二氧化硫      B．稀醋酸          C．稀盐酸        D．稀硫酸

    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是。

    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。

    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2 ， 若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

    C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全

    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

    (3)、烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。
    (4)、通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]

    ②量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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四、填空题

  • 11. 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

    (1)、硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：。
    (2)、已知N2(g)+3H2(g) ⇌  2NH3(g)  △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

    ①曲线a对应的温度是。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

    D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93

    (3)、尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)   ΔH=－272 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH=＋138 kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

    (4)、某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。

    ③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图 。

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